最新人教版高中化學(xué)必修1全冊說課稿[精較版]優(yōu)秀名師資料

1、人教版高中化學(xué)必修1全冊說課稿精較版人教版高中化學(xué)必修 1 全冊說課稿目錄化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿 . 1氣體摩爾體積說課稿 .3 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用說課稿. 4離子反應(yīng) （ 第一課時說課稿） . 7 離子反應(yīng) （ 第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿 ） . 8氧化還原反應(yīng)說課稿 . 10 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第一課時 ） 說課稿 . 14金屬的化學(xué)性質(zhì) （ 第二課時 ） 說課稿 .16金屬的化學(xué)性質(zhì) （ 第三課時 ） 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算 中的應(yīng)用 .17 幾種重要的金屬化合物 （ 第一課時鈉的重要化合物 ） 說課稿 20 幾種重要的金屬化合物 （ 第二課時鋁的重要化

2、合物 ） 說課稿 21 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 . 23 第四章 非金屬及其化合物 . 25第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角 （ 第一課時 ） . 25第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角 （ 第二課時 ） . 27第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 （第一課時 ） . 28化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿各位評委老師大家好我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明 :一. 說教材1. 教材的地位與作用 :，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教本節(jié)課是人教版化學(xué)必 修 1學(xué)中的一個十分重要的概念， 它貫穿于高中化學(xué)的始終， 在化學(xué)計算中處于核

3、心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一 節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的 量 有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能 直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而 且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重 點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2. 教學(xué)目標(biāo) :知識目標(biāo) : （1）A、 掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、 通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與 物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。(2)能力目標(biāo): 提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計

4、算的能力。(3)情感目標(biāo) :A、 通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、 養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。(4) 德育目標(biāo) :A、 培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；B、 培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；C、 使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。 3.教材 的重，難點(diǎn) :(1) 重點(diǎn):使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的 質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。(2) 難點(diǎn):物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物 質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算二 . 說教法古希臘生物家普羅塔弋

5、說過這樣一句話 : “頭腦不是一個要被填滿的容器，而 是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)， 即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為 了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法 :(1) 采取目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué) 的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法 : 通過與生活中的某些質(zhì)量 小，數(shù)量大的實例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況 - 提出物質(zhì)的量的概念 ; 通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記 憶物質(zhì)

6、的量與摩爾的關(guān)系 ; 通過與生活中實例對比 (一盒粉筆，一打羽毛球 ) 重點(diǎn)說 明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化; 通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由 淺入深的掌握本節(jié)知識。(2) 講練結(jié)合 課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時 地熟悉所學(xué)知識。三 . 說學(xué)法1. 學(xué)情分析 對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講 練以強(qiáng)化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物 質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象， 限于接受能力， 不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透 徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的

7、接受能力。2. 學(xué)法指導(dǎo) 在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運(yùn)用概念、交流評 價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的 神秘感和泛味感。 四. 說教學(xué)過程1、引入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問引入新課 :物體運(yùn)動的快慢用什么物理量表示 ,單位是什么 ,物體所含物質(zhì) 的多少用什么物理量表示 ,單位是什么 ,學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入 : 任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等 微觀粒子構(gòu)成。例如， 1 滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少， 也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到 : 物 質(zhì)的量是一個物理量的名

8、稱 ; 它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量 這四個字是一個整體，不能拆開理解 （ 不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生 心理壓力加重 ） 。2、物質(zhì)的量的單位摩爾的教學(xué)引入: 每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米 / 秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量” 的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位 是什么,分析: 由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量， 學(xué)生首先21 想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如， 1 滴水中有 1.67*10 個水分子。所以用“個”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的 量”的單位。 1

9、摩爾是多少 ,讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位千克的標(biāo)準(zhǔn) : 國際千克原位， 指出在國際上摩爾這個單位是以12120.012kgC 中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即 1mol 粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgC 中23 所含的原子數(shù)相同，約為 6.02*10 個。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定 義:把 1mol23,1 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為 N,通常用 6.02*10mol表示。 A運(yùn)用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol 不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么 1mol 不 同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢 ,學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到

10、粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol 不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢，從而提出了摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量的物 質(zhì)所具有的質(zhì)量，,1 叫做摩爾質(zhì)量。符號為 M 常用單位為 g/mol(或 g?mol)。3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時注意點(diǎn)1. 判斷下列說法是否正確 ,23(1)每摩爾物質(zhì)含有 6.02*10 個粒子。 (2)摩爾是七個物理量之一。(3) 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (4) 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。23(5)1 摩爾小麥約含 6.02*10 個麥粒。2. 填寫下列空白(1)1molO 中約含有 個 O;(2)3molHSO 中約含有

11、個 HSO; 2424+(4)10molNa+中 約含有 個 Na;(5)28mol 電子中約含有 個電子;24(6)1.204*10 個水分子，其物質(zhì)的量為 ; 同時強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。4、 布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。氣體摩爾體積說課稿各位評委老師大家好我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一 . 說教材1. 教材的地位與作用本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第一章，第二節(jié)第二課時的內(nèi)容 。本節(jié)教材是學(xué) 習(xí)摩:n=N/NA爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上

12、，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣 態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體 積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特 殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識的一般規(guī)律，認(rèn)識總是從特殊開始的。2. 教學(xué)目標(biāo) :(1) 知識目標(biāo) : 使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上， 了解氣體摩爾體積的概念。(2)能力目標(biāo): 通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能 力。(3) 情感目標(biāo): 通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣。 (4) 德育目標(biāo) :培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物

13、主義認(rèn)識 觀點(diǎn) 3. 教材的重，難點(diǎn) :(1) 重點(diǎn): 氣體摩爾體積的概念(2) 難點(diǎn): 氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二.說教法 古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話 : “頭腦不是一個要被填滿的容器，而 是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)， 即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為 了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法 :本節(jié)采用了對比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積 極性，從而達(dá)到認(rèn)識概念的個性和共性的目的。三 . 說學(xué)法1. 學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中

14、還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講 練以強(qiáng)化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣 體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透 徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2. 學(xué)法指導(dǎo) 在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運(yùn)用概念、交流評 價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生 從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，學(xué)會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結(jié)出事物 的共性。四. 說教學(xué)過程1. 通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程 通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì) 的

15、體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢 ? 給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù) （0 ? 、101 kPa） ，要 求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。 （ 可將學(xué)生分為 3,4 組分別完成。 ） 啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。2. 通過師生互動總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素 :? 物質(zhì)粒子的多少 ;? 物質(zhì)粒子本身的大小 ;? 物質(zhì)粒子之間距離的大小 引導(dǎo)學(xué) 生思考在上述計算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個因素在起作用。 3. 然后利用多媒體：，投影,固體 Fe、液體 H2O 氣體 CO2 粒子間距示意圖（引導(dǎo)觀察， 從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論 : 固體、液體粒子間距比氣體粒

16、子間距小得多。 ） , 教師引 導(dǎo),通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而 解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為 22.4 L 。 , 設(shè)問 , 在其他條件下，氣體是否也遵循這個規(guī)律呢 ?（從而引入氣體摩爾體積 ） 4. 鞏固練 習(xí)，理解內(nèi)化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時注意點(diǎn)5. 布置作業(yè)作業(yè): 習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用說課稿各位評委老師大家好我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明 :一. 說教材1. 教材的地位與作用 :本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第一章

17、，第二節(jié)的第三課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量濃 度就是在物質(zhì)的量這個概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個有重要應(yīng)用價值的基 本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。2. 教學(xué)目標(biāo) :(1) 知識目標(biāo) :A. 理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。B. 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。C. 了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。(2) 能力目標(biāo) :A. 通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。B. 通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方 法。 C.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推 理的能力。 (3)情感目標(biāo) :A. 在相互

18、交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社 會可持續(xù)發(fā)展的重要意義C.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。3.教材的重，難點(diǎn) :(1) 重點(diǎn): 理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。(2) 難點(diǎn):“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因 此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確 定為教學(xué)難點(diǎn)。二. 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話 :“頭腦不是一個要被填滿的容器，而 是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教

19、學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)， 即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為 了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法 :本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計。 按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究 的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題 ; 從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體 驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！比? 說學(xué)法1.學(xué)情分析 本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中 接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。2.學(xué)法指導(dǎo) 在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感

20、受概念、具體實例運(yùn)用概念、交流評 價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的 神秘感和泛味感。 四.說教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景 引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué) 習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽， 在下次上課時他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、 84 消毒液、眼藥水、 枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH 溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法 :v/v 、 m/v 、 n/v、m/m從而教師引入表示溶液組成的方法之一一物質(zhì)的量濃

21、度。在此過程中， 學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機(jī)會，同 時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念 : 主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為 : 學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng) 驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶 中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生 生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運(yùn)用概念。（ 計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度 :1. ImolNaOH

