2018年中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)12-化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(含解析)

1、2018中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)12化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一.選擇題（共5小題）1. （2018次津）在反應(yīng)A+3»2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3。6gD,則C的質(zhì)量為（）A.9。6gB.8。8gC.6。8gD.4.4g【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a,又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:

2、8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a,設(shè)2。8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為xA+3B=2C+3D7a3x8a2.8gx二J一工,x=9.6g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2。8g+9。6g=C+&6g,故C=8.8g.故選：B。2.（2018?可南）有MgAl、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A.0。2gB.0。6gC.0.8gD.0.9g【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計(jì)算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓涸O(shè)7。2g鎂完全反應(yīng)生成白氫氣質(zhì)量為xMgH2,2427。2gx21_組解得：x=0o6g2z設(shè)7。2

3、g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2Al3H2,5467.2gy里上2L解得：y=0o8g6y設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZnH2,6527.2gz班上近解得:z=0.22g2z由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0。6g,故選:B。3. （2018?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,180c時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g,RS則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaHCONa2CO+HbO+COT）（）A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%【分析

4、】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)固體質(zhì)量的變化，計(jì)算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：碳酸氫鈉樣品100gX100g=23g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為:23%樣品中鈉元素的質(zhì)量為：23%固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x2NaHCONaCO+HO+COT固體減少的質(zhì)量168106168-106=62x100g=x 12.6gx=33。 6g所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:故選：B。33-6 §87.6gX 100% =40%.4. (2018例化)在已平衡的

5、天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為()D. 13: 42A.36:19B,12:43C.24:31【分析】天平平衡不是取決于加入了多少,而是取決于剩余了多少，也就是取決于質(zhì)量的凈增加。所以在計(jì)算中要關(guān)注質(zhì)量增加量?！窘獯稹拷猓鹤髠?cè):設(shè)加入5.6g的鐵引起的左盤質(zhì)量增加為Fe+2HClFeCl2+H2T質(zhì)量增加量562562=545.6g56二型5.6gxx=5.4g左盤凈增加了5。4g,所以右盤也應(yīng)該凈增加5.4g

6、才能平衡。在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以需要生成0。1g氫氣,設(shè)鎂的質(zhì)量為yMg+2HClMgCb+H4240.1g24=Zv-0.Isy=1.2g所以銅的質(zhì)量為5.5g-1.2g=4。3g混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為1。2g:4.3g=12:44故選：B。5.（2017次津）已知A+3B=2C+3邛，已知2.3gA跟4。8gB恰好完全反應(yīng)生成4。4gC.又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.23B.46C.92D.96【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)AD的質(zhì)量以及D的相對(duì)分子質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算A的相對(duì)分子質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律

7、可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4。8g-4.4g=2.7g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+3B=2C+3Dx542。3g2.7g542.7gx=46故選：B。二.填空題（共3小題）6. （2018加州）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3:14.那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7. 25;取該固體混合物25。6g,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g,恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為33.3g,【分析】根據(jù)剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣進(jìn)行分析解答即可。【解答】

8、解：反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:(16X3)=3:12,故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2,因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3+&=25,100氧化鈣的質(zhì)量為：2上也=7,故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7:25;56加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x則有：2HC1CaCl273111219gx10%x-73_U1219Kxi0醒二工x=33。3g故填：7:25;33。3。7. (2018被化)現(xiàn)有MgC,口BaCO組成的固體混合物6g,放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103。8g,則原

9、固體混合物中MgBa兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為46.7%?！痉治觥刻妓徭V與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體混合物中碳酸根的質(zhì)量，可以求解原固體混合物中MgBa兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g-103。8g=2.2g,根據(jù)MgCO+2HClMgC2+HO+COT,BaCO+2HClBaCl2+H2O+COT,可得COCO,設(shè)原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為xCOCO,644464二44x2.迎x=3.2g則原固體混合物中MgBa兩種元素的質(zhì)量為6g-

10、3。2g=2。8g原固體混合物中MgBa兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為屋絲-X100%46.7%6g故填:46.7%。8. (2018劑南)堿式碳酸銅Cu2(OHCO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2(OH>CO_2CuO+HO+COT;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3:4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為6go【分析】根據(jù)給出的信息可知堿式碳酸銅CU2(OH'CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而確定反應(yīng)前的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算加熱后

11、固體的總質(zhì)量，進(jìn)而求算生成的水和二氧化碳的顧里.【解答】解:根據(jù)堿式碳酸銅Cut(OH2CO受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2(OH2CO,2CuO+HO+COT;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64x100%=80%,根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3:4,可知反應(yīng)64+16前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24gx60%=14.4g,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14。4g子喘*單)=18g,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g-18g=6g。I故答案為：Cut(OH2CO2CuO+HO+COT

