高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)點(diǎn)梳理

1、高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反響與能量的變化知識(shí)點(diǎn)梳理1.堿金屬的反響(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反響與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【題源信息】 鈉與鹽溶液反響 ,不能置換出鹽中的金屬 ,而是先與H2O反響生成NaOH ,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反響 ,鈉與H2O、酸反響的實(shí)質(zhì)都是與H+反響 ,所以鈉與酸溶液反響更為劇烈。鈉與熔融的鹽反響才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反響4Na+O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2點(diǎn)燃=2Li2O【

2、題源信息】 無(wú)論Na與O2反響生成Na2O或Na2O2 ,只要參與反響的Na質(zhì)量相等 ,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等 ,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反響時(shí)火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的題眼多步氧化關(guān)系：NaO2Na2OO2Na2O2。(2)堿金屬化合物的化學(xué)反響Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【題源信息】 1 mol Na2O2參與反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol ,該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反響時(shí) ,應(yīng)先考慮

3、Na2O2與CO2的反響。Na2O2具有強(qiáng)氧化性 ,能將具有復(fù)原性的物質(zhì)氧化 ,注意相關(guān)反響離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有復(fù)原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(缺乏)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【題源信息】 向Na2CO3溶液中參加鹽酸時(shí)反響分兩步進(jìn)行 ,首先生成NaHCO3 ,然后是NaHCO3與鹽酸反響生成CO2。兩者滴加的順序不同 ,產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同 ,這就是不用其他試劑就

4、能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(缺乏)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+NaOH+H2O【題源信息】 a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體 ,不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反響的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少。c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液 ,需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4

5、+2H2OCO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反響的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物 ,可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反響產(chǎn)物。2.Mg的反響(1)在CO2中燃燒2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C(2)在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C【題源信息】 a.此反響在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反響 ,主要出現(xiàn)在推斷題中 ,是由金屬單質(zhì)作反響物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反響。b.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c.常溫下鎂在空氣中與O2反響生成

6、一層鞏固致密的氧化物保護(hù)膜 ,所以金屬鎂有抗腐蝕性。3.Al及其化合物的反響(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【題源信息】 鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反響、又能與堿反響的金屬單質(zhì) ,這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。(2)鋁熱反響2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高溫=3Mn+2Al2O3【題源信息】 a.引發(fā)鋁熱反響的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3 ,插上鎂條 ,然后點(diǎn)燃鎂條。b.注意鋁熱反響是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反響。c.

7、該反響形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn) ,注意反響條件(高溫)及信息(鋁熱反響)。(3)Al2O3的反響(兩性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【題源信息】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反響 ,又能與堿反響的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反響(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【題源信息】 由以上反響可知 ,Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀 ,這是高考推斷題的常見(jiàn)題眼。(5)鋁鹽的反響鋁鹽與氨水反響Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【題源信息】 a.不管氨水是否過(guò)量 ,都會(huì)發(fā)生此反響 ,Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水。b.此反響常用于制備Al(OH)3。偏鋁酸鹽的反響向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題源信息】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過(guò)量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀 ,然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2Al