高中化學(xué)方程式大全

1、-第一章 鹵素第一節(jié) 氯氣1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二節(jié) 氯化氫14、15、16、14、15結(jié)合17、18、19、20、第三節(jié) 氧化復(fù)原反響21、22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié) 鹵族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩爾 反響熱第一節(jié) 摩爾38、39、第二節(jié) 氣體摩爾體積40、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度41、第四節(jié) 反響熱42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一節(jié) 硫46、47、48、49、50、51、第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、60、61結(jié)合63

2、、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法77、78、79、第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉98、99、100、101、102、103、第二節(jié) 鈉的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三節(jié) 堿金屬元素121、122、123、M表示氧族元素，*代表鹵族元素124、125、第五章 物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律本章容、性質(zhì)特

3、殊，所有化學(xué)反響方程式均融在其他章節(jié)中。第六章 氮和磷第二節(jié) 氮氣126、127、128、129、130、131、132、133、第三節(jié) 氨 銨鹽134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四節(jié) 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六節(jié) 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化學(xué) 第二冊第一章 硅第二節(jié) 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述167、168、第二章 鎂 鋁第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)169、170、171、172、1

4、73、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四節(jié) 硬水及其軟化200、201、202、203、204、205、206、第三章 鐵第一節(jié) 鐵和鐵的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二節(jié) 煉鐵和煉鋼226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烴第二節(jié)

5、甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四節(jié) 乙烯241、242、243、244、245、246、247、第五節(jié) 烯烴248、249、250、251、252、第六節(jié) 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七節(jié) 苯 芳香烴260、261、262、263、264、265、第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述266、267、268、269、第五章 烴的衍生物補充課程 鹵代烴270、271、272、273、274、第一節(jié) 乙醇275、276、277、278、279、280、278、279結(jié)合281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、鹵代烴水解制

6、乙醇：第二節(jié) 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工業(yè)制法294、295、第三節(jié) 醛296、銀氨溶液制備297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié) 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五節(jié) 酯316、317、318、319、320、321、322、第六節(jié) 油脂323、324、1、鐵少量、過量與稀硝酸的反響Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO

7、3)23Fe+8HNO3稀=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、銅與硝酸濃變稀反響Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、鋅與硫酸濃變稀反響Zn+2H2SO4濃=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4稀=ZnSO4+ H2 注意：常常結(jié)合定量計算考察硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣少量、過量的反響6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反響是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點。5、碘化

8、亞鐵溶液與氯氣少量、過量的反響FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亞鐵溶液與溴水少量、過量的反響FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)少量、過量的反響K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫單質(zhì)少量、過量與濃氫氧化鈉溶液的反響3S+6NaOH濃 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+*-1S=Na2S*9、氯水與亞硫酸鈉少量、過量溶液的反響Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO

9、4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水與亞硫酸鈉少量、過量溶液的反響Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水與亞硫酸鈉少量、過量溶液的反響Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化鈉少量、過量溶液與氯化鐵溶液的反響Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氫氧化鐵與氫碘酸少量、過量的反響2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O

10、 Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸少量、過量的反響Fe(OH)3膠體+3滴HCl紅褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉少量、過量溶液的反響硅膠+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉少量、過量溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫

11、氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸少量、過量NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液入二氧化碳少量、過量2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴參加氫氧化鋇少

12、量、過量溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反響在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)展計算方面多有考察。20、澄清石灰水入二氧化碳少量、過量Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中參加干冰少量、過量Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HCl

13、O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對二者的產(chǎn)物進(jìn)展光照，就會出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)展光照是考試的熱點。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸少量、過量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸鈉和碳酸氫

14、鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反響生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反響。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液少量、過量Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液少量、過量2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液少量、過量Ba(OH)

15、2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液少量、過量2NH4HCO3+ Ba(OH)2¬=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2¬=BaCO3 +2 NH3 H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2¬= BaCO3 +NH3 H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液少量、過量Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +N

16、aHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液少量、過量2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水少量、過量Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH

17、)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液少量、過量H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液少量、過量3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= N

18、aH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水少量、過量2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。 <0.5時，沒沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2 0.5< <1時，有沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4 =1時，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4 1&

19、lt; <1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO4)2 =1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液少量、過量3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 +6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化

20、鈉溶液少量、過量H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體少量、過量2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水入二氧化硫少量、過量Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2=Ca(HSO3)2注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。37、亞硫酸溶液中滴入

21、澄清石灰水少量、過量2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 +2H2O38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液少量、過量Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液少量、過量2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意：此方程式的考察是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。40、亞硫酸