氮及氮的化合物的知識點

1、第四講第四講 氮及氮的化合物氮及氮的化合物（一）氮（一）氮 1.1. 氮元素的存在氮元素的存在 既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子（N2）存在于大氣中，約占空氣總體積的 78%或總質(zhì)量的 75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。是農(nóng)作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。 2.2. 氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （1）物理性質(zhì) 純凈的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點為209.86。沸點為195.8，難溶于水。（思考N2的收集方法?） （2）結(jié)構(gòu)：電子式為：_ 結(jié)構(gòu)式為_，氮氮叁鍵的鍵能高達 94

2、6kJmol1，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 （3）化學(xué)性質(zhì) 常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，但在高溫、放電、點燃等條件下，N2能與 H2、O2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。 與 O2反應(yīng)： 與 Mg 反應(yīng)： N2 +3 Mg Mg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2+ 2NH3 3.3. 氮氣的用途與工業(yè)制法氮氣的用途與工業(yè)制法 （1）氮氣的用途：合成氨；制硝酸；用作保護氣；保護農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。 （2）氮氣的工業(yè)制法： 工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低加以分離而制得

3、氮氣。 4.4. 氮的固定氮的固定 將空氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ǎy(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑： （1）生物固氮：豆科作物根瘤菌將 N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。 （2）自然固氮：天空中打雷閃電時，N2轉(zhuǎn)化為 NO。N2+02放電 2NO （3）工業(yè)固氮：在一定的條件下，N2和 H2人工合成氨。N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）（二）氮的氧化物（二）氮的氧化物 各種價態(tài)氮氧化物：1N（N2O） 、2N（NO） 、3N（N2O3） 、4N（NO2、N2O4） 、5N（N2O5） ，其中 N2O3和 N2O5分別是 HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還

4、會與碳氫化物反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧。1 1、NONO 和和 NONO2 2性質(zhì)比較性質(zhì)比較（1）物理性質(zhì) NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。 NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。（2）化學(xué)性質(zhì) NO：不與水反應(yīng)，易被氧氣氧化為 NO2。 2NO+ O2= 2NO2 NO2：易與水反應(yīng)生成硝酸和 NO，在工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。 3NO2+ H2O=2HNO3+NO 有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、N

5、O2+NO+O2+H2O=2HNO3。（三）氨（三）氨氨的物理性質(zhì) 1、 氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易液化.極易溶于水，常溫常壓下 1 體積水能溶解約 700 體積的氨.2、分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)式 NH3；電子式 _；結(jié)構(gòu)式：_ 氨分子為三角錐形3、氨的化學(xué)性質(zhì) （1）氨與水反應(yīng) 氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分 NH3與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），但氨水的溶質(zhì)仍然為NH3.一水合氨可以部分電離成 NH4+和 OH，故氨水顯弱堿性，能使酚酞試液變紅。NH3H2O 受熱又容易分解為 NH3和 H2O。氨水的密度小于 1gmL1，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。NH3是

6、中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質(zhì)檢驗 NH3的存在。 NH3 +H2O NH3H2ONH4+ + OH（2）氨與酸反應(yīng) a.氨與氯化氫反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （產(chǎn)生大量白煙） b.氨與硫酸反應(yīng) 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 c.氨與硝酸反應(yīng) NH3+HNO3= NH4NO3 （產(chǎn)生大量白煙）可用濃鹽酸檢驗氨氣 氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象具有還原性 4NH3 + 5O2 6 H2O + 4NO （氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)，也是工業(yè)上制 NO 的方法） 2 NH3 +3Cl2=N2 + 6HCl；8 NH3 +3Cl

7、2=N2 + 6NH4Cl 2 NH3 +3CuO N2 +3Cu+3H2O4、液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在5、氨的用途與保存（1）用途： 氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。 氨也是有機合成工業(yè)的常用原料（如制尿素合成纖維、染料等）。氨還可用作制冷劑。（2）保存： 氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)。 6、 氨的實驗室制法 （1）實驗原理：用銨鹽與堿共熱。 2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+ 2NH3+2H2O

8、 （2）裝置：（見下圖） （3）收集：向下排空氣法。 （4）檢驗： 用紅色的石蕊試紙檢驗是否變藍。 用粘有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。 （5）干燥：用堿石灰干燥。 注意：也可用濃氨水與強堿混合；或向濃氨水中加生石灰： 2NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3+ H2O （四）銨鹽（四）銨鹽1、 銨鹽的含義和物理性質(zhì)氨與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NH4Cl，像 NH4Cl 這樣由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都易溶于水。2、 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽受熱分解氯化銨受熱分解的實驗探究實驗步驟：將少量 NH4Cl 固體放入試管中，在酒精燈上加熱并觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：加熱后

