醇的教學(xué)案例

1、高中化學(xué)教案 醇的教學(xué)案例第2章官能團與有機化學(xué)反應(yīng)  烴的衍生物 第2節(jié)（第1課時）醇的教學(xué)案例 一、課標(biāo)要求： 1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。 二、           山東考試說明：（與課標(biāo)要求一致） 1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有

2、機化合物的安全使用問題。 三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)） 1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。 2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法；通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。 3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。 4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，了解醇

3、對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 四、教學(xué)評價： 課標(biāo)評價： 根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強對應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點；對于其他幾個教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。 歷年考試試題評價： 幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng)）、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)： （1）學(xué)業(yè)

4、水平考試試題： 2010（山東?。?4若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是 A水          B無水酒精   C四氯化碳    D氫氧化鈉溶液 分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。 22（8分）現(xiàn)有下列四種有機物： CH3CH2Br     CH3CH2OH      CH3CHO     （1）能與濃溴水反應(yīng)生成

5、白色沉淀的是        （填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是       ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是       。 (2)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      

6、;       。 分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。 2008（山東?。?6下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是 A乙醇B乙酸 C水D苯 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng) 23（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程： 請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白： （1）   

7、   寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）      寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式： ； （3）（II）的反應(yīng)類型是               。 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) （2）高考試題： 2009(山東卷) 33.（8分）（化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)） 下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色

8、。 請根據(jù)上述信息回答： （1）H中含氧官能團的名稱是。BI的反應(yīng)類型為。 （2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。 （3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。 （4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。 （2010山東卷） 33（8分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】 利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖： 根據(jù)上述信息回答： （1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_。 （2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （3）A的同分異構(gòu)體I和J是重

9、要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_。 （4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_ 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)） 五、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過預(yù)習(xí)交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。 2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。 3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。 4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用 六、教材分析：

10、（一）教材位置： 本節(jié)在有機反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 （二）教材處理： 基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。 （三）

11、與人教版教材的比較： 編排的位置： 兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。 知識上的比較： 人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)： 1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。 2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實際。 3、醇的化學(xué)

12、性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。 結(jié)論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)（重點知識）： 1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律 3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。 七、學(xué)情分析： 學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進行推測方面的能力還

13、不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。 八、教學(xué)重點、難點 根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì) 九、教學(xué)策略： 課前準(zhǔn)備：（學(xué)案導(dǎo)學(xué)） 通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。 課堂探究：（交流、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合） 通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的

14、角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升；結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用。 十、教學(xué)過程中注意的問題： 1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點知識模糊不清。 2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵

15、就更好理解了。 十一、教學(xué)過程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 引入 展示本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)： 1、通過預(yù)習(xí)交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。 2、通過教材介紹、表格分析總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響效果。 3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。 4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用。 認真閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，清楚本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。 有目標(biāo)的指引，使學(xué)習(xí)有針對性，提高學(xué)習(xí)效率。 交流研討 組織小組內(nèi)交流預(yù)習(xí)內(nèi)容，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)的1、2 【投影】

16、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2 1、醇、酚的區(qū)別；認識幾種常見的醇 2、總結(jié)飽和一元醇的通式、物理性質(zhì) 小組內(nèi)交流預(yù)習(xí)作業(yè)，訂正答案，提出質(zhì)疑。 充分體現(xiàn)預(yù)習(xí)的重要性，同時檢查作業(yè)的效率。探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點 目標(biāo)評價（預(yù)習(xí) 評價） 【投影】【目標(biāo)1評價】醇酚的區(qū)別（填序號） 下列物質(zhì)屬于醇類的是      屬于酚類的是                      

17、                             【目標(biāo)2評價】飽和一元醇的物理性質(zhì) 下列每組物質(zhì)的沸點高低比較不正確的是（   ） A乙二醇高于2丙醇  B丁烷高于丙烷 C乙醇高于甲醇        D乙醇低于丁烷 【學(xué)業(yè)水平考試

18、試題】2010（山東?。?4若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是 A水          B無水酒精   C四氯化碳    D氫氧化鈉溶液 獨立思考并作答 檢查學(xué)生預(yù)習(xí)、交流的結(jié)果，同時對部分知識進行重點強化。 讓學(xué)生直接接觸考試真題，熟悉知識的考察難易度以及形式，提高學(xué)習(xí)效率。 點評 根據(jù)同學(xué)們的回答情況（1、2）進行表揚，根據(jù)大家對第3個問題的回答交流表揚大家的合作探究能力，同時強調(diào)飽和一元醇同分異構(gòu)體的找法與一鹵代物相同。 整理自己知識上的不足之

