2017-2018學(xué)年九年級化學(xué)下冊第八單元海水中的化學(xué)8.2海水曬鹽同步練習(xí)(新版)魯教

1、一、單選題（共 9 題；共 18 分）1. 下列操作正確的是（）A. 過濾時(shí)，液面要高于濾紙邊緣時(shí)地?cái)嚢瑁涌爝^濾速度C.濾紙邊緣要低于漏斗口體，過濾時(shí)只能一次性倒人過濾器中過濾2. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（A.20C時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.40C時(shí)，分別在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.20C時(shí)甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等8.2海水曬鹽AH 50403AB.過濾時(shí)，要用玻璃棒在漏斗中不D. 一杯渾濁的液23.

2、下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤是A.tiC時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B. t2C時(shí)，30g 甲力口入到 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法D.將三種物質(zhì)的飽和溶液從 t2C降溫至 tiC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去 Nb 中少量的 O2:通過灼熱的 CuO 粉末B.除去 CaO 中的少量 CaCO:加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCb：加入適量 NaOH 溶液，過濾D.除去 Cu （NO）2溶液中的少量

3、 Ag NQ：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾5.下列除雜設(shè)計(jì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）序號 物 質(zhì)選用試劑操 作ACO (HCl)NaOH 溶 液洗氣BCaO (CaCO)HO加入足量的水，充分溶解，過濾C KNO 溶液(K2CQ)稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl 溶液（CaCl2）1NazCO 溶液2稀鹽酸先加入過量試劑，過濾；再向?yàn)V液中加入適量試劑A.AB.B叩Z-3C.CD. D6.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACQ( CO通入 Q 點(diǎn)燃BNaCI( KNO)溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶CK2MnO (KMnQ加熱DCaCO (CaO溶解、過濾A.

4、AB.BC.CD.D7.（2016?賓州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）序號 物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AQH2O 蒸汽通過濃 HbSQB稀鹽酸稀硫酸加入適量 BaCl2溶液，過濾CN&CO 粉末NaHCO 粉 末加熱DKNO 溶液Ba (NO)2溶液加入適量的NQSQ溶液，過濾A.A4B.B59.小明將取來的黃河水樣品倒入燒杯中，靜置后，用右圖所示裝置進(jìn)行過濾，請判斷下列說法中錯(cuò)誤的 是（）A.改正圖中的一處錯(cuò)誤：過濾時(shí)濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣B.指出圖中的另一處錯(cuò)誤：傾倒液體的燒杯沒有靠在玻璃棒上C.漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內(nèi)壁可導(dǎo)致濾液

5、濺出D.將該圖改進(jìn)后過濾得到的水是純水，不含任何雜質(zhì)、填空題（共 5 題；共 19 分）10._ 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 _ .A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. tC時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2C時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至tC時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. CD. D8.某溫度時(shí)，固體 A 的溶解度為 25g .則在該溫度下, 和溶液質(zhì)量（c）具有的關(guān)系是（）A.c： b=4: 55A 的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量（a）、溶劑質(zhì)量（b）B.a： c=l :C.a: b=l :D.b: c=3： 46D._ 氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

6、與圖中的（填“甲”或“乙”）相似.諸解度711.t JC 時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有后現(xiàn)象如圖 1 所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2 所示。1_t/C時(shí)，KNO 的溶解度是 g;2_ 燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？（填“是” “否”或“無法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是3兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是 _;若要提純混有少量 KCl 的 KNO ,采用的方法是_ ；4將 tiC時(shí) 50g 硝酸鉀的飽和溶液稀釋成 10%勺溶液，需加水 _ g ;5關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是 _;A. 燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 溫度升高

7、到 t2C，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）C. 將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D. 將溫度升高到 tzC,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）12.根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題:溫度/C溶解度/g020406080KNO13.31.66：1.911()169100 水的兩個(gè)8NaCI35.76.036i.6 37.338.40.17 0.16 0.120.11 0.09Ca(OH235164(1)_ 隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是(填“增大”“減小”或“不變”)；(2)_ 根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是

