第二節(jié)、水的電離和溶液的酸堿性3、4

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第第 三三 課課 時(shí)時(shí)例1、常溫下，0.1mol/L鹽酸溶液的PH為多少？pH計(jì)算計(jì)算1 單一溶液的計(jì)算單一溶液的計(jì)算酸溶液酸溶液pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1堿溶液堿溶液例2、10-5mol/L的NaOH溶液的PH為多少？pH=-lgc(H+)=-lg(10-14/10-5)=9小結(jié)小結(jié)酸：直接根據(jù)酸：直接根據(jù)C（ H+）計(jì)算）計(jì)算 堿：先算堿：先算c(OH-)，再根據(jù)，再根據(jù)Kw計(jì)算計(jì)算C（ H+）pH計(jì)算計(jì)算2 稀釋稀釋例題：例題：在在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于2的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，倍，pH 等于多少？稀釋到等于多少？稀

2、釋到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此時(shí)不能忽視此時(shí)不能忽視H H2 2O O的電離產(chǎn)生的的電離產(chǎn)生的H H。設(shè)水產(chǎn)生的設(shè)水產(chǎn)生的c c(H(H)=)=c c(OH(OH- -)=x)=x，則有：，則有：(10(108 8x)x=10 x)x=10-14-14x0.95x0.951010-7-7mol/L mol/L c c(H(H+ +)=K)=KW W/c(OH/c(OH- -) )pH=-lg(10pH=-lg(10-14 -14 /0.95/0.951010-7 -7 )=14-8+0.98=6.98

3、)=14-8+0.98=6.98由HCl 產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于5的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的1000倍倍 后，后， pH等于多少？等于多少？解解:pH=-lgc(H+)=-lg102/1000 =-lg10-5=5酸的稀釋酸的稀釋 練習(xí)練習(xí). 將將C(H+)110-5的硫酸溶液的硫酸溶液稀釋稀釋500倍，稀釋后溶液中倍，稀釋后溶液中C(SO42-)和和 C(H+)之比約為之比約為 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1C C例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的的強(qiáng)

4、堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍，倍，pH 值于多少？稀釋到值于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解：c(OH-)=105/1010-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L設(shè)溶液中設(shè)溶液中c c(H(H+ +)=x,)=x,則有則有: x: x (x+10(x+10-8-8)=10)=10-14-14解得：解得：x=0.95x=0.9510-7mol/LpH=-lg0.950.9510-7=8-0.98=7.02=-lg10-8pH計(jì)算計(jì)算2 稀釋稀釋堿的稀釋堿的稀釋【小結(jié)】【小

5、結(jié)】1、堿的稀釋先算、堿的稀釋先算c(OH-)，再根據(jù)，再根據(jù) Kw計(jì)算計(jì)算C（ H+） 2、當(dāng)酸堿提供的、當(dāng)酸堿提供的c(H+) 、c(OH-)很很 小時(shí)，不能忽略水的電離小時(shí)，不能忽略水的電離酸和堿的稀釋規(guī)律酸和堿的稀釋規(guī)律 pH=b的的強(qiáng)堿強(qiáng)堿無(wú)限稀釋后無(wú)限稀釋后pH7，但大于但大于7 pH=a的的強(qiáng)酸強(qiáng)酸無(wú)限稀釋后無(wú)限稀釋后pH7，但小于但小于7 pH=a的強(qiáng)酸稀釋的強(qiáng)酸稀釋10 倍后倍后pH=(an) 7n pH=b的弱堿稀釋的弱堿稀釋10 倍后倍后pH(bn)n pH=a的弱酸稀釋的弱酸稀釋10 倍后倍后pH(an)n pH=b的強(qiáng)堿稀釋的強(qiáng)堿稀釋10 倍后倍后pH=(bn) 7n

6、 pH=a的強(qiáng)酸稀釋的強(qiáng)酸稀釋2倍后倍后pH=(a0.3) pH=b的強(qiáng)堿稀釋的強(qiáng)堿稀釋2倍后倍后pH=(b0.3)pH計(jì)算計(jì)算3 混合溶液混合溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH等于等于4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg（210-4）=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！例題1：在25時(shí)，10ml 0.1mol/LNaOH與20ml 0.2mol/LBa(OH)2

