高二化學期中考試目標測試卷

1、高二化學期中考試目標測試卷【】為了迎接本學期期中考試的到來 ,精品的小編為大家準備了高二化學期中考試目標測試卷 ,希望同學們在考試前多做練習 ,穩(wěn)固所學知識 ,祝愿大家在考試中取得好的成績!7.以下說法正確的選項是A.糖類化合物都具有相同的官能團B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反響生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基8.水溶解中能大量共存的一組離子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說法正確的選項是A.

2、常溫常壓下 ,8gO2含有4nA個電子B.1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C.標準狀況下 ,22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2 ,失去個2nA電子10.以下表達和均正確并且有因果關(guān)系的是11.以下措施不合理的是A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭復(fù)原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑 ,除去廢水中Cu2+和Hg2+12.50時 ,以下各溶液中 ,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.飽和食鹽水中：

3、c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.010-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示 , 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項是A.非金屬性：ZB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RD.最高價氧化物的水化物的酸性：TQ23、以下實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的選項是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖外表固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反響C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將

4、水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反響30、(16分)脫水偶聯(lián)反響是一種新型的直接烷基化反響 ,例如：(1)化合物的分子式為_ ,1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_mol O2.(2)化合物可使_溶液(限寫一種)褪色;化合物(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物 ,相應(yīng)的化學方程式為_ _ _.(3)化合物與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物 ,的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰 ,峰面積之比為為1：1：1：2 ,的結(jié)構(gòu)簡式為_.(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體 ,碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu) ,且在Cu

5、催化下與過量O2反響生成能發(fā)生銀鏡反響的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡式為_,的結(jié)構(gòu)簡式為_.(5)一定條件下 , 也可以發(fā)生類似反響的反響 ,有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.31.(16分)大氣中的局部碘源于O3對海水中-的氧化。將O3持續(xù)通入Na溶液中進行模擬研究.(1)O3將-氧化成2的過程由3步反響組成：-(aq)+ O3(g)=O-(aq)+O2(g)H1O-(aq)+H+(aq) HO(aq) H2總反響的化學方程式為_ ,其反響H=_(2)在溶液中存在化學平衡： ,其平衡常數(shù)表達式為_.(3) 為探究Fe2+對氧化-反響的影響(反響體如圖13) ,某研究小組測定兩組實驗中3-濃度和體系pH ,結(jié)果見

6、圖14和下表。組實驗中 ,導致反響后pH升高的原因是_.圖13中的A為_由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率 ,原因是_.第2組實驗進行18s后 ,3-下降。導致下降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成D.c(Fe3+)增加(4)據(jù)圖14 ,計算3-13s內(nèi)第2組實驗中生成l3-的平均反響速率(寫出計算過程 ,結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：(1)點解精練銀時 ,陰極反響式為 ;濾渣A與稀HNO3反響 ,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色 ,該氣體變色的化學方程式為(2)固體

7、混合物B的組成為在省城固體B的過程中 ,余姚控制NaOH的參加量 ,假設(shè)NaOH過量 ,那么因過量引起的反響的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一個反響的化學方程式： 。(4)假設(shè)銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5% ,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2 ,至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬 ,其根本操作時 、過濾、洗滌和枯燥。33.(17分)化學實驗有助于理解化學知識 ,形成化學觀念 ,提高探究與創(chuàng)新能力 ,提升科學素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。列收集Cl2的正確裝置時

8、 。將Cl2通入水中 ,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計實驗比擬Cl2和Br2的氧化性 ,操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中 , 。(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能 ,而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池 ,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq) ,FeSO4(aq) ,CuSO4(aq);銅片 ,鐵片 ,鋅片和導線。完成原電池的裝置示意圖(見圖15) ,并作相應(yīng)標注。要求：在同一燒杯中 ,電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一 ,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液 ,只在一個燒杯中組裝原電池乙 ,工作一段時間后

9、,可觀察到負極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理 ,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕 ,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽極。2019年高考題解析7、解析：葡萄糖的官能團是羥基和醛基 ,而果糖的官能團是羥基和羰基 ,A錯誤;酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì) ,B正確;油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油 ,稱之為皂化反響 ,C錯誤;蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸 ,氨基酸的官能團是羧基和氨基 ,D錯誤。答案：B命題意圖：有機化學根底8、解析：Al3+和CO32因發(fā)生雙水解而不能共存 ,A錯誤;Fe2+、H+、MnO4因發(fā)生氧化復(fù)原反響不

10、能共存 ,B錯誤;NH4+與OH因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存 ,D錯誤。答案：C命題意圖：離子共存9、解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個 ,8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol ,所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol ,A正確;一水合氨為局部電離的弱電解質(zhì) ,所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會小于nA個 ,B錯誤;標準狀況下 ,鹽酸為液態(tài)混合物 ,無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì) ,鹽酸溶液中不存在氯化氫分子) ,C錯誤;1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol ,即失去的電子數(shù)為nA個 ,D錯誤。答案：A命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)10、解

11、析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫 ,A錯誤;用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反響生成紅色Fe(SCN)3 ,B錯誤;碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣 ,而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉 ,C錯誤;玻璃的主要成分SiO2易與HF反響 ,所以氫氟酸保存在塑料瓶中 ,D正確。答案：D命題意圖：元素化合物11、解析：SO2具有漂白性 ,常用于漂白紙漿和草帽辮 ,A合理;硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反響生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣外表阻礙反響的繼續(xù)進行 ,所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸 ,B不合理;焦炭在高溫下與SiO2反響生成硅和一氧化

