蘇教版化學必修二共價鍵

1、共價鍵共價鍵 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。時形成離子鍵。非金屬元素之間的成鍵情況呢？非金屬元素之間的成鍵情況呢？ 討論HCl我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我才不會失我才不會失電子給你電子給你解決方法 非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子對共用電子對的方法使雙方的方法使雙方最外電子層最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的動畫的動畫演示演示點燃點燃2、成鍵微粒：原子、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對、相互作用：共用電子對4、成鍵

2、元素：同種或不同種非金屬元素、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素5、種類：非極性鍵及極性鍵、種類：非極性鍵及極性鍵共價鍵共價鍵 1、定義：定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形所形成的相互作用，叫做共價鍵。成的相互作用，叫做共價鍵。 氫分子的形成：氫分子的形成： 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H H H H H 共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性：是非極性共價鍵是非極性共價鍵（同種元素形成同種元素形成）共價鍵特點：共價鍵特點： 共用電子對偏向共用電子對偏向氯原子氯原子，共價鍵特點：共價鍵特點：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）H

3、Cl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。是是極性共價鍵極性共價鍵（不同元素不同元素之間形成的）之間形成的）電子對電子對偏移偏移電子對電子對偏向偏向ClCl極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類原子吸引共用原子吸引共用電子對能力電子對能力共用電子對有共用電子對有無偏移無偏移成鍵原子的成鍵原子的電性電性實例實例巧記為：巧記為： 同同 非非極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共

4、用原子吸引共用電子對能力電子對能力相同相同不相同不相同共用電子對有共用電子對有無偏移無偏移不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子 偏向吸引電子能力強偏向吸引電子能力強的原子一方的原子一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強的顯吸引電子能力強的顯負電性負電性,吸引電子能力吸引電子能力弱的顯正電性弱的顯正電性實例實例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等3/11/2022江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮8(1)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外稀有氣體除外);如：如：H2、N2、O2、F2、金

5、剛石、磷、硫等、金剛石、磷、硫等6.共價鍵的存在：共價鍵的存在： 由非金屬元素與非金屬元素組成的由非金屬元素與非金屬元素組成的（3）含有原子團的離子化合物中：）含有原子團的離子化合物中：如：如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2 （2）共價化合物）共價化合物定義定義: :只含有只含有共價鍵的化合物叫共價化合物共價鍵的化合物叫共價化合物。判斷判斷共共價價化化合合物物(1)非金屬氧化物；非金屬氧化物； 如：如：CO2、SO2、NO2 (2)非金屬氫化物；非金屬氫化物； 如：如：NH3、PH3、SiH4(3)酸；酸； 如：如： HCl、HNO3、H2SO4(4)有機化合物有機化合物等；等； 如：如：

6、C2H5OH、CH3COOH只含有只含有共價鍵的化合物叫共價化合物共價鍵的化合物叫共價化合物。(5)部分含有金屬元素的化合物部分含有金屬元素的化合物； 如如 AlCl3, BeCl2，共價鍵的存在共價鍵的存在 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物共價化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵 共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵錯，如錯，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯，如：錯，如：NaOH Na2SO4 錯，錯，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體判

7、斷判斷：二、共價鍵的表示方法：二、共價鍵的表示方法：1.電子式電子式 (1)共價化合物共價化合物的電子式：的電子式：共用電子對共用電子對寫在成鍵兩寫在成鍵兩原子原子中間中間；每個原子每個原子最外層電子最外層電子都要都要標出，標出，相同的原子不能相同的原子不能合并合并；I2 CH4 NH3 CO2 I I CHHHHNHHH CO O 1.1.每個原子一般均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子一般均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)，不標正負電荷數(shù)如果是形成共價鍵，共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)（2 2）結(jié)構(gòu)式：用）結(jié)構(gòu)式：用一根短線一根短線表示一個共用電子對，表示一個共用電子

8、對，其余電子一律省去其余電子一律省去；O C O用電子式表示共價化合物用電子式表示共價化合物1.1.每個原子一般均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子一般均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)，不標正負電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）幾對共用電子對（即幾個共價鍵） 書寫要求：書寫要求：（7）共價鍵的表示方法）共價鍵的表示方法（電子式和結(jié)構(gòu)式）（電子式和結(jié)構(gòu)式） 名稱名稱分子式分子式電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式球棍模型

9、球棍模型氯化氫氯化氫氯氣氯氣水水氨氣氨氣甲烷甲烷常見共價分子的幾種表示形式常見共價分子的幾種表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH4練習：練習： 1.1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（1 1）溴化氫）溴化氫 （2 2）過氧化氫）過氧化氫 HBr HOOHH Br H O O H 3/11/2022江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮16HClO（3 3）次氯酸）次氯酸 (2)含有共價鍵的離子化合物含有共價鍵的離子化合物的電子式：的電子式： 對于復雜的離子，無論是陰離子還是陽離子，書寫時用對于復雜的離子，無論是陰離子還是陽離

