陜西省陜師大附中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期末試題化學(xué)理

1、陜西師大附中 20112012 學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)選修（4）試題 相對(duì)原子量：H-1 N-14 Cu-64 一、選擇題（每題只有 1個(gè)正確答案，共 20小題，每小題 2分，共40分）1下列說法正確的是A將 AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是 Al(OH)3B向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；2下列說法或表示方法正確的是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由 C(石墨) C(金剛石)；H1.90 kJ/mol

2、可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在 101kPa 時(shí)，2g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱大于 57.3kJ3. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+ O

3、H- CH3COO-+H2O Ks5u4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是A在 NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液中的陰離子只有 CO32-和 OH-B將 pH 相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的 pH 變化大C10 mL0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物質(zhì)的量的 NaOH 后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與 pH 都相同 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗 NaOH 物質(zhì)的量相同5一定條件下，在體積為 10 L 的密閉容器中，1 mol X 和 1 mol

4、 Y 進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng) 60 s 達(dá)到平衡生成 0.3 mol Z,下列說法正確的是A以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?20 L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?1/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H06體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率是A. 等于 p% B. 大于

5、 p% C. 小于 p% D. 無法判斷7某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為 1.610-15，用定義 pH 一樣來規(guī)定pDlgc(D+),則該溫度下，下列敘述正確的是A.純凈的重水（D2O）中，pD7B.1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD12.0C.純凈的重水中，c(D+)c(OD-)D.1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.08在密閉容器中，反應(yīng) A(g)+B(g) C(g) 達(dá)到平衡后，若增大 A 的濃度或增大壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)。下列說法中正確的是AC 的百分含量一定增大 B. . C 的濃度一定增大CA 的百分含量一定增大

6、 DA 的轉(zhuǎn)化率一定增大9在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖的說法正確的是 AP3P4，Y 軸表示 A2的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，Y 軸表示混合氣體的密度DP3P4，Y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量10向 10 mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液中通入 22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)Bc(HCO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) Dc

7、(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)11常溫下，0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中(OH )(H )cc=110-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 molL-1 B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C與 0.05 molL-1 NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量 CH3COONa 晶體或加水稀釋，溶液c(OH)均增大12下列各組中的比值等于 21 的是 ApH 為 12 的燒堿溶液與 Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比BK2S 溶液中c(

8、K+)與c(S2-)之比C相同溫度下 0.2mol/L 醋酸溶液與 0.1mol/L 醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比13將 20mL0.4 molL-1硝酸銨溶液跟 50mL 0.1 molL-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 Ac(NO3-) c(OH-) c(NH4+) c(Ba2+) Bc(NO3-) c(Ba2+) c(OH-) c(NH4+) Cc(Ba2+) c(NO3-) c(OH-) c(NH4+) Dc(NO3-) c(Ba2+) c(NH4+) c(OH-) 14下列敘述正

9、確的是A0.1molL-1氨水中，c(OH-) c(NH4+)B10 mL 0.02molL-1HCl 溶液與 10 mL 0.02molL-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=10C在 0.1molL-1CH3COONa 溶液中，c(OH-) c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA 溶液中，c(Na+) 2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15. . 甲溶液的 pH6，乙溶液的 pH2，則下列敘述正確的是A甲、乙兩溶液的c(H+)之比為 4001 B甲、乙兩溶液均呈酸性C甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

10、D甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較16. 已知CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH 為 4.7；用等物質(zhì)的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，c(CN) c(Na+)，則下列說法不正確的是A. CH3COONa 的水解趨勢大于 CH3COOH 的電離趨勢B. NaCN 的水解趨勢大于 HCN 的電離趨勢C. 溶液中，c(H+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種

11、溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填編號(hào))。（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為Ks5uc(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+) c(OH)。25.（5 分） ， （1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ；放電時(shí)鉀離子移向電池的 （填“正”或“負(fù)” ） 極（2）碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2和 H2O。常溫常壓下，空氣中的 C

12、O2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級(jí)電離，則 H2CO3 HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= （已知 10-5.60=2.510-6）（3）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)（填“” 、 “=”或“” ） ，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明） 。三、實(shí)驗(yàn)題26 （8 分）如圖所示，燒瓶 A、B 中裝有相同濃度的 NO2和 N2O4的混合氣體，中間用止水夾 K 夾緊，燒杯甲中盛放 100 mL6 molL 的鹽酸，燒杯乙中盛放 1

13、00 mL 冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g 鎂條，同時(shí)向燒杯乙中放人 10 g NH4Cl 和 20 g 氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。(1)A 瓶中氣體顏色 ，理由是 ; (2)B瓶中氣體顏色 ，理由是 ; 27 （6 分）.如圖 A、B 兩個(gè)裝置，回答下列問題：（1）A為_池，Pt1為_極。（2）當(dāng)電路中通過 0.02mol 電子時(shí)，A 溶液質(zhì)量變化為_g。（3）同時(shí) B 中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 224mL，則反應(yīng)前 B 池中原混合溶液中 Cu2+的濃度是_ _（設(shè) B 中原混合液的體積為 200mL） 。陜西師大附中 20112012 學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)、必修（4

14、）答題紙一、選擇題選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共 40 分分)二、填空題填空題21 （4 分） 22.（8 分）_ 題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案 23.（14 分）(1) （2） (3)_ _ （4） (5)_ （6） 24.（10 分）(1)_ _ _（2） （3) _ 25 （8 分） （1） （2） （3） 26.（8 分） （1）_ _ （2） _ 27.（8 分） （1） （2） （3） Ks5u陜西師大附中 20112012 學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)選修（4）答案一一選擇題選擇題題號(hào)12345678910答案CDACABCBDC題號(hào)11121314151617181920答案DABCDADCAB二二填空題填空題21.（4 分）P4（白磷，s）4 P（紅磷，s）H29.2 kJ/mol 紅磷 穩(wěn)定 22.（8 分）略23. (14 分)（1）0.03 （2）丁乙甲丙 （3）不 右 （4）D （5）c3b a0 （6）0.9c4.524 （10 分）(1)醋酸鈉 (2)CH3COONa 和 CH3COOH CH3COONa 和 NaOH(3)小于 大于25. （8 分） （