22、 固體溶于水，配制成體積為 1L 的溶液。2. 1 克 NaOH 固體溶于水，配制成體積為 1L 的溶液。3. ImolNaOH 固體溶于 1L 水配制的溶液。）第一個練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式 ; 第二個練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量 與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們 : 人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。 兩個不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第三個練習(xí)看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判 與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互 解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解 : 溶液的物質(zhì)的量 濃度為

23、1 mol/L; 溶液的體積和溶劑的體積是不相同的 ; 此題尚須補(bǔ)充、添加已知 條件;必須知道 NaOF 固體的密度，則可計算 NaOF 固體的體積，然后與水的體積相 加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道 NaOH 溶液的密度，通過溶 液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說， 用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條 件溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概 念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認(rèn) 知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分

24、割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶 質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使 學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。 探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 : 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣 的區(qū)別與聯(lián)系呢 ,新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào) : 在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。 我請同學(xué)們自行設(shè)計表格將兩個物理量進(jìn)行對比。相信他們很快就能從兩者的 “溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對 感性認(rèn)識強(qiáng)于理性認(rèn)識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系

25、的建立存在著 較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為 1.38 g/cm3 的 40,的 NaOH 溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字 母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段多媒體投影，為學(xué)生 提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實驗等方面的應(yīng)用， 使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相 關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動機(jī)。當(dāng)堂反饋精心設(shè)計與本節(jié)課

26、內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識、技能目標(biāo)。1. 下列溶液中氯離子的濃度與 150mL0.5 mol/L 氯化鋁溶液中的氯離子的濃度 相等的是 :A(150mL1mol/L 氯化鎂溶液 B(450mL1.5 mol/L 氯酸鉀溶液C(50mL1.5 mol/L 氯化鉀溶液 D(50mL0.5 mol/L 氯化鐵溶液2. 一種 NaOH 溶液的濃度為 a mol/L,密度為pg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A(1000a/40pB.40p/1000a C.1000p/40a D.40a/1000p3( 表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們 利用自己課前收集的各種溶液

27、的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換 算成物質(zhì)的量濃度。一時間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩麄兌〞d趣盎然，相互命 題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗成就感、充實感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃 度概念的靈活運(yùn)用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。(1)礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為mg/L。其中鈣的含量為 ?4.0 ，它表達(dá)什么含義 , 其物質(zhì)的量濃度是多少 ,(2) 枝江大曲的酒精度為 450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃 度，尚須哪些物理量 ,帶著社會生活的體驗走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活 實踐，實現(xiàn)了學(xué)

28、習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，對知識本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生 獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應(yīng)用知 識的方法將使他們受益無窮。一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識相關(guān)的物品呀”“我?guī)淼?1:4 的鹽酸是什么意思，” “我們什么時侯上這節(jié)課呢，”課未始而思無盡，主體探究式 教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。離子反應(yīng) (第一課時說課稿 )各位評委老師大家好我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法， 學(xué)法，教學(xué)程

29、序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明 :一. 說教材1. 教材的地位與作用 :本節(jié)課是人教版化學(xué)必修 1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性 實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以 從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以 及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專 業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。2. 教學(xué)目標(biāo) :(1) 知識目標(biāo) :A. 了解電解質(zhì)的概念 ;B. 引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì) ;C. 使學(xué)生了解到

30、電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。(2) 能力目標(biāo) :通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力 (3) 情 感目標(biāo) :激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科 學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)。3. 教材的重，難點(diǎn) :(1) 重點(diǎn): 理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從 電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。(2) 難點(diǎn): 用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。二說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話 : “頭腦不是一個要被填滿的容器，而 是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注

31、意這一點(diǎn)， 即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為 了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法 :本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑 惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在 滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的 能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感 官。說學(xué)法1. 學(xué)情分析學(xué)生正處在 16、17 歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正 在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。2.