7、氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(H+)等于多少？解：解：C(OH)=（ 0.1 0.01+0.20.02）/(0.01+0.02) =0.5/3c c(H(H+ +)=10)=10-14-14/(0.5/3) =6 /(0.5/3) =6 1010-14-14 mol/L mol/LpH計(jì)算計(jì)算3 混合溶液混合溶液強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=4-lg5=3.3例題：在25時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgc(OH)pOH=-lg(510-4)pH=14- pOH =10.7關(guān)鍵：抓住氫氧根離子

8、離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH計(jì)算計(jì)算3 混合溶液混合溶液強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合相加減的兩個(gè)量相差相加減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，可以忽略小的倍以上時(shí)，可以忽略小的例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2Oc c(H(H+ +)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.0

9、4mol,n(HCl)=0.06mol,HCln(NaOH)=0.04mol,n(HCl)=0.06mol,HCl過(guò)量。過(guò)量。pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +)=-lg0.1)=-lg0.1=-lg10=-lg10-1-1=1=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH計(jì)算計(jì)算3 混合溶液混合溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O關(guān)鍵：堿過(guò)量抓

10、住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：堿過(guò)量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！c c(OH(OH- -)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/L)=(0.06-0.04)mol/(0.1+0.1)L=0.1mol/Ln(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOHn(NaOH)=0.06mol,n(HCl)=0.04mol,NaOH過(guò)量。過(guò)量。pH=-lgpH=-lgc c(H(H+ +)=-lg10)=-lg10-14-14/ 0.1=13/ 0.1=13pH計(jì)算計(jì)算3 混合溶液混合溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在在25, 有有pH為為x的鹽酸和的鹽酸和pH

11、為為y的的NaOH溶液溶液, 取取V1L該鹽酸同該該鹽酸同該NaOH溶液中和溶液中和, 需需V2L NaOH溶液。問(wèn)：溶液。問(wèn)：(1) 若若x+y=14, 則則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)(2) 若若x+y=13時(shí)時(shí), 則則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)(3) 若若x+y=15時(shí)時(shí), 則則V1/V2=_ (填數(shù)值填數(shù)值), (題中題中x 6，y 8)。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)11/1010 作業(yè)：1、常溫下pH=a，體積為Va的強(qiáng)酸與pH=b，體積為Vb的強(qiáng)堿混合，恰好完全反應(yīng)呈中性。 若a+b=14，則Va_Vb(.=.=.=.） Va/Vb=_。=10(a+b)-14三、pH應(yīng)用 1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

12、和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性。 2、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。 3 、酸堿中和滴定中溶液pH變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:廣泛pH試紙精密pH 試紙(三三)pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法 溶液的pH方法二：用pH計(jì)測(cè)定(三三)pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法（定性測(cè)定：酸堿指示劑法（P49資料）資料）2.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法（試紙法（P47資料）資料） 、pH計(jì)法等計(jì)法等酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3

13、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅色淺紅色紅色紅色3.14.45.08.08.210.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？來(lái)？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的p

14、H試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比1、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃

15、棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照C練習(xí)練習(xí)酸過(guò)量酸過(guò)量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、將將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入滴入 、甲基橙甲基橙、石蕊石蕊試液分別呈現(xiàn)什

16、么顏色？試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：此溶液中不可能大量共存的離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+酚酞酚酞B、C第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定（第（第 四四 課課 時(shí)）時(shí)） 用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，當(dāng)兩者恰好完全反溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去應(yīng)時(shí)，用去HCl溶液溶液27.84mL。計(jì)算滴定所。計(jì)算滴定所測(cè)測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的

17、量濃度是多少？0.1149mol/L0.1149mol/L一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：定義：用用已知已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未測(cè)定未知知濃度的堿（或酸）的方法濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

18、3、公式：、公式：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)C測(cè)測(cè) C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V測(cè)測(cè)5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形錐形瓶、瓶、 鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、滴定管夾滴定管夾、燒杯、白紙，有、燒杯、白紙，有時(shí)還需要時(shí)還需要移液管移液管試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容

19、積、“0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)定）定）種類種類 對(duì)應(yīng)溶液對(duì)應(yīng)溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無(wú)色無(wú)色無(wú)無(wú)8.2淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍(lán)藍(lán) 1、原則：、原則：1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿

20、性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。海┘谆群头犹淖兩秶^小：4.4-3.1=1.3 10-8.2=1.8 對(duì)溶液的酸堿性變化較對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液（化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液（一般為一般為12滴）。滴）。滴定曲線0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl過(guò)程中的pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaO

21、H過(guò)程中的pH變化8.210.04.46.23.14.4（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿）強(qiáng)酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，選兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，選用用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸）強(qiáng)堿滴定弱酸3、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，選用選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、實(shí)驗(yàn)步驟：三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是：檢查兩滴定管是否漏

22、水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：酸堿式滴定管用水洗凈后（：酸堿式滴定管用水洗凈后（23次），各次），各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管23次；錐形瓶只用水洗滌。次；錐形瓶只用水洗滌。 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0” 以上以上2-3mL處處4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。6、取液

23、取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計(jì)算計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（三次實(shí)驗(yàn)的平均值）：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（三次實(shí)驗(yàn)的平均值）8、記錄記

24、錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求變無(wú)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸體積。 當(dāng)用氫氧化鈉滴定鹽酸溶液時(shí)，則是看到加一滴氫氧化鈉時(shí)，錐當(dāng)用氫氧化鈉滴定鹽酸溶液時(shí)，則是看到加一滴氫氧化鈉時(shí)，錐形瓶中溶液無(wú)色突變紅色，且半分鐘不褪色時(shí)停止滴定。形瓶中溶液無(wú)色突變紅色，且半分鐘不褪色時(shí)停止滴定。小結(jié)：酸堿中和滴定的操作步驟小結(jié)：酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：數(shù)據(jù)處理階段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC標(biāo)標(biāo).V

25、標(biāo)標(biāo)= C待待.V待待1.準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)備階段：檢查是否漏水檢查是否漏水水洗水洗潤(rùn)洗潤(rùn)洗裝液裝液排氣泡排氣泡記錄初讀數(shù)記錄初讀數(shù) 取待測(cè)液取待測(cè)液加指示劑加指示劑滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化變化記錄末讀數(shù)記錄末讀數(shù)計(jì)算待測(cè)液濃度計(jì)算待測(cè)液濃度酸堿中和滴定：視頻五、誤差分析：五、誤差分析： 例題：用例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？濃度有什么影響？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用

26、標(biāo)準(zhǔn)液、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管潤(rùn)洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消（ ）4、滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡（、滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡（ ）5、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）6、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低7、若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使、若用甲基橙作指示劑，最后一

27、滴鹽酸滴入使 溶液由橙色變?yōu)榧t色。（溶液由橙色變?yōu)榧t色。（ ）偏高偏高 滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中（ ） 偏高偏高二、錐形瓶二、錐形瓶8、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）9、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）10、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（的溶液濺出一部分。（ ）11、指示劑滴加過(guò)多（、指示劑滴加過(guò)多（

28、 ）偏高偏高無(wú)影響無(wú)影響偏低偏低有影響有影響一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。（一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。（ ） 偏高偏高三、堿式滴定管三、堿式滴定管12、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 （ ）13、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)14、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧

29、化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）15、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（鈉，結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的6 6個(gè)方面是：個(gè)方面是：洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等) )。 1. 下列所述儀器下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻

30、度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B2. 量取量取25.00mL KMnO4溶液可選用儀器（溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練習(xí)練習(xí)3. 50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、 大于大于30 D、小于、小于30 C練習(xí)練習(xí)1： 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)作將對(duì)V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）偏小和無(wú)影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