12、;6。三.計(jì)算題(共23小題)9. (2018?安徽)尿素CO(NH)2是一種常見(jiàn)的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：一定條件CO+2NH=CO(NH)2+H2O,請(qǐng)計(jì)算：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？【分析】(1)根據(jù)尿素的化學(xué)式計(jì)算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。【解答】解：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14X2xin曠 11 * * 4 *。6%(2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO+2NH一定條件CO (NH) 2+H2O3460x6t解得：x=3.4t606t答：(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46。

13、7%;(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是2。4t。10. (2018得隹安)對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2。0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10淵BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))已知：K2SO+BaCl2BaSOJ+2KC1。圖】&SO+BaCl2BaSOJ+2KC11742082.0gx2。08g20S2.03gx=87%>86%符合說(shuō)明答：(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g。(2)通過(guò)計(jì)算，該鉀肥中ESQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2的包裝說(shuō)明1

14、1. (2018?臺(tái)州)某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)里/克0.531.062。12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366。8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66。1966.6267。42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升,結(jié)果精確到0.01)【分析】根據(jù)質(zhì)

15、量守恒定律和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的質(zhì)量。【解答】解：設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為X。N&CO+2HC12NaCl+HzO+COT441060。53g106=0-5'g44_x_x=0。22g對(duì)應(yīng)的體積為一:二二=0.11L2.OgA對(duì)應(yīng)的氣球排開(kāi)白空氣的質(zhì)量1.3g/LX0。11L=0.14g反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19g+0。14g（浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù)）=66。33g,所以遵循質(zhì)量守恒定律.答：（1）第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0。22g。（2）分第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。12. （2018傣安）廚房中使用的

16、食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及圖片提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5。0g設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCL+N&CGCaCOj+2NaCl1061006.0gx5。0g1066.Ogs=lool15.oFIx=88.3%88。3%.答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13. （2018?荊門）某固體樣品可能含有Na

17、Cl、NaHCQNaCO中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水.生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO與CaCl2不反應(yīng)）.（1）該固體樣品成分是NaClNaHCON&CO.（2）求該固體樣品中N&CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【分析】根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù)NaHC0tlCaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100

18、g,說(shuō)明固體一定含有碳酸氫鈉，進(jìn)而進(jìn)彳T計(jì)算.【解答】解：根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù)NaHCOWCaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,說(shuō)明固體一定含有碳酸氫鈉。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸氫鈉的質(zhì)量為yCaCL+N&COCaCOJ+2NaCl106100x50g106=上10050gx=53g根據(jù)2NaHC3+H2SONaSQ+2H2O+2COTCa（OH2+CG=CaCOj+H2O可得關(guān)系式為NaHCOsssCOssssCaCOj84100y50

19、gx=42g可知含有氯化鈉的質(zhì)量為100g-53g-42g=5g所以混合物是NaC1、NaHCONaCO。I53望該固體1¥品中N&CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三仔X100%=53%100g故答為：（1）NaC1、NaHCONaCO53%.14.(2018?海南)實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOnI2KCQ、2KCl+3QT.現(xiàn)加熱24。5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？【分析】根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xMn022KC1Q二2KC1+3QT。2459624。5gxx=9.6g答：生成氧氣的質(zhì)量為9。6g。15.

20、(2018?廣安)某工廠化驗(yàn)室用10%勺氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOHBE應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示.(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是酸堿恰好中和.(2)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為4go(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。pHJ1040辭柬由d*【分析】(1)根據(jù)溶液的pH值判斷反應(yīng)的情況；(2)利用溶質(zhì)質(zhì)量的液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量【解答】解：(1)圖中A點(diǎn)時(shí)pH=7,表示溶液呈中性，酸堿恰好中和;(2)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40

21、gx10%=4g（3）解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為H2SO+2NaOHFNaSO+2HaO9880x=4。9g答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g.故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4;（3）4.9g.16.（2018雨）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25。0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：求：（1）產(chǎn)生CO的總質(zhì)量為9。9g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是

22、生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生CO的總質(zhì)量為25g+150g-165。1g=9。9g；故填：9.9;（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x。CaCO+2HClCaCl2+COT+H2O44100。9g100_44xg.9gx=22.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)國(guó)皇父1QQ%=90%25g答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。17.（2018?烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270c時(shí)分解2NaHCOu_Na2CO+屋O+COT

