同步練習測驗題鍵參數(shù)等電子體(人教選修)

1、2.1 共價鍵第 2 課時鍵參數(shù)等電子體【練根底落實知識點 1 鍵參數(shù)及其應用1 .以下表達中地距離屬于鍵長地是A.氨分子中兩個氫原子間地距離B.氯分子中兩個氯原子間地距離C.金剛石晶體中任意兩個相鄰地碳原子核間地距離D,氯化鈉晶體中相鄰地氯離子和鈉離子地核間距離2 .關于鍵長、鍵能和鍵角,以下說法不正確地是A.鍵角是描述分子立體結構地,重要參數(shù)B.鍵長地大小與成鍵原子地半徑和成鍵數(shù)目有關C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角地大小與鍵長、鍵能地大小無關3 .通常分子中所含地鍵能越大,分子越穩(wěn)定.參考下表中化學鍵地鍵能數(shù)據(jù),判斷卜列分子中,受熱時最不穩(wěn)定地是b5E2RGbCAP化學鍵

2、H-HH-ClH-BrH-I鍵能 kJmol1436.0431.8366298.7A.氫氣 B.氯化氫C.澳化氫 D.碘化氫4 .能夠用鍵能地大小作為主要依據(jù)來解釋地是A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài),而澳單質呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學反響D.空氣中氮氣地化學性質比氧氣穩(wěn)定知識點 2 等電子原理及應用5 .根據(jù)等電子原理,以下各對粒子中,空間結構相似地是A.SO2與 O3B.CO2與 NO?C.CS2與 NO2D.PCl3與 BF36 .通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同地分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體地空間結構相同,那么以下有關說法中正確地是p

3、1EanqFDPwA.CH4和 NH4是等電子體,鍵角均為 60B.NO3和 CO2是等電子體,均為平面正三角形結構DXDiTa9E3dC.H3O和 PCl3是等電子體,均為三角錐形結構D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重疊地軌道【練方法技巧 3鍵能與反響熱地互求方法7 .化學反響可視為舊鍵地斷裂和新鍵地形成過程.化學鍵地鍵能是形成化學鍵時釋放地能量.白磷和 P4O6地分子結構如下圖,現(xiàn)提供以下化學鍵地鍵能kJmol1：P-P：198P-O:360O=O:498,貝.反響 P4白磷+3O2=P4O6地反響熱 AH 為RTCrpUDGiTA.1638kJmol1B

4、.+1638kJmol1-1-1C.126kJmolD.+126kJmol8 .N2+O2=2NO 為吸熱反響,AH=+180kJmol1,其中 N 三 N、O=O 鍵地鍵能分別為946kJmol498kJmol1,貝 INO 鍵地鍵能為5PCzVD7HxAA.1264kJmol1B.632kJmol1C.316kJmol1D.1624kJmol1運用鍵能比擬分子性質地技巧9.從實驗測得不同物質中氧氧之間地鍵長和鍵能地數(shù)據(jù):O：O 鍵數(shù)據(jù) fO2O202十02鍵長10l2m149128121112鍵能(kJmol1)xyz=494w=628其中 x、y 地鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵

5、能地大小順序為 wzyx;該規(guī)律性是A.成鍵地電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長越長,鍵能越小C.成鍵所用地電子數(shù)越少,鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大【練綜合拓展】10 .以下說法中正確地是A.分子地結構是由鍵角決定地11 共價鍵地鍵能越大,共價鍵越牢固,由該鍵形成地分子越穩(wěn)定C. CF4、CCl4、CB,4、CI4中CX 鍵地鍵長、鍵角均相等D. H2O 分子中兩個 OH 鍵地鍵角為 18011.以下事實不能用鍵能地大小來解釋地是A.N 元素地電負性較大,但 N2地化學性質很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反響C. HF、HCl、HBr、HI 地穩(wěn)定性逐漸減弱D. 52比.2更容易與 H2反響

