相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)

1、相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)第1頁，共14頁。一、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)一、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)生成生成更難溶更難溶或或更難電離物質(zhì)更難電離物質(zhì)的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行例1.NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH離子方程式為： ( ) A.NH4+OH-=NH3H2O B.HCO3-+OH-=CO32-+H2O NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH離子方程式為： ( ) A.NH4+OH-=NH3H2O B.Al3+3OH-=Al(OH)3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴入HCl先后發(fā)生的離子反應(yīng)順序?yàn)?A.H+OH-=H2O B.HCO3-+H+=CO32-+H2O C.CO

2、32-+H+=HCO3-第2頁，共14頁。寫出寫出NH4Al(SO4)2溶液中加入少量溶液中加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方溶液時(shí)的離子方程式程式含含NH4Al(SO4)21mol的溶液中加入的溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)何溶液時(shí)何時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大？是多少？時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大？是多少？寫出沉淀最大量時(shí)的離子方程式寫出沉淀最大量時(shí)的離子方程式第3頁，共14頁。2第4頁，共14頁。二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性（氧化性）物質(zhì)，則加入一若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性（氧化性）物質(zhì)，則加入一種氧化劑（還原劑）時(shí)，種氧化劑（還原劑）時(shí)，氧化

3、性（還原性）強(qiáng)氧化性（還原性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)應(yīng)第5頁，共14頁。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)3在在FeBr2溶液中通入少量、過量、等物質(zhì)的量溶液中通入少量、過量、等物質(zhì)的量Cl2的離子方的離子方程式分別對(duì)應(yīng)哪一個(gè)？程式分別對(duì)應(yīng)哪一個(gè)？CBD第6頁，共14頁。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)4C第7頁，共14頁。A第8頁，共14頁。復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)時(shí)哪個(gè)優(yōu)先復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)時(shí)哪個(gè)優(yōu)先Na2S溶液分別與溶液分別與FeCl3溶液混合時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)溶液混合時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？象？查閱資料可知：查閱資料可知：1、Na2S溶液呈堿性、溶液呈堿性、FeCl3溶液呈酸溶液呈酸性性 2、S2- 有較強(qiáng)還原性、有較強(qiáng)還原性、Fe3+有較強(qiáng)氧化性有較強(qiáng)氧化性 3、Fe2S3在溶液中不存在。在溶液中不存在。第9頁，共14頁。AC第10頁，共14頁。探究探究Na2S溶液分別與溶液分別與FeCl3溶液混合時(shí)會(huì)發(fā)生的反應(yīng)溶液混合時(shí)會(huì)發(fā)生的反應(yīng)猜想猜想1、發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體、發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體猜想猜想2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S沉淀沉淀猜想猜想3、兩者平行發(fā)生，既有氣體，、兩者平行發(fā)生，既有氣體，沉淀沉淀有有S和和Fe(OH)3Na2S溶液分別與溶液分別與FeCl3溶液混合時(shí)會(huì)