一中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的組成學(xué)案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。3.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。 了解化學(xué)可以識(shí)別、 改變和創(chuàng)造分子。4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。7.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。（

2、3） 了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些 與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。（不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）。【知識(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)金屬單質(zhì)非金屬（包括稀有氣體）酸性氧化物 氧化物堿性氧化物 氧物 兩性氧化物不成鹽氧化物厶根據(jù)酸根分為含氧酸、無氧酸酸 根據(jù)電離岀日+數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸、弱酸根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿 堿根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿、弱堿根據(jù)電離岀 0H數(shù)目可分為一元堿、二元堿等根據(jù)陽(yáng)離子可分為鈉鹽、鉀鹽等根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽等根據(jù)成鹽的酸堿性可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等

3、烷烴烯烴 炔烴 芳香烴 醇、酚 醛、酮羧酸、酯鹵代烴I 混合物要點(diǎn)掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯(cuò)點(diǎn)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。無機(jī)物_有機(jī)物化厶口物.純凈物.質(zhì)烴的衍生物學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價(jià)型電解質(zhì)HCI、HSO等，因?yàn)橐簯B(tài)HCI、HSQ不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCQ CaCQ、BaCQ等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SQ、NH的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是 由SQ、NH本身電離出來，所以SQ、NH均為非電解質(zhì)。4.電

4、解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。 液中自由移動(dòng)離子濃度的大小。5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核,新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧 化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在110Onm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的 性質(zhì)。3.膠體粒子由于吸附作用可能會(huì)帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列說法正確的是（）A. SiQ2 是酸性氧化物，能與NaQH溶液反應(yīng)B. NazO NcbC2 的組

5、成元素相同，與CQ反應(yīng)的產(chǎn)物相同C. CQ NQ N2Q都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析：SiQ2 能與NaQH反應(yīng)生成NetSiQs 和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；NQO NaO均由Na、Q兩種元素組成，NaaQ與CQ反應(yīng)生成NaaCQ,NaO與CQ反應(yīng)生成NaCQ和Q, B項(xiàng)錯(cuò)誤；CQ NQ N2Q都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NQ在空氣中與Q會(huì)迅速化合成NQ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中存在Cl2+HQ=HCI+HCIQ,向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H，溶液呈紅色，由于含有HCIQ,溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先

6、變紅色后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點(diǎn)是氯水的組成：1氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（CI2、H2Q HCIO QH 1 Cl、CIQ）；氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HCIQ具有不穩(wěn)定性和漂白性， 含有HCIQ H具有酸性，含有Cl2、HCIQ具有強(qiáng)氧化性。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【典例】下列敘述正確的是（）A.在乙酸鈉溶液中通入CQ可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成NQQ,在空氣中生成NaQbC.在沸水中滴入飽和FeCb溶液可制備Fe（QH3 膠體+ + _, ._H、HSQ、NH、QH,不是溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶 化學(xué)變化

7、的實(shí)質(zhì)是原子的重學(xué)習(xí)好資料歡迎下載D.過量的CO通入CaCb溶液中可生成可溶性的Ca（ HCO） 2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是NS2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與CaCl2 不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項(xiàng)C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及?！局睋舾呖肌?.下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（）A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取NaCI溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)2.磁流體是電子材料的新秀，它既有

8、固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。 制備時(shí)將等物質(zhì)的量的FeSQ和Fe2（SO4）3 溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液， 即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536nm的磁流體。下列說法正確的是（）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2Q3C.當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)

9、4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）A. AI2Q 是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)B. CQ、SO、NO都能與水化合生成酸C. SiO2 是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸XD. Na2O是堿性氧化物，NQQ不是堿性氧化物，是過氧化物-學(xué)習(xí)好資料歡迎下載6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 （圖中某些

10、生成物已略去），甲物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說法 化合物訂生O不正確的是（）A. P可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D. X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如,根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表 示為難溶微溶可溶易溶-1-1-1-0.01110根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答：（1） 將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上：。（2） 某化學(xué)興趣小組欲研究HbSQ、KCI、N

11、QSO、NQCO、NaCI、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如 何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案n：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCI、NaCI溶液的PH等于7, H2SQ溶液的PH小于7,NQSQ、NQCQ、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把NaSQ、NCQ與NaQH都劃分為堿類是否合理？為什么？2在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCI、NaCI兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合 時(shí)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種

12、物質(zhì)嗎？3在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為NSQ、NCQ、NaCI、NaQH和H2SQ、KCI兩類。在用H2SQ鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，NQSQ和NaaCQ很容易得到了區(qū)分， 但鑒別NaCI和NaQH時(shí)卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難 題嗎？。8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+EHC+D+HQ（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。貝U A與C反應(yīng)的離子方程 式為。（2）若C D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上

13、述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3） 若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。氣體 P化合物 Q學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（4） 當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(3)專題一PH=7呈1.A2.C3.B4.A5.D6.C7.(1)7(2)不合理，N&SQ、N32CO的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來看它們都應(yīng)屬于鹽類。利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的是NaCI。HSQNaCO+ H2SO NazSQ+CQf+0 Na2SO+ H2SO NazSQ+SQf+H2O在兩支試管中分 別加入少許HSQ溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向