32、 學(xué)法指導(dǎo)充分運(yùn)用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識 ; 利 用計算機(jī)軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。四. 說教學(xué)1（提出問題，引導(dǎo)探究 演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確 溶液導(dǎo)電的本質(zhì) - 溶液中存在自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo) 電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及 HCI、H2SO4 HNO：三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括

33、出堿和鹽的本質(zhì)。2、 通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。4、 布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng) （ 第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿 ）各位評委老師大家好我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明 :一. 說教材1. 教材的地位與作用 :，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，本節(jié)課

34、是人教版化學(xué)必修 1酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的， 是整個第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)， 為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要 掌握的一項基本技能。1.2 教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) :1 、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、 學(xué)會正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。能力目標(biāo) :通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解情感目標(biāo) : 培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化 過程既有普遍性又有特殊性。1.3 、重點(diǎn)

35、 、難點(diǎn)重點(diǎn): 認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、說教法:古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話 : “頭腦不是一個要被填滿的容器，而 是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將 學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教” 的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法 :1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概 念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān) 鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給

36、離子方程式下定義“用實際 參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子 方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還 是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。3、通過實驗讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反 應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3、說學(xué)法3.1 學(xué)情分析由于此節(jié)課時面對的 16，17 歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫 主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。3.2 學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊

37、知識為指路燈來探尋新知識，層層深入 掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比， 歸納，總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化 學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培 養(yǎng)。 4 、說教學(xué)程序1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué) : 本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做 NaSO 與 KCI,BaCI 的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗的同 時要認(rèn)真觀察實 242驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分 的討論，并寫2-出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)

38、果，引導(dǎo)學(xué)生得出NaSO 與 BaCI 反應(yīng)的實質(zhì)是 SO 和 24242+Ba 的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。2. 中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗:NaOH,HCI 的中和反應(yīng)， 和幾組中和反應(yīng)離子方程 式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。3. 最后有選擇性的通過實驗 CuSO 和 NaOH,NaC 和 HCI 的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生 423的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。氧化還原反應(yīng)說課稿1、教材分析1.1 、教材地位和作用教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修 1 教材第一冊第二章化學(xué)物質(zhì) 及其變化中的第三節(jié)

39、，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論 知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是 中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的 知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影 響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理 （ 符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及 里的學(xué)習(xí)規(guī)律 ） 。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知 識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化 合物知

40、識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本 思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義 教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反 的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立 存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引 導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫 助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重 的作用和意義。1.2 教學(xué)目標(biāo)、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃

41、分的依據(jù)不 知識目標(biāo) :1同而有不同的使用范圍 .2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清 5 對概念的關(guān)系 （氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性 ） 及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。 能力目 標(biāo):1 、思維能力的培養(yǎng) : 由表及里培養(yǎng)思維的深刻性 ;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)能力的培養(yǎng) : 通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 情感目標(biāo) : 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、 勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué) ; 通

42、過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積 極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目標(biāo) : 進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。1.3 、重點(diǎn) 、難點(diǎn)重點(diǎn): 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng) ;難點(diǎn): 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) . 學(xué)生掌握氧化還原反 應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系2、說教法:古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話 : “頭腦不是一個要被填滿的容器，而 是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將 學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教” 的訓(xùn)令，結(jié)合教材

43、及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法 :、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積 極性。12、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的 認(rèn)識。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項 信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難 點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述， 講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng) 訓(xùn)練學(xué)生的思維。3 、說學(xué)法3.1 學(xué)情分析 初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識

44、介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬 于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏?氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失 氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從 本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。3.2 學(xué)法指導(dǎo) 通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問 題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低 到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有 利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中， 首先發(fā)

45、現(xiàn)一個問題，就是在 H 還原 2CuO 的這個典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元 素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出 Na 在 Cl 中燃燒是不是氧化還 原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點(diǎn)來 2分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出 元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生 不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理 解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是， 一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依 存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)

46、揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi) 心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利 于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 4 、說 教學(xué)程序4.1 教材處理(1) 分散重點(diǎn)、難點(diǎn) :課時安排為 2 課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及 其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、 還原劑等十個、五組概念。(2) 以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化 合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)

47、，逐步深入 ; 并以基本類型 反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充 實基本概念 ; 同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還 原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化 學(xué)。(3) 用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化 - 還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高 一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容 時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由 簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)(Zn+2HCI=ZnCI+H?來記憶各個 概念。這樣就可以進(jìn)行“透

48、過現(xiàn) 22象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。4.2 教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法(1) 重、難點(diǎn)的解決方法?復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧 化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán) 扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。?正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化 還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物 ; 還 原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑 和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。?課堂上要有計劃

49、地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。(2) 疑點(diǎn)的解決辦法?氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系 :置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) ; 復(fù)分 解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) ; 對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定 .?氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多 少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來， 反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如 :Na 和鹽酸反應(yīng)比 Al 和鹽酸反應(yīng)劇烈。?元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系 : 一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原 性;處于最高價

