高二化學(xué)教案：元素周期表

1、高二化學(xué)教案：元素周期表【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)教案：元素周期表 ,供大家參考!本文題目：高二化學(xué)教案：元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)(原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等)認(rèn)識(shí)元素周期律2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系3、知道周期與族的概念 ,能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)4、知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系5、知道金屬、非金屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律6、感受元素周期律與元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值【根底

2、知識(shí)】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期將 相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行稱為周期。16周期每一周期包括的元素種數(shù)分別為 。周期的分類：短周期( 周期)周期( 個(gè))長(zhǎng)周期( 周期)周期序數(shù)(元素所在的周期)與該元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為 。2.族將 相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族 ,族用羅馬數(shù)字表示。族的分類：主族 ( 個(gè)) IAVIIA副族 ( 個(gè)) IBVIIBVIII族( 個(gè)) (包括三個(gè)縱行)零族 ( 個(gè)) 表中最右列(稀有氣體族)元素周期表中共有 個(gè)縱行。主族序數(shù)(主族元素所在的族)與該元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為 。3.判斷1-18號(hào)元素在周期表中的位置例

3、如：判斷鈉元素在周期表中的位置：二、元素周期律1.定義：元素的 隨著 的遞增呈現(xiàn) 的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。三、元素金屬性、非金屬性(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)單質(zhì)的 性單質(zhì)與 反響置換氫的難易。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 強(qiáng)弱。單質(zhì)間的置換。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?單質(zhì)的 性單質(zhì)與 化合的難易及生成 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱。單質(zhì)間的置換。四、同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期(從左到右)第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(從上到下)第IA族 第VIIA族：Li FN

4、a ClK BrRb ICs電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價(jià)元素的金屬性非金屬性單質(zhì)的復(fù)原性氧化性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性非金屬元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在元素周期表中 ,性質(zhì)最不活潑的元素位于表的金屬性最強(qiáng)的元素位于表的非金屬性最強(qiáng)的元素位于表的金屬和非金屬之間的分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性 ,又表現(xiàn)一定的非金屬 ,因此常用作 材料?！镜湫屠}】元素周期律 元素周期表1.(2019年水平測(cè)試)關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.元素周期表有8個(gè)主族 B.A族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.短周期是指第一、二周期2.(2009年水平測(cè)試)以下元素中

5、金屬性最強(qiáng)的是( )A.K B.Na C.Al D.Mg3.(2019年水平測(cè)試)以下氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )A.HCl B.HBr C.HF D.HI4.(2019年水平測(cè)試)石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料 ,具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。以下元素與碳元素處于同一主族的是( )A.He B.O C.Si D.P元素推斷5.(2009年水平測(cè)試)X、Y、Z均為短周期元素 ,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖。假設(shè)Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水6.(2019年水平測(cè)試)短周期主族元素A、B、C、D ,原子序數(shù)依次增大。A.C的原子序數(shù)的差為8 ,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15 ,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.原子半徑：AB.非金屬性：ACC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DD.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸7.(2019年水平測(cè)試)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大 ,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族.Y與W同主族 ,且X的原子半徑小于Y。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.原子半徑：YC.Y與W可形成離子化合物 D.Z的單質(zhì)不能