水溶液中的離子平衡

1、水溶液中的離子平衡始終是高考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，在高考試題中所水溶液中的離子平衡始終是高考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，在高考試題中所占比例較大，涉及內(nèi)容較多，且與其他基本理論原理及元素化合物聯(lián)占比例較大，涉及內(nèi)容較多，且與其他基本理論原理及元素化合物聯(lián)系較緊密。弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)的水解，高考中多以中等難度的試系較緊密。弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)的水解，高考中多以中等難度的試題出現(xiàn)。如：題出現(xiàn)。如：2010年天津理綜卷化學(xué)部分年天津理綜卷化學(xué)部分4題考查鹽溶液酸堿性、溶液題考查鹽溶液酸堿性、溶液的的pH等；等；2009年安徽理綜卷年安徽理綜卷13題、題、2010年廣東理綜卷年廣東理綜卷12題、題、2010年江年江蘇化學(xué)

2、卷蘇化學(xué)卷12題利用鹽類(lèi)水解知識(shí)比較離子濃度大??；題利用鹽類(lèi)水解知識(shí)比較離子濃度大?。?010年浙江理綜年浙江理綜卷卷26題、題、2010年海南化學(xué)卷年海南化學(xué)卷6題考查弱電解質(zhì)的電離。題考查弱電解質(zhì)的電離。難溶電解質(zhì)的溶解平衡，多以選擇題和填空題或綜合計(jì)算題的形難溶電解質(zhì)的溶解平衡，多以選擇題和填空題或綜合計(jì)算題的形式出現(xiàn)，難度相對(duì)較大，對(duì)難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用知識(shí)式出現(xiàn)，難度相對(duì)較大，對(duì)難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用知識(shí)考查，成為新課標(biāo)試卷中不可缺少的部分。如：考查，成為新課標(biāo)試卷中不可缺少的部分。如：2010年山東理綜卷年山東理綜卷15題、題、2010年江蘇化學(xué)卷年江蘇化學(xué)卷

3、20題、題、2010年福建理綜卷年福建理綜卷24題、題、2009年天津理年天津理綜卷化學(xué)部分綜卷化學(xué)部分4題等。題等。作為高考重點(diǎn)、熱點(diǎn)的水溶液中的離子平衡在未來(lái)高考中仍然占作為高考重點(diǎn)、熱點(diǎn)的水溶液中的離子平衡在未來(lái)高考中仍然占有重要的位置，是命題的綜合核心。據(jù)此預(yù)測(cè)有重要的位置，是命題的綜合核心。據(jù)此預(yù)測(cè)2012年高考會(huì)出現(xiàn)以下年高考會(huì)出現(xiàn)以下趨勢(shì)走向。趨勢(shì)走向。1以弱電解質(zhì)電離平衡為中心，以溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)電以弱電解質(zhì)電離平衡為中心，以溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)電離平衡體系，外界條件對(duì)電離平衡的影響以及與水的電離有密切相關(guān)離平衡體系，外界條件對(duì)電離平衡的影響以及與水的電離有密切相關(guān)的溶

4、液的酸堿性、鹽類(lèi)水解為線索的重要知識(shí)能力點(diǎn)，以常見(jiàn)離子濃的溶液的酸堿性、鹽類(lèi)水解為線索的重要知識(shí)能力點(diǎn)，以常見(jiàn)離子濃度或溶質(zhì)粒子濃度大小比較題型為依托，進(jìn)行全方位考查。度或溶質(zhì)粒子濃度大小比較題型為依托，進(jìn)行全方位考查。2三大部分知識(shí)的整合仍是高考綜合性試題的命題方向，題設(shè)三大部分知識(shí)的整合仍是高考綜合性試題的命題方向，題設(shè)條件千變?nèi)f化。正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，運(yùn)用數(shù)學(xué)工條件千變?nèi)f化。正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具具(圖表圖表)進(jìn)行推理等試題在進(jìn)行推理等試題在2012年高考中出現(xiàn)可能性較大，題目難度年高考中出現(xiàn)可能性較大，題目難度可易可難，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。另外，

5、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是新教可易可難，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。另外，難溶電解質(zhì)的溶解平衡是新教材的新增知識(shí)面，有很大的出題空間，應(yīng)予以留意重視。材的新增知識(shí)面，有很大的出題空間，應(yīng)予以留意重視。第一講弱電解質(zhì)的電離第一講弱電解質(zhì)的電離1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，正確了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。書(shū)寫(xiě)電離方程式。3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的

