人教版高一化學(xué)必修一全冊(cè)同步鞏固練習(xí)試題及解析(精品)

1、高一同步鞏固練習(xí)試題解析（新人教版必修1）（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1.下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?A.實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器8 .實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C.未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D.酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室解析：用濕手接觸電器容易觸電；做完實(shí)驗(yàn)要做好善后工作，如洗刷試管、關(guān)掉電源等； 實(shí)驗(yàn)室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西，不符合實(shí)驗(yàn)操作要 求；不能將實(shí)驗(yàn)室中的藥品帶出實(shí)驗(yàn)室.答案：C9 .下列混合物適于用過(guò)濾法分離的是（）A. KCL Na

2、NO3B.水、酒精C. Na2co3、CaCOs D. MgSO、ZnSO4解析：A、D中的兩固體都是易溶于水的物質(zhì)，過(guò)濾法不能達(dá)到分離的目的；水與酒精 都是液體，不能采用過(guò)濾法分離；NaKO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用過(guò)濾法分離.答案：C3.某溶液中可能含有SO3、CO孑、C1.為了檢驗(yàn)其中是否含有SOW ,除BaCL溶液 外，還需要的溶液是（）A. H2so4B. HC1C. NaOHD. NaN03解析:欲檢驗(yàn)溶液中是否含有SOW -應(yīng)當(dāng)先加入鹽酸排除cog -的干擾而加入H2s04 , 會(huì)引進(jìn)SOL ,故只能加入鹽酸，B正確.答案：B4 .提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序

3、正確的是（）A.過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B.溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾C.溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：物質(zhì)的分離和提純可采用物理方法和化學(xué)方法，粗鹽中混有難溶性的泥沙，因而 可采用物理方法即通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到提純.答案：D5 .下列事故或藥品的處理正確的是（）A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道解析：A項(xiàng)，應(yīng)先用大量水沖洗，再滴上3%5%的NaHCOs溶液；C項(xiàng)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中移出，再停止加熱；D項(xiàng)，硫酸具

4、有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕管道.答案：B6 .蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱C.待溶液蒸干后，再停止加熱D.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱解析：被蒸發(fā)的液體量不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的,；待有較多量晶體析出時(shí)，應(yīng)熄滅酒精 燈，停止加熱,用余熱蒸干；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱.答案：B7 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（） A.酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽8 .給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C,給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45。角），外壁干燥后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)

5、先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅解析：如酒精燈長(zhǎng)期未蓋燈帽，酒精揮發(fā)使燈芯上面的水分較多而點(diǎn)不看，不是從安全 因素考慮的.答案:A8.某溶液中存在Mg2、Ag Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2cO3、NaCl三種溶 液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確 的是（）A. Na2c。3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2cO3C. NaCl NaOH Na2cO3D. NaCl Na2cO3 NaOH解析：三種金屬離子均能與Na2c03溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg"和Ag+均能與Na.0H溶 液反應(yīng)生成沉淀.因此首先加入NaCl溶

6、液生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液生成 Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2c。3溶液生成BaCO3沉淀.答案：C二' 非選擇題(本題包括5小題，共52分)9 . (9分)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣.但電解前要進(jìn)行 粗鹽精制.試回答下列問(wèn)題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClS04COjH,溶、揮溶溶、揮Na"溶溶溶溶Ca? +微溶微不Ba24-溶溶不不Mg”不溶溶微選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).雜質(zhì)加入的試劑CaCbIMgChII硫酸鹽III(2)精制過(guò)程既要將雜質(zhì)離子Ca2 Mg?' SOM完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)， 為

7、此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序?yàn)椋?【、(填序號(hào)).(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)行溶液至中性并除去過(guò)量的COg .其中鹽酸除去COg的化學(xué) 方程式為.解析：除去表格中的可溶性雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)是將Ca"、M/ +、SOI -三種雜質(zhì)離子沉淀，因 此可分別選擇NaKCh、NaOH、BaCb進(jìn)行沉淀；(2)為了保證不引入新的雜質(zhì)，必須在BaCL 之后加入Na2c03以除去過(guò)量的BaCh ,加入所選沉淀劑的合理順序應(yīng)為NaOH、BaCL、 Na2cCh.(3)鹽酸除去COs -的反應(yīng)即為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng).答案：(1) I .Na2cCh II NaOH IH.BaCb(2)111. INa2co

