高二化學(xué)下冊第一學(xué)段考試試卷

1、高二化學(xué)下冊第一學(xué)段考試試卷【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)下冊第一學(xué)段考試試卷 ,供大家參考!高二 選修4(總分：100分 考試時間：120分鐘)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 H：1 N:14 O：16 Pb:207 S:32第一卷(共46分)一. 選擇題(每題只有一個選項符合題意 ,每題2分 ,共46分)1.以下說法正確的選項是 ( )A、活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反響B(tài)、升高溫度會加快化學(xué)反響速率 ,其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反響的活化分子百分率是個定值D、濃度增大使得反響物分子中的活化分子百分率增大2.以下電離方程式的書寫正確

2、的選項是( )A. 2H2O H3O+OH- B. NaHCO3=Na+H+C. NaHSO4 Na+H+ D. H2S 2H+ + S2-3. 某一反響在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3% ,其他條件不變 ,有一催化劑存在時 ,其轉(zhuǎn)化率為( )A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%4.以下說法正確的選項是( )A.1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B.因為醋酸是弱電解質(zhì) ,鹽酸是強電解質(zhì) ,所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時 ,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.反響物總能量大于生成物總能量的反響

3、是放熱反響D. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強5.有以下兩個反響：C+CO2 2CO;(正反響為吸熱反響;反響速率為v1) ,N2+3H2 2NH3;(正反響為放熱反響;反響速率為v2) ,當溫度升高時 ,v1和 v2的變化情況為( )A.同時增大 B.同時減小 C.增大 ,減小 D.減小 ,增大6.NA為阿伏加德羅常數(shù) ,且C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g) + H2O(l)H=-1300kJmol-1, 那么以下說法正確的選項是( )A.當有20 NA個電子轉(zhuǎn)移時 ,放出2600kJ 熱量B.當有4 NA個碳氧共用電子對生成時 ,放出1300kJ熱量C

4、.假設(shè)生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)镠 ,那么HHD.上述反響為吸熱反響7.以下措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )A.滴加酚酞的氨水中參加氯化銨固體后紅色變淺B. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(: 2NO2 (g) N2O4 (g)C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中 ,使用過量的空氣以提高SO2的利用率D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成8.少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反響 ,反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量 ,可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高

5、溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A. B. C. D.9.將1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液參加純水中制成200 mL溶液 ,該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于( )A.110-3 molL-1 B. 110-11 molL-1C.110-7 molL-1 D. 110-13 molL-110.能影響水的電離平衡 ,并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2 D.向水中參加食鹽晶體11.被稱之為軟電池的紙質(zhì)電池 ,其電池總反響為Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH

6、)。以下說法正確的選項是 ( )A.該電池的正極為鋅B.該電池反響中二氧化錳起催化劑作用C.當65 g Zn完全溶解時 ,流經(jīng)電極的電子1molD.電池正極反響式為MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-12.以下實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2反響的是( )A.用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后 ,放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中B.Cu片作陽極 ,鐵片作陰極 ,電解一定量的H2SO4溶液C.Cu片作陰極 ,鐵片作陽極 ,電解一定量的H2SO4溶液D.將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中13.一定條件下 ,以下反響中水蒸氣含量隨反響時間的變化趨勢符合以下圖的是

7、( )溫度(T)的影響 壓強(p)的影響A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g);H0B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g);H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g);H0D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);H014.乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反響：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。該反響的速率隨c(H+)的增大而加快。以下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。以下說法中正確的選項是( )A.反響初期

8、水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C.圖中t 0時反響到達平衡狀態(tài)D.t 0時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率15.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2, 因此具有輸氧能力 ,CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2 O2+HbCO ,37 時 ,該反響的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度到達HbO2濃度的0.02倍 ,會使人智力受損。據(jù)此 ,以下結(jié)論錯誤的選項是( )A.CO與HbO2反響的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多 ,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于

9、或等于0.02時 ,人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 ,其原理是使上述平衡向左移動16.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示 ,完全正確的選項是( )17.能正確表示以下反響的離子方程式是( )A.氯氣與水的反響： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.澄清的石灰水與稀鹽酸反響：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反響：H+OH-= H2O18.有一種鋰電池 ,用金屬鋰和石墨作電極材料 ,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 中形成的 ,電池總反響方程式為：8Li+3SOCl2=6

10、LiCl+Li2SO3+2S ,以下表達中正確的選項是( )A.電池工作過程中 ,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41B.電解質(zhì)溶液中混入堿溶液 ,對電池反響無影響C.電池的正極為：Li-e-=Li+D.電池工作過程中 ,亞硫酰氯(SOCl2)僅被復(fù)原為Li2SO319.反響速率v和反響物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的 ,化學(xué)反響H2+Cl2=2HCl的反響速率v可表示為v=Kc(H2)mc(Cl2)n ,式中K為常數(shù) ,m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。c(H2)(molL-1) c(Cl2)(molL-1) v(molL-1s-1)1.0 1.0 1.0K2.0 1.0 2.0K