50、的元素具有氧化性 ; 而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原 性，但通常以一種性質(zhì)為主。如 S、Cl2 以氧化性為主。說明: 以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用 , 故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?.4.3 教學(xué)程序依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的 安排如下 :第一課時 引課 （ 以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué) 習(xí)的積極性。 ） （ 實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 ? 2Mg + O= 2MgO 2（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型 ,（ 學(xué)生隨意發(fā)

51、揮 : 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng) ）Mg 得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。?H + CuO = Cu + HO 此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型 ,（ 置換反應(yīng)、還原反應(yīng) ） 22CuO 失去氧發(fā)生還原反應(yīng)?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧 化、還原反應(yīng)概念。問 ?中只屬于還原反應(yīng)嗎 , 否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化 -還原 反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能 分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（ 進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。） （提問）?2Na+ Cl= 2NaCI 是否為氧化-還原反應(yīng),（ 學(xué)生 : 不是 ） 2

52、事實是氧化 -還原反應(yīng)。 （學(xué)生愕然。 ）（ 激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識 ）（ 討論）?三個反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價角度分析。 學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論 : 元素化合價有升降。 新課 氧化還 原反應(yīng)的概念 : 凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征 : 元素化合價有升降。 （探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng) ?兩種單質(zhì)化合 ; 兩種化合物化合 ;單質(zhì)與化合物化合。?一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì) ; 一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。?非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) ; 金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。?復(fù)分解反應(yīng) : 氧化物與

53、酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽（ 聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆 ）（ 討論） 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（ 營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知 欲望。 ）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同 而有不同的使用范圍（復(fù)習(xí)）反應(yīng) H + CuO = Cu + HO 中 H 因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終 H 的化合價從 0價升高 222到+1 價;CuO 因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終 Cu 的化合價從+2 價降低到 0 價。得出 氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。第二課時 （設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變

54、化 ,其本質(zhì)原因是什么,（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以 NaCI、HCl 的形成加以分析。 （結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) :有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移 ）。 （ 小 結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣 :高失氧，低得還 ,中間看情況。 （ 講述）氧化劑、還 原劑概念要求: 理清五對概念 :氧化劑、還原劑 ;氧化性、還原性 ;被氧化、被還原 ; 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) ; 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式 （Zn+2HCI=ZnCI+H?） 22 和口訣:氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn) 物,還原劑（具有還原性），

55、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧產(chǎn)物 化（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得 出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）5、板書設(shè)計第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1（概念：從得失氧分析2（特征:從化合價的變化分析3（本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO=Cu+CO?得氧:C 氧化反應(yīng)化合價升高失電子失氧:CuO 還原反應(yīng)化合價降低得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系比音菽應(yīng)鼠化*1障反應(yīng)、J1 F圖1-T四種基

56、本圭甦冬應(yīng)耳亙化還呼反應(yīng)的關(guān)慕三、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）說課稿一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析1.1 、教材地位和作用本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位 : 本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng) 地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本 章和本節(jié)中， 學(xué)生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬） 物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) ; 從 基本原理（ 氧化還原反應(yīng)原理 ） 去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方 法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。1.2 教學(xué)目標(biāo) 依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的

57、目標(biāo) : 1（知識目標(biāo) : 了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探索金屬 的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，2.技能目標(biāo) : 初步學(xué)會從實驗的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗 通過實驗發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。3（情感目標(biāo):通過奇妙的化學(xué)實驗的操作 （如鈉的切割 ）和精彩的化學(xué)實驗現(xiàn)象（ 如鈉的燃燒反應(yīng) ） 感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。1.3 、重點(diǎn) 、難點(diǎn)重點(diǎn) : 鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實驗的角度揭示這些反應(yīng)的過 程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)難點(diǎn): 鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，以及 金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的

58、關(guān)系。二、教法 以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯 得異常重要我的教法是 :1. 邊講邊實驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分 展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢 , 我的方法是教師演示 和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出 問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生 看，老師提問題學(xué)生回答問題。2. 提出問題展開討論并及時總結(jié)歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學(xué)生 在充分認(rèn)識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生 討論。如可以在鈉、

59、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時 表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非 金屬的反應(yīng)。三. 學(xué)法學(xué)法是: 學(xué)生在學(xué)習(xí)的時候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時候 可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反 應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢 , 下面談?wù)劷虒W(xué)過程四、教學(xué)過程（ 一 ） 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開對金屬部分 的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反 應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)

60、生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。（ 二 ） 復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生 認(rèn)識金屬的通性 ;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納 : 鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失 電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。（ 三 ） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢 從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考 : 更多的 金屬呢,水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。（ 四 ） 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