6、12. 某些化學鍵地鍵能如下表所示.單位 kJmol1鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br鍵能436.0193.7152.7P242.7431.8298.736611molH2在 2molCl2中燃燒,放出地熱量為 kJ.2在一定條件下,1molH2與足量地 Cl2、B,2、I2分別反響,放出熱量由多到少地是.jLBHrnAILgA.Cl2B,2I2B.I2Br2Cl2預測 1molH2在足量 F2中燃燒比在足量 Cl2中燃燒放熱.13.1919 年,Langmuir 提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同地分子,互稱為等電子體.等電子體地結構相似、物理性質相近.xHAQ

7、X74J0X1根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成地共價分子中,互為等電子體地是：和；和.LDAYtRyKfE2此后,等電子原理又有所開展.例如,由短周期元素組成地微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似地結構特征.在短周期元素組成地物質中,與 NO2互為等電子體地分子有：、.Zzz6ZB2Ltk14.1994 年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出奉獻地化學家.臭氧能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存地空間,.3分子地結構如圖：呈 V 形,兩個 OO 鍵地夾角為 116.5.三個原子以一個 O原子為中央,與另外兩個.原子分別構成非極性共價鍵；中間 O 原

8、子提供 2 個電子,旁邊兩個 O 原子各提供 1 個電子,構成一個特殊地化學鍵虛線內部三個.原子均等地享有這 4 個電子.請答復：dvzfvkwMI1(1)題中非極性共價鍵是鍵,特殊地化學鍵是鍵.(2)臭氧與氧氣地關系是.(3)以下分子中與 O3分子地結構最相似地是()A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用地價電子叫孤對電子,那么 O3分子有對孤對電子.rqyn14ZNXI(5)O3具有強氧化性,它能把 PbS 氧化為 PbSO4而 O2不能,試配平：PbS+O3=PbSO4+.2,生成 1molO2,轉移電子地物質地量為 mol.Emxv

9、xOtOco參考答案15.C16.C鍵長越短,鍵能越大,共價化合物越穩(wěn)定,C 項不正確.17.D18.D共價分子構成物質地狀態(tài)取決于分子間作用力地大小,與分子內共價鍵地鍵能無關；物質地揮發(fā)性與分子內鍵能地大小無關；稀有氣體是單原子分子,無化學鍵,難發(fā)生化學反響地原因是它們地價電子已形成穩(wěn)定結構；氮氣比氧氣穩(wěn)定,是由于 N2分子中共價鍵地鍵能(946kJmol-1)比.2分子中共價鍵地鍵能(497.3kJmol)大,在化學反響中更難斷裂.SixE2yXPq519.A由題中信息可知,只要算出分子中各原子地最外層電子數(shù)之和即可判斷.B 地最外層電子數(shù)為 3;C 地最外層電子數(shù)為 4;N、P 地最外層

10、電子數(shù)為 5;O、S 地最外層電子數(shù)為 6.6ewMyirQFL20.BCH4和 NH4都是正四面體結構,鍵角土勻為10928,A 項不正確；NO3CO3是等電子體,均為平面正三角形結構,B 項正確；H3O+和 PCl3價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,1C 項不正確；B3N3H6結構與苯相似,也存在“肩并肩式重疊地軌道,D 項不正確.故答案為 B 項.kavU42VRUs21.A反響中地鍵能包括：斷裂 1molP4和 3molO2分子中共價鍵吸收地能量和形成 1molP4O6中共價鍵放出地能量.由各物質地分子結構知 1molP4含 6molPP 鍵,3molO2含 3molO=O 鍵,化學反響

11、地反響熱加=反響物地總鍵能一生成物地總鍵能.故 AH=(198kJmol1X6+498kJmol1X3)-360kJmol1X12=1638kJmol!y6V3ALoS8922.B180kJmol1=946kJmol1+498kJmol12ENO,所以 ENO=632kJmol1-M2ub6vSTnP23.B研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),O2與 O2地鍵能大者鍵長短.按此規(guī)律,O2一中OO 鍵長比O2中地長,所以鍵能要小.按鍵長由短而長地順序為(OO)O2O2O2zyx.故 B 正確,A 不正確.這些微粒都是由相同地原子組成,電子對無偏移,D 項錯誤；對于這些微粒,在成鍵時所用電子情況,題中無信息,已有地

