2017-2018學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十四)鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版必修1

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十四)鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物A級(jí)一基礎(chǔ)1.下列說(shuō)法正確的是()A . AI2C3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是應(yīng)的氧化物B. 因?yàn)?Al2Q3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C. AI2Q能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D. AHO 能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析：選 D 雖然 AHQ 不跟 H2Q 反應(yīng)，但 AHQ 和 AI(QH)3中鋁元素化合價(jià)相同，AHO* 是 AI(QH)3對(duì)應(yīng)的氧化物；AI2Q 是金屬氧化物，不是堿性氧化物，是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸弱堿不反應(yīng)。F列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(解析：選 D AI(QH)3難溶于弱堿(如氨水)。3.世界衛(wèi)生組

2、織把鋁確定為食品污染源之一， 而加以控制使用。 鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加 以控制的是()制鋁合金 制電線制炊具銀色漆顏料明磯KAI(SQ4)2 12H2Q凈水 明 磯與蘇打制 食品膨 松劑 易拉罐 用 AI(QH)3凝膠制胃舒平藥片包裝糖果和小食品A.D .解析：選 D 本題的突破口是“食品污染源”。4.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaQH 溶液反應(yīng)的是() NazCQ AI(QH)3 NH4HCQ Al2QA.D .解析：選 B NazCQ 只能與鹽酸反應(yīng)；AI2Q 和 AI(QH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaQH 溶全面練AI(OH)3對(duì)2.A.B.C.D.AI(QH)3是兩性氫氧化物AI

3、(QH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)AI(QH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素AI(QH)3既能溶于 NaQH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸B.C.B.C.2C.解析：選 D A|3+與堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為 AI(QH)3,而 AI(QH)3可溶于強(qiáng)堿，故要制得 AI(QH)3,最好選用弱堿。液反應(yīng);5.A.NHHCQ 與鹽酸反應(yīng)放出 CQ,與 NaQH 溶液反應(yīng)放出 NH。3 豐使溶液中的 AI 完全轉(zhuǎn)化成 AI(QH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()H2SQD 氨水CQ36在 MgO 中混有少量的 AI2Q 雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是()B .濃氨水D .氫氧化鈉溶液解析：選 D MgC 不溶于

4、NaOH 溶液，Al2Q溶于 NaOH 溶液。7.下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()A. AI 粉和 FeO 粉末B. 木炭粉和 CuO 粉末C. AI 粉和 MgO 粉末D. Al 粉和稀鹽酸解析：選 A 鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物間的反應(yīng)，B 中無(wú)鋁粉，錯(cuò)誤；fD 中無(wú)金屬氧化物，錯(cuò)誤；C 中雖然是鋁粉與金屬氧化物的混合物，但AI 不如 Mg 活潑，兩者也不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。&相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH 溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A. AlB . AI(OH)3C. AICI3D . AI2Q解析：選 A 相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量n(AI) = 1/

5、27,nAI(OH)3 = 1/78 ,n(AICI3) = 1/133.5 ,n(Al 2Q)= 1/102,1 mol Al 消耗 1 mol NaOH,1 mol AI(OH)3消耗 1 mol NaOH , 1 mol AICI3消耗 4 mol NaOH,1mol Al 2Q 消耗 2 mol NaOH。各選項(xiàng)中消耗 NaOH 分別為 A 項(xiàng)，1/27 mol , B 項(xiàng)，1/78 mol , C 項(xiàng)，4/133.5 = 1/33.375 mol , D 項(xiàng)，1/51 mol，數(shù)值最大者為 A 項(xiàng)。9.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。(1) 分別取ag 鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反

6、應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是(2) 分別取 0.1 mol 鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 丄碎。(3) 若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_;質(zhì)量比是_。2Na+2HCI=2NaCI+Hf,Mg+2HCI=MgC2+H4,2AI+6HCI=2AICI3+ 3H2f，可得關(guān)系式：2NaH2, Mg- H2.2AI 3H2,所以ag Na、Mg Al 生成旦丄丄 146：24：18= 23：12：9A.稀硫酸C.稀鹽酸解析:(1)ag Na、Mg Al 的物質(zhì)的量分別為aaa23 mol、24 mol、27 mol，由三者與足

7、量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2的體積之比為4解答本題也可由電子守恒知產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:5agagag亠亠(23 g爲(wèi)-1X 1)：(24 廠鳥X 2)：(27 g爲(wèi)-X 3)，直接得出答案。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為(0.1 mol X 1) : (0.1 molx2) : (0.1 molX3) = 1 : 2 : 3,即產(chǎn)生 H 體積之比為 1 : 2 : 3。(3)與前兩問(wèn)恰好反過(guò)來(lái)，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即為金屬失去的電子 數(shù)相等。 1 1 1答案:(1)23： 12： 9 (2)1 : 2：31 11:2:3(或

8、 6:3:2)23：12：92310.AB C、D E 五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。鹽酸MaOH溶液NciOf 溶液(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A B: _ ,D: _ ,C E: _。解析：B 既能與 NaOH 反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，B 為 Al(OH)3, C 為 AI2Q,則 D 為 AlCl3, E 為 NaAIQ, A 與過(guò)量 CQ 反應(yīng)生成 B,且焰色反應(yīng)為紫色，A 為 KAIQ。答案：(1)KAIQ2AI(QH)3AI2