23、.現(xiàn)取NaHCO6。8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的碳酸鈉的質(zhì)量。【解答】解：設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO+N&CO+HO+COT16810616。8gx儂=1£106x10.6g 。x=10.6g答：容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為18. （2018須陽(yáng)）我國(guó)南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（CH）裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為傕化劑CH4rHiinnC+2H,現(xiàn)將32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少?【分析】根據(jù)甲烷的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)

24、方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量【解答】解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為C+2也傕化劑CHdinn16416=32tT-x=8t答：32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為8t。19. （2018旗岡）為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量為x.CaCG+2HCl=CaCl2+

25、HO+COT10044x404g10044x-4.4gx=10g1Qg該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=ji'=80%12.5g答：該石灰石樣品含CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.20. （2018W圭林）將氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物20g加入試管中，加熱.待完全反應(yīng)后,將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15。2g。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8go（2）列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的

26、質(zhì)量為20g-15.2g=4.8g設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnOn2KC1C32KC1+3QT。8g_Z_=964.Sgx=12。25g答：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4。8g。（2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。21. （2018?陜西）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng)）布藍(lán)取夕0黃叮升-澗三一.屆0曾卦明、'"入足飾鹽酸日成前持女后；voc反應(yīng)后總成3仃耳（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響。（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根

27、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸?，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓河捎谑亲屔傻亩趸寂艿?，借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量，該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：370g-363.4g=6.6g設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO+2HClCaCl2+H2O+COT100446.6g答：（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。（2）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.80g22. （2018%惠州）向盛有10g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀

28、鹽酸。加入稀鹽酸時(shí)，恰女?完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7g。（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3。3g;（2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量最后求出純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+80g-86。7g=3.3g;（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,NaCG+2HCl=2NaCl+H2O+CO

29、T10644x3106=x443.3g解得：x=7.95g純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3gX100%=79.5%故答為：（1）3。3;（2）純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)79.5%23.（2018陰目西州）工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH2）和純堿（主要成份：NaCQ）混合加工制取燒堿（化學(xué)式：NaOH）。請(qǐng)問(wèn)：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含N&CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【分析】根據(jù)燒堿的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算含雜質(zhì)的純堿的質(zhì)量，注意純堿含有雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)需要的含NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿的質(zhì)量為xNaCG+Ca（OH2CaCOj+2Na

30、OH1068090%xL0S_9CxBO=4ctx=58.9t40t答：含Na2CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%勺純堿為58。9t。SO氣體造成大氣污24.（2018?廣東）用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成染。（1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO,則產(chǎn)生SO的質(zhì)量是多少？（2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO會(huì)與CaCO反應(yīng)生成CaSO進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣（含24%CaSO逐滴加入20%勺鹽酸，請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫(huà)出相應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）?！疽阎吭O(shè)爐渣已不

31、含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)；CaSO和鹽酸反應(yīng)類似于CaCQ（3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SQ生成CaSO.現(xiàn)用一萬(wàn)元分別購(gòu)買兩種原料來(lái)除去SO,相關(guān)數(shù)據(jù)如表:方法物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量純度價(jià)格（元/t）除SO的量（t）A石灰心10090%20014。4B熟石灰7494%50014。6方法B比方法A除SO的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B.其原因分別是：熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快【分析】（1）根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式，由留的質(zhì)量即可求出生成的二氧化硫的質(zhì)量;（2）根據(jù)固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)求算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而繪制對(duì)應(yīng)的圖;（3）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物之間的關(guān)系進(jìn)行分析

32、;【解答】解：（1）設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為x100t X8%32 _! OOt X 3% 解得 x=i6t64 - x設(shè)50g此爐渣(含24%CaSO逐滴加入20 %的鹽酸的質(zhì)量為 xCaSO+2HClCaCl2+H2O+SO T1207350gx 24% 20 % x120=50gX273x=36。 5g而恰好完全反應(yīng)時(shí)剩余固體的質(zhì)量為50gx (1-24% =38g剩余鹽固體與加入鹽酸的關(guān)系圖為:(3)由于熟石灰是粉末狀的，而生石灰是顆粒狀的,這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分,反應(yīng)快，所以一般更多使用此方法。故答案為：(1) 16t ;(3)熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快25. (2018

33、?齊寧)長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中.隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖n所示。請(qǐng)回答:(1)向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖?0 30 60 90 120150時(shí)間&011443.3g裝置C增加的質(zhì)量值43.3將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖n數(shù)據(jù)計(jì)算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g,水垢中氫氧化鎂白質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25。0%;(不要求計(jì)算過(guò)程，精確到0.1)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)

