分析化學(xué)實驗思考題總結(jié)

1、-實驗一 煤氣燈的使用和玻璃工操作1 正常的煤氣燈火焰，各焰層的大概溫度為多少.被加熱的物體應(yīng)放在哪一層.題目加黑答：焰心內(nèi)層溫度約573K左右；復(fù)原焰中層溫度較焰心高；氧化焰外層溫度最高，約10731173K。實驗時，被加熱物體一般都用氧化焰來加熱，根據(jù)需要可調(diào)節(jié)火焰的大小。留一個空2使用煤氣燈時，什么情況下會出現(xiàn)臨空火焰和侵入火焰.出現(xiàn)這種情況如何處理.答：如果煤氣和空氣的進入量都調(diào)節(jié)得很大，則點燃煤氣后火焰在燈管的上空燃燒，移去點燃所用的火柴時，火焰也自行熄滅，這樣的火焰稱為“臨空火焰。 如果煤氣的進入量很小，而空氣的進入量很大時，煤氣將在燈管內(nèi)燃燒，管口會出現(xiàn)一縷細細的呈青色或綠色的火

2、焰，同時有特色的“噓噓聲響發(fā)出，這樣的火焰稱為“侵入火焰。 遇到這些不正常的火焰，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣開關(guān)，重新調(diào)節(jié)和點燃煤氣。3選擇瓶塞有什么要求.試比較玻璃磨口塞、橡皮塞和軟木塞各有哪些優(yōu)缺點。答：塞子的大小應(yīng)與儀器的口徑相適合，塞子塞進瓶口或儀器口的局部不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。瓶塞的種類應(yīng)根據(jù)所裝化學(xué)品的化學(xué)性質(zhì)來選擇。軟木塞易被酸、堿所損壞，但與有機物作用較小。橡皮塞可以把瓶子塞得很嚴(yán)密，并可以耐強堿性物質(zhì)的侵蝕，但容易被強酸和*些有機物質(zhì)(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蝕。玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很嚴(yán)，它適用于除堿和氫氟酸以外的一切盛放液體或固體物質(zhì)的瓶子

3、。4將玻璃管插入塞孔時，應(yīng)如何操作.答：將選定的玻璃導(dǎo)管插入并穿過已鉆孔的塞子，一定要使所插入導(dǎo)管與塞孔嚴(yán)密套接。先用右手拿住導(dǎo)管靠近管口的部位，并用少許甘油或水將管口潤濕，然后左手拿住塞子，將導(dǎo)管口略插入塞子，再用柔力慢慢地將導(dǎo)管轉(zhuǎn)動著逐漸旋轉(zhuǎn)進入塞子，并穿過塞孔至所需的長度為止。也可以用布包住導(dǎo)管，將導(dǎo)管旋入塞孔。如果用力過猛或手持玻璃導(dǎo)管離塞子太遠，都有可能將玻璃導(dǎo)管折斷，刺傷手掌。5如何確定火焰的不完全燃燒可借助于儀器和物品.答：點燃煤氣燈時煤氣燃燒不完全，便會析出碳質(zhì)，生成光亮的黃色火焰，且火焰溫度不高。6加熱玻璃管時，應(yīng)如何使玻璃管受熱均勻.答：先將玻璃管用小火預(yù)熱一下，然后雙手持

4、玻璃管，把要彎曲的部位斜插入噴燈或煤氣燈火焰中，以增大玻璃管的受熱面積也可在燈管上罩以魚尾燈頭擴展火焰，來增大玻璃管的受熱面積，假設(shè)燈焰較寬，也可將玻璃管平放于火焰中，同時緩慢而均勻地不斷轉(zhuǎn)動玻璃管，使之受熱均勻。7實驗室使用的塞子一般有玻璃塞、橡皮塞、軟木塞，分析各種塞子有什么優(yōu)缺點。答：軟木塞易被酸、堿所損壞，但與有機物作用較小。橡皮塞可以把瓶子塞得很嚴(yán)密，并可以耐強堿性物質(zhì)的侵蝕，但容易被強酸和*些有機物質(zhì)(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蝕。玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很嚴(yán)，它適用于除堿和氫氟酸以外的一切盛放液體或固體物質(zhì)的瓶子。實驗二 滴定分析根本操作加上題目，有些題目答復(fù)太簡單

5、1、1：1的鹽酸是指1體積的濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù):36%38%)與1體積的水混合配比而成，摩爾濃度約為6.25mol/l。2、強堿性，強吸濕性，應(yīng)使用枯燥的小燒杯稱量。3、剛洗過的滴定管、移液管的內(nèi)壁掛有小水珠，直接滴定或移液會增加原溶液的水，從而造成實際滴定液濃度的變化，而產(chǎn)生較大誤差。所以要潤洗，使掛在內(nèi)壁上的液體盡量與所配溶液濃度一致，潤洗一般至少三次。 錐形瓶不需潤洗，因為需要準(zhǔn)確不變的酸或堿的量，而不是濃度，如果將盛有待滴定酸或堿液的錐形瓶潤洗了，會使酸或堿的量增加，從而造成大的誤差。4、甲基橙的變色*圍是pH=3.14.4，酚酞的是pH=8.010.0。在堿性條件下，甲基橙顯黃色，酚酞

6、顯橙色；酸性條件下。甲基橙顯橙色，酚酞為無色。根據(jù)人眼的感覺習(xí)慣，當(dāng)顏色有無色到有色，由淺色到深色，由冷色到暖色變化時，較易判斷，所以，酸滴堿時用甲基橙做指示劑，堿滴酸時用酚酞。反之，則滴定終點不易準(zhǔn)確判斷，易造成較大誤差。5、在以cm3作為單位的情況下，用滴定管、移液管、容量瓶作量器時，記錄的數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)確到小數(shù)點后兩位。有效數(shù)字35位。6、滴定管在制作過程中，難免會出現(xiàn)粗細不均，用同一段管子可以減小儀器誤差。7、這樣做，移液管尖端的保存體積會根本一樣，不會導(dǎo)致平行滴定時的過大誤差。因為一些管口的尖端加工的不十分圓滑，如果不旋轉(zhuǎn)，停頓，會使每次在尖端的保存體積差異過大，而造成較大誤差。8、因為，