8、 _;(3) 取 KNQ NaCI 兩種固體各 36g 分別放入 20C時(shí)的 100g 水中充分溶解，20C時(shí)有如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯 B 中溶解的物質(zhì)_ BB13.溶解度與溶解性的關(guān)系:20C溶解度 溶解性V0.01g0.01g 1g1g 10g 10g14.如圖是A、E、C(均不含結(jié)晶水)三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題.(1)_ 在 40C時(shí)，A、E、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是 _ (物質(zhì)間用“”連接)；(2)將 30C的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到 20C后， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)9量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是：_ (物質(zhì)間用“V”連接)；(3) 現(xiàn)有一定質(zhì)量的 B 溶液，將該溶

9、液在 50C下恒溫蒸發(fā) 10 克水后析出了 2 克 B 晶體，再恒溫蒸發(fā)10水后，又析出了 2 克 B 晶體，則 B 物質(zhì)在 50C時(shí)的溶解度是:0 10 20 30 40屈度t三、綜合題(共 3 題；共 14 分)15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.(1)_ tC時(shí)，甲的溶解度乙的溶解度(填V、 或 =).(2)將 t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至_ tsC，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“增大”、“減小”或“不變”下同)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 _ .(3)t2C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較，兩者的大小關(guān)系是_ (選填序號).A.口甲

10、m乙B. m甲Vm乙C. m甲=m乙D. 不確定.16. 小明同學(xué)取少量渾濁的河水倒入燒杯中，先加入少量明磯粉末攪拌溶解，靜置一會兒，過濾請回答:(1) 過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 _ .(2)_過濾過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是.(3)過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是什么？(寫出2 條即可)1117. 在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，過濾后的食鹽水仍含有 CaCl2、NQSQ等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)步驟，可制得純凈 的食鹽水：加入稍過量的NQCQ溶液；加入稍過量的 BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生：過 濾12(1)_請?zhí)顚懗龊侠淼牟僮黜樞?(填步驟序號)。(2)_ 步驟所發(fā)生反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式四、實(shí)驗(yàn)探究題(共 1 題；共 7 分)(2)上述 BCD 三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是 _(3)該儀器在粗鹽提純步驟_D 中的作用是，過濾的液體渾濁的原因是(4)_ 停止加熱時(shí)時(shí)間是(填序號)A.蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時(shí) 量固體時(shí).答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】解： A、過濾時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.B、用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.C 過濾時(shí)，濾紙邊緣要低于漏斗口，故選項(xiàng)說法正確.D 杯渾濁的液體，過濾時(shí)倒人過濾器中過濾時(shí)，液面要始終低于濾紙邊緣，不一定一次性倒入，故選 項(xiàng)說法錯(cuò)誤.故選 C.

12、【分析】過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.2.【答案】B【解析】【分析】A 根據(jù) 20C時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答；B.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多18.實(shí)驗(yàn)室欲13B 根據(jù) 40C時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g 進(jìn)行解答；C 根據(jù)甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；D 根據(jù) 20C時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等進(jìn)行解答.【解答】A、20C時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同，所以20C時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果不飽和溶液就無法判斷，故A 錯(cuò)誤；B 40C時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g，所以 40C時(shí)，分

13、別在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙物質(zhì)，都會全部溶解，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B 正確；C 甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都不可以 轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故 C 錯(cuò)誤；D 20C時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，所以20C時(shí)甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故 D 錯(cuò)誤.故選：B.【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液 和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.3. 【答案】 B【解析】【解答】A .根據(jù)溶解度曲線可知 A 選項(xiàng) tiC時(shí)，甲、丙兩種物

14、質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,A 不符合題意；B.在 t2C時(shí)，30g 甲加入到 50g 水中充分溶解，但只能溶解25g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%, B 符合題意；C選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，C 不符合題意；D.選項(xiàng)根據(jù)溶解度的變化趨勢可知，將三種物質(zhì)的飽和溶液從12C降溫至 11C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙，D 不符合題意。故答案為： B?！痉治觥吭谌芙舛惹€中，某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比較溶解度的大小：溫度相同，點(diǎn)高溶大，相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等，該條件下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。4. 【答案】 D【解析】【解答】 A 氧氣不能與灼熱的

15、CuO 粉末反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤14B CaO 和 CaCO 勻能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所 采取的方法錯(cuò)誤C MgCb 能與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D 足量的銅粉能與 AgNO 溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜 質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確故選： D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純） ，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除

