2018-2019學年高中化學第03章水溶液中的離子平衡章末復習(測)新人教版選修4

1、第三章水溶液中的離子平衡章末復習測試1.在 25C時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH)水=10-11mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是A. 該溶液一定呈酸性B. 該溶液中的 c(H+)肯定等于 10-3mol/LC. 該溶液的 pH 可能為 3，可能為 11D. 該溶液一定呈堿性【答案】C【解析旌彷匕時純水中水電離產生的尸此稀濬港中由水電離產生的說明水的電離收到了抑制，而釀堿均能抑制水的電亂若為釀溶液，剛謖濬液中的0 等于 lframoVL?pH=3;若為堿濬液.貝骸濬液中的 cH+)=c(H+)*=c(OH)*=10-VL,pH=lk A.該溶液可胃詼 酸性滾港，也可育訪堿性滾港，故

2、 A 不正確；氐該滾液中的“眄可能等干 lWmol/L,也可育躊于 10-L1mobL,故 B 不正確* G 該濬液中的戲用)可能等于 10-moVL,也可能等于lamoUL,所以 pH 可能為 3,可能為 U,故 C 正確.；D、該濬液可能為酸性誨減 也可目獅堿性濬浪 故 D 不正確。2.某學生用堿式滴定管量取0.1 mol L1的 NaOH 溶液，開始時仰視液面讀數為 1.00mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數為 11.00 mL ,該同學在操作中實際取出的液體體積為()A. 大于 10.00 mLB.小于C. 等于 10.00 mLD.等于【答案】A【解析】如圖所示，滴定管的“ 0”刻

3、度在上， 量取液后，俯視液面使讀數偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL11.00 mLNaO H 溶液，開始時仰視液面使讀數偏大，取出部分溶10.00 mL ,但實際取出的液體體積偏大。3【解析】A 明磯濬液中電離后產生的 Al 脊水解使濬酒呈酸性，加熱導致水解程度増尢但酚酎遇酸性濬酒 顏色不變化，A 錯誤,B. CHOOON 且為強堿弱釀鹽，水解呈堿性，滴加酚酎后諸液顯紅色，加熱使碩 性増強：因此紅色變深，B 正確；C 氨水為弱晰部分電禽：NH 円妙口眄臥肝：加入酚酎 后濬滋變?yōu)榧t色/而 NHiONIVYr其中的 NH 7【答案】CD【解析】0.1 mol/L 氫氟酸中 c(H+)v0.1

4、 mol/L ，說明 HF 在水溶液中不能完全電離；NaF 溶液呈堿性，說明 NaF 為強堿弱酸鹽，即 HF 為弱電解質。7 .在恒溫條件下，欲使CHCOONa 勺稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的()固體 NaOH固體KOH固體NaHS固體 CHCOONa冰醋酸A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】C【解析】CH3COONa中存在：CHsCOCT+fiO CH：COOH+OH ,加入固體 KOH*冰醋酸均可使平衡左移，gHCCb)增尢 加固體 CH3COON平衡雖右移，但水解程度降低，均正瓠8.下列水溶液一定呈中性的是()A. c(NH4+)

5、 = c(CI)的 NHCI 溶液I_7_1B. c(H ) = 1.0X10 molL的溶液C. pH= 7 的溶液D. 室溫下將 pH= 3 的酸與 pH = 11 的堿等體積混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH= 7 或 c(H+) = 10_7mol/L 時，溶液不一定呈中性；選項 D 中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NHCI 溶液中存在電荷守恒：c(NH4+) + c(H+)=c(Cl_) + c(OH_)，因 c(NH4+) = c(Cl_)，貝 U c(OH_) = c(H+)，溶液一定呈中性。59 .將 pH= 6 的 CHCOO

6、溶液加水稀釋1000 倍后，溶液中的 ()A. pH= 9B5.c(OH )疋10_1molLC. pH 7D.c(OH)v10_7_1molL【答案】C【解析】將 pH= 6 的 CH3COO!溶液加水稀釋 1000 倍后，溶液 pH 不等于 9，此時溶液接近中性，pHK7。10.關于某酸的酸式鹽 NaHY 的水溶液的下列敘述中，正確的是A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性+2 +B.在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na ) c(Y-) c(HY-) c(OH-) c(H )C.若 HY 能水解，水解方程式為：HY+H Y2-+H3C)D.若 HY 能電離，電離方程式為：HY+H20 Y+fO6【

7、答案】D【解折】A、NaHYig 液由干尹沒有指定，常見的有三種情況：ffiNaHSO只電離，不水解；NaHSO3, 其水溥戒中 HSS 電離程度大于水解程度，濬液顯酸性；NaHCOjv NaHS,其水溶液中 HO、HS 水解程度犬于電離程度，濬液顯堿性乜因仟不確定，A 錯誤；艮 fg A 中分析可知 B 錯誤；G 為 電離方程式而非水解方程式水解方程式為 HY-H:.7,故 A 錯誤，B正確 9 pH-4 的酯釀諸液中電離出的 c(H+)-lxlO-* mokL, pH-10 的 NaOH 請液電高岀的 c(OH-)=lxlO-* moLL,因此僅 CH 旳 OOH 電會出的 H*恰好與 N

