高三化學電解質(zhì)離子反應復習課件

1、離子反應離子反應A.A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)C.C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.D.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E.E.銅能導電，所以是電解質(zhì)銅能導電，所以是電解質(zhì)F.F.BaSOBaSO4 4的水溶液不能導電，所以的水溶液不能導電，所以BaSOBaSO4 4是非電是非電 解質(zhì)解質(zhì) 回顧復習回顧復習 熟練掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念熟練掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2、的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷牡幕衔锘衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩０ǎ核?、堿、鹽及金屬氧化物包括：酸、堿、鹽及金屬氧化物包括：部分有機物、非金屬氧化物及少數(shù)氫包括：部分有機物、非金屬氧化物及少數(shù)氫化物化物強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部全部電電離成離子的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。包括包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。 在水溶液里在水溶液里部分部分電離成離子的電電離成離子的電解質(zhì)

3、（其溶液中還存在該物質(zhì)的解質(zhì)（其溶液中還存在該物質(zhì)的分子分子）包括包括弱酸弱酸(如醋酸、如醋酸、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、水。水。NaCl = Na+Cl-HClO H+ClO- 一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)練習：練習：下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中CHCH3 3COOH COOH HCl HCl NaOH NaOH HNOHNO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl NaNa2 2COCO3 3 C C2 2HH5 5OH OH HH2 2O O Fe Fe SOSO2 2 石墨石墨A A 屬于強電解質(zhì)的是：屬于強電解質(zhì)的是：B B 屬于弱電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的

4、是：C C 屬于非電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：D D 在溶液中主要以離子形式存在的是：在溶液中主要以離子形式存在的是：二、電離方程式二、電離方程式1、定義、定義：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)時電離成自由移動離子的式子或熔化狀態(tài)時電離成自由移動離子的式子2 2、電離方程式書寫注意事項、電離方程式書寫注意事項強電解質(zhì)一步完全電離，用等號強電解質(zhì)一步完全電離，用等號弱電解質(zhì)不完全電弱電解質(zhì)不完全電離，用可逆號離，用可逆號多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離多元弱堿一步到位多元弱堿一步到位例例 CaCO3 NaOH HNO3 Al2(SO4)3例例CH3COO

5、H H2SO3 NH3H2O Mg(OH)2先先判斷強弱定等號還是可逆號判斷強弱定等號還是可逆號再再判斷一步還是分步電離判斷一步還是分步電離2 2、影響電解質(zhì)導電能力強弱的因素、影響電解質(zhì)導電能力強弱的因素溶液溫度一定時溶液溫度一定時（1 1） 離子濃度越大，導電能力強離子濃度越大，導電能力強（2 2）離子所帶電荷數(shù)目大，導電能力強）離子所帶電荷數(shù)目大，導電能力強（3 3）相同濃度下，電解質(zhì)越強，導電能力）相同濃度下，電解質(zhì)越強，導電能力越強。越強。 討論討論 1 1、溶液的導電能力跟電解質(zhì)的強弱有無必、溶液的導電能力跟電解質(zhì)的強弱有無必然的聯(lián)系？然的聯(lián)系？練習練習把把0.050.05molm

6、ol NaOH NaOH固體分別加入固體分別加入到下列到下列100100mLmL液體中，溶液的導電性基液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是本不變，該液體是( )( )A. A. 自來水自來水 B. 0.5B. 0.5mol/Lmol/L鹽酸鹽酸 C. 0.5C. 0.5mol/Lmol/L醋酸醋酸 D D. 0.05. 0.05molmol氯化銨氯化銨BD三、離子反應三、離子反應1 1、定義：有離子參加反應的化學反應稱為、定義：有離子參加反應的化學反應稱為離子反應。離子反應。2 2、離子反應的范圍：電解質(zhì)在溶液中的化、離子反應的范圍：電解質(zhì)在溶液中的化學反應（學反應（或熔融態(tài)或熔融態(tài)）。）。

7、3 3、離子反應與已學反應的關(guān)系：、離子反應與已學反應的關(guān)系：（1 1）復分解反應的離子反應發(fā)生條件：）復分解反應的離子反應發(fā)生條件：生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（2 2）氧化還原反應的離子反應發(fā)生條件：）氧化還原反應的離子反應發(fā)生條件：離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移4 4、離子反應發(fā)生條件、離子反應發(fā)生條件1.1.概念：概念：用用實際參加反應的離子實際參加反應的離子的的符號表示離子反應的式子叫做離符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。子方程式。2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa 寫寫：正確書寫化學方程