16、雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反 應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除 雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)） 是正確解題的關(guān)鍵5. 【答案】 D【解析】【解答】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。A、氫氧化鈉既能與氯化氫氣體反應(yīng)也能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，即把需要的物質(zhì)也除去了，A 不符合題意；B 碳酸鈣難溶于水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，把需要的物質(zhì)除去了，B 不符合題意；C 稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，雖然把碳酸鉀除去了，

17、但是帶入了氯化鉀這種新的 雜質(zhì)，C 不符合題意；D 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后在濾液中加入稀鹽酸能將過量的碳酸鈉除去，D符合題意。故答案為：Do【分析】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方 法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。6.【答案】B【解析】【解答】 A 氧化碳少量不能將其點(diǎn)燃，A不符合題意；B 氯化鈉溶解度受溫度影響變化較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將其提純，E符合題意；C 高錳酸鉀受熱分解會產(chǎn)生二氧化錳，會引來新的雜質(zhì)，C不符合題意；D 氧化鈣會和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，不易和碳酸鈣分離

18、，D不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物 質(zhì)反應(yīng)，且在15除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。7.【答案】D【解析】【解答】解： A、濃硫酸有吸水性，可以除去水蒸氣而剩下氧氣，故A 正確，B 硫酸會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾可以將硫酸鋇除去，而剩下鹽酸，故B 正確，C 碳酸氫鈉受熱會分解，而碳酸鈉受熱不會分解，加熱可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，水和二氧化碳加 熱時(shí)會逸到空氣中，故 C 正確，D 硝酸鋇會和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去了硝酸鋇，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對硝酸鉀來說也是雜質(zhì)，故

19、D 錯(cuò)誤，故選 D.【分析】除雜質(zhì)實(shí)際上是除雜質(zhì)的離子，除去雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分 析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做 出正確的判斷，除去雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì).8.【答案】B【解析】【解答】解：某溫度時(shí)，固體A 的溶解度為 25g，其涵義是某溫度時(shí)，100g 水中最多溶解 25g 該物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài).A、在該溫度下，c: b= (25g+100g)： 100g=5: 4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.16B 在該溫度下，a: c=25g :( 25g+100g) =1: 5，故選項(xiàng)說法正確.C 在該溫度下，a: b

20、=25g: 100g=1: 4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.D 在該溫度下，b: c=100g:( 25g+100g) =4: 5,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.故選： B.【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、 100g 溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克.9.【答案】 D【解析】【分析】過濾要注意三點(diǎn)：一貼、二低、三靠.另外還要注意語言敘述的規(guī)范,改正錯(cuò)誤和指出 錯(cuò)誤的說法不一樣.過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì),經(jīng)過濾得到的水中還含有可溶性雜質(zhì).【解答】A、正確若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話，濾紙容易破損.B 正確過濾時(shí)要用玻璃棒引

21、流C 正確漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，否則會造成液滴飛濺.D 錯(cuò)誤過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，水中還含有許多可溶性雜質(zhì)故選 D【點(diǎn)評】經(jīng)過濾得到的水并不是純水,還含有許多可溶性雜質(zhì),要得到純水必須得經(jīng)過蒸餾操作.二、填空題10. 【答案】B;乙【解析】【解答】A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，沒有提溫度，不能比較溶解度的大小， 錯(cuò)誤；B tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；C t2C時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時(shí)，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 t2C時(shí)相同，而甲由于析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、是tiC飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)圖示可以看出,是甲的大于乙,錯(cuò)誤；D 氧氣是氣體，溶解度隨溫度的升高而減小，故與乙的溶解度曲線相似； 故填：B,乙.【分析】 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答,在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小以及飽 和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可.11. 【答案】 25；無法判斷；氯化鉀；硝酸鉀；降溫結(jié)晶； 50； C【解析】【解答】t1C時(shí)，KNQ 的溶解度是 25g。t JC時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯中溶解的是氯化鉀，因?yàn)椴恢廊芙饬硕嗌俾然?，所以無法判斷溶液是否飽和。由溶解度曲線看 出，溶