9、Q AICI3NaAIQ(2)AIQ2+CQ+2H2O=AI(OH)3J +HCQAI(QH)3+ 3H+=AI+ 3fQAI2Q+ 20H =2AIQ + H2Q過(guò)量C()2|鹽醸 屯一請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出化學(xué)式：A,B_,C_ ,D_,E_2H2O;2AI + 2NaOW2H2O=2NaA觸3H2f。比較可知同物質(zhì)的量時(shí)，KAI(SO4)2消耗的 NaOH 物質(zhì)的量最多。4.向含有 1 moI KAI(SO4)2的溶液中加入適量的 Ba(OH)2溶液，使 sO恰好轉(zhuǎn)化為沉淀， 此時(shí)生成的 AI(OH)3的物質(zhì)的量是()A. 1 moIB . 1.33 moIC. 0.67 molD

10、. 0 mol解析：選 D 1 mol KAI(SO4)2中含 Al3+1 mol、SO2 mol，若使 SO恰好沉淀，應(yīng)加 入含 2 mol Ba2+8的 Ba(OH)2溶液，即 2 mol Ba(OH)2，此時(shí)加入的 OH 為 4 mol，結(jié)果 1 mol Al9( )A 天平保持平衡B 左高右低C.左低右高D .無(wú)法確定解析：選 A 由化學(xué)方程式 2AI + 2fO+ 2NaOH=2NaAI2OF 3H4 及 2AI + 6HCI=2AICl3+可知，當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。& 一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的 NaOH 溶液中，完全反應(yīng)后

11、產(chǎn)生 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L 的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為 ()A. 1：1B.2：5C. 3：2解析：選 A 將鋁鐵合金溶于 NaOH 溶液中時(shí)，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時(shí)生 3 與 4 mol OH 反應(yīng)，使 Al 完全轉(zhuǎn)化為 AIO2而無(wú) AI(OH)3沉淀生成。5.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的AI(OH)3,可能有的步驟為加鹽酸溶解；加過(guò)量通入過(guò)量的 CO 或適量的鹽酸AI(OH)3,實(shí)驗(yàn)合理步驟是。過(guò)濾6.將 5.4 g AI 投入到200.0 mL 2.0 molL一1的某溶液中有氫氣產(chǎn)

12、生，充分反應(yīng)后金屬有剩余，該溶液可能為 (A.濃 HNOB. Ba(OH)2溶液C.H2SO4D . HCI 溶液解析：選 D 5.4 g AI1為 0.2 mol,200.0 mL 2.0 moIL溶液，含溶質(zhì) 0.4 moI ； A不產(chǎn)生 H2； B 項(xiàng)，由 2AI + 2OH+ 2H2O=2AIQ+ 3H4 知，堿項(xiàng)，鋁與濃 HNO 常溫下鈍化，過(guò)量；C 項(xiàng)，由 2AI + 6H+=2AI3+ 3H2f知，酸過(guò)量；D 項(xiàng)，由 C 項(xiàng)中離子方程式知，酸不足量則金屬有剩余。7.在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯， 兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等

13、質(zhì)量的鋁( 酸和堿都是足量的 ) 充分反應(yīng)后D.3：510成的 3.36 L(即 0.15 mol)氫氣是由反應(yīng) 2AI + 2NaOHF 2HO=2NaAIOf生成的，故合112金中n(Al) = 0.15 molx3= 0.1 mol ;當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁參與反應(yīng)生成的3的物質(zhì)的量也為 0.1 mol。B C、D E 分別為 AlCl3、NaAIQ、Al2(SO)3、AI(OH)3。答案：(1)Al AlCl3NaAIQ Al2(SO4)3Al(OH)3(2)2Al + 3Cl2=2AICI3Al + 3NH H2O=AI(OH)4 + 3NH42Al + 2OH_ &

14、; 作久、+3+2H20=2AIO+3H4 AlO-+CQ+2fO=AI(OH)3J +HC(-2Al+6H+=2Al+3H2T10.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的 Mg+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少 AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么?H2為 0.15 mol，則由 Fe 置換出的n(H2) = 0.25 mol - 0.15 mol = 0.1mol，即合金中含F(xiàn)e9.已知 A 為金屬單質(zhì),在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:(2)寫出各步反應(yīng)的離

15、子方程式(若不是離子反應(yīng)，則寫化學(xué)方程式*)。E:。Z C:。3 E:RL-A D:A、A 為 Al ,、BL B:OOO由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，金屬 A 既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),解析:Mg(OH)2沉淀XJLOH溶匾濾液a斗沉淀1o12(3) 溶液 a 中存在的離子有 _；在溶液 a 中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量， 為什么？為此，改進(jìn)方法是 _。解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg*可與 OHT反應(yīng)生成 Mg(OH沉淀，Al3+先生成Al(OH)3，繼而生成 AlO2。(2) 氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵贏l3*與氨水反應(yīng)生成 Al(OH)3后， Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與 Mg(OHR 分開。(3) 加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg+,但又引入了 Na*,同時(shí) Al3+轉(zhuǎn)化成了 AIO；;因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AIO；時(shí)，需要控制溶液鹽酸的量，以防止部分 AIO】轉(zhuǎn)化成 Al3*;氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此，可在溶液a 中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w