第二定律自測(cè)題

1、(1)經(jīng)絕熱可逆膨脹至體積V2, p2(1)；第3章 第二定律自測(cè)題1由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過(guò)程中()。(A) 功與熱都可以完全互相轉(zhuǎn)換；(B) 功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ?C) 功與熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換；(D) 功不能完全轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?在封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何絕熱過(guò)程的()。(A) 一定是大于零；(B)一定是小于零；(C) 一定是等于零；(D)可能是大于零也可能是3在隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何明顯進(jìn)行的過(guò)程，則此過(guò)程系統(tǒng)總的熵變()。(A)0； (B)= 0; (B)V0； (D)條件不全無(wú)法確定。4.在絕熱、恒壓、=0 的圭寸閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過(guò)程

2、：C2H5OH(1)+ 302(g) = 2CC2(g) + 3 出 09)此過(guò)程的 W( )；rHm()； ()； ()。(A) 大于零；(B)等于零；(C)小于零；(D)無(wú)法確定。5.在絕熱、恒容、w= 0 的圭寸閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列反應(yīng)：CH3OH(g)+ (g)= CC2(g)+ 2H2O(g)此反應(yīng)的 ()；rHm()； ()。(A) 0； (B)V0； (C)= 0； (D)無(wú)法確定。6.物質(zhì)的量一定的雙原子理想氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，系統(tǒng)的壓力明顯下降，體積變大。此過(guò)程的 ()； ()； ()； ()； ()。(A)0； (B)= 0； (B)v0； (B)不能確定。7.物質(zhì)的量一定的

3、某實(shí)際氣體，向真空中絕熱膨脹之后，系統(tǒng)的p 與 V 之積變小，溫度降低，則此過(guò)程的 ()； ()； ()。(A)0； (B)V0； (B)= 0； (B)不能確定。&加壓的液態(tài)氨 NH3(1)通過(guò)節(jié)流閥而迅速蒸發(fā)為氣態(tài)氨NH3(g),則此過(guò)程的()；()；( )。(A)0； (B)= 0； (B)v0； (B)不能確定。9.碘 l2(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣12(g)，此過(guò)程的 Q( );W( );()；( )； ( )； ()；( )。(A) 0； (B)= 0；(B)v0；(B)不能確定。10.在 0C,的外壓下，H2O(s) TO(1)此過(guò)程的 W()；( )；(

4、 )； ()；(；()(A)0； (B)=0；(B)v0；(B)不能確定。11.體積為 V 的絕熱容器被絕熱隔板分為兩部分，一邊為單原子理想氣體 A,已知 nA= 2 mol,p*(A) = 100 kPa, T(A) = 350 K;另一邊為雙原子理想氣體B,已知 nB= 4 mol, p*(B)=200 kPa, T(B)= 300 K?，F(xiàn)抽去隔板 A 和 B 混合達(dá)到平衡，則此過(guò)程的()；(A)()；(B)()； ()； (A)()； (B)( )； ()。(A)0； (B)v0: (B)= 0； (B)無(wú)法確定。(A)0； (B)= 0； (B)v0； (B)不能確定。12.在環(huán)境壓力

5、恒定為此過(guò)程的 ()； (kPa,溫度為 10C下的過(guò)冷水凝固成冰，已知:H2O(1)THO(S)；環(huán)境的熵變 ()；隔離系統(tǒng)的總熵變 (slsCp,m(H2O) 0)； W()； ()。(1)經(jīng)絕熱可逆膨脹至體積V2, p2(1)；13. 一定量的某理想氣體，由同一始態(tài)p1, V1, T1分別經(jīng)下列兩途徑達(dá)到具有相同體積V2的末態(tài)：反抗恒定的外壓力恰為過(guò)程(1)末態(tài)的壓力 P2(1)即=卩2(1),絕熱膨脹到 V2。則()；W1()W2；()；末態(tài)的壓力 P2(1)()p2(2)。(A) 0; (B)= 0; (B)v0; (B)不能確定。14、一個(gè)人精確地計(jì)算了他一天當(dāng)中做功所需付出的能量

6、，包括工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動(dòng)、散步、 讀報(bào)、看電視，甚至做夢(mèng)等等，共12800kJ。所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個(gè)結(jié)論是否正確(A)正確(B)違背熱力學(xué)第一定律(C)違背熱力學(xué)第二定律15、設(shè)范德華氣體方程中，常數(shù)a 和 b 均大于零。若用此氣體作為工作介質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)時(shí)，其熱力學(xué)效率與理想氣體作介質(zhì)時(shí)的熱力學(xué)效率之比應(yīng)為多少3Q16、(1)熱溫商表達(dá)式T中的 Q 是什么含義(A )可逆吸熱(B)該途徑中的吸熱過(guò)程中的吸熱JQ(2)熱溫商表達(dá)式T中的 T 是什么含義(A)體系的攝氏溫度(B)體系的絕對(duì)溫度(C)環(huán)境的攝氏溫度(D)環(huán)境的絕對(duì)溫度17、 通過(guò)不同途徑完成自狀態(tài)

