專題六 常見酸和堿(1) (1)

1、專題六常見的酸和堿專題六常見的酸和堿戶縣大王初級中學戶縣大王初級中學 千穎飛千穎飛考點一：酸堿與指示劑作用（高頻考點）考點一：酸堿與指示劑作用（高頻考點） 跟跟酸酸或或堿堿的的溶液溶液起作用而顯示起作用而顯示不同的顏色不同的顏色的物質，叫的物質，叫酸酸堿指示劑堿指示劑，通常也簡稱指示劑。，通常也簡稱指示劑。 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和和無色酚酞溶液無色酚酞溶液是兩種常見的酸堿指示劑，是兩種常見的酸堿指示劑，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色見下表。它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色見下表。 溶液溶液指示劑指示劑 酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液紅色紅

2、色無色無色無色無色紫色紫色藍色藍色紅色紅色微總結：紫色石蕊微總結：紫色石蕊酸紅堿藍，無色酚酞酸紅堿藍，無色酚酞酸無堿紅酸無堿紅注意：注意：酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不是酸溶液。堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但卻為鹽一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但卻為鹽溶液。酸溶液。酸( (堿堿) )性溶液和酸性溶液和酸( (堿堿) )溶液的關系可用右溶液的關系可用右圖表示。圖表示。【例【例1 1】奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知

3、識。其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶含著許多化學知識。其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的液噴射到對方的“名牌名牌”上，上，“名牌名牌”立即變紅色。事先立即變紅色。事先浸泡浸泡“名牌名牌”的溶液可能是的溶液可能是_。 A.A.白酒白酒 B B檸檬酸檸檬酸 C C食鹽溶液食鹽溶液 D D純堿溶液純堿溶液D D考點二：常見的酸（高頻考點）考點二：常見的酸（高頻考點） 在實驗室和化工生產中常用的酸有鹽酸在實驗室和化工生產中常用的酸有鹽酸(HCl)(HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )、硝酸硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等

4、。另外，生活中常見的許多物質等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。中也含有酸。1.1.鹽酸、硫酸、硝酸的性質鹽酸、硫酸、硝酸的性質鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸溶質的化學式溶質的化學式HClH2SO4HNO3顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋瓶口出現的現象打開瓶蓋瓶口出現的現象揮發(fā)性揮發(fā)性長期在空氣中露置后質量的變化長期在空氣中露置后質量的變化吸水性吸水性無色液體無色液體無色粘稠油狀液體無色粘稠油狀液體無色液體無色液體易揮發(fā)易揮發(fā)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)減小減小增加增加減小減小有白霧出現有白霧出現無明顯現象無明顯現象有白霧出現有白霧出現無吸水性無吸水性有吸水性有吸水性無吸水性無吸水性2.2.用途用

5、途（性質決定用途性質決定用途）3.3.濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋（1 1）在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水）在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。（2 2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，先用干抹布擦）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，先用干抹布擦拭，再用大量水沖洗，然后涂上拭，再用大量水沖洗，然后涂上3 35 5的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。拓展拓展巧學速記濃硫酸的稀釋操作：巧學速記濃硫酸的稀釋操作：我入水中較安全，水入我中有危險；我入水中較安全，水入我中有危險；我與水合多放熱，實驗牢記保

6、平安。我與水合多放熱，實驗牢記保平安。4.4.濃硫酸的特性濃硫酸的特性（1 1）吸水性吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干干燥劑燥劑。（物理變化）。（物理變化）（2 2）腐蝕性腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性。：濃硫酸有強烈的腐蝕性。（3 3）脫水性脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚( (都由含碳、都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成氫、氧等元素的化合物組成) )里的水分，生成黑色的炭。里的水分，生成黑色的炭。（化學變化）（化學變化） 使用濃硫酸時應十分小心使用濃硫酸時應十分小心5.5.酸的化學性質酸的化學性質酸在水

7、溶液中都能解離出酸在水溶液中都能解離出H H+ +，所以酸有一些相似的性質。，所以酸有一些相似的性質。（1 1）與指示劑反應酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不）與指示劑反應酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。變色。（2 2）與活潑金屬反應）與活潑金屬反應鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸（實驗室制氫氣）（實驗室制氫氣）：（3 3）與金屬氧化物反應）與金屬氧化物反應氧化鐵與稀鹽酸反應（氧化鐵與稀鹽酸反應（除鐵銹除鐵銹）：）：（4 4）與堿反應）與堿反應鹽酸與氫氧化鈉反應：鹽酸與氫氧化鈉反應：硫酸與氫氧化鋇反應：硫酸與氫氧化鋇反應：（5 5）與鹽反應）與鹽反應鹽酸