34、量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果增大(填“增大”“減小”或“不變”)。【分析】(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收用于計(jì)算；(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；由產(chǎn)生CO氣體的情況圖，最終測(cè)試3。3g二氧化碳?xì)怏w，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量以及水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增加分析解答【解答】解：(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化銀吸收，用于計(jì)算，所以用氮?dú)鈱⒀b置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被

35、吸收；故填：將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT100x10Q_44x-S.3gx=7.5g水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1U'0丁,5gX100%=25.0%故填：7。5g；25。0%10,0g(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增加，會(huì)使溶液質(zhì)量增加偏大，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果增大。故填：增大。26. (2018百國(guó)建)種新型“人造樹(shù)葉”可吸U二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH燃料，化學(xué)方光昭程式為：2CO+3H2O-GH5OH+3O研究顯示，一升“人造

36、樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968gCO2(1) 一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4gCO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO相當(dāng)于20棵樹(shù)吸U的CO?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算乙醇的質(zhì)量，然后確定對(duì)應(yīng)的后續(xù)計(jì)【解答】解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x2CQ+3H2O光照QH5OH+3O8846968gx=506g若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4gCO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO相當(dāng)于普擘一=20棵樹(shù)吸U的CO答：(1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。(2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48。4gCO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO

37、相當(dāng)于20棵樹(shù)吸收的CO。27. (2018?仙桃)小強(qiáng)稱取一定量NaOHK體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過(guò)一會(huì)后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時(shí)，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200。0g此時(shí)稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213。9g。請(qǐng)回答(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是1.1g(2)小強(qiáng)根據(jù)NaOH®體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOHK體潮解并已變質(zhì)，NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CONaCO+HO。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【分析】氫氧化

38、鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉馁|(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓簹溲趸c變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+C®Na2CO+HO。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為15。0g+200.0g-213。9g=1.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xN&CG+2HC12NaCl+H2O+COT10644x1.1g441.1gx=2。65g答：(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是1。1g(2)Na

39、OH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CONaCO+H2O.變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65g。28. (2018?襄陽(yáng))某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：f生版良?xì)獾馁|(zhì)量檢0.470荷一加入林琮良的質(zhì)如(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是0.4g：(2)計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥?1)根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化鋅的質(zhì)量從而計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹拷猓?1)根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時(shí)生

40、成氫氣的質(zhì)量為0。4;故填：0。4;(2)設(shè)原20g混合物中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO=ZnSO+H2T652x0.4g65二2x-0.4gx=13g所以原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2窕一13)*100%=35%I20g答：原20g混合物中氧化鋅白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%29. (2018加西)2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：湊L次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物

41、的質(zhì)量(g)39.9259。8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0。2go(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為2?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g-99。80g=0.2g(2)設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO=ZnSO+H2T6520gx ( 1 x)0.2gx=67。5%A次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)前質(zhì)里4059.9

42、279.8499。80燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259。8479。8099。80質(zhì)量變化0.080。080。040可見(jiàn)第三次時(shí)硫酸過(guò)量，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。故答案為：（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g.（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為2。30. （2018淅州）用“鹽酸-硫化想法"生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOHBIHHkS制取Na2s進(jìn)行處理。下表為HkS回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本:表：HS回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本項(xiàng)目單價(jià)（元/噸）NaOH2500NaS5000輔助費(fèi)用

43、（以處理1噸H2S計(jì)）1114（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理HS的方法是盈利（選填“盈利”或“虧損”）的。（2）若某化工廠每天要處理10噸HkS,需消耗NaOH少噸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù)）【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:2NaOH+HB=NaS+2HQ803478由以上質(zhì)量關(guān)系可知，處理1t硫化氫時(shí)，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：80+34t=2.4t，生成硫化鈉質(zhì)量為：78+34t=2。3t,處理1t

44、硫化氫需要投入資金：2500元X2。4+1114元=7114元，收入資金：5000元X2.3=11500元，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，這種處理HS的方法是盈利的。故填：盈利。(2)設(shè)需要?dú)溲趸c質(zhì)量為x,2NaOH+HB=NaS+2HQ8034x10t和=54x10t'x=23。5t,答：若某化工廠每天要處理10噸HbS,需消耗NaOH235t。31. (2018?玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋼溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4。66g;(2)計(jì)算20g混合

45、溶液中HCl的質(zhì)量為多少？【分析】根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)而求算HCl的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓河蓤D可知生成硫酸鋼的質(zhì)量為4。66go設(shè)氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa(OH2+HaSO=BaSOj+2H2O17123320gx4。66g2334.66gx=17.1%設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH2+2HCl=BaCl2+2HO1717317。1%X40gyyy=2.92g答：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4。66g;（2）20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92go四.解答題（共2小題）32.（2018殮華）碳酸氫鈉片是一種常用藥