7、A 到達(dá)狀態(tài) B 的過(guò)程，下述各說(shuō)法中哪一個(gè)正確(A)熱溫商之和各不相同(B)熱溫商之和都相同(C) 熱濕商之和不一定相同18、 體系由初態(tài) A 經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B 時(shí)，其熵變 S 應(yīng)如何(A)各不相同(B)都相同(C)不等于經(jīng)可逆途徑的熵變(D)不一定相同19、下列表達(dá)式中，哪些是正確的非理想氣體經(jīng)過(guò)一個(gè)不可逆循環(huán)(A) S=03Q(B)T08QT(C)S 0(D)cBSQRSR20、對(duì)于可逆變化有AT,下述各說(shuō)法中，哪一個(gè)正確(A)只有可逆變化才有熵變(B)可逆變化沒(méi)有熱溫商(C)可逆變化熵變與熱溫商之和相等(D)可逆變化熵變?yōu)榱鉇T，對(duì)于可逆途徑用等號(hào)；對(duì)于不可逆途徑用大于號(hào)。

8、下述(A)完成過(guò)程 AB,經(jīng)可逆結(jié)論的 0 大于經(jīng)不可逆途徑的 S2(B) S1=S2( C) ?S1和？S無(wú)必然聯(lián)系22、熵增加原理可用于下列哪些體系23、 理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案中，哪一個(gè)正確(A) S( B) S0(C) S=0(D) S 的正負(fù)不一定24、 1mol 理想氣體在等溫 T 下向真空膨脹，體積從 V1變至 V2,吸熱為 Q,其熵變應(yīng)如何計(jì) 算(A) 75%(B) 100 %b2(C) (a b)2(D)a ba2b2(C)恒溫吸熱(D)該B3QS21、 過(guò)程 AB 的熵變 結(jié)論，哪一個(gè)正確(A)開放體系(B)封閉體系(C)絕熱體系(D)孤立體系V2p2(A)

9、S=0( B) S=R InV1(C) S= (D) S= RT Inp125、1mol 理想氣體完成從 V1、p1和 V2、p2的過(guò)程后，其熵變應(yīng)如何計(jì)算S Cp,mIn V2CV,mln -P2S Rln（A）無(wú)公式可得（B）Vipi（C）ViS Cl（D）CV,mpi26、imol 范德華氣體從 Ti、Vi絕熱自由膨脹至 V2。設(shè)恒容熱容 CV為常數(shù)，則終態(tài)溫度T2應(yīng)為何值T2Ti(D)28、imol 范德華氣體絕熱可逆膨脹，其途徑方程式應(yīng)如何表示SS工 0工SS(A)Tp( B)TpSTVCVS CpCPa(A) pV= 數(shù)CV(B)P2V2(VCVRaCVa(VP2(Vb)VP2(C

10、)V常數(shù)(D)Vb RTb）常數(shù)b）常數(shù)T2Ti(B)a i iCVV；VT2(C)a i iCVV2Vi27、imol 范德華氣CV為常數(shù)。(A)WBCV(T2Ti)W膨(B)a aV2ViW膨CV(T2Ti)(C)a aViV2W膨CV(Ti(D)T2)a aV7 Vi29、式中,b 為常數(shù),某氣體的狀態(tài)方程為過(guò)程， 壓力自 Pi變至 p2， 則下列狀態(tài)函數(shù)中， 哪一個(gè)不變（A）U=0為摩爾數(shù)。(B)H=0(C) S=0(D)A=030、在理想氣體的么含義ST 圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比,若此氣體經(jīng)一等溫E、G=0在恒溫時(shí)應(yīng)代表什_S斤VCPS CV(C)T pTP31、

11、H2和 O2在絕熱鋼筒中反應(yīng)生成水，則下述狀態(tài)函數(shù)的增量何者為零（A） U=0（ B） H=0（ C） S=0（ D） A=0E、G=032、 下列公式中，哪些需要有不做非體積功”的條件限制S QR（A）H U （pV）（ B）V（ C）HPQP（D）GT，P0作判據(jù)33、 恒溫時(shí)，封閉體系中亥姆霍茲自由能的降低量A 應(yīng)等于什么（A）等于體系對(duì)外做膨脹功的多少（B）等于體系對(duì)外做有用功的多少(C)等于體系對(duì)外做總功的多少(D)等于可逆條件下體系對(duì)外做總功的多少34、 理想氣體自狀態(tài) piV 訂恒溫膨脹至 P2V2T。此過(guò)程的 A 與 G 有什么關(guān)系(A) AG( B)AG( C)A=G( D)

12、無(wú)確定關(guān)系35、下述各式中何者是錯(cuò)誤的 理想氣體進(jìn)行恒溫膨脹，(A)A=U( B)A0( C)S0( D)熱容 C=036、水在 100C,下吸收潛熱變?yōu)檎羝Ｔ诖俗兓?，體系可做什么功(A)對(duì)環(huán)境做有用功(B)對(duì)環(huán)境做膨脹功(C)環(huán)境對(duì)體系做有用功(D)不能做任何功37、 一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行。問(wèn)下列各組答案中，哪一個(gè)正確第三章自測(cè)題答案:12345678910BDAC;B;C;AC;A;AB;B;A;C ;BC;B;AC;B;AA; C;A;A;A;B;CA;A;A;A;A;B11121314151617181920C；A;A;B;B;A;AC;C;A;A;C;CC;C;C;CCBB;DABA,DC21222324252627282930BC,DAB :BDDCAD313