8、與大理石反應（鹽酸與大理石反應（實驗室制二氧化碳實驗室制二氧化碳）：）：氯化鋇與硫酸反應：氯化鋇與硫酸反應：硝酸銀與鹽酸反應：硝酸銀與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+6HCl=3FeCl3+H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3拓展：拓展：石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；氫前金屬遇到酸，生成氫和相應鹽；氫前金屬遇到酸，

9、生成氫和相應鹽；堿及金屬氧化物，遇酸生成水和鹽；堿及金屬氧化物，遇酸生成水和鹽；還有一些鹽遇酸，生成氣體和沉淀。還有一些鹽遇酸，生成氣體和沉淀?！纠纠? 2】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。(1)(1)增大壓強，增大壓強，HClHCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是的是_。(2)(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應?？梢钥吹降默F象是可以看到的現象是_。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離下圖表

10、示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子子( (填離子符號填離子符號) )：分子間的間隔分子間的間隔固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是_(_(填選項填選項) )。 A ACu BCu BMg CMg CAl DAl DAgAgBCBCCl-Fe2+H+考點三：常見的堿（高頻考點）考點三：常見的堿（高頻考點）1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學式化學式俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解性溶解性 溶

11、于水，溶解時溶于水，溶解時 . 溶于水，溶解度溶于水，溶解度隨溫度的升高而隨溫度的升高而 .吸水性吸水性易吸收水分而潮易吸收水分而潮解，可做干燥劑解，可做干燥劑能吸收少量水分能吸收少量水分腐蝕性腐蝕性NaOHCa(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體白色固體白色粉末狀固體白色粉末狀固體易易放熱放熱微微減小減小有強腐蝕性有強腐蝕性有腐蝕性有腐蝕性2.2.堿的化學性質堿的化學性質堿在水溶液中都能解離出堿在水溶液中都能解離出OHOH- -，所以堿有一些相似的性質。，所以堿有一些相似的性質。（1 1）與指示劑反應酸溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色）與指示劑反

12、應酸溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。酚酞溶液變紅。（2 2）與非金屬氧化物反應）與非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳反應（氫氧化鈉與二氧化碳反應（吸收二氧化碳吸收二氧化碳）：）：氫氧化鈣與二氧化碳反應（氫氧化鈣與二氧化碳反應（檢驗二氧化碳檢驗二氧化碳）：）：（3 3）與酸反應）與酸反應硫酸與氫氧化鈉反應：硫酸與氫氧化鈉反應：鹽酸與氫氧化鈣反應：鹽酸與氫氧化鈣反應：（4 4）與鹽反應）與鹽反應氫氧化鈉與硫酸銅反應：氫氧化鈉與硫酸銅反應：氫氧化鈉與硫酸鐵反應：氫氧化鈉與硫酸鐵反應：氫氧化鈣與碳酸鈉反應：氫氧化鈣與碳酸鈉反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2OCa

13、(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2OCa(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH6NaOH + Fe2(SO4 )3= 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3 3.NaOH3.NaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的檢驗的檢驗方法一：方法一：在其水溶液中通入二氧化碳，變渾濁的為在其水溶液中通入二氧化碳，變渾濁的為Ca(OH)2，無明顯現象的為無明顯現象的為NaOH。2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2OCa(OH)2

14、 +CO2=CaCO3 +H2OCa(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH方法二：方法二：在其水溶液中分別滴加在其水溶液中分別滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產溶液，有白色沉淀產生的為生的為Ca(OH)2，無明顯現象的為，無明顯現象的為NaOH?！纠纠? 3】氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下圖所示實驗方案：圖所示實驗方案：(1)A(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_。分離分離B B中難溶物的操作中難溶物的操作叫叫_。(2)(2)如果要用實驗證明如果要用實驗證明C C中不是水而是一種溶液，可以選擇下中不

15、是水而是一種溶液，可以選擇下列列_(_(填序號填序號) )進行實驗。進行實驗。 稀鹽酸稀鹽酸 酚酞溶液酚酞溶液 二氧化碳二氧化碳 氯化鈉溶氯化鈉溶液液(3)(3)操作操作是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉如果加入的是固體氫氧化鈉( (全部溶解全部溶解) )，白色固體的化學式，白色固體的化學式是是_。CaO+HCaO+H2 2O O = = Ca(OH)Ca(OH)2 2過濾過濾CaCOCaCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2重

