新課標人教版(高中化學) 必修1：124 物質的量濃度的有關計算 同課異構課件2

1、1物質的量濃度的概念表達式物質的量濃度的概念表達式(計算公式計算公式)cBn/V，其中其中V 表示表示_的體積。的體積。2判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)1 mol NaCl溶于溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度是水所得溶液的物質的量濃度是1 molL1 ( )(2)將將25 g CuSO45H2O溶解在溶解在1 L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物質的量濃度為質的量濃度為0.1 molL1( )(3)把把1 mol NH3通入水中得到通入水中得到1 L溶液，其物質的量濃溶液，其物質的量濃度為度為1 molL1 ( )(4)將將10 g CaCO3粉末加

2、水配成粉末加水配成100 mL溶液，溶液，CaCO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為1 molL1 ( )溶液溶液 溫故知新0.0011游泳池里的水一般常加適量的游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2，則，則水樣中水樣中CuSO4的物質的量濃度為的物質的量濃度為_molL1。探究點一溶質物質的量濃探究點一溶質物質的量濃度的求算度的求算習題導學2V L Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含F(xiàn)e3 m gm g，則該溶液中，則

3、該溶液中Fe3的物質的量濃度為的物質的量濃度為_molL1，SO的的物質的量濃度為物質的量濃度為_molL1，溶質的物質，溶質的物質的量濃度為的量濃度為_molL1。習題導學體積體積(L) 計算溶質的物質的量濃度的基本依據(jù)是其概念，計算溶質的物質的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學表達式為數(shù)學表達式為 。關鍵是從已知條件中。關鍵是從已知條件中找出溶質的找出溶質的 和溶液的和溶液的 ，據(jù)此求出溶質的物質的量濃度據(jù)此求出溶質的物質的量濃度cB。物質的量物質的量(mol)總結感悟一溶質物質的量濃一溶質物質的量濃度的求算度的求算1用用1 L水吸收水吸收560 L氨氣氨氣(標準狀況標準狀況)，所得氨水，所得

4、氨水的密度是的密度是0.90 gmL1。求：。求：(1)氨氣的物質的量是氨氣的物質的量是_。(2)所得氨水溶液的物質的量濃度是所得氨水溶液的物質的量濃度是_?；顚W活用總結感悟1從從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出溶液中取出100 mL(1)取出的這取出的這100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是溶液的物質的量濃度是_，含，含NaOH的質量是的質量是_。(2)若將取出的這若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至500 m L ， 所 得 溶 液 的 物 質 的 量 濃 度 是， 所 得 溶 液 的 物 質 的 量 濃 度 是_。4 g 探究點二溶液的稀釋探究點二

5、溶液的稀釋或混合或混合解析解析(1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。習題導學2欲將欲將0.10 molL1的的NaOH溶液和溶液和0.60 molL1的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.20 molL1的的NaOH溶液。求溶液。求兩種溶液的體積比兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化忽略混合時溶液體積變化)。解析：設所需解析：設所需0.10 molL1的的NaOH溶液及所需溶液及所需0.60 molL1的的NaOH溶液的體積分別是溶液的體積分別是V1和和V2，根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變列式得：根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變列式得：0.10 molL1V10.60 mo

6、lL1V20.20 molL1(V1V2)解得：解得：V1：V2 =4：1習題導學(1)濃溶液加水稀釋后，溶質的物質的量不變：濃溶液加水稀釋后，溶質的物質的量不變：c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)。(2)同一溶質、不同濃度溶液的混合，溶質為同一溶質、不同濃度溶液的混合，溶質為原來各溶液中所含溶質的物質的量之和：原來各溶液中所含溶質的物質的量之和：c1V1c2V2c(混混)V(混混)。注意混合后溶液的體積：注意混合后溶液的體積：若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，應根據(jù)若給出混合后溶液的密度，應根

7、據(jù)總結感悟二二溶溶液液的的稀稀釋釋或或混混合合2(1)用用14.2 g無水硫酸鈉配制成無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物溶液，其物質的量濃度為質的量濃度為_molL1。( 2 ) 若 從 中 取 出若 從 中 取 出 5 0 m L ， 其 物 質 的 量 濃 度 為， 其 物 質 的 量 濃 度 為_molL1；溶質的質量為；溶質的質量為_g。(3)若將這若將這50 mL溶液用水稀釋到溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液，所得溶液中中Na的物質的量濃度為的物質的量濃度為_molL1，SO的物質的量濃度為的物質的量濃度為_molL1。0.20.21.420.20.1活學活用(3)50 mL

8、溶液用水稀釋到溶液用水稀釋到100 mL，據(jù)，據(jù)c(濃濃)V(濃濃)c(稀稀)V(稀稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼牡臐舛茸優(yōu)樵瓉淼?.5，即，即0.1 molL1，故，故Na濃度為濃度為0.2molL1，SO濃度濃度為為0.1 molL1。(2)從中取出從中取出50 mL溶液，濃度仍為溶液，濃度仍為0.2 molL1溶質的質量為溶質的質量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。活學活用1市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為，密度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量的物質的量濃度。濃

9、度。探究點三物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解探究點三物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間的相互求算度之間的相互求算解析：解析：1 000 mL濃硫酸中濃硫酸中H2SO4的質量為的質量為m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm398%1 000 mL1 803.2 g。1 803.2 g H2SO4的物質的量為的物質的量為n(H2SO4)18.4 mol。因為因為1 000 mL濃硫酸中含濃硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市，所以市售濃硫酸中售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為的物質的量濃度為18.4 molL1。 習題導學220 ，

10、將，將60 g某固體物質完全溶解于水，配制某固體物質完全溶解于水，配制成成200 mL 密度為密度為1.5 gmL1的飽和溶液，求的飽和溶液，求20 時該飽和溶液的物質的量濃度時該飽和溶液的物質的量濃度(該物質的摩爾質量該物質的摩爾質量為為M gmol1) _。習題導學總結感悟三物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度三物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間的相互求算之間的相互求算活學活用活學活用物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間求物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：總結感悟12.0 g NaOH固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中溶液，溶液中c(Na)為為 ()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL