(人教版)2016年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《第1單元至第四單元》ppt課件(94頁(yè))

1、化學(xué)化學(xué) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 第二單元我們周圍的空氣 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四單元自然界的水第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1:化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1.化學(xué)的研究對(duì)象,化學(xué)是在 、 層次上研究物質(zhì) 、 、結(jié)構(gòu)與 的科學(xué)。 2.化學(xué)知識(shí)的發(fā)展和運(yùn)用:(1)道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究,創(chuàng)立了 和 ,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 (2)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 并編制出 ,使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。 (3)“ ”的提出,使化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 【注意】化學(xué)不僅要研究已有的物質(zhì)及其變化,還要根據(jù)社會(huì)生產(chǎn)、生活需要?jiǎng)?chuàng)造新的物質(zhì)。有些物質(zhì)我們不僅要知道它們的性質(zhì)和用途,還要進(jìn)一步知道

2、它們的內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律。分子分子原子原子性質(zhì)性質(zhì)組成組成變化規(guī)律變化規(guī)律原子論原子論分子學(xué)說(shuō)分子學(xué)說(shuō)元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表綠色化學(xué)綠色化學(xué)考點(diǎn)2:物理變化和化學(xué)變化(如表)物理變化化學(xué)變化定義 的變化 的變化 微觀變化構(gòu)成物質(zhì)的分子本身 ,一般只是分子間的 發(fā)生變化 構(gòu)成物質(zhì)的分子本身 ,而原子 ,原子 成其他物質(zhì)的分子 外觀現(xiàn)象一般是物質(zhì)的 、 發(fā)生改變 常伴隨 、 、 、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象 本質(zhì)區(qū)別變化時(shí) 舉例水蒸發(fā)、蠟燭受熱熔化等蠟燭燃燒、鐵的生銹等相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化,在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化沒(méi)有生成其他物質(zhì)沒(méi)有生

3、成其他物質(zhì)生成其他物質(zhì)生成其他物質(zhì)沒(méi)有改變沒(méi)有改變間隔間隔改變改變不變不變重新組合重新組合狀態(tài)狀態(tài)形狀形狀發(fā)光發(fā)光放熱放熱顏色改變顏色改變是否生成其他物質(zhì)是否生成其他物質(zhì)【注意】判斷化學(xué)變化的依據(jù)是看變化中是否生成其他物質(zhì),而不能依據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象或憑直觀印象。如電燈泡通電發(fā)光、放熱,但它屬于物理變化;爆炸既有物理變化,又有化學(xué)變化,如:輪胎的爆炸、鍋爐的爆炸是物理變化,而火藥爆炸則是化學(xué)變化?？键c(diǎn)3:物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)類型物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 性質(zhì)確定由 感知或由 測(cè)知 通過(guò) 可知 性質(zhì)內(nèi)容顏色、 、 、熔點(diǎn)、 、 、 、溶解性、揮發(fā)

4、性、導(dǎo)電性等 可燃性、 、氧化性、 、穩(wěn)定性等 用途燈泡發(fā)光照明、石墨作潤(rùn)滑劑燃煤做飯、取暖等性質(zhì)和用途的關(guān)系物質(zhì)的 決定物質(zhì)的 ;物質(zhì)的 反映物質(zhì)的 化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化感官感官儀器儀器實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)氣味氣味狀態(tài)狀態(tài)沸點(diǎn)沸點(diǎn)密度密度硬度硬度酸堿性酸堿性還原性還原性性質(zhì)性質(zhì)用途用途用途用途性質(zhì)性質(zhì)【注意】物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系:物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì)。【點(diǎn)撥】性質(zhì)在描述時(shí)一般有“能”、“會(huì)”、“可以”等字眼,而變化在描述上沒(méi)有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化。例如“硫能在空氣中燃燒”是化學(xué)性質(zhì),“水在受熱時(shí)能變成水蒸氣”是物理性質(zhì),而“硫在空氣中燃燒”是化學(xué)變化,“水在受熱

5、時(shí)變成水蒸氣”是物理變化?？键c(diǎn)4:對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1.探究實(shí)驗(yàn)2. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)蠟燭通常為黃白色的固體,密度比水 , 溶于水。 (2)蠟燭發(fā)出黃白色的火焰,放熱、發(fā)光,蠟燭逐漸變短,受熱時(shí)熔化,冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑,外焰溫度最 。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),說(shuō)明蠟燭燃燒生成了 ,其中含有 元素;蠟燭燃燒后還生成 ,該氣體能使 變 ,說(shuō)明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn),更說(shuō)明蠟燭中含有 元素。 (3)有一股白煙,能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭汽化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。小小不不高高水水氫氫二氧化碳二氧化碳澄清石灰水澄清石灰水渾濁渾濁碳碳碳碳考點(diǎn)5:對(duì)人體吸入的空氣和

6、呼出的氣體的探究1.探究實(shí)驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)呼出的氣體使澄清石灰水出現(xiàn)的渾濁多,證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。 (2)呼出的氣體使燃著的木條熄滅,燃著的木條在空氣中能夠燃燒,證明 。 (3)對(duì)著干燥的玻璃片哈氣出現(xiàn)的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多,證明 。 【注意】(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)分。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中用感官所能感覺(jué)到的,例如:放熱、發(fā)光、生成氣體等;而結(jié)論是通過(guò)分析現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)驗(yàn)證得出的,如:“蠟燭燃燒生成水和二氧化碳”是實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(2)不要把描述現(xiàn)象和結(jié)論相混淆。在觀察現(xiàn)象時(shí),往往只考慮變化后的現(xiàn)象,不考慮變化時(shí)的現(xiàn)象和變化前的現(xiàn)象,描述現(xiàn)象時(shí)往往以結(jié)論代替現(xiàn)象?，F(xiàn)象是能看

7、到、能感覺(jué)到的,而生成物是什么,是看不出來(lái)的,是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是現(xiàn)象。二氧化碳二氧化碳呼出氣體中氧氣含量比空氣中少呼出氣體中氧氣含量比空氣中少呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中多呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中多考點(diǎn)6:常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用儀器主要用途及使用注意事項(xiàng)圖片試管常用作少量試劑的反應(yīng)容器(液體量一般不超過(guò)試管容積的 ),也可用作收集少量氣體的容器或用于裝配成小型的氣體發(fā)生器 蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或 燃燒匙用作少量 藥品燃燒實(shí)驗(yàn) 燒杯主要用于 ,也可用作較大量物質(zhì)間的反應(yīng)容器 錐形瓶常用于 ,也可用于裝配成氣體發(fā)生器 三分之一三分之一蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶固體固體配制溶液配制溶液較大量液體反應(yīng)

