課件實(shí)驗(yàn)與探究重點(diǎn)

1、1化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考策略化學(xué)實(shí)驗(yàn)備考策略2一、探究物質(zhì)性質(zhì)一、探究物質(zhì)性質(zhì)無論是無機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)的探究，都必?zé)o論是無機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)的探究，都必須在掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，須在掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想大膽猜想，細(xì)心求證，細(xì)心求證，只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，就能變探究性實(shí)驗(yàn)為簡單化。知識(shí)，就能變探究性實(shí)驗(yàn)為簡單化。31.1.某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究ClCl2 2、BrBr2 2、FeFe3+3+的氧化性的氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)(1)檢查氣體發(fā)生裝置檢查氣體發(fā)生裝置A A的氣密性的操作是的氣密性

2、的操作是 . . 整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出 . .方法一：方法一：關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞a a，打開止水夾，打開止水夾b b，將長導(dǎo)管末端浸入水中，將長導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有一段水柱用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有一段水柱進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好。進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好。方法二：方法二：關(guān)閉止水夾關(guān)閉止水夾b b，打開活塞，打開活塞a a，向分液漏斗中，向分液漏斗中滴水，若水不能順利流下，則氣密性良好。滴水，若水不能順利流下，則氣密性良好。缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置4實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)

3、驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論打開活塞打開活塞a a，向圓底，向圓底燒瓶中滴入適量濃燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活鹽酸；然后關(guān)閉活塞塞a a，點(diǎn)燃酒精燈。，點(diǎn)燃酒精燈。D D裝置中：溶液變紅裝置中：溶液變紅E E裝置中：水層溶液裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，變黃，振蕩后，CClCCl4 4層無明顯變化。層無明顯變化。ClCl2 2、BrBr2 2、FeFe3+3+的的氧化性由強(qiáng)到弱的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋喉樞驗(yàn)椋篲 (2)(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：(3)(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D D、E E中均發(fā)

4、生了新的中均發(fā)生了新的變化。變化。D D裝置中：紅色慢慢褪去。裝置中：紅色慢慢褪去。 E E裝置中裝置中:CCl:CCl4 4層先由無色變?yōu)槌壬珜酉扔蔁o色變?yōu)槌壬? ,后顏色逐漸加深，直至變后顏色逐漸加深，直至變成紅色成紅色. .為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì), ,小組同學(xué)查得資料如下：小組同學(xué)查得資料如下：(SCN)(SCN)2 2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：ClCl2 2(SCN)(SCN)2 2 。ClCl2 2和和BrBr2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BrClBrCl，它呈紅色，它呈紅色( (略帶黃色略帶黃色) )，沸點(diǎn)約，沸點(diǎn)約 55，與水發(fā)生水

5、解反應(yīng)。，與水發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。均可溶于水。 Cl2 Br2Fe3+5請用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋請用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋ClCl2 2過量時(shí)過量時(shí)D D中溶液紅中溶液紅色褪去的原因色褪去的原因_，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋： _ _ . .欲探究欲探究E E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 用分液漏斗分離出用分液漏斗分離出E E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入少量，加入AgNOAgNO3 3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合溶液，結(jié)

6、果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 . .將少量將少量BrClBrCl加入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：加入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 2SCN-+Cl2（過量）（過量）=2Cl-+(SCN)2，使，使SCN-濃濃度減小，則度減小，則Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移動(dòng)而褪色平衡逆向移動(dòng)而褪色. 取少量褪色后的溶液，滴加取少量褪色后的溶液，滴加KSCNKSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理。溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理。( (或取少量褪色后的或取少量褪色后的溶液，滴加溶液，滴加FeClFe

7、Cl3 3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理. .）BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生，不產(chǎn)生Br -BrCl+2KI=KCl+KBr+I262.硫化氫硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。很多生理過程中也起著重要作用。資料：資料： H2S可溶于水可溶于水(約約1:2)，其水溶液為二元弱酸。，其水溶液為二元弱酸。 H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀?？膳c許多金屬

