高二化學(xué)復(fù)習(xí)要點：單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的計算

1、高二化學(xué)復(fù)習(xí)要點：單質(zhì)與硝酸反響的計算一、計算依據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H201、金屬反響中硝酸的作用是：酸性和氧化性。2、非金屬反響中硝酸的作用是：氧化劑。3、金屬和硝酸反響中幾種量的關(guān)系：參加的硝酸的物質(zhì)的量n(總HNO3) ,參加反響的硝酸n(參加HNO3) ,未參加反響的硝酸n(未參加HNO3) ,氧化劑作用的硝酸n(氧化劑HNO3) ,僅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3) ,參加反響的銅n(Cu) ,硝酸銅nCu(NO3)2 ,n(氧化劑HNO3

2、)=n(NOX)n(參加HNO3)n(總HNO3)n(酸HNO3)=2n(Cu2+)=n(Cu)n(未參加HNO3)=n(H+)4、利用好守衡(1)電子得失守衡 ,(2)N、Cu原子守衡 ,(3)電荷守衡 ,5、注意兩點1、2NO2=N2O42、硝酸鹽中參加非氧化性酸 ,溶液有稀硝酸的性質(zhì)。二、例題1、某單質(zhì)與量的濃硝酸反響 ,假設(shè)參加反響的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量的比為1：4 ,那么該元素在反響生成物中的化合價為()A、+2 ,B、+3 ,C、+4 ,D+5分析：單質(zhì)可能是金屬也可能是非金屬設(shè)單質(zhì)生成物的化合價為+a ,根據(jù)電子得失守衡 ,金屬1mola=(4-2a)mol1a=2。非金屬a1m

3、ol=14mola=4選AC2、Mg和某濃度的硝酸反響 ,消耗的物質(zhì)的量比為4：10。那么硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為()A、NH4NO3 ,B、N20 ,C、NO ,D、NO2分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以鹽的形式存在于生成物中 ,假設(shè)復(fù)原產(chǎn)物為NH4NO3時 ,起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;假設(shè)復(fù)原產(chǎn)物為N2或氧化物 ,那么起酸性作用的硝酸的NO3-僅存在于Mg(NO3)2中。根據(jù)電子得失守衡：設(shè)復(fù)原產(chǎn)物的N的化合價為a4mol2=(10-42)mol(5-a)a=+1或復(fù)原產(chǎn)物中N的化合價為-3價 ,4mol2=(10-42-1)mol1 ,合理。選AB。3、

4、1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反響 ,當(dāng)銅粉完全反響時 ,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況得氣體1.12L ,那么所消耗硝酸的物質(zhì)的量為()A、0.12mol ,B、0.11mol ,C、0.09mol ,D、0.08mol分析：n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03moln(NOX)=1.12L/22.4L.mol-1=0.05moln(參加HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)=20.03mol+0.05mol=0.11mol選B4.為了測定某銅銀合金的成分 ,將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中 ,待合金完全溶解后 ,收集到標(biāo)況氣體6.672L ,并測得溶液的C(H+)

5、=1moL.L-1 ,假設(shè)反響后溶液的體積仍為80ML ,計算：(1)被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量。(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：(1)復(fù)原產(chǎn)物為NO2或NO、NO2的混合物 ,因此被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量即為氣體的物質(zhì)的量 ,6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。(2)C(H+)=1mol.L-1 ,所以硝酸過量 ,參加反響的硝酸為13.5mol.L-10.080L-1mol.L-10.080L=1mol.設(shè)合金中銅為Ymol ,銀為Xmol ,那么108X+64Y=30解得X=0.1X+2Y+0.3=1Y=0.30.1mol108g.mol-1(Ag)=100%=36%30g5、將3

6、2.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反響 ,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L ,請答復(fù)：(1)NO、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少?(2)待產(chǎn)生的氣體完全釋放后 ,向溶液中參加Vmlamol/L的NaOH溶液 ,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀 ,那么原硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?(3)欲使上述氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ,至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少?分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol ,n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.512mol(電子守衡)n(NO)=0.26moln(NO2)=0.24molV(NO)=5.8LV(NO2)=5.4L(2)酸可能剩余 ,當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀 ,反響為HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3反響后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V10-3amoln(HNO3)=Va10-3mol+0.5molC(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va10-3+0.5)mol/0.14L=(Va+500)