8、的容器較大量液體反應(yīng)的容器集氣瓶用于 少量氣體,也可用于某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng) 廣口瓶常用于盛放 試劑,也可用做洗氣瓶 細(xì)口瓶用于盛放 試劑 量筒用于 的儀器(不能用來(lái)稀釋或配制溶液,也不能作反應(yīng)容器),讀數(shù)時(shí)視線與 收集或貯存收集或貯存固體固體液體液體量取一定量體積液體量取一定量體積液體凹液面最低處保持水平凹液面最低處保持水平膠頭滴管用于 少量液體(使用時(shí)膠頭在上,管口在下,并在容器口上方豎直懸空)漏斗用于 或向細(xì)口容器內(nèi)注入液體 長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,若用來(lái)制取氣體時(shí),則下端管口要 ,形成“液封” 試管夾給試管加熱時(shí)用到 ,使用時(shí)從試管的底部往上套,夾在試管的 玻璃棒用作攪拌(加

9、速溶解)、 、轉(zhuǎn)移藥品等 藥匙用于取用 的固體藥品 鑷子用于夾取 的固體藥品 吸取、滴加吸取、滴加過(guò)濾過(guò)濾插入液面以下插入液面以下試管夾試管夾中上部中上部引流引流粉末或小顆粒狀粉末或小顆粒狀大顆?；驂K狀大顆?；驂K狀考點(diǎn)7:化學(xué)藥品的取用1.取用規(guī)則(1)“三不準(zhǔn)”:不準(zhǔn) ;不準(zhǔn) ;不準(zhǔn) 。 (2)取用量:未指明藥品的用量時(shí),應(yīng)取用 ,即液體取 ,固體只需 。 (3)剩余藥品的處理:放在 中,不能放回 。 2.取用方法(1)固體藥品:固體藥品通常保存在 瓶里。 粉末:用 或 將藥品送到 。 塊狀或金屬顆粒:先把容器橫放,用 將藥品放在 ,緩慢豎立容器,讓藥品緩緩地滑到容器底部。 用手接觸藥品用手

10、接觸藥品把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味品嘗任何藥品的味道品嘗任何藥品的味道最少量最少量12 mL蓋滿試管底部蓋滿試管底部指定的容器指定的容器原瓶原瓶廣口廣口藥匙藥匙紙槽紙槽試管底部試管底部 鑷子鑷子容器口容器口(2)液體藥品的量取取較多量液體時(shí)直接傾倒取少量液體時(shí)直接滴加量取一定量液體時(shí)考點(diǎn)8:物質(zhì)的加熱1.酒精燈的火焰分為 、 、 三部分,加熱時(shí)應(yīng)用 部分進(jìn)行加熱。 2.使用酒精燈時(shí)應(yīng)注意: ; ; 。 3.給試管里的固體加熱時(shí),應(yīng)先進(jìn)行 ;待試管受熱均勻后,再用 加熱。 4.給試管里的液體加熱(如圖)外焰外焰內(nèi)焰內(nèi)焰焰心焰心外焰外焰絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

11、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火以免失火絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈用完酒精燈后用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹不可用嘴去吹預(yù)熱預(yù)熱外焰外焰考點(diǎn)9:儀器裝置的連接1.儀器裝置的連接(1)順序:從左到右,先 后 。 (2)方法:連接的一端用 潤(rùn)濕,再旋轉(zhuǎn)插入。 2.檢查裝置氣密性連接好儀器后,先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口 ,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說(shuō)明裝置不漏氣。 下下上上水水放入水中放入水中有氣泡冒出有氣泡冒出考點(diǎn)10:洗滌玻璃儀器1.普通洗滌在試管等儀器

12、內(nèi)注入體積水,振蕩后倒掉,反復(fù)幾次即可,必要時(shí)可選擇 ,配合去污粉、洗滌劑洗滌,然后用水沖洗至干凈。 2.難溶物洗滌用 洗去油脂;難溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等可先用 洗,再用水沖洗。 3.洗凈標(biāo)準(zhǔn)儀器內(nèi)壁附著的水既不 ,也不 。 【注意】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分類試管刷試管刷熱的純堿溶液或洗衣粉熱的純堿溶液或洗衣粉稀鹽酸稀鹽酸聚成水滴聚成水滴成股流下成股流下常用儀器下列現(xiàn)象中,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出B.敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出C.濃硫酸濺到木材上,木材變黑D.長(zhǎng)期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點(diǎn)【點(diǎn)撥】A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析

13、出是石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;C中木材變黑是濃硫酸使木材炭化;D中是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹;A、C、D均為化學(xué)變化,而B是水蒸發(fā),NaCl晶體從溶液中析出,是物理變化?！敬鸢浮緽【方法技巧】判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化,要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì),生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化,沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化。下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是()A.活性炭?jī)羲瓸.金屬做導(dǎo)線C.干冰用于人工降雨 D.富氧煉鋼【點(diǎn)撥】活性炭?jī)羲抢没钚蕴康奈叫?是物理性質(zhì);金屬做電線是利用金屬的導(dǎo)電性,是物理性質(zhì);干冰用于人工降雨是利用干冰易升華的性質(zhì),是

14、物理性質(zhì);富氧煉鋼是利用氧氣的助燃性和氧化性,是化學(xué)性質(zhì)?！敬鸢浮緿【方法技巧】對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的考查常有兩種方式:一種是依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系,解答時(shí)首先應(yīng)分析與用途相關(guān)的是哪一性質(zhì),然后再分析該性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì);另一種就是依據(jù)未知物質(zhì)的信息,分析歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),此類試題在中考中的比例呈上升趨勢(shì)。下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()【點(diǎn)撥】檢查裝置的氣密性的操作:將裝置連接好后,用手握住試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱,說(shuō)明氣密性良好,故選D?！敬鸢浮緿【方法技巧】牢記每一個(gè)操作的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn),如使用膠頭滴管時(shí),應(yīng)將滴管垂直懸空于試管上方,取用固體時(shí)的“一橫二

