人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律教案(2)

1、第二周教案（四課時）人教版化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表（共四課時）教材分析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點， 也是難點。新教材把本章內(nèi)容作為必修2 的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識，學(xué)生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的

2、知識體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。學(xué)情分析：學(xué)生第一次較全面的接觸物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容，需要更多的感性認(rèn)知，所以教學(xué)時要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會理論對實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)

3、生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。第一課時第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表（一）知識與技能: 1、 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法: 通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀: 通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重難點：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過程:導(dǎo)入 ：豐富多彩的物質(zhì)世界有100 多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。 為什么他們

4、性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。板書 ： 第一節(jié) 元素周期表提問 ： 投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？學(xué)生回答： 112 種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？指導(dǎo)閱讀： 門捷列夫圖象思考與交流： 為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期 ”是如何理解的。學(xué)生回答：講解分析： 現(xiàn)代漢語詞典第1636 頁解釋， “事物在運動、變化的發(fā)展過程中，某些特征多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個過程就是一個周期?！遍T捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看

5、書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？生：看書、討論師：巡視生 1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生 2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生 3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些感覺是吧。師：關(guān)于第3 個問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。講解分析： 1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的60 多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納， 制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。板書 ：一、元素周期表講解

6、 ：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。思考與教流： 1畫出1 18 號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。板書 ： （一） 、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。過渡 ： 下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。多媒體播放：元素周期表師 多媒體播放，11 Na 各數(shù)字的含義22.99師：初中我們已知道原子的組成。播放：原子組成示意圖知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師： 把學(xué)生分成三組：分別數(shù)

7、一下Na、 C、 O 三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片元素周期表）：請同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看（ 1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（ 2）有多少橫行，多少縱行？（ 3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同板書 ： （二） 、元素周期表的結(jié)構(gòu)設(shè)問:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？學(xué)生回答:（數(shù)后回答）有7個橫行，18個縱行。教師精講:對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行 稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行 周期。板書：1、周期教師精講:元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的

8、有關(guān)內(nèi)容。在發(fā) 現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如 下關(guān)系：板書:原子序數(shù)一核電荷數(shù)一質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)設(shè)問:把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？學(xué)生回答:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個 橫行里。設(shè)問:周期序數(shù)與什么有關(guān)？歸納小結(jié):周期序數(shù)二電子層數(shù)。課堂反饋:1、已知碳、鎂和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周 期？為什么？學(xué)生回答:碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期； 澳有四個電子層，位于第四周期。教師精講:元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱 為長周期，

9、第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。歸納小結(jié):七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）類別周期序 數(shù)起止兀素包括元素種 數(shù)核外電子層 數(shù)短周期1H - He212Li -Ne82:3Na-Ar83長周期4KKr1845RbXe1856Cs Rn326不完全周 期7Fr112號267過渡:學(xué)完元素周期表中的橫行周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行族。板書:2、.族教師精講:將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列, 叫族。用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。設(shè)問:主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？學(xué)生回答:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。設(shè)問:請大家數(shù)一下，周期表中共有多

10、少個縱行？學(xué)生回答:18個。設(shè)問:在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、H、 及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？學(xué)生回答:族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。設(shè)問:什么是主族？什么是副族？歸納小結(jié):由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族， 叫做主族；完全由長周期元素構(gòu) 成的族，叫做副族。設(shè)問:元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？學(xué)生回答:7個主族、7個副族。設(shè)問:零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？學(xué)生回答:零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 把它們的化合價看作為零，因而叫做 零族。設(shè)問:第Vffl族有幾個縱行？

11、學(xué)生回答:3個。設(shè)問:分析元素周期表中從mB到H B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？教師精講: 其偏旁均為 金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中 部從mB族到H B族10個縱行，包括了第Vffl族和全部副族元素，共六十多種元 素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。教師精講:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素課堂反饋:2、完成下列表格：,什人小一J短周期；第周期）周期：_個，閭期表V族:_個，共_個橫行葉長周期；（第周期）I不完全周期！ r第 周期） 主族一個t用Ivi

12、Aa示） 副族一個用表示） 第皿族_個（包括_一個縱行）_族1個c稀有氣體）3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾 族？總結(jié):最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副Vffl和零。作業(yè)：畫一張元素周期表的結(jié)構(gòu)圖版書計劃:第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期序數(shù)二電子層數(shù) 七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不2.族主族元素的族序數(shù)二元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Vffl族（8、9、10三個縱行）教學(xué)反思:第二課時第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（二）教學(xué)

13、目標(biāo)（一）知識與技能：1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過程與方法：由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過實驗來研究物質(zhì)化 學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實際。（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論 指導(dǎo)實踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點金屬的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)過程【引入

14、】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀 是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性 質(zhì)的關(guān)系。【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素科學(xué)探究1請同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1 .核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2 .最外層電子數(shù)都相同為1。3 .電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。實驗1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實 驗的現(xiàn)場?，F(xiàn)象鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，

15、并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似 性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實驗2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何

16、變化？答相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性 質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共 性、遞變性？堿金屬單 質(zhì)顏色和狀 態(tài)密度(g/cm-3)熔點（。C）沸點(°C)原子半徑（nm）Li銀白色，柔 軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔 軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔 軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔 軟1.53238.

