高一化學(xué)優(yōu)化鞏固課件：第二章 第二節(jié) 第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中電離(新人教版必修1)

1、第二節(jié)第二節(jié)離離子子反反應(yīng)應(yīng)預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤第一課第一課時(shí)時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第一課時(shí)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)電解質(zhì)在在 或或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷?如如NaCl、KNO3、NaOH等等2非電解質(zhì)非電解質(zhì)在在 里和里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 如酒如酒精、蔗糖等精、蔗糖等水溶液里水溶液里熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物純純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？提示：提示： H2SO

2、4在水溶液中可以導(dǎo)電，因此在水溶液中可以導(dǎo)電，因此H2SO4是電解質(zhì)是電解質(zhì)水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)能夠自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽NaHSO4溶于水時(shí)能電離出溶于水時(shí)能電離出H，NaHSO4屬于酸嗎？屬于酸嗎？提示：提示： NaHSO4溶于水時(shí)電離出的陽離子除了溶于水時(shí)電離出的陽離子除了H外，還外，還有有Na，不符合酸的定義，應(yīng)屬于酸式鹽，不符合酸的定義，應(yīng)屬于酸式鹽.1金屬能導(dǎo)電，故金屬都是電解質(zhì)金屬能導(dǎo)電，故金屬都是電解質(zhì)()提示：提示：錯(cuò)誤，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，而金屬為單錯(cuò)誤，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，而金屬為單質(zhì)，既

3、不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2NaCl溶液能導(dǎo)電，故溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)()提示：提示：錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，NaCl溶液屬于混合物溶液屬于混合物3蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)()提示：提示：錯(cuò)誤，蔗糖溶液屬于混合物，而非電解質(zhì)是化合錯(cuò)誤，蔗糖溶液屬于混合物，而非電解質(zhì)是化合物物4NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子 ()提示：提示：錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，NaCl晶體中含有晶體中含有Na和和Cl，但不能自由，但不能自由移動(dòng)，故移動(dòng)，故NaCl晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電5CO2溶

4、于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，故故CO2屬于酸屬于酸 ()提示：提示：錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，CO2中不含中不含H元素，不可能電離出元素，不可能電離出H，故，故CO2不是酸其溶于水后發(fā)生反應(yīng)：不是酸其溶于水后發(fā)生反應(yīng)：CO2H2OH2CO3，H2CO3是一種酸是一種酸一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)均為化合物均為化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電電水溶液和熔融狀水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生

5、電離下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離能發(fā)生電離電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)所含所含物質(zhì)物質(zhì)類型類型酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO水水非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、酒精、CH4 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c

6、水反應(yīng)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)發(fā)生電離，而不是它們自身電離，故不屬于生成的物質(zhì)發(fā)生電離，而不是它們自身電離，故不屬于電解質(zhì)，如電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等等二、電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系二、電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)才能電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電導(dǎo)電(1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰、強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；在熔陽離子，但沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能

7、導(dǎo)融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電電(2)酸在固態(tài)或液態(tài)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ妱?dòng)的離子，而能夠?qū)щ?不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，定是電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，O2不能導(dǎo)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，

8、電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們?nèi)芤耗軐?dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)能力越強(qiáng) 判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小如小如CaCO3在水中的溶解度很小，

9、溶于水電離產(chǎn)生的離在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電考查點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷考查點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷例例1以下有以下有10種物質(zhì)：種物質(zhì)：銅銅稀硫酸稀硫酸氯化氫氯化氫氨氣氨氣空氣空氣二氧化碳二氧化碳金屬汞金屬汞(俗稱水銀俗稱水銀)氯化鈉氯化鈉硫酸鋇硫酸鋇氯氣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)代號(hào)填入按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)代號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置右欄相應(yīng)的位置.序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)物質(zhì)(1)混合物混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但

10、難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電身能導(dǎo)電解析解析 10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物HCl溶于水溶于水可電離出可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)BaSO4是難溶性電解是難溶性電解質(zhì)而質(zhì)而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生反應(yīng)，生成了電解質(zhì)生了電離，而是它們與水發(fā)生反應(yīng)，生成了電

11、解質(zhì)NH3H2O和和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)銅和金屬汞屬于單質(zhì)，既，故它們屬于非電解質(zhì)銅和金屬汞屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)物質(zhì)(1)混合物混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電身能導(dǎo)電答案答案關(guān)鍵一點(diǎn)關(guān)鍵一點(diǎn) 化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在水溶液里能

12、導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電應(yīng)注意以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備例如，上兩個(gè)條件不一定全具備例如，HCl是電解質(zhì)，但它只是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電CaO是電是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)闉镃aO與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離而導(dǎo)電電離而導(dǎo)電(2010青島高一檢測青島高一檢測)下列說法正確的是下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解

13、質(zhì)氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì)解析：解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)氧化物有的是電解項(xiàng)錯(cuò)氧化物有的是電解質(zhì)，如質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、H2O等，等，C項(xiàng)錯(cuò)氫化物有的是電解質(zhì)，如項(xiàng)錯(cuò)氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等；有等；有的不是電解質(zhì)，如的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，等，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)答案：答案

14、：A考查點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫考查點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫例例2 (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由理由液態(tài)液態(tài)HCl：_，_.熔融狀態(tài)下的熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_.高溫熔化后的單質(zhì)鐵高溫熔化后的單質(zhì)鐵_，_.固體固體KOH：_，_.(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_.Ca(OH)2：_；KOH：_.NH4NO3：_；KAl(SO4)2_.答案答案 (1)不能不能HCl液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離中電離能能電離出能能電

15、離出Na和和Cl不能不能Fe是單質(zhì)是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離解析解析 (1)HCl是電解質(zhì)，但在液態(tài)時(shí)不電離，是電解質(zhì)，但在液態(tài)時(shí)不電離，NaCl在熔在熔融狀態(tài)可以電離，融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時(shí)不電離，在固態(tài)時(shí)不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任是單質(zhì)，任何條件都不電離何條件都不電離(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子能電離出三種離子關(guān)鍵一點(diǎn)關(guān)鍵一點(diǎn)解題時(shí)要明確以下兩點(diǎn)：解題時(shí)要明確以下兩點(diǎn)：(1)酸、堿、鹽電離的條件；酸、堿、鹽電離的條件；(2)電離方程式的書寫方法電離方程式的書寫方法解析：解析：酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類電離出的陽離子全部是類電離出的陽離子