10、子，書寫時用 括上，并在括上，并在 右上角右上角注明注明電性電性及所及所帶電荷數(shù)帶電荷數(shù)；復雜陽離子：復雜陽離子：NH4 +NHHH H H3O + O HHHNH4ClNHHH H Cl 復雜陰離子：復雜陰離子：OH - O H- O 2-O （O2）2-Na2O2 O 2-O Na+Na+ (3) 用電子式表示含共價鍵物質(zhì)的形成過程：用電子式表示含共價鍵物質(zhì)的形成過程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 共價鍵共價鍵 離子鍵離子鍵本質(zhì)上都是一種本質(zhì)上都是一種 .強烈的相互作用強烈的相互作用不同點不同點共用電子對所形共用電子對所形成的相互作用成的相互作用靜電作用靜電作用 靜電吸引

11、靜電吸引= =靜電排斥靜電排斥一般為非金一般為非金屬元素之間屬元素之間活潑金屬元活潑金屬元素與活潑非素與活潑非金屬元素金屬元素復習回顧：復習回顧：類型類型非極性鍵非極性鍵 極性鍵極性鍵同種元素之間形成同種元素之間形成不種元素之間形成不種元素之間形成離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點熔沸點硬度硬度溶解性溶解性導電性導電性熔化時破壞熔化時破壞的作用力的作用力實例實例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用

12、力子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個別很大一般較低，個別很大較大較大一般較小，個別很大一般較小，個別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導電熔融或水溶液導電熔融時不導電、水熔融時不導電、水溶液部分導電溶液部分導電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力一般只破壞分子間作用力反應物反應物化學反應的過程，本質(zhì)上就是化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成新化學鍵形成的過程，所以

13、化學反應中反應物的過程，所以化學反應中反應物一定有化學鍵被破壞一定有化學鍵被破壞化學反應的過程：化學反應的過程：分子原子觀點分子原子觀點分解分解重新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學鍵的觀點化學鍵的觀點注意：注意：化學反應中反應物的化學鍵并非全部被破壞化學反應中反應物的化學鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破壞反應物中的離子鍵，共價鍵未被破壞只破壞反應物中的離子鍵，共價鍵未被破壞原子原子離子離子生成物生成物 碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因碳的化合物種類和數(shù)目繁多

14、的原因 （1）碳原子最外層有）碳原子最外層有 4 個電子，既難得電個電子，既難得電子又難失電子，一個碳原子可以和其他原子子又難失電子，一個碳原子可以和其他原子形成形成 4 個共價鍵。個共價鍵。 （2）碳原子之間可以通過一對、兩對或三）碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵對共用電子對相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵C-C，碳碳雙鍵，碳碳雙鍵 C=C ，或碳碳三鍵，或碳碳三鍵CC ； （3）碳原子之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合）碳原子之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合形成形成 碳鏈碳鏈 ，也可以連接形成，也可以連接形成 碳環(huán)碳環(huán) 。H-C C-H乙炔乙炔A、KF B、H2O C、 N2

15、 D、 HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O21.含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 .2.含非極性鍵的物質(zhì)是含非極性鍵的物質(zhì)是 .3.含極性鍵的物質(zhì)是含極性鍵的物質(zhì)是 .4.屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是 .5.屬于共價化合物的是屬于共價化合物的是 .A、F、I、JC、G、JB、E、G、H、IA、F、I、JB、E、G、H思思考考：1 1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個大氣壓下需、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個大氣壓下需100100，將，將1 1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ47.3KJ。2 2、將水分子拆成氫原子、氧原子需、將

16、水分子拆成氫原子、氧原子需10001000以上；將以上；將1 1摩水拆成氫原子、氧原子需摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ436KJ為什么以上兩種變化所消耗為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距？的能量有這么大的差距？四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學鍵弱分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種得多，是一種微弱微弱的相互作用，它的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性物理性

17、質(zhì)質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學化學性質(zhì)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子分子構(gòu)成構(gòu)成的物質(zhì)中，如：的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。 （3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小（一般是（一般是300500pm）,只有分子只有分子間的距離很小時才有。間的距離很小時才有。 （4）一般來說，對于一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸

18、點，物質(zhì)的熔、沸點越越高。高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系n應用：應用：對于四氟化碳、對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變碘化碳，其熔

19、沸點如何變化？化？0 0- -5050- -100100- -150150- -200200- -250250505010100 015150 020200 025250 010100 030300 020200 040400 0溫度溫度/相對分子質(zhì)相對分子質(zhì)量量50500 0CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸沸點點熔熔點點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系相對原子質(zhì)量的關(guān)系歸納歸納:分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學鍵化學鍵范

20、德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學化學性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點等）（熔沸點等）分子之間無化學鍵分子之間無化學鍵討論：討論：一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸的沸點會反常呢？點會反常呢？2.氫鍵氫鍵1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子半徑較小，非金屬性很強的原子原子X，（，（N、O、F）與）與H原子形成強極性共原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子很強的原子Y （N、O、F），在分子間）

21、，在分子間H與與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般為同，一般為N、O、F）。）。3)氫鍵能級：氫鍵能級：比化學鍵弱很比化學鍵弱很多但比分子間作用力稍強多但比分子間作用力稍強4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。結(jié)果結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵結(jié)果結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：如：NH3極易溶于水。極易溶于水。氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水使物質(zhì)易溶于水 從微粒之間的作用力角度解釋下列實驗事實：從微粒之間的作用力角度解釋下列實驗事實： （1）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100，而要使，而要使水分解成氫氣和氧氣，要加熱至水分解成