專(zhuān)題七物質(zhì)間相互關(guān)系

1、物質(zhì)間的相互關(guān)系物質(zhì)間的相互關(guān)系江西財(cái)大附中考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀一、酸、堿、鹽、金屬之間的相一、酸、堿、鹽、金屬之間的相互關(guān)系互關(guān)系(可表示為右圖可表示為右圖)1.酸有4種性質(zhì)(4條連線)，即：酸與活潑金屬；酸與金屬氧化物；酸與堿；酸與鹽2堿有3種性質(zhì)(3條連線)，即：堿與酸；堿與非金屬氧化物；堿溶液與鹽溶液3.鹽有4種性質(zhì)(4條連線)，即：鹽溶液與金屬；鹽與酸；鹽溶液與堿溶液；鹽溶液與鹽溶液4.金屬有3種性質(zhì)(3條連線)，即：金屬與氧氣；活潑金屬與酸；金屬與鹽溶液二、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：二、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如：2N

2、aOH+CO2=Na2CO3+H2O因?yàn)閮煞N反應(yīng)物沒(méi)有相互交換成分，因此該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，雖然該反應(yīng)的產(chǎn)物有三種化合物生成，但卻是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，而H2CO3不穩(wěn)定分解為H2O和CO2，因此該反應(yīng)仍屬于復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)：酸與堿反應(yīng)，二者至少要有一種溶于水；酸與鹽反應(yīng)時(shí)，酸必須溶于水；鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，兩種反應(yīng)物必須都能溶于水。對(duì)于生成物來(lái)說(shuō)要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有氣體生成。二、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：二、理解復(fù)分解反應(yīng)

3、發(fā)生的條件：【溫馨提示溫馨提示】初中化學(xué)中所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)，初中化學(xué)中所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)，主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是這類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合物離解生成的離子在溶液中化合物離解生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生的反應(yīng)相互之間發(fā)生的反應(yīng)。當(dāng)兩種物質(zhì)在溶液中互相交。當(dāng)兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子時(shí)，陰陽(yáng)離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，如沉換離子時(shí)，陰陽(yáng)離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，如沉淀、氣體、或水等，就會(huì)使溶液中的某些離子明顯淀、氣體、或水等，就會(huì)使溶液中的某些離子明顯減少，反應(yīng)就向著難電離的物質(zhì)減少，反應(yīng)就向著難電離的物質(zhì)沉淀、氣

4、體、沉淀、氣體、或水的方向進(jìn)行。或水的方向進(jìn)行。即：發(fā)生條件：無(wú)酸參加，堿鹽要溶。即：發(fā)生條件：無(wú)酸參加，堿鹽要溶。完成條件：生成完成條件：生成（氣體）、（氣體）、（沉淀）或水。（沉淀）或水。典型例題典型例題選項(xiàng)甲乙丙轉(zhuǎn)化關(guān)系圖ACCO2COBCaCO3Ca（OH）2CaCl2CMgOH2OO2DNaClNaNO3NaOH【例例1 1】（2012南昌）下表物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）AA BB CC DD【解析解析】一氧化碳不能直接轉(zhuǎn)化為碳，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣不能直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂和氧氣生成氧化鎂，故C選項(xiàng)正確；硝酸

5、鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緾【例例2】（2012廣東）有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某廣東）有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）Na2SO4NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬 反應(yīng)（填基本反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；類(lèi)型）；這一類(lèi)型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是這一類(lèi)型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是 （填一（填一種）。種）。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaOHNa2SO4 ；NaClNaNO3 ；（3）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化有的可以逆向轉(zhuǎn)化。）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化有的

6、可以逆向轉(zhuǎn)化。它們分別是：它們分別是： （填化學(xué)式）（填化學(xué)式）【解析解析】（1）Na2SO4NaCl的轉(zhuǎn)化屬于鹽和鹽之間的轉(zhuǎn)化，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可選擇氯化鋇完成，要想發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則要符合發(fā)生反應(yīng)的條件，即：產(chǎn)物產(chǎn)物中必須至少具備沉淀、氣體或水中的一種中必須至少具備沉淀、氣體或水中的一種（合理即可）；（2）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件選擇合適的物質(zhì)：NaOHNa2SO4可通過(guò)NaOH+CuSO4Na2SO4完成，其方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；NaClNaNO3可通過(guò)NaCl+AgNO3NaNO3完成，其方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgC

7、l；（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件選擇合適的逆反應(yīng)即可：如Na2SO4+Ba(OH)2 NaOH；Na2CO3+Ba(OH)2NaOH等都可完成逆轉(zhuǎn)化；【答案答案】（1）復(fù)分解；產(chǎn)物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）；（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；（3）Na2SO4；NaOH；Na2CO3；NaOH（合理即可）；試一試 1.某瓶鹽溶液的標(biāo)簽已經(jīng)被腐蝕，只知道其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，請(qǐng)你對(duì)這瓶溶液進(jìn)行鑒定，以確定它是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液。（1）鑒定該溶液可用兩種不同類(lèi)別的試

8、劑（任選兩種） 、 。（2）簡(jiǎn)述其中一種鑒定方法（包括步驟、現(xiàn)象和結(jié)論），請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量待測(cè)液于試管中，滴加 ，若產(chǎn)生氣泡，將氣體通入 中。 。該溶液是 溶液。稀鹽酸稀鹽酸 酚酞試液（或紫色石蕊試液）酚酞試液（或紫色石蕊試液）稀鹽酸稀鹽酸澄清石灰水澄清石灰水石灰水變白色渾濁石灰水變白色渾濁NaNa2 2COCO3 32.（2013十堰）現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無(wú)色溶液關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)有以下幾種猜測(cè)，其中合理的是（）AH2SO4、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4 CAgNO3NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3 3.（2013株洲

9、）對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，X+2NaOH2Y+Cu(OH)2，下列分析中正確的是（）AX一定是CuCl2 B相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨YCY可能是H2ODY可能是Na2SO4DB4.（2013貴港）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究貴港）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液分別與溶液分別與NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色（1）寫(xiě)出廢液混合后使濾液變無(wú)色時(shí)一定發(fā)生

10、的反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出廢液混合后使濾液變無(wú)色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈 性（填性（填“酸酸”、“中中”、“堿堿”）（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想作出猜想】猜想猜想： 猜想猜想 猜想猜想 【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩 無(wú)

11、明顯現(xiàn)象 猜想不成立 實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀 猜想成在實(shí)驗(yàn)的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色在實(shí)驗(yàn)的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色【交流拓展交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無(wú)色，還可以用不同于上述原理的方法，即在要使藍(lán)色溶液變成無(wú)色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的藍(lán)色溶液中加入足量的 參考答案參考答案(1)CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl (2)中(3)猜想： NaCl 猜想 NaCl、BaCl2 猜想 NaCl、Na2SO4實(shí)驗(yàn)取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩 【交流拓展】即在藍(lán)色溶液中加入足量的 鋅（合理均可分析：分析：【作出猜想】最終濾液無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個(gè)反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