高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷及答案

1、2019高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷及答案期末考試即將來臨 ,小編為各位同學(xué)整理2019高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷及答案 ,供大家參考。2019高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷及答案可能用到的原子量; Cu64 Cl35.5 O16 C12 Ag108Al27 H1 Na23I卷(22個(gè)選擇題 ,共66分)一、單項(xiàng)選擇題(每題只一個(gè)正確答案 ,每題3分 ,共30分)1、以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣 ,陰極得到金屬鈉C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕2、物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的以下溶液中 ,p

2、H最小的是( )A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO33、一定條件下反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行 ,測得2min內(nèi) ,N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol ,那么2min內(nèi)N2的反響速率為( )A.1.2mol/(Lmin) B.1mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin) D.0.4mol/(Lmin)4、將H+、Cl-、Al3+、 K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分別參加H2O中 ,根本上不影響水的電離平衡的是( )A. B. C. D.5、以下有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管;往滴定管內(nèi)注入標(biāo)

3、準(zhǔn)溶液;檢查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示劑于待測液;洗滌。正確的操作順序是( )A.B.C.D.6、PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合 ,混合液的pH為( )A. 7.2 B. 8 C. 6 D.無法計(jì)算7、某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電 ,但熔化或溶于水都能完全電離。以下關(guān)于物質(zhì)A的說法中 ,正確的選項(xiàng)是( )A.非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.離子化合物 D.易溶性 鹽8、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ,其名稱是( )A.2乙基丁烷 B.二乙基丁烷C.2 ,3二乙基丁烷 D.3 ,4二甲基已烷9、以下化合物中 ,既可以發(fā)生取代反響,又可以發(fā)生加成反響 ,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

4、( )A.乙烷 B.甲苯 C.苯 D.甲烷10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ,對于該平衡 ,以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是( )A.參加水時(shí) ,平衡向逆反響方向移動(dòng)B.參加少量NaOH固體 ,平衡向正反響方向移動(dòng)C.參加少量0.1 molL-1 HCl溶液 ,溶液中C(H+) 減小D.參加少量CH3COONa固體 ,平衡向正反響方向移動(dòng)二、選擇題(每題只一個(gè)正確答案 ,每題3分 ,共36分)11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反響后 ,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反響。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)

5、( )A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯12、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物 ,體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒 ,將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml ,再通過堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下)?；旌蠠N的組成可能為( )A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H413、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中 ,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% ,那么混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%14、苯乙烯的結(jié)構(gòu)為 ,該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成 ,加成產(chǎn)物的

6、一溴取代物有( )A.7種 B.6種 C.5種 D.4種15、設(shè)某氨水的pH=X ,某鹽酸的pH=Y ,X+Y=14 ,且X 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合 ,混合液中各離子的濃度由大到小的順序是( )A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D.c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)16、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4 H2SO3NaHSO3 Na2S ,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是( )A.=B.=C.

7、D.17.25時(shí) ,幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25)1.810-54.910-10K1=1.310-7K2=7.110-1525時(shí) ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)B.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合 ,所得溶液中c(Na+)c(CN-) ,那么a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中 ,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某濃度的NaCN溶液的pH=d ,那么其中由水電離出的

8、c(H+)=10-dmol/L18、當(dāng)溫度不變的情況下 ,反響：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) H0?，F(xiàn)將2 mol A和2mol B充入體積為V的甲容器 ,將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反響開始前體積為2 V(如圖1) ,關(guān)于兩容器中反響的說法正確的選項(xiàng)是( )A.甲容器中的反響先到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.兩容器中的反響均達(dá)平衡時(shí) ,平衡混合物中各組分的體積百分組成相同 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C.兩容器達(dá)平衡后升高相同溫度 ,那么物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B ,平衡后甲容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是

9、乙容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍。19、以下各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量 ,前者一定大于后者的是 ( )A.H3BO3的酸性與 H2CO3的酸性B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液 ,有AgCl沉淀生成 ,那么Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度D.相同溫度下 ,l0 ml 0.lmolL一醋酸與100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物質(zhì)的量20、相同溫度下 ,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-92.6 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測得反響在起始、到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 所示：

10、容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì) 的量達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ( )A.容器、中反響的平衡常數(shù)相等B.容器中反響到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為QC.到達(dá)平衡時(shí) ,兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL-1D.假設(shè)容器體積為0.20 L ,那么達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ21、將pH=l的鹽酸平均分成2份 ,l份加適量水 ,另1份參加與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后 ,pH都升高了1 ,那么參加的水與NaOH溶液的體積比為:A. 9 B.10 C.11 D.1222、將0.2molAgNO3

11、、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水 ,配成100mL溶液 ,用惰性電極電解一段時(shí)間后 ,假設(shè)在一極析出0.3molCu ,此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為( )A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84LI I卷(包含5道大題 , 共54分)三、填空題23、(12分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì) ,它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl ,在如下圖裝置中 ,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液 ,電極均為石墨電極。接通電源 ,經(jīng)過一段時(shí)間后 ,測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與

12、電解時(shí)間t的關(guān)系如下圖。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)M為電源的 極(填寫正或負(fù)) ,甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為 、 (填寫化學(xué)式)。(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 。(3)寫出乙燒杯中的電解反響方程式：(4)假設(shè)電解后甲溶液的體積為10L ,那么該溶液的pH為24、(11分)常溫下 ,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液 ,(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_ 、_、_。(2)溶液中共有 種不同的粒子。(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。(5)

13、和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol25、(16分)(1)在一定溫度下 ,向1L體積固定的密閉容器中參加1molA(g) ,發(fā)生反響2A(g) B(g)+C(g) ,B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。 02min內(nèi)的平均反響速率v(A)= . 相同溫度下 ,假設(shè)開始參加A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍 ,那么平衡時(shí) 是原來的2倍。a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.到達(dá)平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) e.平衡時(shí)混合氣體的密度f .平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(2)實(shí)驗(yàn) 室用Zn和稀硫酸制取H2 ,反響時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填向左向右或不假設(shè)參加少量以下試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率

14、將增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時(shí)間后 ,參加a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀 ,那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(4)氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑 ,得 到含有Cu2+等的廢液 ,有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負(fù)極的電極反響式是 ,假設(shè)乙池中裝入廢液500mL ,當(dāng)陰極增 重3.2g時(shí) ,停止通電 ,此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 (假設(shè)氣體全部逸出)。(5) 25時(shí) ,KspCu(OH)2=210-20,要

15、使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一) ,那么應(yīng)向溶液里參加NaOH溶液 ,使溶液的pH為_。四、實(shí)驗(yàn)題26、(9分)實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純潔的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純潔無水Na2CO3裝入錐形瓶中 ,加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中參加待測鹽酸滴定。(1)由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值 ,為準(zhǔn)確滴定 ,終點(diǎn)宜選在pH值45之間 ,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r(shí) ,即表示到達(dá)終點(diǎn)。(2)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) ,中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升 ,那么鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。(3)假設(shè)所稱取的Na2CO3不純 ,那么測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L ,用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下 ,C1與C2的關(guān)系是(填或或=)：當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí) ,那么C1C2。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí) ,那么C1C2。五、計(jì)算題27、(6分)一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g ,混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍 ,該混合氣體通過溴 水時(shí) ,溴水增重8.4 g ,求該混合氣體的組成和體積之比?高二化學(xué)期