7、可能會有濺沾在錐形瓶壁上的滴定液或待滴定液，用去離子水沖洗瓶壁會使兩者反響完全，結(jié)果更準(zhǔn)確。在接近終點時顯色劑變色靈敏，稍有不慎便會過量，所以要緩慢滴加。實驗三 食鹽提純1，理論上在室溫下，8.0g食鹽形成飽和溶液需要22cm3左右的水，但在加熱蒸發(fā)過程中水會變少，所以加水30cm3。加水過多會使實驗時間過長，加水太少會使食鹽無法完全溶解或者過早析出。2，在沉淀的形成的過程中，如果溶液的濃度過大，形成的沉淀顆粒較小，過濾別離的速度就會太慢。逐滴參加是為了SO42-離子不是大量的過量，防止形成的沉淀太小。繼續(xù)加熱是為了陳化的過程，使小顆粒溶解，大的顆粒長大，利于過濾。3，不可以，因為MgCO3是

8、微溶物，參加OH-才能使Mg2+沉淀完全。加熱至沸是為了使它們完全反響。4，Ba2+由后面參加的Na2CO3反響生成BaCO3沉淀除去，NaOH與Na2CO3由后面參加的HCl除去，氯離子是食鹽的組成成分。5，因為其中還有KCl，必須通過它與NaCl溶解度的不同除去。6，防止CO32-的干擾，CO32與Ba2+也能形成沉淀，但是沉淀可以被鹽酸分解。7，為了防止溶液中可能仍然存在的CO32-及OH-的干擾。Ca2+與C2O42-形成的草酸鈣沉淀可以被鹽酸分解而不能被乙酸分解。8，根據(jù)兩者溶解度隨溫度變化的不同，通過重結(jié)晶的方法除去，必要的時候可以屢次重結(jié)晶。9，普通漏斗主要應(yīng)該注意濾紙的疊法、濾

9、紙與漏斗的結(jié)合要嚴(yán)密，漏斗頸緊靠在承受容器的內(nèi)壁上，轉(zhuǎn)移時用傾析法，先轉(zhuǎn)移溶液后轉(zhuǎn)移沉淀，同時用玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)幰?，每次參加的溶液不要超過濾紙高度的2/3。 減壓過濾應(yīng)注意倒吸。漏斗缺口靠近空氣出口，過濾完畢先拔漏斗后關(guān)抽氣設(shè)備。 優(yōu)缺點比較：普通漏斗速度慢，裝置簡單，不易收集固體。 減壓漏斗過濾速度快，固體和液體均可收集。10，因為鹽酸濃度較大，調(diào)節(jié)pH容易過量，所以應(yīng)該小心滴入，必要時可以將溶液稀釋。11，CO2溶解在水中的pH約為5，即此酸度下，CO32-被分解，可以除去殘留的CO32-。pH試紙的使用：將小塊試紙放在枯燥干凈的點滴板上，用玻璃棒沾取待測的溶液，滴在試紙上，觀察試紙

10、的顏色變化，在30秒內(nèi)盡快將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色板顏色比照。12，這些可能是殘留在蒸發(fā)皿壁上的氯化鈉及其他雜質(zhì)，這時可以通過參加去離子水使其溶解到溶液中而減少損失。實驗四 氯化物中氯含量的測定1. 莫爾法測氯時，為什么介質(zhì)的pH須控制為6.5-10.5.答：在酸性介質(zhì)中,鉻酸根將轉(zhuǎn)化為重鉻酸根,溶液中鉻酸根的濃度將減小,指示終點的鉻酸銀沉淀過遲出現(xiàn),甚至難以出現(xiàn)；假設(shè)堿性太強,則有氧化銀沉淀析出。2. 以K2CrO4作指示劑時，指示劑濃度過大或過小對測定有何影響.答：K2Cr2O7的濃度必須適宜,假設(shè)太大將會引起終點提前，且其本身的黃色會影響終點的觀察；假設(shè)太小又會使終點滯后，都會影響滴定的準(zhǔn)

11、確度。根據(jù)計算，K2CrO4的濃度約為5×10-3 mol/L為宜。3. 用莫爾法測定“酸性光亮鍍銅液主要成分為CuSO4和H2SO4中的氯含量時，試液應(yīng)做哪些預(yù)處理.答：參加K掩蔽Cu2+,并參加適量的NaOH中和硫酸，控制溶液為中性或弱堿性。4. 假設(shè)試樣中有較多的雜質(zhì)離子，參加沉淀劑可以形成沉淀，對于測定結(jié)果將會有什么影響.討論莫爾法測氯的適用性。答：由于指示終點的判斷是根據(jù)生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，假設(shè)雜質(zhì)離子的沉淀有顏色會影響終點的判斷，并會消耗沉淀劑，使最終的測定結(jié)果偏大?？尚行裕?#160;在中性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，稱為莫爾法，

12、滴定反響 Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s) (白色)；        Ksp(AgCl)=1.8×10-10    終點反響 CrO42-(aq) + 2Ag+(aq) Ag2CrO4(s)(磚紅色)；Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12由于Ag2CrO4的溶解度比AgCl大，根據(jù)分步沉淀的原理，溶液中將首先析出AgCl。當(dāng)AgCl定量沉淀后，稍過量的Ag+即與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4，使沉淀染上明顯的紅色。凡能與Ag+和Cr

13、O42-生成沉淀或配合物的離子都干擾測定，如PO43-、AsO43-、S2-、C2O42-、Ba2+、Pb2+、Hg2+等，以及在中性或微堿性溶液中易水解的離子，如Fe3+、Al3+等，以及有色離子如Cu2+、Co2+、Ni2+等量大時也都阻礙測定，應(yīng)預(yù)先別離除去。本法終點明晰，結(jié)果準(zhǔn)確。5. 測定接近終點時，加水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果有影響嗎.答：有影響，加水沖洗會稀釋溶液，使終點變色不敏銳，甚至使終點推遲，結(jié)果偏大。6. 為何要控制滴定速度.與酸堿滴定比較，控制速率的意義有何不同.答：因為滴定速度的快慢影響反響進展的快慢及程度，滴定速度過快會造成局部濃度過高，提前到達反響終點，而實際上其它局

14、部尚未反響，使滴定失敗。沉淀的吸附的影響在酸堿滴定中，滴定速度過快使局部快速到達中和，導(dǎo)致指示劑顏色變化，而在沉淀滴定中，滴定速度過快使局部快速飽和而生成沉淀，與酸堿滴定相比，控制滴定速率尤為重要，直接決定滴定的成功與否。7. 使用AgNO3溶液有哪些本卷須知.洗滌裝過AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用自來水沖洗會有什么發(fā)現(xiàn).應(yīng)該怎樣清洗.答：AgNO3溶液應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，置暗處保存，滴定時要快速裝入棕色滴定管，防止見光分解。 洗滌時，先用去離子水沖洗；如果已經(jīng)發(fā)現(xiàn)有白色不溶物，并且不易洗去，可先用適量的氨水沖洗，然后用去離子水沖洗。實驗五 混合堿的測定1. 欲測定混合堿中總堿度，應(yīng)選用何種