8、aOH 中和，還有 大童的 CHjCOOH 分子過曇故同理，D 項中氨水過量較知滾懣顯硼性，pH7,故 C 錯誤 D 正確。13.已知 25C時一些難溶物質的溶度積常數如下：化學式Zn (OH)2ZnSAgClAg2SMgCOMg(OH).溶度積5X10 t2.5X10_221.8x10一106.3x10一5066.8x10一111.8x10根據上表數據，判斷下列化學方程式不.正確的是()A. 2AgCI + Na2S=2NaCl+ASB. MgC 斜 HzO,Mg(OH)2+CQfC. ZnS+2H2O=Zn(OH)+HSfD. Mg(HCQ2+2Ca(OH)2=Mg(OH)J +2CaCO

9、j+2fO【答案】C【解析】根據溶度積常數可知，溶解度：ZnSvZn(OH)2,由于發(fā)生復分解反應時生成溶解度更小的物質，故C 不正確。10 12 _14.已知常 溫下：Ksp(AgCI)=1.8X10-, Ksp(Ag2CrO)=1.9x10-，下列敘述正確的是 ()A.AgCl 在飽和 NaCI 溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入 NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)vKAgBr)C.將 0.001mol? L-1AgNO 溶液滴入 0.001mol?L-1KCl 和 0.001mol?L-1&CrQ 混合溶液中，先產生 AyCrQ

10、沉淀D.向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明 AgCl的溶解平衡向右移動【答案】BD【解析】AKBP只于溫度有關，與溶液中離子濃度無關故A 錯誤；B.沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，向 AgCl 的懸濁液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCI) Ksp(AgBr).故 B錯誤；C.在 AgCl 飽和溶液中， Qc(AgCI)=c(Ag+)?c(Cl-) =0.001mol?L-1x0.001mol?L-1=1X10-6mol2?L-210229 1.8x10-mol ?L-，在 Ag2CrO4飽和溶液中，10+ 22-1-1-1-9 3-3Qc(A

11、CrO4)=c(Ag ) ?c(CrO4)=0.001mol?Lx0.001mol?Lx0.001mol?L =1X10 mol ?L12331.9x10 mol ?L，所以均會產生沉淀，但以AgCl 沉淀為主在 AgCl 飽和溶液中，故 C 錯誤；D.銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動故D 正確；故選 Do15下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.常溫下，在 pH = 7 的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na+)B. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C.在 pH = 5 的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+) = c(Cl)D.0.1 molL的硫化

12、鈉溶液中，c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + c(H2S)【答案】C【解析】 A.常溫下， pH=7 的濬液呈中性， 濬液中存在C(OH)=V(H+)7根據電荷守恒得 cCGHjCCKZJ-ctNa*), 水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是 c(CHiCOCr)=c(Na+)c(OH-)-o(H+)?故 A 錯誤,B.稀 釋醋釀時，增犬醋釀電離程度，但酣酸電離曙大程度小于落液體積増犬程度，所以薩液中 ofCHjCOO), oCCHiCOOH). qt 巧都減卜溫度不孌,離子積常數不變，所以酯酸中棗肝)増大，故 B 錯誤；C.任 何電解質濬酒中者時在物專斗守恒，根據物料守叵

13、得曲脅)76),故 C 正確 D.任何電解質潯濟中都 存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得c(OH)-c(HS2c(S2)-c(H)MNa+),根據物料守恒得 珂 PR 所以得 c()H-)=c(tr(HS-)+2c K(d)【答案】D【解析】水的離子積只與溫度有關，溫度相同水的離子積相同，錯誤；17. (1)某溫度時，水的離子積1X10T3，則該溫度25C(填或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的J 濃度為 1X10T mol/L，則該溶液的 pH 可能為_。(2)_ 若溫度為 25C時，體積為VpH= a 的 HSQ 與體積為 Vb、pH= b 的 NaOH 昆合，恰好中和。此溶

14、液中 各種離子的濃度由大到小的排列順序是：?！敬鸢浮?1) 3 或 10+2-+ (2)c(Na ) c(SO4) c(H ) = c(QH )【解析】心隨溫度升高而増大，曠呻兀時)，故該溫度高于厲匸。邙容液顯堿性 pH=10,亠 10u當溶液顯酸性時 o(H+)= 薩 =10 moll, ?H=3eN 比 g 溶液中離子濃度關系為：C(N)=2C(S042O,而濬港呈中性.o(H+)=c(OH )t18物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：一1(1)_A 為 0.1molL的(NH02SO 溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順

15、序為 _。(2)B 為 0.1 molL1NaHCO 溶液，實驗測得 NaHC 齡液的 pH 7,請分析 NaHCO 溶液顯堿性的原因：(3)C 為 FeCl3溶液，實驗室中配制 FeCb 溶液時通常需要向其中加入 _，目的是_;若把 B 和 C 溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為19.環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的CdO2-和 CrO42-，常用的122-Fe2+3+OH,Cr207還原Cr沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡 2Cr O2-(黃色)+ 2H+、 CMO2-(橙色)+ H0。(1)_ 寫出第步反應的平衡常數表達式 _

