高中化學(xué)必修一知識(shí)結(jié)構(gòu)整理

1、高中化學(xué).必修一目錄（人教版）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)到化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或 點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣

2、應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾 在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液 淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜 先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 a.過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼

3、、二低、三靠 如粗鹽的提純 b.蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置；蒸餾中冷凝管中水的流向。 如石油的蒸餾 c.萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑 所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要 遠(yuǎn)大于原溶劑 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 d.分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活 塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出。 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。 e.蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)

4、分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固 體時(shí)，即停止加熱。 如分離NaCl和KNO3混合物。三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 ClAgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4四、除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試 劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量（n）：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）： 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子

5、的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. (2) 單位：g/mol 或g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、下, Vm = 22.4 L/mol 7、 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 （2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶 質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2） 主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水 b.配制溶液 計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。（3）注意事項(xiàng)： a.選

7、用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b.使用前必須檢查是否漏水. c.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. d.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. e.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 1.把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作 分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固 體）。 2.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm ；外觀特征；能否

8、通過(guò)濾紙；有否丁達(dá)爾效應(yīng);實(shí)例 a.溶液:小于1 ；均勻、透明、穩(wěn)定；能；沒(méi)有；NaCl、蔗糖溶液 b.膠體：在1100之間；均勻、有的透明、較穩(wěn)定；能；有；Fe(OH)3膠體 c.濁液:大于100 ；不均勻、不透明、不穩(wěn)定；不能；沒(méi)有；泥水。二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB） B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、

9、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng) （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中 或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電

10、的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且 表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不 能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)

11、的離子不能大量共存，如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等。 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等。 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存，如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。 注意：題干中的條件，如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子， Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性） 則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。 （4）離子方程式正誤判斷（六看） a、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)

12、行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 b、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式 c、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí) d、看離子配比是否正確 e、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 f、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）第3章 金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性 K CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、 金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液

13、反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 金屬冶煉的一般原理： 熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等,(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) . 3、 鋁及其化合物 I、 鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬： 4Al+3O2=2Al2O3， 2Al+3S=Al2S3，

14、2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿： Al2O3

15、+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附性。 a、實(shí)驗(yàn)室制備： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl， Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-， Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑四

16、、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量 僅次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)： Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn) Fe2+ 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠

17、色紅褐色 Fe3+ 與無(wú)色KSCN溶液作用顯血紅色 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉俗名：純堿或蘇打；小蘇打 色態(tài)：白色晶體；細(xì)小白色晶體 水溶性：易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅；易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚 酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性：較穩(wěn)定，受熱難分解；受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 與酸反應(yīng)：CO32H=HCO3，HCO3H=CO2H2O ；HCO3H=CO2H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH ，

18、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)； NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O ，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO3OH=H2OCO32 與H2O和CO2的反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32H2OCO2= HCO3 ；碳酸氫鈉不反應(yīng) 與鹽反應(yīng)：CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl ，Ca2CO32=CaCO3；碳酸氫鈉不反應(yīng) 主要用途：玻璃、造紙、制皂、洗滌、發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器六、合金兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物硅

19、元素 一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧 化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 對(duì)比C ：最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水 晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）。 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)

20、穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條 件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO24HF = SiF4 2H2O ，SiO2CaO =(高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化

21、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ，可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、氯元素 一、氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素， 在自然界中以化合態(tài)存在。 二、氯氣 1.物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條

22、件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法: MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 2.化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na Cl2 =(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(點(diǎn)燃) 2FeCl3 CuCl2=(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2H2 =(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象，發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā) 光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 3. Cl2的用途： 自來(lái)水殺菌消毒Cl2H2

23、O = HClHClO ，2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起 主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多, 可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)

24、藥、染料和藥品 三、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 二氧化硫 一、制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）SO2 =(點(diǎn)燃) SO2 二、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 三、化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。 這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 SO2H2O =H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行， 為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)

25、在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。一氧化氮和二氧化氮 一、一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常 溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2O2 =2SO3 、SO3H2O= H2SO4) 硫酸 濃硫酸 一、物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 二、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 =(濃H2SO4)12C11H2O放熱 2H2SO4 (濃)C= CO2 2H2OSO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2H2SO4 (濃)Cu =（加熱）CuSO42H2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2