15、指示劑.為什么.答：應(yīng)采用甲基橙等做指示劑。因為甲基橙的變色*圍為3.1 4.4，在酸性*圍內(nèi)變色，保證混合堿中無論強堿還是弱堿都參與反響，準(zhǔn)確指示終點。2. 采用雙指示劑法測定混合堿，在同一份溶液中測定，試判定以下五種情況下，混合堿中存在的成分是什么.1V1=0 2V2=03V1>V24V1<V25V1=V2答：V1=0 時，組成為：HCO3-V2=0時，組成為：OH-V1>V2時，組成為：CO32-+ OH-V1<V2時，組成為：HCO3- +CO32-V1=V2時，組成為： CO32-3. 無水碳酸鈉保存不當(dāng)，吸水1%，用此基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液時，其結(jié)果有何影響.

16、用此濃度測定試樣，其影響如何.答：吸水后，使鹽酸濃度偏大；測定試樣，會使氫氧化鈉和碳酸鈉的含量都增加，但百分含量不變。4. 測定混合堿時，到達第一化學(xué)計量點前，由于滴定速度太快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入的HCl局部過濃，使NaHCO3繼而分解為CO2而損失，此時采用酚酞為指示劑，記錄V1，如此操作對測定結(jié)果有何影響.答：假設(shè)混合堿為NaOH和NaCO3，則會使V1增加，V2減小，即NaOH百分含量增加，NaCO3百分含量減小。假設(shè)混合堿為NaCO3和NaHCO3，則會使V1增加，V2減小，即NaCO3百分含量增加，NaHCO3百分含量減小。5. 評價一下雙指示劑法的準(zhǔn)確性和誤差來源，整個過程

17、只用一種HCl溶液而不標(biāo)定其濃度可以嗎.答：準(zhǔn)確性：第一化學(xué)計量點pH8.3，用酚酞為指示劑，從紅色滴到無色微紅。因為酚酞變色*圍 pH = 8.010.0，pH8.3時，無色略帶一點微紅，此時NaOH完全滴定；Na2CO3滴到NaHCO3；NaHCO3不反響。第二化學(xué)計量點pH3.9，用甲基橙為指示劑，從黃色滴到橙色，此時NaHCO3 完全中和。誤差來源：因為 1O4，突躍小，酚酞變色不明顯，所以V1不可靠。假設(shè)不標(biāo)定鹽酸濃度，則混合堿的百分含量不會改變，可不能得到其組分的準(zhǔn)確含量。6. 鹽酸溶液為什么用碳酸鈉標(biāo)定.為什么用甲基橙指示劑.寫出此滴定反響的方程式。答：因為碳酸鈉的組成與其化學(xué)式

18、完全相符，純度足夠高，在通常條件下很穩(wěn)定，參加反響時按反響式定量進展，沒有副反響，所以用其做基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸濃度。因為甲基橙變色*圍為3.1-4.4，此時碳酸鈉完全反響，生成二氧化碳和氯化鈉，終點變色敏銳，并容易控制，突躍明顯。Na2CO3+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO27. 有人在實驗過程中稱取Na2CO3固體0.1534克，用待標(biāo)定的濃度約為0.1摩爾/升的鹽酸滴定，甲基橙為指示劑，滴加已超過45毫升也不變色，請你分析其中的原因。答：可能的原因有：溶解碳酸鈉過程中加水太多，過于稀釋，使終點變色不明顯，甚至觀察不到；碳酸鈉稱

19、量不準(zhǔn)確；未加指示劑；指示劑失效；稱取的碳酸鈉不純，混有其它消耗更多HCl的雜質(zhì)；鹽酸濃度過低，學(xué)生配制溶液的過程中，攪拌不均勻或沒有攪拌。榮國用自來水配制鹽酸溶液，也可能出現(xiàn)上述情況。8 一般實驗室為同學(xué)們準(zhǔn)備實驗時，都是把混合堿配成溶液提供給同學(xué)們，請分析一下原因。答：混合堿固體易吸收空氣中的水分和二氧化碳，發(fā)生潮解和變質(zhì)，影響實驗結(jié)果的精細度，配成溶液防止這種影響，并且提供一樣的試樣，具有更大的可比性。9. 減量法使用哪些儀器.稱量的關(guān)鍵是什么.答：儀器有稱量瓶、電子天平，小紙條。關(guān)鍵：天平保持水平；不能用手接觸稱量瓶，要用紙條套住稱量瓶和瓶蓋柄，用瓶蓋輕輕敲擊瓶口，不要撒在容器外；接近

20、要稱的量時，要用稱量蓋輕輕敲瓶口側(cè)面，使試樣落入瓶內(nèi)，蓋好瓶蓋；每次都要將天平回零。10. 取兩份一樣的混合堿溶液，一份以酚酞作指示劑，另一份用甲酚紅-百里酚藍為指示劑滴定到終點，哪一份消耗的鹽酸體積多.為什么.答：第一份消耗的多。因為酚酞由粉紅色完全變?yōu)闊o色時，PH=8.0，并且終點不敏銳，很容易過量，甲酚紅-百里酚藍變色時PH=8.3，顏色變化明顯紫色變?yōu)榉奂t色，終點敏銳，容易判斷，從PH值的變化可看出，用酚酞滴定時消耗更多的鹽酸。實驗六 BaCl2.2H2O中Ba含量的測定1為什么要在稀HCl介質(zhì)中沉淀BaSO4.HCl參加太多有何影響.答：加HCl是為了防止生成BaCO3，BaHPO4

21、，BaHAsO4沉淀以及Ba(OH)2，同時增加BaSO4在沉淀過程中的溶解度，降低相對過飽和度，有利于沉淀獲得較好的晶形。如果太多，會溶解過多的BaSO4，使沉淀不完全。2用沉淀理論來解釋本實驗的沉淀條件。答：BaSO4 s Ba2+ + SO42-根據(jù)溶解平衡，當(dāng)有過量的SO42-時，平衡向左移動，使Ba2+沉淀完全。因此，本試驗中硫酸是相對過量的。3試驗中沉淀的生成是在熱溶液中進展，而過濾又要在冷卻后進展，為什么.晶形沉淀為何要陳化.答：熱溶液時反響速率快，加快了沉淀生成的速率。熱溶液中的溶解度比冷溶液中大，因此，過濾時，冷卻后可以產(chǎn)生更多沉淀，使結(jié)果更準(zhǔn)確。陳化可以使小晶體長大，利于過