8、3+2HCl=2NaCl+CO2 t +H2010 . (11分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示.(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)(1)寫(xiě)出的儀器名稱：,，,.(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇 和相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇 和相連接.(3)做木炭還原氧化銅井檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇 和 相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇 和 裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是.解析：(2)應(yīng)據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置，據(jù)生成氣體的密度與空氣 密度的大小確定收集方法.制取氧氣是固體間的反應(yīng)，需加熱，應(yīng)選A

9、裝置；由于夕元?dú)? k，應(yīng)選E裝置.制取H：是固體與液體間的反應(yīng)，且不需加熱，應(yīng)選B裝置，由于pH2<p一，選F裝置.木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO：氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰 水中來(lái)檢驗(yàn)，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連.(4)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將產(chǎn)生的裝置B與H?和CuO反應(yīng)的裝置D相連.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先撒酒精燈，繼續(xù)通壓至試管冷卻，防止反應(yīng)2Cu + O2=2CuO的發(fā)生.答案：(1)鐵架臺(tái).試管燒杯酒精燈(2)A E B F(3)A C澄清石灰水變渾濁(4)B D防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)11 . (10分)已知硝酸銀與氯化鉀,反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化 |

10、心 學(xué)方程式為AgNO34-KCl=AgCl I +KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體-汗 提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作.w_回答下列問(wèn)題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是：(2)向溶液中加入適量的 溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀：(3)將混合液進(jìn)行過(guò)灌，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：；解析：結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)溶劑法，適用于所有的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出； 冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析 出.根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響的情況，上述

11、兩種方法對(duì)于硝酸鉀晶體從溶液中析 出都適用.答案：(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)沒(méi)有使用玻璃棒引流 漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶液12 . (9分)將下列錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：,：(2)試管內(nèi)所盛液體超過(guò)容積的1/3時(shí)給試管加熱：(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：(4)燒杯盛固體試劑干燒：(5)用量程為100的水銀溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)：答案：(1)容易燙傷半(2)液體沸騰時(shí)易噴出傷人燒瓶易炸裂(4)燒杯易炸裂(5)濃硫酸的沸點(diǎn)超過(guò)溫度計(jì)的量程，會(huì)使溫度計(jì)破損13 . (13分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖.過(guò)量 Na,C()

12、3溶液捕拌f |固體If I泥沙 水、攪拌-(D濾液11請(qǐng)回答：(1)步驟和的操作名稱是.(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是步驟加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng),用余熱使水分蒸干.(3)猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想I：固體A中含CaCC)3、MgCOs取少量固體A于試管中 ,，滴加稀鹽酸，并用涂 有澄清石灰水的小燒杯 罩于試管口猜想I成立猜想n：固體a中含BaCOs取少量固體A于試管中，先滴入再滴入Na2so4溶液有氣泡放出，無(wú)白色沉淀猜想HI：最后制得的 NaCl晶體中還含有 Na2so4取少量NaCl晶體溶于 試管中的蒸儲(chǔ)水，猜想H

13、I成立解析：猜想1主要是檢驗(yàn)碳酸鹽，可以加入強(qiáng)酸，并用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體；猜想II【是對(duì)SO3-的檢驗(yàn)，可選用適當(dāng)?shù)匿撛噭?答案：(1)過(guò)濾(2)滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止局部過(guò)熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄火 酒精燈)(3)猜想I :有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想H：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想II不成立猜想【H：滴入BaCb或Ba(OH)2或Ba(NCh)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3高一同步鞏固練習(xí)試題解析（新人教版必修1）（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）14 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的

14、水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分 離方法是（）BCD解析：由于花生油和水互不相溶，液體會(huì)分成兩層，故可用分液方法分離.答案：B15 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴.不 能進(jìn)行 的實(shí)驗(yàn)操作是（）A.蒸發(fā)B.萃取C.過(guò)濾D.蒸馀解析：要進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作還缺少儀弱蒸播燒瓶、冷凝管.答案：D16 自來(lái)水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Fe3,獲得純凈水，可采用的方法是（）A,過(guò)濾法B.結(jié)晶法C.蒸儲(chǔ)法D.沉淀法解析：除去自來(lái)水中的少量雜質(zhì)離子只能用蒸播法，C項(xiàng)正確.