11、2.0 4.0 4.0K由此可推得m、n的值正確的選項是( )A. m=1 ,n=1? B. m=1/2 ,n=1/2? C. m=1/2 ,n=1 D. m=1 ,n=1/220.在以下溶液中 ,各組離子一定能夠大量共存的是( )A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-C、由水電離的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、Br-D、有NO3存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-21.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡 ,故可用作酸堿指示劑HIn(溶液) H+(

12、溶液)+In-(溶液)紅色 黃色濃度為0.02 molL-1的以下各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 ,其中能使指示劑顯紅色的是 ( )A. B. C. D. 22.將pH=1的鹽酸平均分成兩份 ,一份加適量水 ,另一份參加與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計) ,pH都升高了1 ,那么參加的水與NaOH溶液的體積比為( )A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1溫度 平衡濃度/ (mol L-1)c(NH3) c(CO2)T1 0.1T2 0.123.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空

13、容器中 ,發(fā)生反響： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下 ,該反響平衡狀態(tài)局部數(shù)據(jù)見右表。以下說法正確的選項是( )A.假設(shè)T2T1 ,那么該反響的0B.向容器中充入N2 ,H2NCOONH4質(zhì)量增加C.NH3體積分數(shù)不變時 ,說明該反響到達平衡D.T1、T2時 ,H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：n(T2)=2n(T1)第二卷(共54分)二、填空題(5小題 共33分)24.(3分)發(fā)射衛(wèi)星用 作燃料 , 作氧化劑 ,兩者反響生成N2和水蒸氣 ,：H1 =+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2=-534kJ/mol

14、試寫出N2H4與 NO2反響的熱化學(xué)方程式。25.(5分)在密閉容器里 ,通入x mol H2(g)和y mol I2(g) ,發(fā)生反響：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H 0。改變以下條件 ,反響速率將如何改變?(選填增大減小或不變)(1)升高溫度 ;(2)參加催化劑 ;(3)充入更多的H2 ;(4)擴大容器的體積 ;(5)保持容器容積不變 ,通入氖氣 。26.(9分)某溫度(t )時 ,水的離子積為KW =110-13,那么該溫度_ _ 25 (選填=) ,其理由是_。假設(shè)將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計) ,試通

15、過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。(1)假設(shè)所得混合溶液為中性 ,那么ab =_;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 。(用c(Na+)等表示)(2)假設(shè)所得混合液的pH=2 ,那么ab =_;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 。(用c(Na+)等表示)27.(8分)鉛蓄電池是最常見的二次電池 ,它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架 ,正極板上覆蓋PbO2 ,負極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反響式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請答復(fù)以下問題：(1)放電時：正極的電極反響式是_;電解液中H2SO4的濃度將變_;當外電路通過1

16、mol電子時 ,理論上負極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時 ,假設(shè)按以下圖連接 ,電解一段時間后 ,那么在A電極上生成_、在B電極上生成_ ,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_ _。28.(8分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料 ,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中 ,通過以下反響制得：SiO2+C+N2 Si3N4+CO(1)配平上述反響的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi));(2)該反響的氧化劑是 ,其復(fù)原產(chǎn)物是 ;(3)假設(shè)知上述反響為放熱反響 ,那么其反響熱H 零(填大于、小于或等于升高溫度 ,其平衡常數(shù)值 (填增大、減小或不變(4)假設(shè)使壓強增大 ,那么上述平衡

17、向 反響方向移動(填正或逆(5)假設(shè)CO生成速率為v(CO)=18mol/(L.min) ,那么N2消耗速速率為v(N2)= mol/(L.min)。三、實驗題：(13分)29.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)。(1)實驗室采用如以下圖所示的裝置 ,可將粗銅與Cl2反響轉(zhuǎn)化為固體1(局部儀器和夾持裝置已略去)。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反響的離子方程式是 。 有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置 ,你認為是否必要(填是或否) 。裝置中盛裝的試劑是 ,其作用是 。(2)在CuCl

18、2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中 ,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l)藍色 黃色 上述反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K= 。假設(shè)增大氯離子濃度 ,K值(填增大、減小或不變) 。 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色 ,請寫出兩種可采用的方法a. b. 。四、計算題(8分)30. 反響：FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。假設(shè)起始濃度c(CO)=0.05 mol/L ,c(CO2)=0.01 molL-1 ,請答復(fù)：(1)判斷化學(xué)反響進行的方向并計算反響物、生成物的平衡濃度。(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?(3)增加FeO的量 ,對平衡有無影響?莆田一中20192019學(xué)年下學(xué)期第一學(xué)段考試試卷高二 化學(xué) 參考答案1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 1