19、處。 及時進行反饋，找出自己的不足。 過渡 【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)3 3、分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學(xué)性質(zhì) 明確下一個學(xué)習(xí)任務(wù)。 有目標(biāo)的指引，使學(xué)習(xí)有針對性，提高學(xué)習(xí)效率。 組織討論 二、醇的化學(xué)性質(zhì) 小組結(jié)合57頁的【交流研討】及以前的知識基礎(chǔ)，以乙醇為例，預(yù)測醇能發(fā)生哪些類型的反應(yīng)，反應(yīng)時生成何種產(chǎn)物。 小組討論，舉出相應(yīng)的實例，填寫58頁表格。 初步學(xué)會根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)。 講解、提問 通過討論分析，總結(jié)出醇在不同部位斷鍵發(fā)生反應(yīng)的類型：與金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng) 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 消去反應(yīng) 學(xué)生回答，總結(jié)規(guī)律。 引導(dǎo)學(xué)生從斷鍵的角度來理解化學(xué)反應(yīng)的原理。 點撥、自學(xué) 羥基中的取代反應(yīng)：引導(dǎo)學(xué)生從

20、反應(yīng)進行的條件和反應(yīng)過程中斷鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。 閱讀58頁【知識支持】：醚醇的分子間脫水” 閱讀59頁【追根尋源】 使學(xué)生認識到“反應(yīng)物在不同反應(yīng)條件下可生成不同的產(chǎn)物” 學(xué)生整理 交流 依據(jù)剛才的討論，從三個方面整理醇能發(fā)生的反應(yīng)： （寫出1丙醇發(fā)生反應(yīng)的方程式） 1、羥基的反應(yīng)： 2、羥基中氫的反應(yīng)： 3、氧化反應(yīng)： 討論、整理 鍛煉自學(xué)能力及知識的概括整理能力。 投影訂正 教師投影2個學(xué)生的答案進行訂正 檢查投影學(xué)生的答案同時訂正自己的答案。 有針對性的進行講解，提高課堂效率。 課堂小結(jié) 回顧、整理 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。 目標(biāo)評價 【投影】【目標(biāo)3評價】醇的化學(xué)

21、性質(zhì) 1.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖： 關(guān)于乙醇在各自種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（      ） A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂    B和氫溴酸反應(yīng)時鍵斷裂 C和濃硫酸共熱140時鍵或鍵斷裂；170時鍵斷裂 D 在Cu催化下和O2反應(yīng)鍵斷裂 2.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有  （       ） 加成 氧化 燃燒 加聚 取代 A.只有         

22、;  B.只有         C.       D.只有 3、【學(xué)業(yè)水平考試試題】節(jié)選 （2010山東）22（8分）現(xiàn)有下列四種有機物： CH3CH2Br     CH3CH2OH      CH3CHO     (2)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是      

23、                       。 4、【高考試題】（2010年山東卷改編） 已知B為甲醇，根據(jù)上述信息回答問題： （1）BC的反應(yīng)類型是_。 （2）寫出BD反應(yīng)的方程式： 完成評價練習(xí)題，及時檢測本節(jié)課的知識掌握情況。 及時進行目標(biāo)檢測，檢測本節(jié)課目標(biāo)達成情況。 課堂總結(jié) 在這一節(jié)課，我們共同探究了醇的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，

24、我們應(yīng)該更加清楚的認識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。 要求學(xué)生整理本節(jié)課的內(nèi)容。 整理本節(jié)課的知識。 及時進行知識的整理與總結(jié)，提高學(xué)習(xí)效率。 布置作業(yè) 導(dǎo)學(xué)案【成功體驗】對應(yīng)練習(xí) 【知識鏈接】 1、氫鍵 某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于HO鍵的共用電子對偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個分子中的氧原子中的孤對電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖3-1所示。 圖3-1 水分子中的氫鍵示意圖 形成氫鍵的條件是:要有一個與電負性很強的元素(如F、O、N)以共價鍵結(jié)合的氫原子，同時與氫原子相結(jié)合的電負性很強的原子必須具有孤對電子。在常見無機分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時原子吸引電子能力較強（電負性強）。因此電子云密度大，具有較強的給電子能力，是較強的電子給體。 在有機化合物中，具有羥基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（COOH）等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質(zhì)量相近