22、濾。4為什么要用傾析法過濾.答：傾析法過濾可以加快過濾速度。5灰化的過程中濾紙著火了，應(yīng)該如何處理.著火對實驗結(jié)果產(chǎn)生什么影響.答：濾紙著火應(yīng)該用坩堝蓋蓋滅，著火容易產(chǎn)生飛灰，使產(chǎn)物損失。6在炭化，灰化的過程中要注意什么.答：在炭化，灰化過程中，火焰不要太大，應(yīng)該不包圍坩堝。7為凈化BaSO4沉淀和使之容易過濾，我們在實驗中采取了哪些措施.答：首先陳化晶體，使之長大，洗滌時應(yīng)注意：滴入洗滌液要輕，防止沉淀濺出；洗滌要少量屢次；盡可能使所有洗滌液流完后再進展下一次洗滌。8選擇沉淀洗滌劑的原則是什么.答：選擇沉淀劑的原則是：使沉淀的溶解度盡量小，不容易引入雜質(zhì)，或者雜質(zhì)容易去除。9設(shè)計一個適合于恒

23、量記錄的實驗報告格式。答： 取不同時間對應(yīng)的重量做表格，直到兩次稱重相差小于0.0002g時，認為符合要求。10坩堝的準(zhǔn)備工作該進展哪些操作.答：恒量坩堝的方法是在馬弗爐中800度恒溫3040分鐘，放入枯燥器中完全冷卻后稱量。11為什么稱量0.40.6g BaCl2.2H2O.答：0.40.6gBaCl2.2H2O理論上得到的BaSO4為0.380.57g。實驗七 純水的制備與檢驗水的總硬度測定1 自來水中的主要無機雜質(zhì)是什么.為何蒸餾法和離子交換法能去除水中的無機雜質(zhì).新制的蒸餾水和敞口久放的蒸餾水有何差異.答：自來水中的主要無機雜質(zhì)有Na+,Ca2+, Mg2+, HCO32-, CO32

24、-, SO42-,S2O32-, Cl-等。蒸餾法通過加熱使含鹽的水蒸發(fā)，蒸氣冷凝成為蒸餾水。而溶解在水中的鹽類則殘留在蒸餾器具中。離子交換法是先用H+交換水中的陽離子，再將其通過陰離子交換器，用OH-離、交換水中的陰離子，將其混合去除水中的無機雜質(zhì)。敞口久的蒸餾水會吸收空氣中的CO2等，因而其電導(dǎo)率會上升，而新制的蒸餾水所含的無機雜質(zhì)較少。2 蒸餾裝置的搭建的原則是什么.一定是“從左到右嗎.答：蒸餾裝置搭建原則：從左至右，由下至上，橫平豎直，拆時反向操作。不一定是“從左到右，要根據(jù)實驗環(huán)境而定。3 為什么參加沸石.如果沒有沸石用其他東西可以代替嗎.答：參加沸石，防止過熱迸沸。沒有沸石可用玻璃

25、珠，毛細管或碎瓷片代替。4 為什么要去掉最初的10cm3的餾分.答：最初的餾分里含有蒸餾裝置中的雜質(zhì)及一些氣體雜質(zhì)。5 參加高錳酸鉀的目的是什么.答：除去水中溶有的有機物。6 根據(jù)蒸餾原理，試答復(fù)怎樣制取無氨蒸餾水和不含有機物的蒸餾水.答：制取無氨蒸餾水需要參加PO43-，制取不含有機物蒸餾水需加KMnO4。7 測定水的總硬度時，EDTA的標(biāo)定可采用兩種兩種方法：用純金屬鋅為基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH為5時，以二甲酚橙為指示劑進展標(biāo)定；用CaCO3作基準(zhǔn)物質(zhì)，以鉻黑T為指示劑，在pH為10時進展標(biāo)定。請問本實驗用哪種標(biāo)定方法更合理.為什么.答：第二種標(biāo)定方法更合理。因為實驗后續(xù)操作中用EDTA滴定Ca2

26、+。因而為了前后一致，第二種方案更合理。8 用含CaCO3的濃度表示水的總硬度，“該數(shù)值說明水中CaCO3的真實含量這種說法對嗎.答：不對。水的總硬度是Ca2+, Mg2+的總含量換算成了CaCO3的質(zhì)量而表示的，并非CaCO3的真實含量。9 取自來水樣和蒸餾水后剩余水樣要注意什么.為什么.答：取自來水樣時，要先取一大燒杯自來水而后分次量取，為的是保證每一次量取的自來水都有一樣的狀態(tài)。實驗八 實驗九實驗十有機實驗十一有機實驗十二有機實驗十三 酸堿平衡和沉淀平衡1. HAc體系，甲基紅、溴酚藍等 NH3H2O體系，可以采用Ca指示劑。2. 兩者都屬于兩性物質(zhì)，根據(jù)公式計算，兩種物質(zhì)的溶液的H+離

27、子濃度為： 也可以解釋為前者只有一個氫根離子，電離常數(shù)很小，很難電離，而只是發(fā)生與水的水解平衡，生成氫氧根離子，從而使溶液顯堿性；后者中含有兩個氫根離子，一級電離常數(shù)較大，可以電離生成局部氫離子，使溶液顯酸性。3. 配制是指用SbCl3，BiNO33，Na2S的固體配溶液 因 SbCl3+H2O SbOCl +2HCl 加HCl 可抑制水解，故配制時加HCl BiNO33+H2O BiNO3 +2HNO3 加HNO3可抑制水解，故配制時加HNO3。 Na2S+H2ONaHS+NaOH加堿液可抑制水解，故配制時加NaOH。4滴定的突躍*圍是選擇指示劑的依據(jù)。應(yīng)當(dāng)說最理想的指示劑應(yīng)該是化學(xué)計量點和

28、指示劑的變色點一致，但在實際的分析中不大可能做到。因此，只要選擇在滴定突躍*圍內(nèi)發(fā)生變化的指示劑，即凡變色點的pH值處于滴定突躍*圍內(nèi)的指示劑均適用，都能使滴定保證足夠的準(zhǔn)確度相對誤差在0.1%以內(nèi)。因此主要是計算pH值。1滴定前溶液的pH值由HCl的原始濃度決定。 pH=1.002滴定開場至化學(xué)計量點前溶液的酸度取決于剩余的鹽酸溶液的體積其計算公式為：3化學(xué)計量點時當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00ml時，到達化學(xué)計量點，此時，NaOH和HCl以等物質(zhì)的量作用溶液呈中性。 pH=7.00 （4） 化學(xué)計量點后溶液的pH值取決于過量的NaOH溶液的體積，其計算公式如下：=5 不可以。甲基橙變色*圍