23、解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法。溶液稀 釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，17設(shè)將tiC時(shí) 50g 硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%勺溶液，需加水的質(zhì)量是 x,50gX：化=(50g+x)x10%解得 x=50gA兩只燒杯中加入等質(zhì)量的水和固體物質(zhì)，甲燒杯中的物質(zhì)全部溶解，乙燒杯中有固體物質(zhì)剩余，所以燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B. t2C時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，燒杯甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故燒杯乙中的溶液也是不飽和溶液，所以溫度升高到t2C，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為

24、不飽和溶液，不符合題意；C. 一種溶劑可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中無固體剩余， 符合題意；D. t2C時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，將溫度升高到t2C，兩燒杯內(nèi)溶液都是不飽和溶液，它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶 解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。12. 【答案】增大；20C40C；NaCl【解析】【解答】解：(1)根據(jù)

25、表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；(2)根據(jù)表格可以看出，在溫度在20C40C范圍之內(nèi)時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：20C40C；(3) 20C時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g,硝酸鉀的溶解度為 31.6g，加入的 100g 水中充分溶解，氯化鈉全部 溶解，故 B中是氯化鈉，故填： NaCl.【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進(jìn)行分析解答，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的影響進(jìn)行解答.13. 【答案】不溶；微溶；可溶；易溶【解析】【解答】解：在 20C時(shí)的溶解度來確定的，若溶解度大于 10g,屬于易溶物質(zhì).溶解度在 1g10g之間的

26、，屬于可溶物質(zhì).溶解度在0.01g1g 之間的，屬于微溶物質(zhì).溶解度小于0.01g 的，屬于不溶物質(zhì)，故填：20C溶解度溶解性18v0.01g不溶0.01g 1g微溶1g 10g可溶 10g易溶【分析】根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可.20C時(shí)的溶解度來確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g 之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g 之間的，屬于微溶物質(zhì).溶解度小于 0.01g 的，屬于不溶物質(zhì).14.【答案】A B C; CvAVB; 40g【解析】【解答】(1)據(jù)圖可以看出，在 40C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是A B C,故填：A B

27、 C;(2)將 30C的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到 20C后， C 的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，A 和 B 的溶解度隨溫度的溶解降低而減小，會析出晶體，在20C時(shí) B 的溶解度大于 A的溶解度，故 B 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 A,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是CvAvB,故填：CvAvB；(3)將 B 溶液在50C下恒溫蒸發(fā) 10 克水后析出了 2 克 B 晶體，形成飽和溶液，再恒溫蒸發(fā) 5 克水后，又 析出了 2 克 B 晶體，說明 5g水中最多溶解 2gB,故 100g 水中溶解 B 的質(zhì)量為：=40g,則 B 物 質(zhì)在 50C時(shí)的溶解度是 40g,

28、故填：40g.【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當(dāng)升高溫度時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；根據(jù)溶解度受溫度變化的特點(diǎn)確定析出晶體的方法，據(jù)此解答.三、綜合題15.【答案】(1)v(2) 不變；減小(3) D19【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，tC時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度故填：（2）將 t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3C,甲溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙溶液仍然是飽和溶液，但是溶質(zhì)析出了一部分，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小故填：不變；減小（3） t2C時(shí)，雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解

29、度相等，但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量大小，因此無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大小故填：D.【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)溶解度的大??；（2）將 t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液；（3）某一溫度下，如果只知道兩種物質(zhì)的溶解度大小，不知道飽和溶液的質(zhì)量，則無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小.16.【答案】（1）玻璃棒（2）濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多）（3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈【解析】【解答】（1 ）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾時(shí)所需要的儀器和用品是鐵架臺

30、、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.其中玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒.（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒 緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或?yàn)V紙的規(guī)格不對等.（3）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液 渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛 接濾液的燒杯不干凈等.故答案為：（1）玻璃棒；（2）濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多）；（3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈 【分析】（1 ）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，據(jù)此判斷所需的儀器.（2）根據(jù)過濾操作的注意事項(xiàng)分析.（3）凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進(jìn)入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造 成同樣的結(jié)果17.【答案】（1 （2）CaCl2+NaCG=CaCOj +2NaCL BaCl2+NstCG=BaC（3H+2NaCI【解析】【解答】（1）食鹽水仍含有 CaCl2可用碳酸鈉除去