15、放三緩立”等,對(duì)每一個(gè)操作的正誤有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)然后逐項(xiàng)排除,得出正確答案。第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn)1:空氣1.空氣組成及各部分氣體的用途空氣的成分體積分?jǐn)?shù)用途氮?dú)?作保護(hù)氣(用于 、燈泡填充氣體、金屬焊接等) 制造低溫環(huán)境(如超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)、液氮作為冷凍麻醉劑)化工原料,制 等 氧氣 (如醫(yī)療、登山、潛水等) (如氣焊、氣割、煉鋼、宇航等) 稀有氣體 作 (用于燈泡填充氣體、金屬焊接等) 制造多種用途的電光源(如霓虹燈、航標(biāo)燈、閃光燈等)激光技術(shù)液氦用于醫(yī)療麻醉劑等二氧化碳0.03%滅火干冰作 化工原料,制汽水、純堿、尿素等氣體肥料其他氣體、雜質(zhì)0.03%78%食品包裝中防腐食品包裝中防腐氮肥和

16、硝酸氮肥和硝酸供給呼吸供給呼吸21%0.94%保護(hù)氣保護(hù)氣制冷劑制冷劑支持燃燒支持燃燒2.空氣污染及防治(1)造成空氣污染的主要成分(2)空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡,導(dǎo)致全球氣候 、臭氧層破壞和酸雨等。 (3)防治措施:植樹造林、種花種草、使用清潔能源、工廠的廢氣經(jīng)處理后排放、加強(qiáng) 監(jiān)測(cè)等。 變暖變暖大氣質(zhì)量大氣質(zhì)量考點(diǎn)2:氧氣的性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì):在通常狀況下氧氣是一種 色、 味的氣體, 于水,密度比空氣 。液態(tài)氧是 的液體,固態(tài)氧是 的 狀的固體。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的氣體,具有 性。(2)木炭、硫、紅磷、鐵、鎂條、石蠟等物質(zhì)在

17、空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式匯總:(如表)無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)不易溶不易溶淡藍(lán)色淡藍(lán)色淡藍(lán)色淡藍(lán)色雪花雪花活潑活潑氧化氧化大大反應(yīng)物顏色在氧氣中燃燒的現(xiàn)象在空氣中燃燒的現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項(xiàng)木炭黑色劇烈燃燒,發(fā)出 ;放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 木炭紅熱、無(wú)煙、無(wú)焰、放熱,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2 CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫淡黃色發(fā)出明亮的 色火焰;放出熱量;生成有刺激性氣味的氣體 發(fā)出微弱的 色火焰;放出熱量;生成有刺激性氣味的氣體 S+O2 SO2硫的用量不能過(guò)多,可在瓶底留少量水,瓶口蓋一紙片,防止紅磷暗紅色劇烈燃燒,放熱,發(fā)出黃白色火焰,產(chǎn)生大量 發(fā)

18、出黃色火焰,放熱,產(chǎn)生大量白煙4P+5O2 2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體,現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙白光白光藍(lán)紫藍(lán)紫白煙白煙淡藍(lán)淡藍(lán)SO2污染空氣污染空氣 鎂條銀白色在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈劇烈燃燒;發(fā)出耀眼強(qiáng)光;生成白色固體;放出大量的熱2Mg+O2 2MgO2MgO 鎂條應(yīng)事先打磨光亮,不宜過(guò)長(zhǎng)(58cm即可)鐵絲銀白色劇烈燃燒, ;放出大量的熱;生成黑色固體 紅熱、離火后變冷3Fe+2O2 FeFe3 3O O4 4 瓶底預(yù)先放少量水或細(xì)沙,防止瓶底;細(xì)鐵絲要打磨干凈并繞成螺旋狀;鐵絲在空氣中不能燃燒 石蠟白色或紅色燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁上有水霧出現(xiàn),還有能使澄清石灰水變渾

19、濁的無(wú)色氣體生成黃白色光亮火焰,火焰分層,放出熱量,稍有黑煙蠟燭+氧氣 二氧化碳+水(文字表達(dá)式)所用氧氣要干燥火星四射火星四射生成物濺落生成物濺落炸裂炸裂【注意】(1)氧氣的濃度越高,物質(zhì)燃燒得越旺,故可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。(2)有些物質(zhì)(如細(xì)鐵絲)雖然在空氣中不能燃燒,卻能在氧氣中燃燒。(3)要注意準(zhǔn)確描述可燃物與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象,注意不同物質(zhì)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象的差異,同種物質(zhì)在氧氣中與在空氣中燃燒現(xiàn)象的不同。同時(shí)還要注意“光”與“火焰”、“煙”與“霧”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”、“可燃性”與“助燃性”的區(qū)別。考點(diǎn)3:氧氣的制取實(shí)驗(yàn)室制法(寫化學(xué)方程式)工業(yè)制法原理過(guò)氧化氫和二氧化錳

20、混合物制氧氣: 加熱高錳酸鉀制氧氣:加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同,分離液態(tài)空氣富氧膜逐級(jí)分離空氣區(qū)別實(shí)驗(yàn)室制氧氣為 反應(yīng),屬于化學(xué)變化,工業(yè)制氧氣是 ,屬于物理變化 2H2O2 2H2O+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 分解分解分離空氣分離空氣考點(diǎn)4:幾組概念1.混合物和純凈物種類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)宏觀多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成微觀 分子構(gòu)成,沒(méi)有固定的組成 分子構(gòu)成,有固定的組成和性質(zhì)表示一般 (填“能”或“不能”)用一個(gè)化學(xué)式表示有唯一的化學(xué)式聯(lián)系純凈物 混合

21、物不同種不同種同種同種不能不能【說(shuō)明】(1)物質(zhì)的成分與狀態(tài)無(wú)關(guān)。例如,冰與水是相同物質(zhì)的兩種狀態(tài),但是把它們放在一起是一種物質(zhì)成分,屬于純凈物。(2)混合物各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,保持各自的性質(zhì)。例如,空氣中的多種成分可以穩(wěn)定地存在,氧氣仍然具有助燃的性質(zhì),不受其他物質(zhì)的影響,其他物質(zhì)也仍然具有它們各自的性質(zhì)。2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)(1)化合反應(yīng):由 生成 的反應(yīng),可表示為:A+B AB。 (2)分解反應(yīng):由 生成 的反應(yīng),可表示為:AB A+B。 兩種或兩種以上的物質(zhì)兩種或兩種以上的物質(zhì)另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)一種物質(zhì)一種物質(zhì)兩種或兩種以上其他物質(zhì)兩種或兩種以上其他物質(zhì)3.催化劑和催化作

22、用(1)催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中,能 化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 (2)催化作用:在化學(xué)反應(yīng)中,催化劑起 的作用。 【注意】(1)催化劑的特點(diǎn)中“改變”的含義,包括增大和減小化學(xué)反應(yīng)速率兩個(gè)方面。(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,但并不是說(shuō)催化劑不參加反應(yīng),實(shí)際上許多催化劑都參與了反應(yīng),只是經(jīng)過(guò)一系列變化后,又變回了原來(lái)的物質(zhì)。(3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能增加或減少生成物的量。(4)探究某物質(zhì)是不是反應(yīng)的催化劑,除看其能否改變化學(xué)反應(yīng)速率外,還必須驗(yàn)證在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變。改變改變質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)改變

23、物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率改變物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率氧化反應(yīng)類型4.氧化反應(yīng)【理解】(1)氧氣能提供氧元素,有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。但是物質(zhì)還能結(jié)合含氧化合物中的氧元素,如C+2CuO 2Cu+CO2,所以氧化反應(yīng)不能說(shuō)成物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),生成物為一種的氧化反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng),如4P+5O2 2P2O5。實(shí)驗(yàn)一:空氣中氧氣含量的測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如圖所示。(1)可觀察到的現(xiàn)象是磷燃燒有大量白煙生成,打開止水夾后水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)大約體積處。(2)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)的原理是利用紅磷燃燒耗盡密閉容器中 體積的氧氣,使容器

24、內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致水被吸入集氣瓶?jī)?nèi)大約 體積。(3)實(shí)驗(yàn)后若結(jié)果偏小,可能的原因有紅磷過(guò)少、裝置漏氣、沒(méi)有冷卻到室溫就打開止水夾。實(shí)驗(yàn)后若結(jié)果偏大,可能的原因有止水夾沒(méi)有夾緊、燃燒匙伸入集氣瓶?jī)?nèi)過(guò)慢。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的可燃物需具備以下條件:a.能在空氣中燃燒(如鐵絲不行);b.燃燒時(shí)只消耗氧氣(如鎂條不行);c.生成物不能為氣體(如硫粉、木炭等不行)。(5)該實(shí)驗(yàn)還可推出,瓶?jī)?nèi)剩余約 體積的氣體是氮?dú)?其物理性質(zhì)有無(wú)色無(wú)味、難溶于水;化學(xué)性質(zhì)有不燃燒也不支持燃燒。(6)其他常見變形裝置如下圖:裝置形式雖然不同,但原理都是相同的,即用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)二:氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取1.氧氣的實(shí)

25、驗(yàn)室制取氣體思路氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理2H2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2發(fā)生裝置A或CB選擇依據(jù)固液常溫制氣體固體(固體混合物)加熱制氣體收集裝置E或F選擇依據(jù)氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng);氧氣的密度比空氣大驗(yàn)滿方法將帶火星木條伸到集氣瓶口,若木條復(fù)燃,則氧氣集滿實(shí)驗(yàn)步驟過(guò)氧化氫制取:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過(guò)氧化氫溶液)、收;高錳酸鉀(氯酸鉀制取):(連)查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄操作注意事項(xiàng)導(dǎo)管伸出橡皮塞一點(diǎn)點(diǎn)高錳酸鉀制氧氣發(fā)生裝置中,試管口塞一團(tuán)棉花排空氣法收集氧氣時(shí),導(dǎo)管伸入集氣瓶底部排水法收集氧氣時(shí),待氣泡連續(xù)均

26、勻冒出時(shí),導(dǎo)管伸入集氣瓶?jī)?nèi)收集停止加熱時(shí),先從水槽中取出導(dǎo)管,再撤去(或熄滅)酒精燈,防止水倒吸導(dǎo)致試管炸裂【理解】(1)三種制氧氣原理中過(guò)氧化氫法最好,它不需要加熱、無(wú)污染、操作簡(jiǎn)便等。(2)分液漏斗比長(zhǎng)頸漏斗使用的優(yōu)點(diǎn)可以控制反應(yīng)的速率。排水法比排空氣法收集氣體純度要高。2.多功能瓶的使用圖示操作目的氣體進(jìn)出方向舉例與原理收集密度大于空氣的氣體a進(jìn)b出(長(zhǎng)進(jìn)短出)收集CO2、O2,進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶下方收集密度小于空氣的氣體b進(jìn)a出(短進(jìn)長(zhǎng)出)收集H2,進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方收集密度大于空氣的氣體b進(jìn)a出(短進(jìn)長(zhǎng)出)收集CO2、O2,進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶下方收集密度小于空氣的氣體

27、a進(jìn)b出(長(zhǎng)進(jìn)短出)收集H2,進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方排水法收集氣體a進(jìn)b出(短進(jìn)長(zhǎng)出)收集H2、O2,進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方,水從下方導(dǎo)管被壓出排水法收集氣體a進(jìn)b出(長(zhǎng)進(jìn)短出)收集H2、O2,進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方,水從下方導(dǎo)管被壓出測(cè)氣體體積a進(jìn)b出(短進(jìn)長(zhǎng)出)進(jìn)入的氣體聚集在集氣瓶上方,水從下方導(dǎo)管被壓入量筒,量筒中水的體積即為收集的氣體體積洗氣a進(jìn)b出(長(zhǎng)進(jìn)短出)濃硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2如圖是北京本地PM2.5來(lái)源分布圖。據(jù)此,下列措施對(duì)減少PM2.5效果最不明顯的是()A.減少汽車的保有量B.植樹造林C.用風(fēng)能與太陽(yáng)能發(fā)電替代燃煤發(fā)電D.減少工業(yè)生產(chǎn)中二氧化

28、碳的排放【點(diǎn)撥】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,而二氧化碳是氣體物質(zhì),故選D。【答案】D某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),燃燒、冷卻后打開止水夾,進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。(1)圖中A儀器的名稱是,燃燒、冷卻后打開止水夾,水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是 。 (2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的%?，F(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮?dú)狻?【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】氮?dú)馐窃趺礈p少的呢?【假設(shè)一】氮?dú)馀c鎂條反應(yīng)而減少?！炯僭O(shè)二】。 【查閱資料】鎂條在氮?dú)庵心苋紵?產(chǎn)物為氮

29、化鎂(Mg3N2)固體。氮化鎂中氮的化合價(jià)是。鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂,該反應(yīng)的類型是。 (3)通過(guò)以上探究,你對(duì)燃燒的有關(guān)知識(shí)有了什么新的認(rèn)識(shí):(寫出一點(diǎn)即可)。 【點(diǎn)撥】測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理是紅磷燃燒生成固態(tài)的五氧化二磷,由于消耗了氧氣,產(chǎn)物為固體,使得集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)入集氣瓶的水的體積即為所消耗的氧氣的體積(約為1/5)。該題用鎂條在空氣中燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量,鎂除了和氧氣反應(yīng)外,還可以和氮?dú)夥磻?yīng),產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體,使得測(cè)定的結(jié)果偏大?！敬鸢浮?1)燒杯集氣瓶中氣體減少,壓強(qiáng)減小(2)21氮?dú)?在高溫條件下)與瓶?jī)?nèi)

30、的其他物質(zhì)反應(yīng)而減少(合理均可)-3置換反應(yīng)(3)燃燒不一定需要氧氣參加(或燃燒也可以是置換反應(yīng)或二氧化碳不但能滅火,在一定條件下還能支持燃燒等其他合理答案均可)【方法技巧】在解答“測(cè)定空氣中氧氣的含量”的有關(guān)試題時(shí),首先要理解測(cè)定原理、注意事項(xiàng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其次才能根據(jù)要求正確答題。(1)測(cè)定原理:過(guò)量的紅磷在密閉容器中燃燒,消耗氧氣,生成五氧化二磷固體。密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,大氣壓將水壓入密閉容器,通過(guò)測(cè)定進(jìn)入密閉容器內(nèi)水的體積,來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(2)注意事項(xiàng):紅磷不能用木炭、硫粉代替。因?yàn)槟咎亢土蚍廴紵螽a(chǎn)生氣體,導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化,測(cè)出氧氣的體積誤差過(guò)大(改進(jìn)實(shí)驗(yàn)

31、:此時(shí)可將集氣瓶?jī)?nèi)的水換成石灰水)。紅磷也不能用鎂、鐵代替。因?yàn)殒V在與氧氣反應(yīng)的同時(shí),還與空氣中的氮?dú)?、二氧化碳反?yīng);鐵在空氣中難以燃燒。(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:裝置不能漏氣,紅磷(或白磷)要足量,事先將止水夾夾緊,待紅磷熄滅并將裝置冷卻至室溫后,再打開止水夾等。(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:注意要分開描述止水夾打開前(主要是紅磷燃燒和產(chǎn)生白煙)和打開后(主要是水倒吸)的現(xiàn)象。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.硫在空氣里燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B.鎂在空氣中燃燒生成白色固體C.紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白煙D.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒火星四射【點(diǎn)撥】A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B.鎂在空

32、氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;D.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。【答案】A【方法技巧】描述反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)要注意:(1)描述要全面,避免只注意物質(zhì)的變化,而忽視能量的變化,只注意生成物的產(chǎn)生,而忽視反應(yīng)物的消失;(2)不能把生成物當(dāng)成反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)描述;(3)實(shí)事求是,認(rèn)真觀察反應(yīng)物、生成物的顏色、狀態(tài),不要主觀臆造;(4)要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱:,。(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí)應(yīng)選用(填

33、字母標(biāo)號(hào),下同)做發(fā)生裝置,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;若要收集較為純凈的氧氣最好選用裝置。(3)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,則可用于測(cè)定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積,測(cè)量時(shí)氣體應(yīng)從(填“a”或“b”)進(jìn)入F中?！军c(diǎn)撥】(1)根據(jù)常用儀器可知是酒精燈、是集氣瓶;故答案為:酒精燈;集氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣屬于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體,發(fā)生裝置應(yīng)選B;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2;氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,可用向上排空氣法和排水法收集,但排水法收集的氧氣較為純凈;所以選D。(3)氧氣進(jìn)入F瓶將瓶?jī)?nèi)水壓入量筒中

34、,從而測(cè)定氣體體積,氣體密度小于水,故應(yīng)“淺入深出”,因此該氣體應(yīng)從b端進(jìn)入F中?！敬鸢浮?1)酒精燈集氣瓶(2)B2H2O2 2H2O+O2 D(3)b【方法技巧】解此題需了解發(fā)生裝置的選擇依據(jù),根據(jù)氣體的密度、溶解性選擇收集裝置,及了解不同收集裝置優(yōu)缺點(diǎn)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1:構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的, 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。 2.分子的性質(zhì):(1)分子很小,質(zhì)量小,體積小。(2)分子之間有 。 (3)分子總是 。 (4)同種分子, ;不同種分子, 。 (5)分子可以構(gòu)成物質(zhì)。3.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)(1)向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為 。 分子分

35、子原子原子離子離子間隔間隔不斷運(yùn)動(dòng)的不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)不同性質(zhì)不同性質(zhì)相同性質(zhì)相同酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅(2)如圖所示的現(xiàn)象是 ;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 (3)做向酚酞溶液中滴加濃氨水實(shí)驗(yàn)的目的是 。 A燒杯中溶液變紅燒杯中溶液變紅氨分子不斷運(yùn)動(dòng)氨分子不斷運(yùn)動(dòng),運(yùn)動(dòng)到運(yùn)動(dòng)到A燒杯中燒杯中,溶于水使酚酞溶液變紅溶于水使酚酞溶液變紅證明氨水能使酚酞溶液變紅證明氨水能使酚酞溶液變紅【注意】(1)分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì),因此它們都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如:水分子可以保持水的化學(xué)性質(zhì),鐵原子可以保持鐵的化學(xué)性質(zhì)。(2)原子在化學(xué)變化中不能再分,但在其他的條件下可以再分。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì),如

36、果只含一種分子則是純凈物,含有多種分子則為混合物。若純凈物中的分子由同種原子構(gòu)成,則它是單質(zhì);若分子由不同種原子構(gòu)成,則它是化合物。(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì),在發(fā)生物理變化時(shí),分子本身沒(méi)有變化,只是分子間的間隔發(fā)生了改變;而在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生改變,變成新物質(zhì)的分子。不過(guò),原子是化學(xué)變化中最小的粒子,因此在化學(xué)變化前后,分子的種類改變,而原子的數(shù)量和種類不變。6.離子(1)離子符號(hào)在元素符號(hào)的 寫上一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)和電性符號(hào)。先寫 后寫 ,當(dāng)數(shù)字為1時(shí),應(yīng)省略不寫。 右上角右上角數(shù)字?jǐn)?shù)字正負(fù)號(hào)正負(fù)號(hào)種類形成所帶電荷舉例陽(yáng)離子原子(或原子團(tuán)) 形成鎂離子: ,銨根離子: 陰離子原子(或原

37、子團(tuán)) 形成硫離子: ,碳酸根離子: (2)分類失去電子失去電子得到電子得到電子正電荷正電荷負(fù)電荷負(fù)電荷Mg2+NS2-C(3)表示的意義7.分子、原子、離子的聯(lián)系與區(qū)別分子原子離子聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)分子 原子 離子區(qū)別概念保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒是化學(xué)變化中的 微粒帶電的 或 化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中 分,變化前后種類改變、數(shù)目可能發(fā)生變化在化學(xué)變化中 分,變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分,但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其他離子、原子或分子是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在,構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變有些能獨(dú)立存在,并直接構(gòu)成物質(zhì),且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變陰、陽(yáng)

38、離子共同構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成分子由同種 或不同種 構(gòu)成,且純凈物中僅含有一種分子一般由 、 和核外電子三種微粒構(gòu)成由原子得失電子形成,原子得電子帶 電荷成為 離子,原子失去電子帶 電荷,成為 離子所顯電性情況 電性 電性陰離子:帶 電荷陽(yáng)離子:帶 電荷表示方法化學(xué)式表示元素符號(hào)表示元素符號(hào)和數(shù)字表示化學(xué)化學(xué)最小最小最小最小原子原子原子團(tuán)原子團(tuán)可可不可不可原子原子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子負(fù)負(fù)陰陰陽(yáng)陽(yáng)不顯不顯不顯不顯負(fù)負(fù)正正正正考點(diǎn)2:原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子(1)在原子中,核電荷數(shù)= = 。 (2)構(gòu)成原子的粒子有 、 和 等,但并不是所有的原子中都有這三種粒子,例如 原子核內(nèi)無(wú)中子,原子核中質(zhì)子數(shù)

39、不一定等于 。 2.原子核外電子的排布(1)核外電子排布的初步認(rèn)識(shí)通常用 表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。 元素原子核外電子最少的有 層,最多的有 層,最外層電子數(shù)最多不超過(guò) 個(gè)。(只有1層的不超過(guò) 個(gè)) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子氫氫中子數(shù)中子數(shù)電子層電子層1782(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖其中, 決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同的屬于 元素; 決定元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì) 。 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)同種同種最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相似相似(3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般 4個(gè)易 最外層電子,使次外層變?yōu)樽?/p>

40、外層 非金屬元素一般 4個(gè)易 電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素8個(gè)(氦2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定, 得失電子 少于少于失去失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定多于多于得到得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易不易穩(wěn)定穩(wěn)定【注意】(1)有些元素的原子最外層為4個(gè)電子,如:這類元素的原子得失電子都不容易,故其單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,溫度升高時(shí),化學(xué)性質(zhì)才活潑。(2)氦原子盡管最外層(也是第一層)電子數(shù)為2,但也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.相對(duì)原子質(zhì)量(1)以一種碳原子質(zhì)量的 (約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。 相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=(2)電子的質(zhì)量很小,只相當(dāng)于

41、質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1。 (3)近似計(jì)算公式:相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù)+ 數(shù)。 原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子考點(diǎn)3:元素和元素周期表1.元素(1)元素是具有相同 (即 )的一類原子的總稱。 (2)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素原子區(qū)別意義宏觀概念:只講 ,沒(méi)有個(gè)數(shù)?？梢越M成物質(zhì)。微觀概念:既講種類,又講 。既可以構(gòu)成 ,也可直接構(gòu)成 。表述角度如水是由 和 組成的。如水分子是由 和 構(gòu)成的。不能說(shuō)水分子是由氫氧元素組成的。聯(lián)系元素是具有相同 的一類原子的總稱。種類種類個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)分子分子物質(zhì)物質(zhì)氫元素氫元素氧元

42、素氧元素氫原子氫原子氧原子氧原子核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))(3)分類:元素可分為 、 、 三大類。(4)含量:在地殼中, 元素含量最大,其次為硅、鋁、鐵等元素。在空氣中, 元素最多,其次是 元素。在生物中, 元素最多,其次是碳、氫元素?！咀⒁狻客N元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同,但同種元素的原子并不一定是同種原子,有可能中子數(shù)不同。2.元素符號(hào)的書寫國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來(lái)表示元素,如氫元素的符號(hào)為H;如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別,如用Cu表示銅元素。(1)用四線三格規(guī)范書寫前20號(hào)元素符號(hào)。金屬元素金屬元素非金屬元素非

43、金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素氧氧氮氮氧氧氧氧氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖H He Li Be B C N O F Ne鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMg Al Si P S Cl Ar KCa(2)補(bǔ)充元素13種。錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉛 鈦 碘 硒 鎘 鉻Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Pb Ti I Se Cd Cr3.元素符號(hào)的意義(1)宏觀:表示一種元素。(2)微觀:表示這種元素的一個(gè)原子。如H:宏觀表示 ;微觀表示 。 (3)若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù),該符號(hào)只能表示 。如2H表示 。 4.元素周期表(1)原子序數(shù):按元素原子的 遞增的順序給元素編號(hào),且原子序數(shù)= = 。 (

44、2)每一橫行(周期):周期表每一個(gè)橫行為一個(gè)周期,共有 個(gè)橫行,即 個(gè)周期。 (3)每一縱行(族):周期表的 個(gè)縱行中,除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外,其余 個(gè)縱行,每個(gè)縱行為一族,共有 個(gè)族。 氫元素氫元素一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子微觀的原子個(gè)數(shù)微觀的原子個(gè)數(shù)兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)77181516(4)每一格(以碳元素為例)選項(xiàng)操作或現(xiàn)象分子的特征A給籃球充氣分子間有間隙B100 mL酒精和100 mL水混合在一起,體積小于200 mL分子是有質(zhì)量的C在花園中可聞到花的香味分子是運(yùn)動(dòng)的D加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分的下列操作或現(xiàn)象與

45、分子對(duì)應(yīng)的特征不一致的選項(xiàng)是()【點(diǎn)撥】本題主要考查分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。宏觀現(xiàn)象或操作可以反映分子的某些性質(zhì),同時(shí)分子的某些性質(zhì)又可以解釋宏觀現(xiàn)象,二者是相互對(duì)應(yīng)的?！?00 mL酒精和100 mL水混合在一起,體積小于200 mL”對(duì)應(yīng)分子的基本性質(zhì)是:分子間有間隙?！敬鸢浮緽【方法技巧】分子和原子的相關(guān)知識(shí)常以選擇題形式考查,要求能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋相關(guān)的現(xiàn)象。抓住化學(xué)變化中分子可分原子不可分,原子、分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的,物質(zhì)三態(tài)的變化及熱脹冷縮用粒子之間有間隔解釋。如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球?yàn)殡娮?內(nèi)圈為原子核。下列說(shuō)法正確的是()A.該模型表示一種碳原子B.該原

46、子的核電荷數(shù)為4C.該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成【點(diǎn)撥】從原子模型圖上可以看出,該原子是由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有兩個(gè)電子,應(yīng)表示氦原子,則A、B錯(cuò)誤,D正確;電子的質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,C錯(cuò)誤;故選D?！敬鸢浮緿稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈰的原子序數(shù)是58B.鈰屬于非金屬元素C.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58D.鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1【點(diǎn)撥】根據(jù)鈰元素在元素周期表中的信息可知鈰元素的原子序數(shù)是58,A項(xiàng)正確;鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1,D項(xiàng)正確;原子序數(shù)

47、等于質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)正確;根據(jù)字的書寫,鈰為金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【方法技巧】在元素周期表中,原子序數(shù)等于核電荷數(shù);元素周期表的每一格包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量;同一周期的元素電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)、最外層電子數(shù)依次遞增,同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同,從上而下電子層數(shù)依次遞增。如果用“”和“”分別表示兩種不同的原子,如圖所示的是某些氣體微粒的示意圖,請(qǐng)根據(jù)組成特點(diǎn)回答:(1)屬于純凈物的有。 (2)屬于混合物的有。 (3)由原子直接構(gòu)成的純凈物有。 (4)由分子構(gòu)成的純凈物有。 (5)圖中所表示的混合物中,組成該物質(zhì)的微粒種類最多,一共有。 【點(diǎn)撥】圖A、

48、B都是由同種原子構(gòu)成的物質(zhì),屬純凈物、單質(zhì);圖D、E、F都是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),屬純凈物;圖C是由兩種不同原子構(gòu)成的,屬混合物;圖G是由兩種不同的原子和三種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì),共5種粒子組成?！敬鸢浮?1)ABDEF(2)CG(3)AB(4)DEF (5)G5種【方法技巧】建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。一個(gè)小球表示一個(gè)原子,不同的小球表示不同的原子;相連的兩個(gè)或多個(gè)小球表示物質(zhì)的分子;相同的多個(gè)小球相連表示單質(zhì)分子;不同的多個(gè)小球相連表示化合物分子。然后由分子聯(lián)想其所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。第四單元自然界的水考點(diǎn)1:愛(ài)護(hù)水資源1.地球上的水資源豐富,是因?yàn)?;水資源寶貴,是因?yàn)?。愛(ài)

49、護(hù)水資源主要從 和 兩個(gè)方面采取措施。 2.水污染的原因: ; ; 。 3.預(yù)防和消除水體污染的主要措施:(1)加強(qiáng)水質(zhì)檢測(cè),減少污染物的產(chǎn)生。(2)對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理,使之 。 (3)合理使用 。 (4)生活污水 。 【注意】節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少工農(nóng)業(yè)用水和生活用水,提高水的利用率。地球上水的總儲(chǔ)量很大地球上水的總儲(chǔ)量很大淡水資源很少淡水資源很少節(jié)約用水節(jié)約用水防止水體污染防止水體污染工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣、廢氣的任意排放工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣、廢氣的任意排放生活污水的隨意排放生活污水的隨意排放農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥

50、、化肥的不合理使用達(dá)標(biāo)排放達(dá)標(biāo)排放化肥和農(nóng)藥化肥和農(nóng)藥經(jīng)過(guò)處理后再排放經(jīng)過(guò)處理后再排放考點(diǎn)2:水的凈化1.常見水的凈化(1)除去水中不溶性雜質(zhì)的方法是 ;該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有:燒杯、 、玻璃棒等。凈化水的一般方法是:沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒、蒸餾等。 (2)自來(lái)水的生產(chǎn)流程是:過(guò)濾過(guò)濾漏斗漏斗2.硬水和軟水(1)概念硬水:含有較多 、 的水。 軟水:不含或者含有較少 的水。 (2)區(qū)分加入肥皂水可溶性鈣可溶性鈣鎂化合物鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物3.硬水的軟化方法生活中常用 法,實(shí)驗(yàn)室中一般用 法。 4.使用硬水對(duì)生活、生產(chǎn)的危害(1)用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂,又不易洗凈,時(shí)間

51、長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。(2)鍋爐用硬水,易結(jié)水垢,不僅浪費(fèi)燃料,且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞,嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。加熱煮沸加熱煮沸(或煮沸或煮沸)蒸餾蒸餾考點(diǎn)3:水的組成1.水的組成水在通電條件下,電極上有氣泡產(chǎn)生,正極上產(chǎn)生的是能使帶火星的木條復(fù)燃的 ;負(fù)極上產(chǎn)生的是能燃燒的 ,體積比為 ;化學(xué)方程式為 ;通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由 和 組成的;同時(shí)驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里 可分,而 不可分。2H2O 2H2+O2氧氣氧氣氫氣氫氣1 2氫元素氫元素氧元素氧元素分子分子原子原子2.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性密度 比空氣無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)氣體氣體難溶難溶小小(2)化學(xué)性質(zhì)可燃性點(diǎn)燃純凈的氫氣,產(chǎn)生 色火焰

52、,干冷的燒杯內(nèi)壁有 生成,燒杯壁有 感,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2H2+O2。淡藍(lán)淡藍(lán)水珠水珠熱熱還原性氫氣能與金屬氧化物反應(yīng):H2+金屬氧化物 金屬+H2O(3)用途實(shí)例對(duì)應(yīng)性質(zhì)充灌探空氣球作高能燃料生產(chǎn)鹽酸冶煉金屬和單晶硅等氫氣密度小氫氣密度小氫氣具有可燃性氫氣具有可燃性氫氣具有還原性氫氣具有還原性考點(diǎn)4:物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類物質(zhì)2.單質(zhì)、化合物、氧化物(1)單質(zhì):由 組成的 。如、 、 。 (2)化合物:由 組成的 。如 、 、 。 (3)氧化物:由 種元素組成,其中一種元素是 元素的 。如 等。氧化物 (填“一定”或“不一定”,下同)含有氧元素,含有氧元素的化合物 是氧化物。

53、【注意】(1)判斷物質(zhì)的類別時(shí),首先確定物質(zhì)的組成,由組成物質(zhì)種類的多少判定屬于純凈物還是混合物,再根據(jù)純凈物中組成元素種類的多少判定屬于單質(zhì)還是化合物。(2)不能將物質(zhì)的區(qū)分依據(jù)混淆,如不能將元素種類作為混合物與純凈物的區(qū)分依據(jù),因?yàn)橥N元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物;不同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物。同種元素同種元素純凈物純凈物O2CFe不同種元素不同種元素純凈物純凈物CO2CaCO3NaOH兩兩氧氧化合物化合物P2O5一定一定不一定不一定考點(diǎn)5:化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式(1)化學(xué)式是用 表示 的式子。 (2)化學(xué)式的意義由分子構(gòu)成的物質(zhì):元素符號(hào)和數(shù)字的組合元

54、素符號(hào)和數(shù)字的組合物質(zhì)組成物質(zhì)組成如CO2 由原子構(gòu)成的物質(zhì): 如Fe(3)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫方法物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法金屬元素名稱,如Na:鈉鈉稀有氣體“某氣”,如Ne:氖氣氖氣固態(tài)非金屬元素名稱,如C:碳碳?xì)鈶B(tài)非金屬在元素符號(hào)的右下角寫一 數(shù)字?jǐn)?shù)字表示。如:氧氣:O2;氮?dú)?N2?！澳硽狻?如H2:氫氣氫氣(4)化合物化學(xué)式的讀寫方法氧化物:一般把氧元素符號(hào)寫在 ,另一元素符號(hào)寫在 ,如: 、 等。 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物:金屬元素符號(hào)寫在 ,非金屬元素符號(hào)寫在 ,如: 、 等。 由兩種元素組成的化合物,一般讀作“ ”,如:FeCl3讀作 ,有時(shí)需讀出原子個(gè)數(shù),如:Fe

55、3O4讀作 。 【注意】(1)純凈物的組成是固定不變的,所以一個(gè)化學(xué)式只表示一種純凈物;混合物的組成不固定,所以混合物沒(méi)有化學(xué)式。(2)物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,化學(xué)式的書寫須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或用元素化合價(jià)來(lái)求出。(3)化學(xué)式既有微觀意義,又有宏觀意義,在表達(dá)時(shí),“微觀對(duì)應(yīng)微觀,宏觀對(duì)應(yīng)宏觀”。物質(zhì)、元素是宏觀概念,分子、原子是微觀概念。右方右方左方左方CO2P2O5左方左方右方右方NaClMgCl2某化某某化某氯化鐵氯化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵2.化合價(jià)的表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 方標(biāo)出,“+”、“-”號(hào)在前,數(shù)字在后,如H2O中氫元素為+1價(jià)、氧元素為-2價(jià),表示為 ;

56、H2SO4中氫元素為+1價(jià)、硫酸根為-2價(jià),表示為 。3.化合價(jià)的計(jì)算(1)化合價(jià)計(jì)算原則:化合價(jià)有正有負(fù)。化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。(2)化合價(jià)的一般規(guī)律化合物中,氧通常為 價(jià),氫通常為 價(jià)。金屬元素與非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯 價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬元素與氫結(jié)合時(shí)顯 價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)顯 價(jià)。零零-2+1正正負(fù)負(fù)正正正上正上元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)為 。(3)計(jì)算步驟以P2O5為例,已知O元素的化合價(jià)為-2價(jià),求P元素的化合價(jià)。 零零【巧記歌訣】正一鉀鈉銀氫銨(根)正二鈣鎂鋇和鋅正三鋁來(lái)正四硅一二銅,鐵二三,碳二

57、四負(fù)一氟氯溴,外加氫氧硝酸根負(fù)二氧和硫,外加硫酸碳酸根錳氯硫氮磷價(jià)多,只能臨時(shí)來(lái)計(jì)算4.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(1)相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的 的總和等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 如:H2O的相對(duì)分子質(zhì)量= 。(寫計(jì)算過(guò)程,下同) (2)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于 乘以 之比。 如:H2O中H與O的質(zhì)量比 。 (3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%如:H2O中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.1%。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量12+16=18相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)=(12) 16=1 8 【注意】求元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),計(jì)算格式中的“100%”不能少,計(jì)算

58、結(jié)果一般要保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。實(shí)驗(yàn)一:電解水實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:通電后,兩個(gè)電極表面出現(xiàn)氣泡;一段時(shí)間后,試管1和試管2中所收集的氣體的體積比約為1 2。2.氣體的檢驗(yàn):試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;試管2中的氣體能燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,這是氫氣。3.電解水的化學(xué)方程式:4.結(jié)論的推廣及應(yīng)用:(1)水是由氫元素和氧元素組成的化合物;(2)水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;(3)驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分;(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子,原子重新結(jié)合成分子的例證;(5)通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積為2 1,推求出水分子組成中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2 1,經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn),得出水的化學(xué)式為H2O?！咀⒁狻?1)水的導(dǎo)電性很弱,為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,需要向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。(2)水通電分解產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2 1,但實(shí)驗(yàn)中氫氣的體積往往大于氧氣體積的2倍,原因是氧氣的溶解能力比氫氣的大且部分氧氣與電極發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二:水的凈化利用沉淀、過(guò)濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。1.沉淀(1)靜置沉淀:利用重力使水中大顆粒自由沉降的過(guò)程。(2)吸附沉淀:明礬可用于凈水,是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì),使之從水中沉淀出來(lái)。對(duì)于靜置沉淀和吸附沉淀,單一操作相對(duì)凈化程度較高的是吸附沉淀。2.過(guò)濾過(guò)濾是分離