29、PH值3.1-4.4,紅色變?yōu)辄S色；而百里酚藍的變色*圍是從6.7到7.5由黃色變?yōu)榫G色，二者的變色*圍相差很大，不可以互換。實驗十四 配合物的生成和性質(zhì)1如何設(shè)計實驗區(qū)分硫酸鐵銨和鐵氰化鉀這兩種物質(zhì).答：稱取適量的兩種物質(zhì)配成兩種溶液，向其中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)棕紅色沉淀的是硫酸鐵銨，無明顯現(xiàn)象的是鐵氰化鉀。2在有過量氨存在的Cu(NH3)42+溶液中，參加Na2S、NaOH、HCl，分別對配合物有何影響.答：Cu(NH3)2+Cu2+ + 4NH3有Na2S存在時，S2-和Cu2+反響生成CuS沉淀，平衡右移，配合物減少；有NaOH時，OH-促使NH3生成，導(dǎo)致平衡左移，配合物增多；有H

30、Cl時，HCl和NH3.H2O反響，使平衡右移，配合物減少。3寫出磺基水楊酸和EDTA的構(gòu)造，標(biāo)明配原子的位置。答：磺基水楊酸 EDTA4從實驗設(shè)計的角度考慮，平衡移動的實驗設(shè)計要注意什么才能使實驗現(xiàn)象明顯.舉例說明用本實驗中的內(nèi)容。答：原則是平衡移動，顏色變化明顯，這樣利于判別。本實驗中在FeCl3溶液中滴加KS溶液，然后分散在三個試管中，分別加FeCl3，KS，空，可以看到前兩個顏色變深，說明平衡向著配合物方向移動。這個離子不好！5Fe3+和C2O42-生成黃色配合物，在此配合物中參加一滴0.1mol.L-1NH4S溶液，溶液顏色無明顯變化，但向溶液中逐滴參加6mol.L-1HCl溶液后，

31、顏色變紅，解釋原因。答：因為開場時Fe3+和C2O42-形成的配合物較穩(wěn)定，因此配離子中的Fe3+無法與S-反響，當(dāng)參加HCl后，配合物被破壞，F(xiàn)e3+和S-反響生成紅色的配合物。6設(shè)計實驗證明Ag(NH3)2+配離子的溶液中有Ag+。答：可以滴加HCl，看是否有白色沉淀生成。7如何檢驗牛奶中有Ca2+.答：取適量的牛奶于試管中，用堿液調(diào)節(jié)pH>12，再加少量鈣試劑，看是否有紅色出現(xiàn)。實驗十五 氧化復(fù)原反響和電化學(xué)1. 通常條件下，氧化復(fù)原反響總是由較強的氧化劑與復(fù)原劑向著生成較弱的氧化劑和復(fù)原劑方向進展。從電極電勢的數(shù)值來看，當(dāng)氧化劑電對的電勢大于復(fù)原劑電對的 電勢時，反響才可以進展。

32、反響以“高電勢的氧化型氧化低電勢的復(fù)原型的方向進展。在判斷氧化復(fù)原反響能否自發(fā)進展時，通常指的是正向反響。任何一個氧化復(fù)原反響，原則上都可以設(shè)計成原電池。利用原電池的電動勢可以判斷氧化復(fù)原反響進展的方向。由氧化復(fù)原反響組成的原電池，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，如果 電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢  E 0, 則電池反響能自發(fā)進展；如果電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E  0, 則電池反響不能自發(fā)進展。在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則用該狀態(tài)下的電動勢來判斷。從原電池的電動勢與電極電勢之間的關(guān)系來看，只有  E 時，氧化復(fù)原反響才能自發(fā)地向正反響方向進展。也就是說，氧化劑所在電對的電極電勢必

33、須大于復(fù)原劑所在電對的電極電勢，才能滿足E 0的條件。從熱力學(xué)講電池電動勢是電池反響進展的推動力。當(dāng)由氧化復(fù)原反響構(gòu)成的電池的電動勢E池大于零時，則此氧化復(fù)原反響就能自發(fā)進展。因此，電池電動勢也是判斷氧化復(fù)原反響能否進展的判據(jù)。查表知：Fe3+  + e   Fe2+j1 +0.771VBr2 + 2e   2Br-j2 +1.066V由反響式可知：Br2 是氧化劑，F(xiàn)e 是復(fù)原劑。故上述電池反響的  E +1.066-0.7710.295V0?？梢哉蜻M展。2.向硫酸銅溶液中參加少量氨水，得到的不是氫氧化銅，而是淺藍色的堿

34、式硫酸銅沉淀： 2CuSO4+2NH3·H2O(NH3)2SO4+Cu2(OH)2SO4假設(shè)繼續(xù)參加氨水，堿式硫酸銅沉淀就溶解，得到深藍色的四氨合銅配離子： Cu2(OH)2SO4+8NH32Cu(NH3)42+SO42-+2OH-3.4. E3>E7>E4>E5>E1>E2>E65.前者均大于后者。生成沉淀和配合物將使電極電勢升高。實驗十六 乙酸電離常數(shù)和電離度的測定1. 測溶液pH值是將參比電極和測量電極同時浸入待測溶液中組成電池。25時，pH=E-E0/0.059。定位就是用pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位E，代入E0后，就可以根據(jù)其測出未知液E，算

35、出pH值。一般選用接近中性的溶液與飽和KCl溶液作為定位用緩沖溶液。2. 在測定一組HAc時，電極上會沾有所測剩余溶液，假設(shè)上一組測較濃溶液，則電極頭上會留有大量氫離子，難以除干凈，在測下一組HAc時，會對結(jié)果產(chǎn)生很大影響。3. 會有變化。因為電離過程是個吸熱過程，升高溫度會使平衡反響向正方向移動，即電離反響方向，電離度與電離常數(shù)隨之升高。降低溫度，平衡向反方向移動，電離度與電離常數(shù)隨之降低。4. 用去離子水清洗后，再用溶液潤洗兩到三次。準(zhǔn)確量取，讀數(shù)時要平視液面。假設(shè)有吹字則吹出最后一滴。5. 通過實驗作圖結(jié)果與計算結(jié)果比較可知作圖法精度高。提高準(zhǔn)確度的方法有：1標(biāo)定HAc濃度時平行滴定三次