8、離子反應(yīng)生成沉淀。 H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。 (1)某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其并驗(yàn)證其性質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。下圖所示。A中是中是CuSO4溶液，溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，蕊試紙，C中是中是FeCl3溶液。溶液。7 D中盛放的試劑可以是中盛放的試劑可以是_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。 a. 水水 b. 鹽酸鹽酸 c. NaCl溶液溶液 d. NaOH溶液溶液d回答下列問題：回答下列問題： A中有黑色沉淀中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. B中的現(xiàn)

9、象是中的現(xiàn)象是_. C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。H2S+CuSO4=CuS+H2SO4藍(lán)色石蕊試紙變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅H2S+2Fe3+ =S+2H+2Fe2+8(2)為進(jìn)一步探究為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。已知已知:電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù):H2S: K1 =1.310-7; K2 = 7.110-15 H2SO3 : K1 =1.710-2; K2 = 5.610-8根據(jù)上

10、述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下，條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。價(jià)硫的化合物。酸性酸性9(3)文獻(xiàn)記載，常溫下文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)發(fā)生了置換反應(yīng)_.將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的，除去未反應(yīng)的H2S后

11、，點(diǎn)燃，后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明生成，從而證明H2S與與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實(shí)驗(yàn)或做爆鳴實(shí)驗(yàn)).將將SO2氣體通入氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_(填序填序號(hào)號(hào))。 C10二、探究化學(xué)反應(yīng)原理二、探究化學(xué)反應(yīng)原理在探究過程中往往可以通過對比實(shí)驗(yàn)，在探究過程中往往可以通過對比實(shí)驗(yàn)，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。象形成的原因或證明某

12、種反應(yīng)機(jī)理。113.某研究小組進(jìn)行某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。 向向2支盛有支盛有1 mL 1 molL-1 的的MgCl2溶液中各加入溶液中各加入10滴滴2 molL-1 NaOH，制得等量，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過的反應(yīng)過程程 .(2)測得實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)中所用中所用NH4Cl溶液顯酸性溶液顯酸性(pH約為約為4.5),用用離子方程式解釋其顯酸性的原因離子方程式解釋其顯

13、酸性的原因 .(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的：向同樣的Mg(OH)2沉沉淀中加淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是的是 .實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液溶液沉淀溶解沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液溶液沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH -(aq)，鹽酸中的，鹽酸中的H+與與OH-中和使得中和使得OH-濃度減小平衡右移濃度減小平衡右移,沉淀溶解沉淀溶解.NH4+ +H2ONH3H2O +H+排除實(shí)驗(yàn)排除實(shí)

14、驗(yàn)、中中溶劑水使沉淀溶解的可能性溶劑水使沉淀溶解的可能性.12(4)同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的原因有兩種：中沉淀溶解的原因有兩種： 一一是是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；進(jìn)而使沉淀溶解； 二是二是 .(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液溶液中滴加中滴加2滴濃氨水，得到滴濃氨水，得到pH約為約為8的混合溶液，向同樣的混合溶液，向同樣的的Mg(OH)2沉淀中沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立

15、的，乙同學(xué)中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是 .溶液中溶液中c(NH4+)較大較大,NH4+結(jié)合結(jié)合OH-使沉淀溶解使沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解混合溶液顯堿性，混合溶液顯堿性，c(H+)非常小，非常小， c(NH4+)較大較大,能確定是能確定是NH4+結(jié)合結(jié)合OH-使沉淀溶解使沉淀溶解.134.某研究小組某研究小組探究探究SO2和和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的的Fe(NO3)3溶液的溶液的pH=1.請回答：請回答：（1）裝置）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化

16、學(xué)方程式是 。 （2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是的操作是 .（3）裝置）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說，說明明SO2具有具有 性。性。Na2SO3+H2SO4(濃濃)=Na2SO4+SO2+H2O打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾，關(guān)閉彈簧夾 BaSO4 還原性還原性14（4）分析）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點(diǎn)觀點(diǎn)1： ； 觀點(diǎn)觀點(diǎn)2：SO2與與Fe3+反應(yīng)；反應(yīng)； 觀點(diǎn)觀點(diǎn)3：在酸性條件下：在酸性條件下SO2與與NO3-反應(yīng)；

