高考全國卷理綜試題含參考答案

1、絕密啟封并使用完畢前試題類型：2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO是溫室氣體之一8 .化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的

2、COM大氣污染物之一8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷9. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2一和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式為CH8C12的有機(jī)物共有.(不含立體異構(gòu))A.7種B.8種C.9種D.10種11. Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e

3、=M(2+B.正極反應(yīng)式為Ag+e=AgC.電池放電時(shí)Cl一由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2Ho=Mg(OH)+Hf12 .某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為A.NaHCOA1(OH)B.AgCl、NaHCOC.NaSO、BaCGD.NaCO、CuSO13 .列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH膠體將NaOH溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgC2溶液制備無水MgC2將MgC2溶液加

4、熱蒸干C除去Cu粉中混有的加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、CuO干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第n卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)26 .聯(lián)氨(又稱聯(lián)月井，NH4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)2Q(g)+N2(g)=N2Q(l)AHIN2(g)+2H2(g)=N

5、2H(l)AH2Q(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32NH(l)+N2Q(l)=3N2(g)+4HzO(g)H=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=.聯(lián)氨和NO可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(B知：N2H+H=NH+的K=8.7X107；K=1.0X10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的Okg;與使用NaSO處

6、理水中溶解的Q相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。27 .丙烯睛（CH=CHCN是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH=CHCHO和乙睛CHCN,回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（GHN）和副產(chǎn)物丙烯醛（GHO）的熱化學(xué)方程式如下：3GH（g）+NH3（g）+-C2（g）=C3hlN（g）+3H2O（g）AH=-515kJ/molCH（g）+O2（g）=C3HO（g）+H2O（g）AH=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯睛平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙

7、烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為4600c低于460OC時(shí)，丙烯睛的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號）A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為。28 .（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少

8、量鐵屬，其目的是。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CC14層呈紫色;第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管

9、中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有（填（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。（36化學(xué)

10、-選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把以及蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的|原料是，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是。（ 2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（ 3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（ 4

11、）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2Q,原因是。（ 5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO容液測定，該反應(yīng)的離子方程式為3。一種雙氧水白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,（密度為1.10gcm）,其濃度為mol/L。（ 7.化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志南中志卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅（銅銀合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為?3d能級上的未成對的電子數(shù)為。（2）硫酸銀溶于氨水形成Ni（NH3）6SQ藍(lán)色溶液。Ni（NH3）6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni（NH3）62+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為-,提供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)（“高于”或“低于"）瞬（PH）,原因是;氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。（3）單質(zhì)銅及銀都是由鍵形成的晶體：元素同與銀的第二電離能分別為：Icu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,Ic>INi的原因是。晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nm38.化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）富基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性，某種富基丙烯酸酯(G)的合成路線