46、，能用于治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO+HC-NaCl+HO+COT,為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣（答出一點(diǎn)即可）.碌戴敏培片瞇腰氫衲片濃取酸(3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和

47、足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)134碳酸氫鈉樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193。8194.6193。6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193。6192。5二氧化碳質(zhì)量/克請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)求算平均值后結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分【解答】解：(1)小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的二氧化碳Mm.(2)小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

48、，同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣.(3)設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x一八-目4向8192.6g+lR6F193：6+193：6g-l92.51二氧化碳的質(zhì)量為=氣=l.lgVNaHCOHClNaCl+H2O+COT84441.1g3gx441.1gx=70%故答案為：(1)二氧化碳。(2)二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣。(3)70%33.(2018?成都)黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KNO+S+3C'K2S+NT+3COT(1)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是N2(2)橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成，陰離

49、子的符號(hào)是S2(3)黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，產(chǎn)生的空氣污染物有煙塵、二氧化硫(固體和氣體污染物，各填一種)(4)硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KNO=2KNO+QT.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，生成24g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少？【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；(1)根據(jù)空氣的主要成分為氮?dú)?、氧氣分析?2)根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成分析；(3)根據(jù)空氣的污染物分析；(4)根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需硝酸鉀的質(zhì)量。點(diǎn)燃【解答】解：由化學(xué)方程式為2KNG+S+3C”"*X+T+3COT,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，N、QC的原子個(gè)數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有S、K

50、元素，生成物中應(yīng)一定有SK元素，則X中含有SK元素，反應(yīng)前共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，則X中共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,則X的化學(xué)式為&S;故填：&S;(1)空氣的主要成分為氮?dú)?、氧氣，反?yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是氮?dú)猓侍睿篘a；(2)橫線上的物質(zhì)是硫化鈉，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，陰離子的符號(hào)是S2；故填：S2；(3)黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，會(huì)產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等，造成空氣的污染，故填：煙塵二氧化硫；(4)設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為x2KNQ2KNG+QT。20232x24g二_鴕x-24gx=151。5g答：需硝酸鉀的質(zhì)量為151.5go2018中考化

51、學(xué)試題匯編：考點(diǎn)13碳的單質(zhì)1.(2018?呼和浩特)下列碳單質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A.用石墨制作干電池的電極B.用碳素筆書(shū)寫(xiě)檔案文件C.用活性炭做飲水機(jī)的凈水劑D.用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開(kāi)啟【分析】A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；B、用碳素筆書(shū)寫(xiě)檔案文件，說(shuō)明單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑；C、用活性炭做飲水機(jī)的凈水劑是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；D、用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開(kāi)啟是利用石墨的滑膩感，屬于物理性質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；日用碳素筆書(shū)寫(xiě)檔案文件，說(shuō)明單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑；

52、故選項(xiàng)正確；C用活性炭做飲水機(jī)的凈水劑是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開(kāi)啟是利用石墨的滑膩感，屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選:B?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了單質(zhì)碳的性質(zhì)和用途，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用。2。 （2018?四川雅安）金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)有很大差異的原因是A.原子種類不同B。原子大小不同C. 原子排列方式不同D.原子數(shù)目不同【答案】C點(diǎn)睛：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同.3（2018?荊門）下列有關(guān)元素、微粒以及物質(zhì)的描述正確的是（）A.金剛石、石墨、C60都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同、但性質(zhì)相同的單質(zhì)B“富硒大米&

53、quot;中的硒指的是元素C.電解水可以制取氫氣，說(shuō)明水中含有氫氣D. O2-、Na+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同【分析】A根據(jù)金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)分析；B、“富硒大米"中的硒指的是元素;C電解水可以制取氫氣，說(shuō)明水中含有氫元素；DO2-、Na+W子數(shù)不同，電子數(shù)相同.【解答】解：A金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的碳原子的排列方式不同，性質(zhì)不同，錯(cuò)誤;B、“富硒大米”中的硒指的是元素，正確；C電解水可以制取氫氣，說(shuō)明水中含有氫元素，錯(cuò)誤；DO2-、Na+W子數(shù)不同，電子數(shù)相同，錯(cuò)誤。故選：B。4.（2018?宜昌）下列有關(guān)碳單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)B.石墨和C60是由不同種原子構(gòu)成C.金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)相似D.活性炭包可放在冰箱中除異味【分析】根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì)、用途和構(gòu)成等分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。【解答】解：A金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。故說(shuō)法正確；日石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，故說(shuō)法正確;D活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除異味，故說(shuō)法正確；故選：B。4.（2018?玉林）C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一