9、不久，在試管上端的內(nèi)壁上有白色固體附著。實驗結(jié)論：受熱時 NH4Cl 會分解，生成 NH3和 HCl，冷卻時 NH3和 HCl 又重新結(jié)合，生成 NH4Cl。 NH4Cl 加熱 NH3 + HCl NH3 + HCl= NH4Cl（NH4）2CO3和 NH4HCO3受熱時也會分解，生成 NH3、H2O 和 CO2并不是所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生 NH32NH4NO3加熱 2N2 +O2 +4H2O銨鹽與堿的反應(yīng)（氨的實驗室制法） P-99（3）NH4+的檢驗 向含有 NH4+的溶液或晶體中滴加濃 NaOH 溶液，加熱時有刺激性氣味的氣體生成且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明了溶液或晶體中

10、 NH4+的存在。（五）硝酸 1. 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶。 98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出 HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì) （1）硝酸的不穩(wěn)定性 硝酸不穩(wěn)定，很容易分解、硝酸越濃，就越容易分解。 4HNO3（濃）2H2O+ 4NO2+O2 濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于硝酸的緣故。硝酸應(yīng)保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。 （2）硝酸的強氧化性 氧化金屬 硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與所有的金屬（Pt.Au 除外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 Cu

11、 + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 +2NO2+ 2H2O 3 Cu + 8HNO3（?。? 3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O Ag+ 2HNO3（濃）= AgNO3 +NO2+ H2O 3Ag+ 4HNO3（稀）= 3AgNO3 +NO+ 2H2O常溫下，冷的濃 HNO3可將鐵、鋁鈍化，所以冷濃硝酸可以用鐵制品或鋁制品盛裝運輸。 氧化非金屬 硝酸還能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4HNO3（濃）+ C 4NO2+ 2H20 +CO2 6HNO3（濃）+ S6NO2+ 2H20 +H 2SO4硝酸應(yīng)保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。硝酸的還原產(chǎn)物與其濃度

12、有關(guān)，一般情況下，濃 HNO3被還原為 NO2，稀硝酸被還原 NO。硝酸濃度越大，氧化性越強，與金屬的反應(yīng)就越快。與金屬反應(yīng)時，HNO3既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽）NO3-在離子共存問題的判斷中的特殊性（H+、NO3-不能共存，表現(xiàn)出強氧化性）例：在有 H+、NO3-存在的溶液中就不能存在 Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等還原性離子四、專題噴泉原理及例析、歸納、聯(lián)想例題：圖 4-47 中為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及少杯中分別盛有液體。下列各組中不能形成噴泉的是（ ） A、HCl 和 H2O B、O2和 H2O C、NH3和 H2O D、

13、CO2和 NaOH 溶液某實驗愛好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖 4-48 所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ） A、Cu 與稀鹽酸 B、NaHCO3和 NaOH 溶液 C、CaCO3溶液與稀 H2SO4 D、NH4HCO3與稀鹽酸【例題】1將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是 （ ）2氮氣與其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為 （ ）此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解成為原子此反應(yīng)前可能氮分子先分解成為原子A B

14、 C D3在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 （ ） A B C D4據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量 N4，有關(guān) N4的說法正確的是（ ） A.N4是 N2的同素異形體 B.N4是 N2的同分異構(gòu)體 C.相同質(zhì)量的 N4和 N2所含原子個數(shù)比為 12 D.N4的摩爾質(zhì)量是 56 gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m5下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 （ ）A B C D6用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （ ） 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯

15、化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D7最新研究表明：NO 吸收治療法可快速改善 SARS 重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO 對 SARS 病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于 NO 的敘述正確的是 ANO 是一種紅棕色的氣體 B常溫常壓下，NO 不能與空氣中氧氣直接化合 C含等質(zhì)量的氧元素的 NO 和 CO 的物質(zhì)的量相等 DNO 易溶于水，不能用排水法收集8Murad 等三位教授提出 NO 在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于 NO 的敘述正確的是 （ ） NO 可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 NO 不是亞硝酸酐濃氨水氯化銨固體堿石灰氧化鈣濃氨水NO 可以是某些含高價氮物質(zhì)還原