36、，求平均值，以減小誤差；2 吸取溶液用移液管及吸量管以提高吸取量的準(zhǔn)確度；3 實驗數(shù)據(jù)處理時用作圖法，使五個作圖點盡量多的落在一條直線上或分居此直線的兩側(cè)，這樣便可平衡各數(shù)據(jù)的誤差。6. 不能。因為假設(shè)濃度很稀，水的電離所產(chǎn)生的氫離子就不可以忽略了。而且，平衡時HAc的濃度也將變化，稀釋有助于HAc的電離，則其濃度不能用c代替。7. 因為HAc電離微弱且H2O相對HAc電離更是可以忽略，所以可以認為乙酸根離子與氫離子的濃度一樣。通過測定pH值，可知氫離子濃度，即等同于乙酸根離子。HAc電離微弱，可以用初始濃度代替，初始濃度則通過三次平行滴定測出。8. 可以不烘干?？梢杂孟乱唤M將測的HAc潤洗此

37、燒杯，且在電極棒插入溶液前也事先用HAc溶液潤洗幾次，即可根本消除誤差。實驗十七 化學(xué)反響速率及活化能的測定1、 12反響2的速率遠大于反響1的速率。如果加過硫酸銨的速率不夠快，則會出現(xiàn)變化不均勻的情況，從而造成反響終點判斷不準(zhǔn)確，增大實驗誤差。其次，過硫酸銨易分解。所以必須快速參加過硫酸銨，以減小實驗誤差。2、先計時后震蕩，沒有使各物料接觸均勻，充分就開場計時，則偏大，均偏小；而先振蕩后計時，則情況恰相反。如果把(NH)2S2O8與Kl的參加順序?qū)φ{(diào)，則使與反響，會使實際參與計時反響的減少，而增大實驗誤差則偏小，均偏大。3、與淀粉溶液顯出藍色，是本實驗的計時終點，由本實驗中的兩個關(guān)聯(lián)方程式，

38、知：所參加的Na2S2O3的量決定著的量及其出現(xiàn)的時間，即決定著溶液出現(xiàn)藍色的時間。如果參加的Na2S2O3過少，會使計時時間過短，容易造成較大誤差；如果參加過多，則反響計時時間內(nèi)所消耗的(NH)2S2O8過多，近似用平均速率代替瞬時速率的方程就不成立，即，甚至?xí)霈F(xiàn)(NH)2S2O8消耗完時，還有Na2S2O3剩余，以致無法顯示計時終點的情況。本實驗中，Cu2+是催化劑，可以降低(NH)2S2O8與Kl反響的活化能，加速反響，且隨Cu2+的增加，反響加快。4、可能造成量筒中的殘液與所量取液的反響，使所量取液的有效量減少，對結(jié)果造成較大誤差。與反響而造成較大誤差。6、所得的數(shù)據(jù)不同，作圖法更合

39、理。因為通過合理選取數(shù)據(jù)點作圖，可以摒棄一些有較大實驗誤差的數(shù)據(jù)，并可以綜合處理各方面的誤差，使得結(jié)果更為合理準(zhǔn)確。通過本實驗可以總結(jié)出影響化學(xué)反響速率的因素有3條：反響物濃度，反響體系的溫度，催化劑及其用量。7、求平均值和作圖法十八 水楊酸合銅1，不能，由于等摩爾數(shù)連續(xù)變化法要求保持總物質(zhì)的濃度不變，如果有多種配合物，可能產(chǎn)生不能的配比，則就無法保證這個前提。2，a，不使用時用及時翻開樣品室蓋子，斷開光路，防止光電管老化；b，測試前需要預(yù)熱15分鐘；c，每次改變波長需要重新調(diào)零，同時在實驗過程中應(yīng)該隨時檢查吸光度零點是否有變化并及時做出調(diào)整。3，硝酸鉀溶液。4，因為兩種原始溶液硝酸銅和璜基水

40、楊酸溶液的物質(zhì)量濃度均為0.05mol/L，所以在這里的計算過程中n之比值相等于V之比值。5，CuC7H4O3R2+, Cu(C7H4O3R)22+實驗十九 鉛鉍合金中Pb2+、Bi3+含量的連續(xù)測定1. 參加六次甲基四胺的目的是緩沖上一步中過量的鹽酸，以調(diào)節(jié)pH未加之前pH約為5.25至適宜*圍pH=6左右。過量的目的是緩沖與EDTA絡(luò)合過程中產(chǎn)生的氫離子。2. 不能。pH在5-6之間時，Bi3+已水解。3. 首先調(diào)節(jié)pH1，滴加二甲酚橙指示劑后，Bi3+與指示劑形成紫紅色配合物，這是因為二甲酚橙與金屬離子形成的配合物都是紅紫色。二甲酚橙與Pb2+、Bi3+形成的絡(luò)合物呈紅色，它們的穩(wěn)定性小

41、于Pb2+、Bi3+和EDTA所形成的絡(luò)合物。當(dāng)EDTA滴加量逐漸增多時，Bi3+與EDTA形成黃色絡(luò)合物，當(dāng)溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榱咙S色時，即為滴定終點。由于在滴定Bi3+時，參加了較大量的酸，因此在滴定Pb2+時參加過量六次甲基四胺溶液，以緩沖過量的酸，并調(diào)節(jié)溶液pH至56，在此pH 下Pb2+可與二甲酚橙形成紫紅色配合物。但此配合物同樣不如其與EDTA所形成配合物穩(wěn)定。當(dāng)用EDTA標(biāo)液滴定時，Pb2+與EDTA形成黃色絡(luò)合物，當(dāng)溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榱咙S色時，即為滴定終點。4. 可以。由于EDTA本身在水中的溶解度較小，且通常含有少量水和雜質(zhì)，因此通常用其二鈉鹽來配制EDTA標(biāo)液。5. 氨水的緩

42、沖區(qū)為pH 910，在本實驗的pH*圍內(nèi)不能形成緩沖作用，而堿則只中和酸而不能形成緩沖體系。由于Ac-離子能與Pb2+形成絡(luò)合物，將會影響Pb2+的準(zhǔn)確滴定。6. 標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物有，Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。常見用純金屬鋅作基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA，可以用鉻黑T作指示劑，用氨緩沖溶液，在pH=10進展標(biāo)定。也可用二甲酚橙作指示劑，用六亞甲基四胺調(diào)節(jié)酸度，在pH=56進展標(biāo)定。實驗二十 COD測定1. 滴定過程應(yīng)先慢后快再慢，開場時應(yīng)逐滴滴加，待紅色褪去再滴加第二滴；之后，由于反響生成Mn2+，發(fā)生自催化作用，因此滴定速度可加快；快到