16、點實驗解讀重點實驗解讀NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2變質的探究變質的探究（一）氫氧化鈉的變質探究（一）氫氧化鈉的變質探究1.變質原理：變質原理： 未變質：未變質：NaOH2.成分分析成分分析 部分變質：部分變質：NaOH、Na2CO3 完全變質：完全變質：Na2CO33.如何檢驗氫氧化鈉是否變質如何檢驗氫氧化鈉是否變質（1）加入過量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質。）加入過量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質?！驹恚骸驹恚篘a2 2CO3 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2】（2）加入澄清石灰水，有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉易變質。）加入澄清石灰水，

17、有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉易變質?！驹恚骸驹恚篘a2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH】（3）加入氯化鋇或氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉）加入氯化鋇或氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉易變質?！驹恚阂鬃冑|?！驹恚?Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 或或Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl】變變 質質2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O4 4除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴入除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴入澄清石灰水或氫氧化鋇溶液至不再產生沉淀為止，過濾。澄清石灰水或氫氧化鋇溶液至不

18、再產生沉淀為止，過濾。5 5探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的實驗方案設計探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的實驗方案設計(1)(1)實驗原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液或氯化實驗原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液至不再產生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則鋇溶液至不再產生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色說明全部變質。部分變質，若溶液不變色說明全部變質。(2)(2)實驗現象和結論實驗現象和結論實驗現象實驗現象結論結論無白色沉淀、溶液變紅無白色沉淀、溶液變紅產生白色沉淀、溶液變紅產生白色沉淀、溶液變紅產生白色沉淀、溶液不變色產生白色沉淀、溶

19、液不變色未變質未變質部分變質部分變質全部變質全部變質( (二二) )氫氧化鈣變質的探究氫氧化鈣變質的探究1 1變質原理：變質原理：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O 未變質：未變質：Ca(OH)Ca(OH)2 22.2.成分分析成分分析 部分變質：部分變質：Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaCOCaCO3 3 完全變質：完全變質：CaCOCaCO3 33 3檢驗氫氧化鈣是否變質檢驗氫氧化鈣是否變質(1)(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)Ca(OH)2 2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體為微溶物，故不能通過觀察是否有

20、白色固體析出來判斷久置的析出來判斷久置的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液是否已變質。溶液是否已變質。(2)(2)方法：加入鹽酸，有氣泡產生說明氫氧化鈣已變質。方法：加入鹽酸，有氣泡產生說明氫氧化鈣已變質。4 4探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的實驗方案探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的實驗方案取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾；取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾； (1)(1)取少量取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀產生，則氫氧化鈣沒濾液于試管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀產生，則氫氧化鈣沒有完全變質；若無白色沉淀，則全部變質。（有完全變質；若無白色沉

21、淀，則全部變質。（2 2）取少量濾液于試管）取少量濾液于試管中，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則氫氧化鈣沒有完全變質；中，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則氫氧化鈣沒有完全變質；若溶液不變色，則完全變質。若溶液不變色，則完全變質。變變 質質【例【例4 4】某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下固體是否變質，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：探究活動：【猜想】【猜想】猜想猜想：沒有變質；：沒有變質；猜想猜想：已經變質。：已經變質?！緦嶒灪屯茢唷俊緦嶒灪屯茢唷?1)(1)加入的適量加入

22、的適量A A溶液是溶液是_(_(填名稱填名稱) )，若現象若現象a a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質。為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質。(2)(2)若現象若現象b b為為_，說明氫氧化鈉沒有變質。，說明氫氧化鈉沒有變質?！痉此肌繗溲趸c的保存方法是【反思】氫氧化鈉的保存方法是_(_(填填“A”A”或或“B”)B”)。 A A密封保存密封保存 B B不需密封保存不需密封保存稀鹽酸稀鹽酸無明顯現象無明顯現象A A【例【例5 5】實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到裝有實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到裝有金屬鋁的試管中，結果發(fā)現也有氣泡產生，為了解該氣體的金屬鋁的試管中，結果發(fā)

23、現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：成分，實驗小組進行了以下探究活動：【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳。其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是是二氧化碳。其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是_。不符合質量守恒定律不符合質量守恒定律【進行實驗】利用圖【進行實驗】利用圖所示裝置分別進行實驗：所示裝置分別進行實驗：(1)(1)小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a a處，觀處，觀察到察到_，則她的猜想錯誤。，則她的猜想錯誤。(2)(2)小敏：小敏：用圖用圖所示裝置干燥從所示裝置干