滬科版九年級化學(xué)全冊（遵義專版）：第5章測試卷

1、第5章測試卷(時間：60分鐘滿分：60分)一、選擇題(每小題2分，共20分)1生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是( C )A塑料袋 B玻璃杯 C不銹鋼鍋 D瓦罐2(2019·廣州)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是( C )A鐵片在海水中不易生銹 B鋼是純鐵C鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)3. 下列與金屬相關(guān)的說法正確的是( D )A生鐵和鋼性能完全相同 B煉鐵過程只發(fā)生物理變化C常溫下所有金屬均為固態(tài) D鐵在潮濕的空氣中易生銹4下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是( D )A鋁在地殼中含量比鐵高 B鋁的熔點低于銅的熔點C空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕

2、 D鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”5下列說法正確的是( A )A鈦合金與人體具有較好的“相容性”，可以用來制造人造關(guān)節(jié)等B焊錫和鋁熔點低，都可用于焊接各種金屬C鉛的硬度比鐵大，用鉛做菜刀比鐵更好D銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通?？捎勉y制作電線6下表中列出了幾種物質(zhì)的熔點，據(jù)此判斷下列說法正確的是( D )物質(zhì)名稱汞金銅鐵鎢氧氣熔點/38.31064108315353410218A.銅掉入鐵水中不會熔化 B在216 時，氧氣是固態(tài)的C水銀溫度計可測量40 的溫度 D用鎢制的燈絲不易熔化7下列有關(guān)合金的敘述中正確的是( C )合金具有金屬特性合金中的元素以單質(zhì)形式存在合金中不一定含有金屬鋼是含雜質(zhì)較少

3、的鐵合金合金屬于金屬材料生鐵可完全溶解于稀鹽酸A B C D8(2019·武威)自2019年我省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是( B )A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液C可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強(qiáng)弱 D黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅9向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，右圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示( C )A消耗鐵粉的質(zhì)量B生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量10菠菜中含有一種有機(jī)物草酸。將草酸

4、隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是( A )A乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)不是置換反應(yīng)C若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳二、非選擇題(本大題共9小題，每空1分，共40分)11(2019·畢節(jié))金屬和金屬材料在日常生活中有廣泛用途。請回答下列問題：(1)地殼中含量最高的金屬元素是

5、_Al_(填元素符號)。(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷甲、乙、丙的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_甲乙丙_。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_置換_反應(yīng)。12(2019·達(dá)州)人類社會的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切。(1)鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的_氧氣、水_等物質(zhì)共同作用而生銹，給人們造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。(2)黃金能壓制成金箔，主要是

6、利用了黃金具有良好的_延展_性。(3)某化學(xué)興趣小組研究金屬的化學(xué)性質(zhì)，產(chǎn)生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有的金屬是_鐵、銅、銀_。硝酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2_。13(2019·遵義)金屬有廣泛的研究和應(yīng)用價值。(1)用銅制作導(dǎo)線，因其有良好的延展性和_導(dǎo)電性_。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜_。(3)圖A中最易生銹的部位是_b_。(4)圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Fe

7、CuSO4=FeSO4Cu_。(5)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，該氣體是_氫氣_；若濾液呈藍(lán)色，則濾液中可能有的溶質(zhì)是_AgNO3_(填化學(xué)式)。14(2019·成都)工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖。已知生鐵的含碳量為2%4.3%；鋼的含碳量為0.03%2%。(1)反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2，F(xiàn)e2O33C2Fe3CO。屬于置換反應(yīng)的是_，用于高爐煉鐵的原理是_。(填序號)(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率_。(3)熱

8、空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是_N2_。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是_4_。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中的碳含量_。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的_延展_性。15構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)(“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_Fe3O4_。B物質(zhì)的一種用途是_作燃料(答案合理即可)_。(2)反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是_CO_(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Fe3O44CO3F

9、e4CO2_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：_FeCuSO4=FeSO4Cu_，( 置換反應(yīng) )。16如圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)，其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題。(1)空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_CO2CO2_。(2)由(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_CCO22CO_。(3)生成生鐵的主要反應(yīng)為Fe2O33CO2Fe3CO2，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_A_(填序號)。AFe2O3 BCOCFe DCO217控制變量，設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。實驗編號一、探究人體呼出氣體中二氧化碳含量

10、比空氣中的高二、探究影響品紅擴(kuò)散快慢的因素三、鐵釘銹蝕條件的探究實驗設(shè)計實驗分析本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制_澄清石灰水體積(或澄清石灰水滴數(shù))_相同發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且熱水變紅時間比冷水要短。由此說明：分子在不斷運動；影響分子運動快慢的因素有_溫度_一周后，左邊試管中鐵釘生銹，右邊試管中鐵釘無明顯變化。上述實驗_不能_(填“能”或“不能”)得出鐵釘生銹的條件18.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理

11、即可)_。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生產(chǎn)無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_4.64_g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的_還原性_(填寫化學(xué)性質(zhì))。19(2019·海南)人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程。請回答：(1)我國最早使用的合金是_青銅_。(2)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式