17、896680.278Cs略帶金屬 光澤，柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原囚.在哪里？答因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對 外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越 來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。3、金屬間

18、的置換反應(yīng)比較4、金屬陽離子的氧化性小結(jié)：堿金屬性質(zhì)的遞變性和原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系作業(yè)：方程式（5遍）板書設(shè)計：第一節(jié)元素周期表（二）（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸 降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。3、金屬間的置換反應(yīng)比較4、金屬陽離子的氧化性教學(xué)反思：第三課時第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表（三）教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能：1、會寫鹵素與氫氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2、運用原子結(jié)

19、構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過程與方法：由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過實驗來研究物質(zhì)化 學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實際。（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論 指導(dǎo)實踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點非金屬的性質(zhì)遞變判斷；非金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)過程：【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元 素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們

20、來進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與 C12的相同與不同之處板書（二）鹵族元素科學(xué)探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推.測鹵族 元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名 稱73? 符號核電荷 數(shù)原子結(jié)構(gòu)示 意圖最外層 電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵 族 元 素氟F9720. 71nm氯Cl17730. 99nm澳Br35741. 14nm碘I53751. 33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7;遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大， 原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小， 得電子能力越來越差，非金屬性減弱 講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性

21、強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單 質(zhì)顏色和狀 態(tài)（常態(tài)）密度沸點C溶點C溶解度（100g水中）F2淡黃綠色 氣體1. 69g/l （15C）-188. 1-219. 6反應(yīng)C12黃綠色氣 體3. 214g/l （0C）-34. 6-101226cm3Br2深紅棕色 液體3. 119g/cm3（20C）58. 78-7. 24. 17gI2紫黑色固 體， 一. 34. 93g/cm184.

22、 4113. 50. 029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯 化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升| i=rj o板書2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式F2跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程 式在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化 氫很穩(wěn)定F2+H2 = 2HF（氟化氫）Cl2Br2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn) 定加熱或光照Cl2+H2 = 2HCl（氯化 氫）在加熱至一定溫JT下才能反應(yīng)，生成的澳化氫 不如氯化氫穩(wěn)定ABr2+H2 = 2HBr（澳化 氫）I2持續(xù)加熱，

23、緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā) 生分解AI2+H2?2HI（碘化氫）鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F2 + 2H2O = 4HF + O2 T （劇烈）很復(fù)雜C12Cl2+H2O=HCl + HClO （能跟水反應(yīng)）CI2+ NaOH = NaCl + NaClO + H2OBr2Br2 + H2O=HBr+HBrO （比氯氣跟水的 反應(yīng)更弱一些）Br2+ NaOH = NaBr+ NaBrO + H2OI2I2+H2O=HI+HIO （只有很微弱的反 應(yīng)）不寫總結(jié)鹵素與H2、H2。、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻, 再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決

24、定性質(zhì)。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗1-1完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量新制的飽和氯 水分別加入盛啟NaBr溶 液和KI溶液的試管中， 用力振蕩后加入少量四12氯化碳，振蕩、靜置。2.將少量濱水加入盛有 KI溶液的試管中，用力 振海后加入少量四氯化 碳，振海、靜置。3思考與交流分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物, 比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。【總結(jié)】在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多， 原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，

25、金屬 性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。作業(yè)：方程式（5）【板書設(shè)計】第一節(jié)元素周期表（三）（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度;2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)教學(xué)反思：第四課時第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（四）教學(xué)目標(biāo)：知識與技能:1、使學(xué)生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。2、了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。過程與方法:培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力情感態(tài)度與價值觀：通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求

26、知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣c教學(xué)重難點:構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目，以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系教學(xué)過程:復(fù)習(xí)導(dǎo)入:請同學(xué)們回憶：質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。學(xué)生回答: 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)， 所以，整個原子呈電中性, 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對原子的結(jié)構(gòu)做進(jìn)一步認(rèn)識。板書:三、核素（一）、原子結(jié)構(gòu)k原子核質(zhì)子原子 41中子,核外電子設(shè)問:請同學(xué)們回憶初中所學(xué)的知識，得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微，立？思考與教流:1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù) （Z）中子數(shù) （N）質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018. 998N

27、a1222. 990Al1426. 982教師精講:原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1, 如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加起 來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。板書:質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。設(shè)問:根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。歸納小結(jié)：1、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）2、強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量數(shù)不是原子的真實質(zhì)量，只表示某元素的某個原子。過渡:在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆茿表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)ZX。A3、應(yīng)用：用符號zX表示組成原子的微粒關(guān)系14原子

28、（X)原子核3、中子：（ 、核外電子Z個Z個A -Z)個根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一設(shè)問:原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？A vn+ A Yn歸納小結(jié):2人 和2人 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)）（核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。課堂反饋:1、請大家做如下練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）A用ZX表示為Cl1718353517 Cl部寸11122310111H11212H12313H2、AX