17、反應(yīng)；按觀點(diǎn)按觀點(diǎn)2，裝置，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是中反應(yīng)的離子方程式是: ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是象是 . 按觀點(diǎn)按觀點(diǎn)3，只需將裝置，只需將裝置B中的中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)填序號(hào)) . a. 0.1 mol/L 稀硝酸稀硝酸 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液溶液 c. 6.0 mol/L NaNO3和和0.2 mol/L鹽酸等體積混合溶液鹽酸等體積混合溶液SO

18、2和和Fe3+、酸性條件下、酸性條件下NO3-都反應(yīng)都反應(yīng)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+取少量取少量B中溶液于試管中，加入少量中溶液于試管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)，觀點(diǎn)2合理合理.c15Na2SO3+H2SO4(濃濃)= SO2 +Na2SO4 +H2O探究探究Fe3+探究酸性探究酸性NO3-SO42-SO42-BaSO4BaSO4檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+Fe(NO3)3替代品替代品16三、探究物質(zhì)的成分三、探究物質(zhì)的成分 通過化學(xué)反應(yīng)猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這通過化學(xué)反應(yīng)猜測可能生成哪些物質(zhì)

19、，對這些物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)來確定。些物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)來確定。 雖然考查學(xué)生的探究能力，但在問題的設(shè)置雖然考查學(xué)生的探究能力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對上常常包含了對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 的考查的考查.如：如：(1)常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、 過濾法、升華法、萃取、滲析法等過濾法、升華法、萃取、滲析法等.(2)常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法.(3)熟悉重點(diǎn)操作：熟悉重點(diǎn)操作： 氣密性檢查；氣密性檢查； 量氣操作；量氣操作； 防倒吸、防污染操作防倒吸、防污染操作.175. Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小

20、組的同學(xué)欲通過以下是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)探究確定炭粉與實(shí)驗(yàn)探究確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)的產(chǎn)物. 鈀鈀M(Pd)=106 【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】I. 按下圖所示裝置按下圖所示裝置(部分儀器未畫出部分儀器未畫出)組裝儀器，并檢查裝組裝儀器，并檢查裝置氣密性。置氣密性。II. 將將0.6g炭粉與炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙?jiān)嚬芸谔幏胖靡粡垵駶櫟穆然Z試紙(濕潤氯化鈀試紙遇濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部。用酒

21、精燈微微加熱試管底部。18【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：(1) 在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。(2)裝置裝置B的作用是的作用是 。(3)通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C = Na2CO3+X，X的電子式是的電子式是 。(4)CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)，同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知

22、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移，同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子時(shí)，生成個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。過氧化鈉和炭粉過氧化鈉和炭粉氯化鈀試紙氯化鈀試紙防止倒吸防止倒吸PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl19(5)將裝置將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶液的溶質(zhì)是所得溶液的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式填化學(xué)式).溶液中下列關(guān)系正確的是溶液中下列關(guān)系正確的是 (填字母序號(hào)填字母序號(hào)). a. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b. c(Na+)c

23、(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c. c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .NaOH、Na2CO3b d1 mol/L0.05molNa2O2-0.1molNa+-0.1molHCl20Na2O2+C 探究探究產(chǎn)物產(chǎn)物Na2CO3+Na2O無無CO、CO2PdCl2 + CO + H2O = Pd(黑黑) + CO2 +

24、2HCl澄清石灰水澄清石灰水PdCl2質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律離子濃度比較離子濃度比較電荷守恒電荷守恒酸堿中和計(jì)算酸堿中和計(jì)算物料守恒物料守恒21定量探究型定量探究型: : 實(shí)驗(yàn)的核心是實(shí)驗(yàn)的核心是“定量定量”，圍繞定什么量、如何定量、，圍繞定什么量、如何定量、如何精確定量等問題設(shè)計(jì)簡單定量實(shí)驗(yàn)方案。如何精確定量等問題設(shè)計(jì)簡單定量實(shí)驗(yàn)方案。定量探究實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)是對數(shù)據(jù)的分析和處理定量探究實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)是對數(shù)據(jù)的分析和處理。對數(shù)據(jù)。對數(shù)據(jù)的分析要不僅要看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，還要的分析要不僅要看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，還要就數(shù)據(jù)的測定環(huán)境進(jìn)行分析，尤其是氣體體積數(shù)據(jù)，就數(shù)據(jù)的測定環(huán)境進(jìn)行分析，尤

