高中化學(xué)人教必修一同步輔導(dǎo)與檢測時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)張

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第1 1課時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)化學(xué)物質(zhì)及其變化 三國演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時(shí)，幸巧遇見一老叟，其指點(diǎn)蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢

2、？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)。1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。2掌握電離方程式書寫。3了解電解質(zhì)性質(zhì)。 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)：在_里或_狀態(tài)下能夠_的_。非電解質(zhì)：在_里和_狀態(tài)下不能導(dǎo)電的_。2電離：電解質(zhì)在_狀態(tài)或_中離解成_的過程。答案：1.水溶液熔融導(dǎo)電化合物水溶液熔融化合物2熔融水溶液自由移動(dòng)離子酸、堿、鹽在水溶液中能電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。3酸：在水溶液中電離出來的_離子全部是_的化合物叫酸。酸的電離可用電離方程式表示，如HCl _。答案：陽HHCl綜合拓展一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

3、電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3非金屬氧化物：H2O非金屬氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精 、 CH42.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是

4、化合物。(2)具備下列兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。二、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電。(1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，所以不能夠?qū)щ?；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故能夠?qū)щ姟?不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯單

5、質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。嘗試應(yīng)用1下列狀態(tài)的物質(zhì)，即能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融的KOH解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。答案：D2寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式(1)HCl：_；(2)H2SO4：_；(3)NaOH：_；(4)Ba(OH)2：_；(5)NaHSO

6、4：_；(6)NaHCO3：_。答案：(1)HCl HCl(2)H2SO4 2H (3)NaOH NaOH(4)Ba(OH)2 Ba22OH(5)NaHSO4 NaH(6)NaHCO3 Na ，( H )2-4SO2-4SO-3HCO-3HCO2-3CO一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。CuH2SO4NaCl溶液NaOHBaSO4蔗糖石墨熔融KCl解析：Cu、石墨單質(zhì)中由于存在自由移動(dòng)的電子，固體能導(dǎo)電，本身既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl為電解質(zhì)。答案：名師點(diǎn)睛：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷中常

7、見錯(cuò)誤有：(1)把單質(zhì)、混合物看作電解質(zhì)或非電解質(zhì)。(2)把部分在水溶液中導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)如BaSO4等看作非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。變式應(yīng)用1下列物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是_。醋酸(CH3COOH) 苛性鈉氨水 鐵蔗糖 H2SO4水 CaCO3二氧化碳 二、溶液的導(dǎo)電性 把0.05 mol NaOH固體加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1NaOH溶液D0.5 molL1KCl溶液解析：自來水中離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH固體后，溶液中離子的濃度明顯增加，

8、溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)；含0.1 L0.5 molL10.05 mol HCl的鹽酸中，當(dāng)加入0.05 mol NaOH固體，反應(yīng)后生成0.05 mol NaCl和H2O，溶液中的離子濃度基本不變；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固體后，都會(huì)使100 mL溶液中離子的物質(zhì)的量增加，濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：B名師點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，意味著溶液中自由移動(dòng)離子的濃度基本保持不變。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，取決于在相同條件下單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子的數(shù)目及其所帶電荷的多少，一個(gè)硫酸根離子的導(dǎo)電性相當(dāng)于兩個(gè)氯離子的導(dǎo)電性。變式應(yīng)用2下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A0.50 molL1H

9、2SO4溶液B0.50 molL1KNO3溶液C0.50 molL1酒精溶液D0.50 molL1NaOH溶液解析：酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，但是相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)。答案：A2-4SO-3NO水平測試1下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是()ANaOH BSO2C蔗糖 DAl解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，因此可以排除D選項(xiàng)。A項(xiàng)中NaOH是電解質(zhì)；B項(xiàng)中的SO

10、2水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不是其本身，是與水生成的H2SO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中蔗糖溶液不導(dǎo)電。答案：B能力提升7今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定是電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物解析：既然在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能夠電離，就一定為電解質(zhì)。符合題意的物質(zhì)較多，如NaCl、NaOH等，可能為鹽，也可能是堿，應(yīng)選A。答案：A祝您電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2

11、O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3非金屬氧化物：H2O非金屬氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精 、 CH4嘗試應(yīng)用1下列狀態(tài)的物質(zhì)，即能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融的KOH解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。答案：D解析：酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，但是相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大