6、概念關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念1.電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有ABG，屬于非電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有DH。ANaClBHCl氣體氣體C金屬鈉金屬鈉D蔗糖蔗糖E氯水氯水F氯氣氯氣GNH3H2OHCO2知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 2弱電解質(zhì)的電離平

7、衡弱電解質(zhì)的電離平衡1.電解平衡的建立電解平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當(dāng)下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率弱電解質(zhì)電離成離子的速率和和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示。衡建立過(guò)程如圖所示。(3)K的意義的意義K值越大，表示該弱電解質(zhì)越值越大，表示該弱電解質(zhì)越易易電離，所對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿的酸堿電離，所對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿的酸堿性相對(duì)較強(qiáng)。性相對(duì)較強(qiáng)。(4)注意問(wèn)題注意問(wèn)題電離常數(shù)只與電離常數(shù)只與溫度溫度有關(guān)，升高有關(guān)，升高溫度溫度，K值值增大增大。多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)

8、的大小關(guān)系是多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其，所以其酸性主要決定于第酸性主要決定于第一一步電離。步電離。3外界條件對(duì)電離平衡的影響外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)遵循衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)遵循勒夏特列勒夏特列原理。原理。(1)濃度：溶液被稀釋時(shí)，電離平衡向著濃度：溶液被稀釋時(shí)，電離平衡向著電離電離的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程都是吸熱過(guò)程，因此，升高溫溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程都是吸熱過(guò)程，因此，升高溫度，電

9、離平衡向著度，電離平衡向著電離電離的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)?？键c(diǎn)考點(diǎn) 1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性1.電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”，如：，如：HCl=HCl。2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的條件電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的條件電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下存在一定濃度的自由移動(dòng)的陰、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下存在一定濃度的自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。陽(yáng)離子。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，自由電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，自由移動(dòng)離子的濃度越大，導(dǎo)電能

10、力越強(qiáng)。另外，當(dāng)兩種電解質(zhì)溶液中自移動(dòng)離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。另外，當(dāng)兩種電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度相同時(shí)，離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)由移動(dòng)離子的濃度相同時(shí)，離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電能力越強(qiáng)。例例1(2009山東理綜，山東理綜，15)某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤阂悍謩e加水稀釋?zhuān)芤簆H值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

11、點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值大的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度解析解析鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過(guò)程中，醋鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過(guò)程中，醋酸不斷電離，酸不斷電離，pH變化小，故變化小，故為醋酸稀釋時(shí)為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線；稀釋過(guò)值變化曲線；稀釋過(guò)程中，溫度不變，程中，溫度不變，KW不變；相同不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(ab)；故故A

12、、C、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱解析解析本題需要在深刻理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的異同的基礎(chǔ)上，弄清本題需要在深刻理解

13、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的異同的基礎(chǔ)上，弄清強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，采用強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，采用“枚舉法枚舉法”來(lái)求答。選項(xiàng)來(lái)求答。選項(xiàng)A中，可中，可舉出舉出HCl、HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)加以否定。選項(xiàng)是強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)加以否定。選項(xiàng)B中，可舉出中，可舉出BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)(盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆姳M管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的離的)來(lái)加以否定。選項(xiàng)來(lái)加以否定。選項(xiàng)D中若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能中若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，從而否定之。僅有選項(xiàng)力也會(huì)很弱，從而否定之。僅有選項(xiàng)C的說(shuō)法是正確的，因強(qiáng)電解質(zhì)的說(shuō)法是正確

14、的，因強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。答案答案C2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3 DSO3解析解析A選項(xiàng)中選項(xiàng)中CH3COOH是一種弱電解質(zhì)；是一種弱電解質(zhì)；B選項(xiàng)中選項(xiàng)中Cl2是單質(zhì)，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；C選項(xiàng)中選項(xiàng)中NH4HCO3是一種強(qiáng)電解質(zhì)；是一種強(qiáng)電解質(zhì)；D選項(xiàng)中選項(xiàng)中SO3與水反應(yīng)