25、其是氣體體積數(shù)據(jù)，在多個(gè)反應(yīng)共存時(shí)，往往用守恒法或關(guān)系式法處理數(shù)在多個(gè)反應(yīng)共存時(shí)，往往用守恒法或關(guān)系式法處理數(shù)據(jù)。據(jù)。226.6.同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液的反應(yīng)與乙醛懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是類似，產(chǎn)物是CuCu2 2O O和甲酸鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行和甲酸鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證驗(yàn)證：向向3.5 mL3.5 mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%40%福爾馬林溶福爾馬林溶液液2 mL2 mL，加熱，有較多無色氣泡逸出。最終試管內(nèi)所，加熱，有較多無色氣泡逸出。最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏得紅

26、色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì). .【資料資料】(1)(1)甲醛屬于強(qiáng)還原劑，在堿性條件下還原性更強(qiáng)，在空甲醛屬于強(qiáng)還原劑，在堿性條件下還原性更強(qiáng)，在空氣中能緩慢氧化成甲酸。氣中能緩慢氧化成甲酸。(2)CO(2)CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡。也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡。(3)Cu(3)Cu2 2O O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為CuCu2+2+、CuCu。(4)Cu(4)Cu2 2O O能溶于濃氨水形成無色配合物離子能溶于濃氨水形成無色配合物離子Cu(NHCu(NH3 3) )2 2

27、+ +，并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+。置于空氣。置于空氣中，中，CuCu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+。23 同學(xué)甲同學(xué)甲分別對實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的分別對實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進(jìn)行探究。成分進(jìn)行探究。(1)(1)取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時(shí)后，濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時(shí)后，溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底

28、部紅色沉淀的量變化不溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大。由此判斷紅色沉淀可能是大。由此判斷紅色沉淀可能是 ( (寫化學(xué)式寫化學(xué)式).).用離用離子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因_._.(2)(2)為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，另取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，另取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管，加入色沉淀于試管，加入 ( (填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào)) ) a a稀硫酸稀硫酸 b b稀硝酸稀硝酸 c c濃硝酸濃硝酸若觀察到若觀察到 _ _ 的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確。的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確。(3)(3)同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者

29、同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體。的混合氣體。Cu 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2Oa溶液顏色不變藍(lán)溶液顏色不變藍(lán) (或無明顯變化或無明顯變化)24同學(xué)乙同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳, ,理由是理由是_,_,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將產(chǎn)生的無色氣體通并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成。據(jù)此入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛。(4)(4)兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分兩同學(xué)

30、進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是也可能是COCO。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究：。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。方案中水洗的目的是方案中水洗的目的是_._.(5)(5)實(shí)驗(yàn)證明：甲醛與新制實(shí)驗(yàn)證明：甲醛與新制Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液產(chǎn)生的大量無懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是色氣泡的主要成分是_._.你認(rèn)為甲醛與新制你認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)Cu(OH)2 2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有能有_._.除去揮發(fā)出的甲醛氣體除去揮發(fā)出的甲醛氣體濁液呈堿性濁液

31、呈堿性COCOCO32-、HCOO-25四、探究實(shí)驗(yàn)流程與方案四、探究實(shí)驗(yàn)流程與方案 對實(shí)驗(yàn)方案的探究：對實(shí)驗(yàn)方案的探究：首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵紫纫鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對實(shí)求，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。 方案的設(shè)計(jì)要明確：方案的設(shè)計(jì)要明確：首先原理要具有科學(xué)性，首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。實(shí)驗(yàn)裝置要簡易，操作必須安全可行不能憑空捏造。實(shí)驗(yàn)裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。，效果要明顯。（1）設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案）設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案（2