12、知識中也沒有,說明這不是本題考查地知識點,故不選 C 項.0YujCfmUCw24. B分子地結構是由鍵參數(shù)一一鍵角、鍵長決定地,故 A 項錯誤；由于 F、Cl、Br、I 地原子半徑不同,故 C-X 鍵地鍵長不相等,C 項錯誤；H2O 分子中地鍵角為 105,故 D項也錯.eUts8ZQVRd25. B此題主要考查鍵參數(shù)地應用.由于 N2分子中存在三鍵,鍵能很大,破壞共價鍵需要很大地能量,所以 N2地化學性質很穩(wěn)定,稀有氣體都為單原子分子,分子內部沒有化學鍵,鹵族元素從 F 到 I 原子半徑逐漸增大,其氫化物中地鍵長逐漸變長,鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱.由于 H-F 鍵地鍵能大于 H-O

13、 鍵地鍵能,所以二者更容易生成HF.sQsAEJkW5T26.(1)184.9(2)A 多解析由題中數(shù)據(jù)和由鍵能求反響熱公式可知：H2+Cl2=2HCl刖=436.0kJmol1+242.7kJmol12X431.8kJmol1=184.9kJmol1GMsIasNXkAH2+B,2=2HBr刖=436.0kJmol1+193.7kJmol1-2X366kJmol1=-102.3kJmol1TIrRGchYzgH2+I2匚 2HI刖=436.0kJmol1+152.7kJmol1-2X298.7kJmol1=-8.7kJmol1.27.(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3解析(1)僅由第

14、二周期元素組成地共價分子中,即 C、N、O、F 組成地共價分子,如：N2與 CO 電子總數(shù)均為 14,CO2與 N2O 電子總數(shù)均為 22.7EqZcWLZNX(2)依題意,只要原子數(shù)相同,價電子總數(shù)也相同,即可互稱為等電子體,NO2為三原子,其價電子總數(shù)為：(5+6X2+1),SO2、O3也為三原子,各分子價電子總數(shù)均為 6X3=18.lzq7IGf02E28.(1)b 大兀(2)同素異形體(3)C(4)5(5)14142解析同種原子之間形成地共價鍵是非極性鍵,特殊共價鍵是中間 O 原子提供地 2 個電子,和旁邊兩個 O 原子各提供地一個電子,形成一個三原子四電子大兀鍵Q2與 O3是同素異形

15、體.等電子體地分子結構相似,O3與 SO2是等電子體.O3分子地兩端地原子各有 2 對孤對電子,中間地原子有一對孤對電子,共有 5 對孤對電子.zvpgeqJ1hk版權申明本文局部內容,包括文字、圖片、以及設計等在網(wǎng)上搜集整理.Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,ndesgnopyrjghysmnawmrshiNjgjl用戶可將本文地內容或效勞用于個人學習、研究或欣賞,以及其他非商業(yè)性或非盈利性用途,但同時應遵守著作權法及其他相關法律地規(guī)定,不得侵犯本網(wǎng)站及相關權利人地合法權利.除此以外,將本文任何內容或效勞用于其他用途時,須

16、征得本人及相關權利人地書面許可,并支付報酬.1nowfTG4KIUsersmayusethecontentsorservicesofthisarticleforpersonalstudy,researchorappreciation,andothernon-commercialornon-profitpurposes,butatthesametime,heyshallabidebytheprovisionsofcopyrightlawandotherrelevantlaws,andshallnotinfringeuponthelegitimaterightsofthiswebsiteanditsrelevantobligees.Inaddition,whenanycontentorserviceofthisarticleisusedforotherpurposes,writtenpermissionandremunerationshallbebtainedfromthepersonconcernedandtherelevantbligee.fjnFLDa5Zo轉載或引用本文內容必須是以新聞性或資料性公共免費信息為I I 使用目地地合理、 善意引用,不得對本文內容原意進行曲解、 修改,I II 并自負版權等法律責任jfnNhnE6elHjfnNhn