12、碳 ,C合理;Cu2+、Hg2+與S2反響生成難溶的CuS、HgS沉淀 ,D正確。答案：B命題意圖：元素化合物12、解析：50時 ,水的離子積常數(shù)大于11014。pH=4的醋酸中 ,c(H+)=1104 mol/L ,A錯誤;飽和小蘇打溶液中 ,HCO3會發(fā)生水解反響導致濃度減小 ,c(Na+)c(HCO3) ,B錯誤;飽和食鹽水中 ,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)符合電荷守恒的關(guān)系 ,C正確;pH=12的碳酸鈉溶液中, c(OH)=KW/11012102 mol/L,D錯誤。答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡22、解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸 ,可知R為F

13、 ,由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體 ,不能比擬其非金屬性 ,A錯誤;R的(原子序數(shù))電子數(shù)為9 ,Q的(原子序數(shù))電子數(shù)為35,359=26 ,B正確;F、Cl、Br三種元素位于同周期 ,同周期元素從上到下非金屬性依次減弱 ,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 ,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱 ,C錯誤、D正確。答案：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表23、解析：將濃硫酸滴到蔗糖外表 ,濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化 ,濃硫酸因強氧化性與碳反響生成二氧化碳和二氧化硫氣體 ,所以蔗糖固體變黑膨脹 ,A正確;Al放入濃硝酸 ,因濃硝酸具有強氧化性使Al

14、鈍化 ,阻礙反響繼續(xù)進行 ,B錯誤;Na放入無水乙醇中 ,會與活潑性較強的羥基反響 ,置換出氫氣 ,C正確;鐵與水蒸氣在高溫下反響生成黑色的四氧化三鐵和氫氣 ,D錯誤。答案：AC命題意圖：化學實驗與元素化合物30、解析：通過觀察可知 ,化合物 分子中含有6個碳、10個氫、3個氧 ,分子式為C6H10O3 ,1mol該物質(zhì)完全燃燒生成6molCO2、5molH2O ,所以其耗氧量為(26+153)/ 2=7mol?；衔?中含有的官能團為碳碳雙鍵(可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色)和羥基(可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色)?；衔锱cNaOH水溶液共熱生成化合物 ,結(jié)合鹵代烴的水解規(guī)律

15、可知化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反響的方程式為：+NaOH +NaCl?；衔?在NaOH醇溶液中共熱發(fā)生消去反響 ,可能生成 ,分子中含除苯環(huán)外含3類氫 ,不合題意;或生成 ,分子中含除苯環(huán)外含4類氫 ,個數(shù)比為1:1:1:2 ,所以化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。依據(jù)題意 ,CH3COOCH2CH3的同分異構(gòu)體化合物能夠在Cu催化下與O2反響生成能發(fā)生銀鏡反響的化合物 ,說明化合物具有二氫醇的結(jié)構(gòu) ,依據(jù)碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu) ,說明分子中含有2個羥基和一個碳碳雙鍵 ,即化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化合物為 。反響的反響機理是化合物 中的羥基 ,被化合物中 所取代 ,依照機理可知 相當于化合物 , 相當于化合物 ,

16、兩者反響應(yīng)該得到 。答案：(1)C6H10O3 ,7mol(2)酸性高錳酸鉀溶液 , +NaOH +NaCl(3) (4) , (5)命題意圖：有機化學31、解析：(1)將3個化學方程式連加可得O3+2+2H+=2+ O2+ H2O ,由蓋斯定律得H=H1+H2+H3。(2)依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得 ,K= 。(3)由表格可以看出第一組溶液的pH由反響前的5.2變?yōu)榉错懞蟮?1.0 ,其原因是反響過程中消耗氫離子 ,溶液酸性減弱 ,pH增大 ,水電離出氫離子參與反響破壞水的電離平衡 ,氫氧根濃度增大 ,溶液呈堿性 ,pH增大。由于是持續(xù)通入O3= ,O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe

17、2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O ,Fe3+氧化：2Fe3+2=2+2Fe2+ ,消耗量增大 ,轉(zhuǎn)化率增大 ,與2反響的量減少 ,3濃度減小。(4)由圖給數(shù)據(jù)可知c(3)=(11.8103 mol/L-3.5103 mol/L)=8.3103 mol/L ,由速率公式得：v(3)=c(3)/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。答案：(1) O3+2+2H+=2+ O2+ H2O ,H=H1+H2+H3。(2) (3)反響過程中消耗氫離子 ,溶液酸性減弱 ,pH增大 ,水電離出氫離子參與反響破壞水的電離平衡 ,氫氧根濃度增大 ,溶液呈堿性 ,pH增大;F

18、e3+ ,BD(4)(計算過程略)5.5104 mol/Ls命題意圖：化學反響原理與元素化合物32、解析：(1)仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Age= Ag+ ,純銀做陰極： Ag+e= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反響生成無色的NO ,NO與空氣中的氧氣反響生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。(2)結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反響生成氫氧化銅和氫氧化鋁 ,煮沸時氫氧化銅分解為CuO ,氫氧化鋁不分解 ,所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3 ,假設(shè)NaOH過量 ,兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH= AlO+2H2O。(3)依據(jù)

19、題給反響物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ,銅元素化合價由+2下降為+1 ,CuO做氧化劑 ,所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣(化合價-20) ,根據(jù)氧化復(fù)原反響反響得失電子守恒可配平反響：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2(4)銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n(Cu)= ,根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol ,依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,nAl2(SO4)3= 25.0 mol ,那么需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。(5)用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。答案：(1)Ag+e= Ag ,2NO+O2=2 NO2(2)CuO和Al(OH)3 ,Al(OH)3+OH= AlO+2H2O(3)4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2(4)25.0L (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶命題意圖：元素化合物33、解析：(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體 ,在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。A沒有排氣管不能用于收集氣體;B用于收集密度比空氣