16、(2 )關于第步反應，下列說法正確的是 _。A. 通過測定溶液的 pH 可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)B. 該反應為氧化還原反應C. 強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色2(3) 第步中，還原 0.1 mol Cr 2O，需要 mol 的 FeSO 7H2O。(4)_第步除生成 Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) “ - Cr3+(aq) + 3OH (aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp= 1032,當 c(Cr3+)降至 105mol/L，認為 c(Cr3+)已經完全沉淀，現將第步溶液的pH 調至 4,請通過計算說明 Cr3+

17、是否沉淀完全(請寫出計算過程)：_2C( (Cr2O7 Jc2(CrO42J c2(H )(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3(5)當 pH 調至 4 時，c(OH ) = 10 mol/L , c(Cr ) = 10 /c (OH ) = 10 mol/L 10 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全【解析】( (I)因島 O 是純液態(tài)物質，其濃度視為常數，故第步反應的平衡常數表達式為 K =利用反應可知，反應正向進行時，濬港 pH 増圮故 pH 不變時說明反應達到平衡，A 項正確；CKV 和 50?中。均為+6 價，該反應不是氧化還原反應，E 項錯誤；在酸性環(huán)境中潯渝中 cfCrjOr

18、-)較大，濬港呈橙色C項正確中在第步反應中 go?祓還履為 W, 0mol被還原時轉移電子的物質的量為 oa molx2x( (6-3)=0,6HK1#而還原劑陽域氧化為故需要消耗 OWmolF 或方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為2-H+CrO4(化【答案】(1) K=19.環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的CdO2-和 CrO42-，常用的13(4)在第步反應中 FW+被氧化為故第步還有 FefOHJj 生成&20.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。14實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度1 1取冰醋酸配制 250 mL 0.2

19、molL的醋酸溶液，用 0.2 molL的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用 NaOH 標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制 250 mL0.2 mol L2 3 4醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_ 和_(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用 0.200 0 molL1的 NaOH 溶液對20.00 mL 醋酸溶液進行滴定，幾 次滴定消耗 NaOH 溶液的體積如下：實驗序號1234消耗 NaOH 溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為(保留小數點后四位)。實驗二：探究濃 度對醋酸電離程度的影響用 pH 計測

20、定 25C時不同濃度的醋酸的 pH,結果如下：醋酸濃度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是:(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將 大” “減小”或“不變”)。實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響【答案】實驗一(1 )膠頭滴管 250 mL 容量瓶1(2)0.200 0 molL實驗二30.010 0 molL1醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀釋 10 倍時，pH 的變化值小于

21、14增大實驗三用 pH 計(或 pH 試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH( 填“增15請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：【解析】實驗一：還缺少 a 已制漆液所需的容器皿的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。首先分析1WH 的體積，第 3 ；欠數據顯然誤差較大，舍去另外三次所用 NaOH 平坷本積為 20,00 mL, 代入計算可知酯酸的濃度為 0.20C 0 mol L-實驗二：(1)孤立的看每次測量值，H濃度遠小于酯酸的濃度，說明醋酸不完全電禽；聯系起來看濃度 為 OlOOOmol LO.O10Omol-L1及加 10 血17】的醋酸，pH 孌化值小于 1*(2)以 0.10

22、0 0 mol L 0_010 0 md 17】 酉叛為例， 設 0.100 0 molL 的酯酸溶潘體積為 1 4 將其稀釋至 0.010 OmokL,體積變?yōu)?10 L.兩溶液中 IT 的物質的童分別為：103smol. 10 xl0_Jjamol,可見濬液 變稀，電離出的丁的物質的量増加，故說明醋酸的電離程度増大。實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液濃度有差異，能夠對溶液中 濃度區(qū)分度較好的儀器是 pH 計。21 某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaO

23、H 溶液對其進行滴定。下表是 4 種常見指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞變色范圍(pH)3.1 -4.44.4-6.25.0 -8.08.2-10.0(1)_ 該實驗應選用作指示劑， 向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是_ (選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。(2)如圖表示 25 mL 滴定管中液面的位置，若 A 與 C 刻度間相差 1 mL, A 處的刻度為 15,滴定管中液面讀數為_ mL。設此時液體體積讀數為amL，滴定管中液體的體積V_(25 -a) mL(選填“ ”或“=”)。(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL, Na

24、OH 標準液濃度為amol/L。三次實驗結果記錄如下：16實驗次數第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液體積/mL21.0220.3220.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH 溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是17A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH 溶液的體積B. 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C. 盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D. 滴定 NaOH 溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（可以不化簡）：c=_ mol/L。（2032 + 20.28）口【答案】酚酞酸式滴定管15.40 BC【解析】（1）由于酸堿恰好完全中和時產生的鹽是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞作該反應的水解指示劑。（2） A 為 25. 00ml, A C 之間有 10 個格，相差 1ml.。所以根據圖示可知滴定管中液面讀數應為25. 40ml .由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度