第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一節(jié)

1、第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)光澤一中光澤一中一一 原子核原子核 核素核素 1 原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子 (負(fù)電負(fù)電)質(zhì)子質(zhì)子(正電正電)中子中子(不帶電不帶電)交交 流流 研研 討討下表列出的是構(gòu)成原子的微粒電子質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。微粒微粒電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量質(zhì)量/kg9.1091010-31-311.6731010-27-271.6751010-27-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量0.00054841.0071.008電量電量/C1.602 21010-19-191.602 21010-19-190電荷電荷-1+10 請(qǐng)根據(jù)表中所列的數(shù)據(jù)討論：請(qǐng)根據(jù)表中

2、所列的數(shù)據(jù)討論： 1 在原子中，質(zhì)子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？著什么關(guān)系？為什么？ 2 原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3 如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子,中子的相對(duì)原子質(zhì)量分別中子的相對(duì)原子質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？結(jié)論：結(jié)論： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（

3、質(zhì)量數(shù)（A）XAZC146注意：注意：(1)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù),不是元素的質(zhì)量數(shù)不是元素的質(zhì)量數(shù).一種元素一種元素可以有多種不同的原子可以有多種不同的原子,每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如14C、13C、12C）。）。（2）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值相等。）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值相等。遷遷 移移 應(yīng)應(yīng) 用用 1 在科學(xué)研究中，人們常用圖在科學(xué)研究中，人們常用圖1-1-3所表示的所表示的符號(hào)表示某種氯原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字符號(hào)表示某種氯原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。的含義。 2 生物體在生命存續(xù)期間

4、保留的一種碳原生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子子碳碳-14（ ）會(huì)在其死亡后衰變。測(cè)量在）會(huì)在其死亡后衰變。測(cè)量在考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體了碳考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體了碳-14的數(shù)量，可的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析，以推斷出它的存在年代。請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析，碳碳-14原子與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12原子原子（ ）在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同。）在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同。Cl3717C126614C2 核素核素 元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。的。 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)

5、（核電荷數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢？子數(shù)是否也相同呢？氕氕(H)氘氘(D)氚氚(T)質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子思考：氕思考：氕,氘氘,氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同? 2 它們是同一種元素嗎它們是同一種元素嗎?氫的三種原子氫的三種原子 核素核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。如氫元定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。如氫元素有氕素有氕氘氘氚三種核素，分別用氚三種核素，分別用 H H 和和 H來(lái)表示。（核素來(lái)表示。（核素=原原子）子）1

6、11123 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素。例如：同位素。例如： H H和和 H互為同互為同位素。位素。111123二核外電子排布二核外電子排布+11原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)2 8 1電子層電子層該電子層上的該電子層上的電子數(shù)電子數(shù)注意注意:1、每層最多容納的電子數(shù)為、每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù)代表電子層數(shù)); 2、最外層電子數(shù)不超過(guò)、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)個(gè)(第一層為最外層時(shí)第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超電子數(shù)不超過(guò)過(guò)2個(gè)個(gè)). 次外層不超過(guò)次外層不超過(guò)18個(gè)個(gè)遷遷 移移 應(yīng)應(yīng) 用

7、用1 你知道以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒嗎你知道以下微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒嗎?+8+11+17+72 62 82 8 72 8 8 2 請(qǐng)你畫(huà)出碳請(qǐng)你畫(huà)出碳 氮氟硫磷鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氮氟硫磷鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 交交 流流 研研 討討 1 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)你已經(jīng)知道，金屬鈉金屬通過(guò)前面的學(xué)習(xí)你已經(jīng)知道，金屬鈉金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣氯氣鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？ 2 你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和你

8、認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系有哪些幫助？性質(zhì)的關(guān)系有哪些幫助？練習(xí)練習(xí)1 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ) A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等 C質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi) D質(zhì)子數(shù)相同的微粒質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同但化學(xué)性質(zhì)不一定相同2 幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)幾種微粒具有相同的核電荷數(shù),則可說(shuō)明則可說(shuō)明( ) A可能屬于同一種元素可能屬于同一種元素 B一定是同

9、一種元素一定是同一種元素 C一定不是同一種元素一定不是同一種元素 D核外電子數(shù)一定相等核外電子數(shù)一定相等3 質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為37的原子的原子,應(yīng)該有應(yīng)該有( ) A 18個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子個(gè)中子,19個(gè)電子個(gè)電子 B 18個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子個(gè)中子,18個(gè)電子個(gè)電子 C 19個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子個(gè)中子,20個(gè)電子個(gè)電子 D 18個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子個(gè)中子,18個(gè)電子個(gè)電子4 人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦的氦,它可作為未來(lái)它可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一核聚變的重要原料之一.氦的該種核素可表示為氦的

10、該種核素可表示為( ) A 43He B 32He C 42He D53HeCADBNe和和H2ONa和和NH4+ 5 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星顆衛(wèi)星,這與銥元素的原子這與銥元素的原子核外電子數(shù)恰好相等核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為因此稱(chēng)為”銥星計(jì)劃銥星計(jì)劃”.以知銥的一種核素是以知銥的一種核素是 19177Ir,則核內(nèi)的中子數(shù)是則核內(nèi)的中子數(shù)是( ) A77 B 114 C191 D268 6 用用 AZX表示原子表示原子:(1)中性原子的中子數(shù)中性原子的中子數(shù):N=(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有共有x個(gè)電子個(gè)電子,則則N= (3

11、)陰離子的中子數(shù)陰離子的中子數(shù):AXn-共有共有x個(gè)電子個(gè)電子,則則N= (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中分子中,N=BA-ZA-(x+n)A-(x-n)227、A元素原子第三層電子層上有元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。個(gè)電子。B元素與元素與A元素的原元素的原子核外電子層數(shù)相同，子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。個(gè)電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱(chēng)是兩元素形成的化合物的名稱(chēng)是_，化學(xué)式，化學(xué)式為為 。硫化鈉硫化鈉10元素元素X的原子核外第三層上有的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素的負(fù)二個(gè)電子，元素的負(fù)二價(jià)離子離子核外有價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（式為（ ）。）。AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2C8與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）。）。 A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)中子數(shù) C核電荷數(shù)核電荷數(shù) D最外層電子數(shù)最外層電子