8、式：正確書寫化學方程式 拆拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式4242BaSOSOBa2 2書寫步驟：書寫步驟：總結(jié)：離子方程式書寫規(guī)則總結(jié)：離子方程式書寫規(guī)則： 寫寫拆拆刪刪查查方程式中分子、離子拆寫規(guī)則方程式中分子、離子拆寫規(guī)則1、溶液狀態(tài)的強酸、強堿、可溶性的鹽溶液狀態(tài)的強酸、強堿、可溶性的鹽拆拆成離子成離子2 2、除、除1 1以外都以外都不能拆開不能拆開寫（包括：弱酸、弱寫（包括：弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物、單質(zhì)等）堿、難溶鹽、氣體、氧化物、單質(zhì)等）3 3、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 等微溶物只有是等微溶物只有是澄清溶液澄清溶液時拆

9、時拆成離子，其余情況下都不拆成離子，其余情況下都不拆3 3離子方程式的意離子方程式的意義：義：表示化學反應的實質(zhì)。表示化學反應的實質(zhì)。表示某一類反應。表示某一類反應。 練習練習 1 1、書寫離子反應方程式、書寫離子反應方程式 AlAl放入鹽酸中放入鹽酸中硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應氯化銅與燒堿溶液混合氯化銅與燒堿溶液混合醋酸滴在石灰石上醋酸滴在石灰石上極少量極少量氧化鈣放入水中氧化鈣放入水中2 2、下列離子方程式中，正確的是（下列離子方程式中，正確的是（ ） A A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中 B B碳酸鋇和稀硫酸反應碳酸鋇和稀硫酸反應 C C澄清石灰水和鹽

10、酸反應澄清石灰水和鹽酸反應 DD向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 233H2Fe6H2FeOHCOBa2HBaCO2223OHOHH24242BaSOSOBa3.3.下列離子方程式中錯誤的是下列離子方程式中錯誤的是( )( )A.A.鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ + =Ca =Ca2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2C.C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：醋酸跟氫氧化

11、鉀溶液反應： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- - = CH= CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OD.D.碳酸鎂跟強酸反應碳酸鎂跟強酸反應: : MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2ABAB4 4、下列各組物質(zhì)的反應，可以用離子方、下列各組物質(zhì)的反應，可以用離子方程式程式HH+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A A、CuClCuCl2 2+NaOH+NaOHB B、HNOHNO3 3+Mg+Mg（OHOH）2 2C C、HCl+BaHCl+Ba（OHOH）22D D、H H2 2

12、SOSO4 4+Ba+Ba（OHOH）2 2E E、 HNOHNO3 3 + NaOH + NaOH F F、 NHNH3 3HH2 2O + CHO + CH3 3COOHCOOH1 1、看離子反應是否符合客觀事實。、看離子反應是否符合客觀事實。2 2、看、看“ = ” = ”等是否正確等是否正確3 3、看表示各物質(zhì)的化學式是否正確、看表示各物質(zhì)的化學式是否正確4 4、看是否漏掉離子反應、看是否漏掉離子反應5 5、看電荷是否守恒、看電荷是否守恒6 6、看反應物或生成物的配比是否正確、看反應物或生成物的配比是否正確7 7、看是否符合題設(shè)條件及要求如：、看是否符合題設(shè)條件及要求如：過量、少量、過

13、量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量等物質(zhì)的量、適量、任意量以及以及滴加順序滴加順序等。等。五、離子共存問題五、離子共存問題一、離子不能大量共存的原則一、離子不能大量共存的原則生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物如如ClCl- -與與AgAg+ +，SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+，F(xiàn)eFe3+3+與與OHOH- -，CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等 生成氣體生成氣體NHNH4 4+ +與與OHOH- -,H,H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、SOSO3 32-2-等等生成難電離的物質(zhì)生

14、成難電離的物質(zhì)如生成弱酸、弱堿、水等。如生成弱酸、弱堿、水等。發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應如如FeFe3+3+與與 I I- - ，ClOClO- -與與 S S2-2- 等等 H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- -生成難溶物生成難溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成生成 NHNH3 3 H H2 2O O二、附加隱含條件的應用規(guī)律二、附加隱含條件的應用規(guī)律1 1、溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。、溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：如：FeFe2+2+（淺綠）（淺綠） FeFe3+3+（黃色）（黃色） C

15、uCu2+2+（藍色）（藍色） MnOMnO4 4- - （紫色）（紫色）2 2、強堿性溶液中肯定不存在與、強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -起反應的離子。起反應的離子。如：如：H H+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、NHNH4 4+ +3 3、強酸性溶液中肯定不存在與、強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +起反應的離子。起反應的離子。如：如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、SOSO3 32-2- 3 3、下列各組離子、下列各組離子： (1)I(1)I、ClOClO、NONO3 3- -、HH+ +（2 2）K K+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -、OHOH- - （3 3）SOS