43、終點時應(yīng)慢滴以利于終點的把握。2. 可選用酸式滴定管。吸量管，移液管均可，但由于器材數(shù)量限制，也可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL KMnO4。滴定管的精度也是小數(shù)點后兩位數(shù)。3. 假設(shè)不加硫酸，則KMnO4可能與自來水中其他雜質(zhì)離子發(fā)生氧化復(fù)原反響，使得最后回滴時的結(jié)果偏大。4. 本實驗的主要不同在于采用了返滴定的方法。該方法可有效防止直接滴定時終點顏色由深到淺不易判斷的問題。同時長時間在沸水浴加熱可最大限度除去有機雜質(zhì)，使結(jié)果更合理。5. 返滴定法。假設(shè)直接用Na2C2O4滴定過量的KMnO4，則終點時溶液顏色由深紫紅色變成無色，不易準(zhǔn)確判斷，不符合終點顏色變化原則。采用返滴定法時，終點

44、顏色由無色變成微紅色，較易判斷。加熱的目的是保證有機物與KMnO4反響完全。Cl-含量高時，其在酸性中可能被KMnO4氧化。發(fā)生如下反響10Cl- + 2MnO4- +16H+ =5Cl2 +2Mn2+ +8H2O使得測定結(jié)果偏高。6. COD可反響水質(zhì)受有機物或復(fù)原性物質(zhì)污染程度，可作為水中有機物含量的指標(biāo)之一。測定COD的方法一般有高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法和庫侖法。二十一 硫酸銨中氮含量測定1， 首先是甲醛中微量酸的影響，如果不事先中和，會造成最終結(jié)果偏大；第二是試樣中游離酸的存在，使得結(jié)果偏大。2， 除了硝酸銨外，其他都是銨態(tài)氮可以用此法測定，而硝酸銨中硝酸根與銨根是1：1的關(guān)系，同時硝酸

45、根不參與反響，因此也可以用此法測定總氮含量。3， 這些離子均能參與反響，與氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液反響能使結(jié)果偏高。4， 是根據(jù)指示劑甲基紅的指示*圍為4.4-6.2，可以防止體系過于堿性，減小誤差。5， 第一種方法較準(zhǔn)確，但是終點指示模糊，容易在此產(chǎn)生誤差。第二種方法易于觀察，但由于酚酞的指示*圍在8.0-9.6，實際上滴定游離酸所用的NaOH相對于另一份試液已經(jīng)過多，從而會造成實驗結(jié)果偏大。6， 可以不事先處理甲醛，其他過程與本實驗一樣，比照實驗結(jié)果的誤差，如果在誤差允許的*圍內(nèi)，則說明甲醛中游離酸對實驗結(jié)果的影響可以忽略不計。7， 酚酞指示*圍為8.0-9.6，是最常用的堿滴定酸的指示劑，一方面變

46、色*圍比較準(zhǔn)確，一方面變色點十分容易觀察。實驗二十二 非水滴定法1 非水滴定已有五十多年的開展歷史。1956年在理論上取得了重大突破，近二十年來取得了長足的開展。非水滴定是指用水以外的其它溶劑作為滴定介質(zhì)的一種容量分析法。根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，物質(zhì)的酸堿性除了于物質(zhì)的本質(zhì)有關(guān)外，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。溶劑的固有酸堿度能影響溶質(zhì)的表觀酸堿強度。溶劑的酸度越強，溶質(zhì)的表觀酸度就越弱，而其表觀堿度則增強。反之亦然。這種影響的大小取決于溶質(zhì)與溶劑的反響程度。非水溶劑對有機化合物的溶解能力比水強，因此適用于分子量大，極性弱的有機酸、有機堿、高級脂肪酸等。另外，本身與水反響的*些物質(zhì)可以用適宜的非水滴定體系。

47、常見的非水滴定體系有：乙酸、鹽酸丙酮、溴化氫冰醋酸等2、溫度、實驗器具、滴定速度、終點判斷3、銨鹽，如NH4Cl，NH4NO3，(NH4)2C2O4實驗二十三 沉淀滴定法測定調(diào)味品中氯化鈉的含量1、 去除其中的水分會使所標(biāo)定的AgNO3溶液濃度偏小。2、加硝酸是除去一些弱酸根離子的影響，如：CO、Ac，。再加KMnO4，是因為酸性條件下，KMnO4的氧化性較強，可以去除復(fù)原性物質(zhì)對AgNO3的影響3、用鐵銨礬作為指示劑的銀量法稱為福爾哈德法。因為要使用AgNO3原因同上2，且測定調(diào)味品醬油、味精中含有弱酸和復(fù)原性物質(zhì)。4、同25、不需要。因為比較三者的，AgBr(5.0*10-13)和AgI(

48、8.5*10-17)比AgS(1.0*10-12)更小，沉淀不會轉(zhuǎn)化。6、應(yīng)使用王水，應(yīng)為試管壁上可能會附著有被復(fù)原的Ag，王水能溶解。7、沉淀中會附著銀離子，從而使NHS的用量減少，而總結(jié)果偏小，參加一定的有機試劑的覆蓋法，或另外選一種配位滴定法會更好實驗二十四 胃舒平藥片中鋁、鎂的測定1 實驗中為什么要稱取大量樣品溶解后再分取局部試樣進展實驗.答：因為胃舒平藥片中各組分含量可能不均勻，為使測定結(jié)果具有代表性，本實驗取較多樣品，研細混合后再取局部進展分析。2 在別離Al3+后的濾液中測定Mg2+，為什么還要參加三乙醇胺溶液.答：參加三乙醇胺的作用是掩蔽濾液中仍可能存在的Al3+。3測定Mg2

49、+時可否不用別離Al3+，而是采用掩蔽的方法直接測定Mg2+?根據(jù)Al3+的性質(zhì)選擇什么物質(zhì)掩蔽比較好.設(shè)計實驗方案。答：可以?？刹捎肈DTC、鹽酸羥胺、三乙醇胺聯(lián)合掩蔽劑掩蔽大量的鋁，選擇適宜的掩蔽劑用量后先用掩蔽劑用量，參加掩蔽劑掩蔽Al3+后，在pH=l0條件下，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色為終點。4 能否改進實驗條件用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Al3+.答：不能。因為Al3+的滴定存在以下問題，Al3+對二甲酚橙等指示劑有封閉作用；Al3+與EDTA配位緩慢，需要加過量EDTA并加熱煮沸,配位反響才比較完全；在酸度不高時，Al3+水解生成一系列多核氫氧基配合物，