15、生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離子，使其溶液與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是導(dǎo)電，但離子不是SO3本身電離出來(lái)的，本身電離出來(lái)的，SO3是一種非電解質(zhì)。是一種非電解質(zhì)。答案答案D考點(diǎn)考點(diǎn) 2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的移動(dòng)與電離平衡常數(shù)電離平衡的移動(dòng)與電離平衡常數(shù)K、離子濃度、溶液導(dǎo)電能力、離子濃度、溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系的關(guān)系2.強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿或強(qiáng)堿與弱堿)的比較的比較解析解析本題考查了電離平衡和溶液中離子濃度問(wèn)題。解釋?zhuān)罕绢}考查了電離平衡和溶液中離子濃度問(wèn)題。解釋?zhuān)篈中滿中滿足電荷守恒正確；足電荷守恒正確；B中當(dāng)加水稀釋

16、時(shí)中當(dāng)加水稀釋時(shí)c(OH)增大，故錯(cuò)誤；增大，故錯(cuò)誤；C中加入中加入CH3COONa相當(dāng)于增大了相當(dāng)于增大了CH3COO濃度，醋酸電離平衡左移，濃度，醋酸電離平衡左移，C項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；D中當(dāng)兩者等體積混合后，由于中當(dāng)兩者等體積混合后，由于CH3COOH部分電離而部分電離而NaOH完完全電離，所以全電離，所以CH3COOH過(guò)量，過(guò)量，pH1,0.1 molL1CH3COOH與與0.01 molL1CH3COOH溶液的溶液的pHc(H)醋酸醋酸；B項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力

17、相同；C項(xiàng)稀釋后，鹽酸的項(xiàng)稀釋后，鹽酸的pH5，而醋，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其酸電離平衡被促進(jìn)，其pHpH(CH3COOH)pH(Na3PO4)DPO43、HPO42和和H2PO4在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存解析解析對(duì)于選項(xiàng)對(duì)于選項(xiàng)A，電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，因此溫度，電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，因此溫度升高電離程度增大，升高電離程度增大，K增大。對(duì)于選項(xiàng)增大。對(duì)于選項(xiàng)B，在，在0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(CH3COO)增大，增大，Ka不變，不變，c(H)/c(CH3C

18、OOH)Ka/c(CH3COO)，因此，因此c(H)/c(CH3COOH)值將減小。對(duì)于選項(xiàng)值將減小。對(duì)于選項(xiàng)C，由于，由于HPO42的電離常數(shù)，小的電離常數(shù)，小于于HCO3的電離常數(shù)，也小于的電離常數(shù)，也小于CH3COOH的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)系為系為pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)。對(duì)于選項(xiàng)對(duì)于選項(xiàng)D，根據(jù)，根據(jù)H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng)：的三級(jí)電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng)：H2PO4PO43=2HPO42，因此，因此PO43、HPO42和和H2PO4在溶液在溶液中不能大量共存。中不能大量共存。答案答案D6(2010 海

19、南，海南，6)光譜研究表明，易溶于水的光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液所形成的溶液中存在著下列平衡：中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是據(jù)此，下列判斷中正確的是()A該溶液中存在著該溶液中存在著SO2分子分子B該溶液中該溶液中H濃度是濃度是SO32濃度的濃度的2倍倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體氣體D向該溶液中加入過(guò)量向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到可得到Na2SO3、NaHSO3和和NaOH的混合溶液的混合溶液解析解析SO2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故溶液中存在與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故溶液中存在SO2分子。分子。答案答案A7高氯酸、硫酸、硝酸

20、和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42D水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)

21、弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱種酸的強(qiáng)弱答案答案C答案答案AD9根據(jù)電離平衡的影響因素填寫(xiě)以下表格：根據(jù)電離平衡的影響因素填寫(xiě)以下表格：答案答案向右增大減小減小減弱向右增大減小減小減弱向右增大減小增大增強(qiáng)向右增大減小增大增強(qiáng)向左減小增大減小增強(qiáng)向左減小增大減小增強(qiáng)向左減小減小增大增強(qiáng)向左減小減小增大增強(qiáng)向右增大增大增大增強(qiáng)向右增大增大增大增強(qiáng)10在在CH3COOH溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液紅色明顯變淺。這一現(xiàn)象說(shuō)明了銨固體，振蕩溶液，溶液紅色明顯變淺。這一現(xiàn)象說(shuō)明了_。11用實(shí)驗(yàn)確定某酸用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：甲：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制配制0.1 mol/L的溶液的溶液