大學(xué)化學(xué)課程總結(jié)與復(fù)習(xí)PPT精選文檔

1、大學(xué)化學(xué)課程總結(jié)與復(fù)習(xí)大學(xué)化學(xué)課程總結(jié)與復(fù)習(xí)封閉系統(tǒng)熱力學(xué)封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律第一定律U = q + W變化過(guò)程變化過(guò)程能量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)途徑函數(shù)途徑函數(shù)體積功：體積功：W = - p V反應(yīng)：反應(yīng)：W = - (g)RT定壓熱：定壓熱：qp = H 蓋斯定律蓋斯定律H m= B f H m,BH m= - B c H m,B定容熱：定容熱：qV = UH m= U m+ (g)RTqp,m = qV,m + (g)RT熱力學(xué)第二定律：熱力學(xué)第二定律：S = qr / T ; G = H - TS 熵判據(jù)：隔離體系熵判據(jù)：隔離體系 0；自發(fā)自發(fā)S = 0；平衡平衡(可逆可逆)

2、0；不可能不可能G判據(jù)：定溫定壓，不做非體積功判據(jù)：定溫定壓，不做非體積功 0；非自發(fā)非自發(fā) G m(T)= B f G m,B = - RTlnK H m,298K - T S m,298K Gm(T) = G m(T) + RTlnQ= RT ln(Q/K )等溫方程等溫方程： 濃度及分壓的影響；濃度及分壓的影響； 總壓力及局外氣體的影響；總壓力及局外氣體的影響；等壓方程等壓方程：溫度的影響溫度的影響平衡及平衡移動(dòng)原理平衡及平衡移動(dòng)原理 平衡及平衡移動(dòng)原理應(yīng)用（一）平衡及平衡移動(dòng)原理應(yīng)用（一）溶液及離子平衡溶液及離子平衡 非電解質(zhì)非電解質(zhì)(稀稀)溶液的通性溶液的通性蒸氣壓下降：蒸氣壓下降：

3、 p =p*AxB沸點(diǎn)升高：沸點(diǎn)升高： Tbp =kbpmB凝固點(diǎn)下降：凝固點(diǎn)下降： Tfp =kfpmB滲透壓：滲透壓： =cBRT弱電解質(zhì)溶液解離平衡：弱電解質(zhì)溶液解離平衡：G m(T) = - RTlnK 一元弱酸一元弱酸a(堿堿b)：同離子效應(yīng)及緩沖溶液：同離子效應(yīng)及緩沖溶液：難溶鹽溶度積：難溶鹽溶度積：AnBm=nAm+mBn- aaeqaHeqaacKcccK/;)1(2 baweqaKKKccpKpH ;)/lg(鹽鹽酸酸meqBneqAmnspccccBAKnm)/()/()( eqaccpKpH)/lg(共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸 平衡及平衡移動(dòng)原理應(yīng)用（二）平衡及平衡移動(dòng)原理

4、應(yīng)用（二）氧化還原及電化學(xué)氧化還原及電化學(xué) 可逆電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)變：可逆電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)變： Gm= G m(T) + RTlnQ ； Gm= - nFE判斷氧化還原反判斷氧化還原反應(yīng)的方向應(yīng)的方向E 0 ( ) 正向自發(fā)；正向自發(fā)；E 0 (c(Ac - )，則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。分析：上述說(shuō)法分析：上述說(shuō)法（）（）)/lg()/lg( AcHAcaeqaccpKccpKpH共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸 )/lg(14)/lg(14HAcAcaAcHAcaccpKccpKpOH 顯然，對(duì)于同濃度等體積的外來(lái)

5、酸及堿，使顯然，對(duì)于同濃度等體積的外來(lái)酸及堿，使pH及及pOH的改的改變值是相同的。變值是相同的。5、“教材教材P157,2(3)”。 往往1dm3,0.10mol/dm3的的HAc溶液中加入一些溶液中加入一些NaAc晶體，并使晶體，并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是 。(a) HAc的的Ka值增大；值增大； (b) HAc的的Ka值減小；值減??；(c) HAc的的pH值增大；值增大； (d) HAc的的pH值減小值減??；分析：分析：（c） Ka只是只是T的函數(shù)，則的函數(shù)，則c(Ac - )增加不會(huì)影響增加不會(huì)影響Ka值，但可使值，但可使Q值增值增加。導(dǎo)致加。導(dǎo)致Q Ka ，平衡

6、左移，平衡左移， c(H + )減小，減小，pH值增大。值增大。6、“教材教材P135，沉淀沉淀 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化”。 在體積為在體積為V的水中加入的水中加入0.1mol Na2CO3，使其中的使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為CaCO3。求平衡時(shí)求平衡時(shí)n(SO42-) 。已知已知Ksp(CaSO4)=7.1010-5， Ksp(CaCO3)=4.9610-9 。轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：轉(zhuǎn)化反應(yīng)為： CaSO4 (s) +CO32-(aq)= CaCO3 (s) + SO42-(aq)4,23241043. 1)()(34 CaCOspCaSOspKKCOcSOcK平衡平衡n/mol 0.1-x xVxCOcK

7、VxSOceqeq/ )1 . 0(1043. 1)(/)(42324 1 . 01043. 11043. 134 xxx 即平衡時(shí)即平衡時(shí)n(SO42-)為為0.1mol，也相當(dāng)于有也相當(dāng)于有0.1mol的的CaSO4轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化為CaCO3 。7、“教材教材P212，2-(2)”。 一濃差原電池由兩個(gè)氫電極組成，其一是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為得一濃差原電池由兩個(gè)氫電極組成，其一是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為得到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液p(H2)=101kPa應(yīng)應(yīng)為為 。(a) 0.1mol/dm3的的HCl； (b) 濃度均為濃度均為0.1mol/dm3的的HAc-NaAc ；(c) 0.1mol/dm3的的HAc ； (d) 0.1mol/dm3的的H3PO4 ；濃差電池：濃差電池：Pt | H2(p) | H+(c1) H+(c2) | H2(p) | Pt電池反應(yīng)：