50、如Al2(H2O)6(OH)33+，Al3(H2O)6(OH)63+等，即便將酸度提高至EDTA滴定Al3+的最高酸度(pH=4.1)，仍不能防止多核配合物的形成。鋁的多核配合物與EDTA反響緩慢，配位比不恒定，故對滴定不利。故不宜采用直接滴定法，應(yīng)采用返滴定法。5 在滴定Al3+和Mg2+之前，為什么要參加氨水產(chǎn)生沉淀，并用鹽酸將沉淀溶解.解釋這一步驟的目的和機理。答：滴加氨水是為了將樣品處理中所用的過量的鹽酸中和，當(dāng)剛好產(chǎn)生沉淀時剛好中和，再用鹽酸中和稍過量的氨水，沉淀剛好溶解時溶液剛好呈中性。6 在滴定Al3+和Mg2+時選用不同的pH，解釋選擇的依據(jù)。答：滴定Al3+時調(diào)節(jié)PH到4左右

51、是為了防止Al3+水解。而滴定Mg2+時由于MgY2-(lgKMgY=8.7)穩(wěn)定性比較差，根據(jù)pH-lgKMY曲線，必須在弱堿性pH=10的條件下滴定，且指示劑鉻黑T的pH*圍為710。7 該實驗中對Al3+和Mg2+的測定可否會受到其他離子如Ca2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+的干擾.答：由如下列圖EDTA的酸效應(yīng)曲線可以看出，Mg2+與Ca2+、Mn2+的穩(wěn)定常數(shù)較接近，因此受其干擾較大，而Al3+與Ca2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+的穩(wěn)定常數(shù)都較接近而且允許的pH值也較接近，故受Ca2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+離子的干擾都較大。EDTA酸效應(yīng)曲線第十章有機實驗三十五 非金屬

52、元素性質(zhì)綜合實驗1. 實驗室的H2S、Na2S、Na2SO3溶液能否長期保存.說明理由。答：不能。因為三者均易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。2. 選用一種試劑區(qū)別以下五種無色溶液：NaCl，NaNO3，Na2S，Na2S2O3，Na2HPO4。答：選用AgNO3：Cl- + Ag+ = AgClNaNO3與AgNO3不反響。S2- + 2Ag+ = Ag2S(黑)S2O32- + 2Ag+ = Ag2S2O3(白) Ag2S2O3 + H2O = Ag2S(黑) + H2SO4HPO42- = H+ + PO43- PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4(黃)3. 在選用酸溶液作為氧化復(fù)原反響

53、的介質(zhì)時，為何不常用HNO3或HCl.在什么情況下可選用HNO3或HCl.答：因為HNO3具有氧化性，而HCl具有復(fù)原性，會干擾氧化復(fù)原反響的進展。當(dāng)HNO3或HCl不會參與氧化復(fù)原反響時，才可以作為氧化復(fù)原反響的介質(zhì)使用。4. 有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液分別是NaNO2、Na2SO3和KI，如何進展鑒別.答：分別取少量三種試液，參加Cl2和CCl4，CCl4層呈紫紅色的試液為KI；再向另外兩只試管中參加少量BaSO4，出現(xiàn)白色沉淀的試液為Na2SO3，另外一種試液即為NaNO2。相關(guān)方程式如下：Cl2 + 2NO2- = 2NO3- + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Cl2 +

54、 SO32- = SO42- + 2Cl-SO42- + Ba2+ = BaSO45. KIO3和NaHSO3在酸性介質(zhì)中的反響產(chǎn)物與二者的相對量有什么關(guān)系.答：2IO3- + 5HSO3- = I2 + 5SO42- + H2O + 3H+ I2 + HSO3- + H2O = 2I- + SO42- + 3H+當(dāng)nKIO3 : nNaHSO32 : 5時，生成I2、SO42-；當(dāng)nKIO3 : nNaHSO3<1 : 3時，生成I- 、SO42-；當(dāng)1 : 3<nKIO3 : nNaHSO32 : 5時，生成I2、I-、SO42-；實驗三十六 金屬元素性質(zhì)綜合實驗1. 在Cr3

55、+溶液中參加Na2S，得到的沉淀是什么.解釋之。答：Cr(OH)3。因為Na2S易發(fā)生水解反響。2. *同學(xué)在鑒定Cr3+時，向Cr3+溶液中參加NaOH并用H2O2氧化，然后參加稀H2SO4、乙醚，卻得不到藍色而是綠色的溶液，請你幫助分析原因。答：原因：在參加H2O2后，應(yīng)該用水浴加熱；應(yīng)該用濃H2SO4，而不是稀H2SO4。3. Cu()和Cu()各自穩(wěn)定存在和相互轉(zhuǎn)化的條件是什么.答：當(dāng)Cu()以配合物或難溶物形式存在時，可以穩(wěn)定存在；而Cu()在酸性溶液中可以穩(wěn)定存在。在Cu()溶液中參加復(fù)原劑如Cu粉時，可以轉(zhuǎn)化為Cu()；而Cu()在溶液中極不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反響，生成Cu和Cu

56、2+。4.如何制得白色的Mn(OH)2沉淀.答：在試管中參加少量MnSO4溶液，參加適量密度小于水的有機溶劑如甲苯、乙醚等進展液封，然后參加少量的NaOH溶液，在下層水相就會出現(xiàn)白色的Mn(OH)2沉淀。5. 堿性介質(zhì)中Co()能被Cl2氧化Co()，而酸性介質(zhì)中Co()又能將Cl-氧化為Cl2，Co()的復(fù)原性弱而Co(NH3)62+又極易被空氣氧化氧化為Co(NH3)63+，如何解釋這些“矛盾的現(xiàn)象.答：在堿性介質(zhì)中，Co() /Co()<Cl2/Cl-，發(fā)生氧化復(fù)原反響時，Cl2作為氧化劑可以將Co()氧化成Co()；而在酸性介質(zhì)中，Co() /Co()>Cl2/Cl-，發(fā)生氧化復(fù)原反響時，Co()將Cl-氧化為Cl2。 Co(NH3)63+的穩(wěn)定性好于Co(NH3)62+，是因為Co(NH3)63+形成的是內(nèi)軌型配合物，而Co(NH3)62+形成的是外軌型配合物，Co(NH3)63+穩(wěn)定容易生成，所以即使Co()的復(fù)原性較弱， Co(NH3)62+也極易被空氣氧化氧化為Co(NH3)63+。實驗三十七 金屬元素