高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 單元綜合課件 新人教A版必修1

1、第三章單元復(fù)習(xí)第三章單元復(fù)習(xí)1、以鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉為重點(diǎn)，、以鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉為重點(diǎn)，理清鈉及其化合物之間的關(guān)系。理清鈉及其化合物之間的關(guān)系。鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：具有金屬光澤的銀白色固體，質(zhì)軟，密度物理性質(zhì)：具有金屬光澤的銀白色固體，質(zhì)軟，密度小于水大于煤油，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體小于水大于煤油，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、和氧氣反應(yīng)、和氧氣反應(yīng) 由于條件不同，可生成不同產(chǎn)物由于條件不同，可生成不同產(chǎn)物2、和水反應(yīng)、和水反應(yīng)浮浮游游熔熔響響紅紅常常溫溫下下：4Na+O2=2Na2O加加熱熱或或點(diǎn)點(diǎn)燃燃：2 2Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃密度小于

2、水密度小于水有氣體生成有氣體生成此反應(yīng)為放熱，鈉熔點(diǎn)低此反應(yīng)為放熱，鈉熔點(diǎn)低有氣體生成有氣體生成生成堿性物質(zhì)生成堿性物質(zhì)鈉和鹽溶液的反應(yīng)鈉和鹽溶液的反應(yīng)鈉是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，將鈉投入鹽溶液中，一般鈉是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，將鈉投入鹽溶液中，一般不能置換出金屬單質(zhì)，而是先于水反應(yīng)生成不能置換出金屬單質(zhì)，而是先于水反應(yīng)生成NaOH和和H2，如將金屬，如將金屬Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4鈉的保存鈉的保存保存在煤油或石蠟油中保存在煤油或石蠟油中鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)鈉容易與水反應(yīng)鈉容易與

3、水反應(yīng)鈉不與石蠟油或煤油反應(yīng)鈉不與石蠟油或煤油反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名溶解性溶解性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)NaOHCa(OH)2熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性鑒別及轉(zhuǎn)化鑒別及轉(zhuǎn)化純堿、口堿、純堿、口堿、 蘇打蘇打 小蘇打小蘇打Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng) OH-+HCO3-=H2O+CO32-Ca2+CO32-= HCO3-+OH-+Ca2+=H2OCaCO3 CaCO3 很穩(wěn)定很穩(wěn)定 2NaHCO3=Na2CO3+ H2ONa2CO3 NaHCO3CO2+H2ONaOH/物質(zhì)物質(zhì)Na2ONa2O2O價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)顏色顏色類別類別與水

4、反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)-2 -1白色白色 淡黃色淡黃色堿性氧化物堿性氧化物 非堿性氧化物非堿性氧化物m gH2與與CO與足量的氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物全部通入與足量的氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物全部通入足量的足量的Na2O2中，則中，則Na2O2的質(zhì)量增加的質(zhì)量增加 g。m只要分子組成符合（只要分子組成符合（CO）m（H2）n，都將增加，都將增加相同的質(zhì)量。相同的質(zhì)量。2、Al、Al2O3、Al(OH)3既能與酸反應(yīng)、，也能既能與酸反應(yīng)、，也能與堿反應(yīng)，理清它們之間的相互關(guān)系與堿反應(yīng)，理清它們之間的相互關(guān)系1、實(shí)驗(yàn)室如何制取、實(shí)驗(yàn)室如何制取Al(OH)3？3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3+3

5、NH4+2、向含有、向含有1molAlCl3的溶液中加入的溶液中加入NaOH溶液，溶液，欲得到欲得到0.5mol沉淀，需要沉淀，需要 molNaOH。1.5或或3.53、金屬鈉、鋁共、金屬鈉、鋁共0.5mol，放入足量的水中充分，放入足量的水中充分反應(yīng)后只生成澄清溶液，并放出反應(yīng)后只生成澄清溶液，并放出H20.7g，則鈉、，則鈉、鋁的物質(zhì)的量之比為鋁的物質(zhì)的量之比為 .4:13、理清鐵及其重要化合物、理清鐵及其重要化合物、Fe2+與與Fe3+之間之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，掌握的轉(zhuǎn)換關(guān)系，掌握Fe3+的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法。向向FeCl2 溶液中滴加燒堿溶液，現(xiàn)象為：溶液中滴加燒堿溶液，現(xiàn)象為：方程式：方

6、程式： 先出現(xiàn)先出現(xiàn)白色沉淀，然后變灰綠，最后變成紅褐色物質(zhì)。白色沉淀，然后變灰綠，最后變成紅褐色物質(zhì)。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+離子檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)：1、加入、加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色溶液，出現(xiàn)紅色2、加入、加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：1、先將其氧化，再加入、先將其氧化，再加入KSCN溶液溶液2、加入、加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色，出現(xiàn)白色沉淀，溶液，先出現(xiàn)白色，出現(xiàn)白色沉淀，然后變灰綠，再變成紅褐色沉淀然后變灰綠，再變成紅褐色沉淀除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)物質(zhì)試劑或方法試劑或方法方程式方程式FeCl3(FeCl2)FeCl2(FeCl3)FeSO4(CuSO4)Fe2O3(Al2O3)Fe2O3(Fe(OH)3)Fe(OH)3(Al(OH)3) Cl2 Fe FeNaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾 加熱加熱NaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾2Fe2+