32、）采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖?shí)驗(yàn)條件）采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖?shí)驗(yàn)條件（3）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)（4）分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論）分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論（5）識(shí)別或繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖）識(shí)別或繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖26目的目的原理原理方案方案裝置裝置步驟步驟操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論27實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的基本思路：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的基本思路：(1)(1)明確目的原理：明確目的原理：首先認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)首先認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的，弄清有哪些新的信息的目的，弄清有哪些新的信息, ,綜合已學(xué)過綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確的知識(shí)，通過類比、遷

33、移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。實(shí)驗(yàn)原理。(2)(2)選擇儀器藥品：選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，狀態(tài)、及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，狀態(tài)、腐蝕性、加熱及溫度控制等，從而選擇合理腐蝕性、加熱及溫度控制等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。的化學(xué)儀器和藥品。28實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的基本思路：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的基本思路：(3)(3)設(shè)計(jì)裝置步驟：設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚案鶕?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，及所選的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)所選的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又驗(yàn)裝置和操作步驟，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡

34、明。簡明。(4)(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察、全面準(zhǔn)確地記根據(jù)觀察、全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)(5)分析得出結(jié)論：分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理，錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理，得出正確的結(jié)論。得出正確的結(jié)論。297 .FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO47H2O實(shí)驗(yàn)室制備流程實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：圖。根據(jù)題意完成下列填空：適量碳酸鈉溶液適量碳酸鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)( (加熱加熱) )過濾過濾洗滌洗滌冷卻

35、結(jié)晶冷卻結(jié)晶過濾、洗滌過濾、洗滌FeSO47H2O趁熱過濾趁熱過濾適量稀硫酸適量稀硫酸工業(yè)廢鐵屑工業(yè)廢鐵屑(含有油污含有油污)反應(yīng)反應(yīng)( (微熱微熱) ) 操作操作 操作操作 操作操作 操作操作 操作操作 (1)操作中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是操作中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是 (用離子方程式表示用離子方程式表示)。(2)下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是 (填序填序號(hào)字母號(hào)字母)。 a.蒸餾蒸餾 b.分液分液 c.滲析滲析 d.重結(jié)晶重結(jié)晶CO32-+H2O HCO3-+OH-c30(3)FeSO47H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞?，?shí)驗(yàn)室中為測是某些補(bǔ)血

36、劑的主要成分，實(shí)驗(yàn)室中為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：配制配制100mL1.0010-2molL-1的的KMnO4溶液，所用的儀溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及器有天平、燒杯、膠頭滴管及 .配制過程中下列說法中，正確的是配制過程中下列說法中，正確的是 (填序號(hào)字母填序號(hào)字母)。a. KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)c.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液

37、面最低點(diǎn)與刻度線相平點(diǎn)與刻度線相平d.如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制100mL容量瓶容量瓶,玻璃棒玻璃棒bd31取取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤海M(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤海M(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O。進(jìn)行滴定時(shí)，。進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在溶液應(yīng)該盛放在 (填填“酸式酸式”或或“堿式堿式

38、”之一之一)滴定管中，原因是滴定管中，原因是 .滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為1.0010-2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液溶液26.00mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為 %。3.64 酸式酸式KMnO4溶液能腐蝕橡膠管溶液能腐蝕橡膠管 5Fe2+ MnO4- 0.0013mol 0.01molL-1 0.026L Fe2+ %=0.0013mol56g/mol/2g=3.64%32探究實(shí)驗(yàn)制備流程探究實(shí)驗(yàn)制備流程CO32-+H2O HCO3-+OH-水解水解配制溶液配制溶液 滴定計(jì)算滴定計(jì)算 5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O33物質(zhì)制備探究型：物質(zhì)制備探究型： 制備類實(shí)驗(yàn)，從左到右裝置：制備類實(shí)驗(yàn)，從左到右裝置：氣體氣體(物質(zhì)物質(zhì))制備制備除雜除雜干燥干燥主體實(shí)