2019-2020年高中化學(xué)選修3預(yù)習(xí)案：2.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)含教學(xué)反思設(shè)計教材分析

1、2019-2020 年高中化學(xué)選修 3 預(yù)習(xí)案：122 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)含教學(xué)反思設(shè)計教材分析【教學(xué)目標(biāo)】1、 知識與技能：1 原子半徑在周期表中變化規(guī)律及原因。2 理解電離能概念及變化規(guī)律，通過對電離能的認(rèn)識， 理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3 理解電負(fù)性概念及變化規(guī)律，通過對電負(fù)性的認(rèn)識理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4 能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的對角線”規(guī)則，并能列舉實例予以說明。2、 過程與方法：通過圖片等了解元素周期表的編制歷史及意義，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、 情感、態(tài)度、價值觀：在探究過程中發(fā)展興趣，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的飛躍。【預(yù)習(xí)任務(wù)】回顧必修 2 相關(guān)內(nèi)容

2、，并閱讀課本 P16P21,請完成下列任務(wù)：二.元素性質(zhì)變化規(guī)律：1 元素周期律是指_ ,元素性質(zhì)常包括_、_ 、_、_ 、_。元素周期律的實質(zhì)是_。2 原子半徑：(1 )原子半徑大小取決于兩個因素，一是原子的 _ ，另一個因素是 _。原子的 _ 越多，原子的半徑 _;而_越大，原子的半徑越小。(2)同周期的主族元素從左到右，原子半徑_;同主族元素從上到下，原子半徑_ 。原因是_3 .電離能：(1)_ 叫原子的第一電離能。(2)_同周期主族元素的第一電離能從左至右呈 _ 趨勢。同主族元素的第一電離能從上至下逐漸_。(3 )第一電離能越小，說明該元素的原子越容易_ 電子，該元素的金屬活潑性就_

3、。同周期主族元素的第一電離能從左至右呈增大趨勢，但川A 族比nA 族低，屮 A 族比VA 族低，原因是_原子的逐級電離能，原因是 _ 。原子的逐級電離能變化與元素最高正價的關(guān)系是 _ 。4 .電負(fù)性：化學(xué)鍵 _;鍵合電子 (1)電負(fù)性用來描述 _。電負(fù)性越大的原子對鍵合電子的吸引力_。(2 )隨核電荷數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。在周期表中表現(xiàn)為：一般來說，同周期元素從左往右，元素的電負(fù)性 _ ，表明金屬性逐漸 _，非金屬性逐漸 _;同主族元素從上往下，元素的電負(fù)性_ ，表明金屬性逐漸_ ，非金屬性逐漸_ 。應(yīng)用：電負(fù)性的大小可用于判斷 _。2_強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般、非金屬的電負(fù)

4、性一般，“類金屬”的電負(fù)性一般在。3用于判斷化學(xué)鍵的類型：_。5. _ 被稱為“對角線規(guī)則”。主要表現(xiàn)在如下幾個方面：（1 ）鋰、鎂的相似性：_（2 ）鈹、鋁的相似性：_（3 ）硼、硅的相似性：_【小組檢測】同周期元素原子半徑、電離能、電負(fù)性變化規(guī)律?！咀灾鳈z測】1 .下列原子半徑大小比較不正確的是A. r(Li)r(C)r(F)B. r(Li)r(Na)r(K)+C. r(Na)r(AI)r(S)D. r(Na ) r(Na)2 .下列元素第一電離能大小比較不正確的是A. NPC. BeMgD. SiNaB. KNa C. PN D. OHCIC.氧化性 O2F25 .下列各組元素的第一電離能按遞增順序排列的是A. Na、Mg、Al B. B、C、N C. Si、P、As D. He、Ne、Ar6 .具有下列核外電子排布的原子中，第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能和第一電離能的是2 1 2 2 2 2 1 2 2 2A. 1s 2sB. 1s 2sC. 1s2s2pD. 1s2s2p7. （ 1）試列舉出比較元素碳、氯非金屬性強(qiáng)