16、的產(chǎn)物 NO 是無色氣體 A全部 B C D參考答案：1答案：D解析：將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。A、C、D 均將 N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。2答案：C解析：氮分子中存在 NN，鍵能很大，非常牢固，通常情況下很難斷裂 NN 鍵成為氮原子與其他物質(zhì)反應(yīng)，如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應(yīng)，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況；另外化學(xué)反應(yīng)中放熱反應(yīng)一般比較容易發(fā)生。綜上所述正確選項應(yīng)為 C 選項3答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，

17、故 A 項正確。4答案：A解析：本題是“同素異形體” 、 “同分異構(gòu)體”等基本概念的考查，以及“摩爾質(zhì)量”單位及其有關(guān)計算的考查，是考生應(yīng)掌握的基礎(chǔ)知識。A 項考查“同素異形體”概念：同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱，N4和 N2都是氮元素形成的單質(zhì)，故 A 正確；B 項中 N4和 N2很顯然組成分子的原子的個數(shù)不同，故不可能是“同分子式” ；C 項中相同質(zhì)量的 N4和 N2中所含原子個數(shù)比應(yīng)是：總質(zhì)量除以氮原子的摩爾質(zhì)量之比，因總質(zhì)量相同、摩爾質(zhì)量相同，故應(yīng)是 11；D 項中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是 gmol-1；故選 A。5答案：AC解析：NH4CI 固體受熱分解生成 NH3和 HCI，而當(dāng)溫度

18、降低時，NH3和 HCI 又重新化合成固體 NH4CI，氣體進入干燥管的機會不多，A 項錯誤；向 CaO 中滴加濃氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B 項正確；固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C 項錯誤；對于 D 項，濃氨水加熱制取 NH3的方法和試劑都是正確的。6答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。7答案：C解析：NO 是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO 容易與氧氣直接化合生成 NO2。8

19、答案： A解析：NO 中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如 HNO3NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如 NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO 是無色氣體。所以，所給的幾種說法都正確。一、選擇題：一、選擇題：1下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉3下列儲存藥品的方法中，正確的是 （ ）A濃硫酸保存

20、在橡膠塞試劑瓶中 B濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C金屬鈉保存在無水乙醇中 D純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中4下列氣體不能用 H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC15關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（ ）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色6下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生 NOBNO 和 O2生成 NO2C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2DNH4Cl 與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 NH3 二、選擇題（不定向選）二、選擇題（不定向選

21、）7有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （ ）A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)8下列敘述或操作正確的是 （ ）A濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性9右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 U 型細玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入 3 mL 濃硫酸，靜置片刻后，U 型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一樣高 D 來回

22、振動10下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ） A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 13銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅

23、合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷 ，所取的試劑是 A硫酸 B “王水” C鹽酸 D硝酸 14對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料15有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用 NH4Cl 和 Ca

24、(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3H2O 的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣16將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）A加熱濃氨水B加熱 NH4Cl 固體C加熱 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物D加熱飽和 NH4Cl 溶液三、填空題（42 分）17 （10 分）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后 恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色， 則此溶液可能是_溶液

25、；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。18 （12 分）硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_；（2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。19 （10 分）a、b、c、d、e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：acbde其中： a 是單質(zhì)；b 是氣體；c、d 是氧化物；e 是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種

26、物質(zhì)（用名稱表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果 a 是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。20 （10 分）將 32.64g 銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（1）NO 的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？ 參 考 答 案一、選擇題 1D 2 C 3 B 4B 5C 6A 二、選擇題 7D 8BC 9B 10BD 11C 12C 13D 14B 15AD 16AC三、填空題17 （1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的 NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有

27、 SO2的品紅 ；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18 （1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的 SO2氣體） 19 （1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO320 解：設(shè)混合物氣體中 NO 的物質(zhì)的量為 a，NO2的物質(zhì)的量為 b。（1）4HNO3（濃）CuCu（NO3）22NO22H2O 隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列的反應(yīng)（2）8HNO3（?。?Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由兩個反應(yīng)方程式中 NO2與 Cu，NO 與 Cu 的計量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解兩個方程，得：a0.26molb0.24mol所以 NO 的體積為：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2的體積為：0.24mol22.4 Lmol15.4L【總復(fù)習(xí)】1下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是 ( )AN2與 H2在一定條件下合成 NH3 BNH3經(jīng)催化氧化生成 NOCNO 和 O2反應(yīng)生成 NO2 D由 NH3制碳酸氫銨和尿素2取三張藍色石蕊試紙放在玻璃板上，然后按順序分別滴加 65%的 HNO3、