15、答案：c17 下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A.蒸發(fā)B.蒸飾C.過(guò)濾D.萃取解析：過(guò)濾是分離不溶性物質(zhì)和液體的方法，萃取主要是利用了溶質(zhì)在兩種溶劑里溶解 度差異較大，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑里的方法，顯然兩者均與溶解性有關(guān).答案：CD18 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)B.蒸鐳實(shí)驗(yàn)不一定使用溫度計(jì)C.用CCL萃取碘水中的碘D.過(guò)濾（如圖）時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中解析：蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)并非一定需要溫度計(jì)，如蒸儲(chǔ)水的制?。贿^(guò)濾時(shí)應(yīng)將液體沿玻璃棒慢慢 流入漏斗中，不可直接傾倒.答案:D19 有Na2cCh、AgNC

16、h、BaCL、HCk NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支 試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （）A.有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgN03溶液B.如果四支中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C. 一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HC1溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCL溶液解析：A項(xiàng)，只有AgNCh與其他三種物質(zhì)（Na2co3、BaCL、HC1）生成沉淀，正確；B項(xiàng)，NH4NO3與其他四種物質(zhì)都不反應(yīng)（項(xiàng)一支出現(xiàn)氣體和兩支出現(xiàn)沉淀的是Na2c。3 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)，BaCL只與Na2c

17、03、AgNOs生成沉淀，正確.答案：C7 .下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCL作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）A.飽和碘水和CCL加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上 口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩8 .靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出.答案：D8 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是()A.用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNOs雜質(zhì)9 .用洗

18、氣瓶中的NaOH溶液除去CO：氣體中混有的HC1氣體C,向某無(wú)色溶液中僅加入BaCb溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SOMD.先后添加石蕊試液、BaCL溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種 溶液鑒別開(kāi)解析：A項(xiàng)中銅和硝酸銀反應(yīng)得硝酸銅.B項(xiàng)中NaOH也與CO?反應(yīng).C項(xiàng)中溶液中也可能含有Ag + .答案：AD二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9. (8分)如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作 中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的 組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體.金Q

19、 9 abc dABCD(1)A與 組合，用于.(2)B與 組合，用于.(3)B與 組合，用于.(4)D與 組合，用于.解析：球形分液漏斗常用作制備氣體時(shí)的反應(yīng)裝置，梨形分液漏斗常在分液時(shí)使用，普通漏斗的頸匕瞰短，因此常在過(guò)濾和添加酒精時(shí)使用.答案：(1卜制備氣體(2)b分液(3)d過(guò)濾(4)d向酒精燈里添加酒精10. (8分)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇.向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化 學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇.CaO+Hq=Ca(OH)2.要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒 精請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫(xiě)代號(hào)),.A.加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾B.加入過(guò)量的生石灰

20、后蒸儲(chǔ)C,加入過(guò)量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有 ;在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是 ，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是.(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過(guò)程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是解析：(l)CaO和Ca(OH)?都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體.因 此，分液法不可取.在蒸儲(chǔ)操作中,為了喇呆蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn) 行加熱.為了提高冷卻的效果，冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)，要根據(jù)混合物組分沸點(diǎn)的情況，使蒸福燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某恒 溫.溫度的顯示靠溫度計(jì)，溫度的

21、升降可通過(guò)控制熱源的強(qiáng)弱來(lái)實(shí)現(xiàn).答案：C(2).蒸慵燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶 向冷凝管內(nèi)通冷卻水 使冷卻水從冷 凝管的下口進(jìn)、上口出(3)使蒸僧燒瓶?jī)?nèi)的支管口處保持某一恒溫11. (10分)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，解析：檢驗(yàn)?zāi)硺悠分泻刑妓徕c及少量的硫酸鈉和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)cor、SO；、 Cl-等三種離子的存在，但上一種離子的檢驗(yàn)不能干擾下一種離子的檢驗(yàn)，而so的存在 干擾C1-的檢驗(yàn),因此可以按照cog -、SOI -、Cl -順序檢驗(yàn)：因此先加入過(guò)量HNO3溶液 檢驗(yàn)并除去CO* ,然后加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除去過(guò)量的SO

22、,-,最后加入少量的 10AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-的存在.答案：試劑：過(guò)量HN03溶液、過(guò)量Ba(NO3)2溶液、少量AgNOs溶液結(jié)論：Na2co3, Na2so4、NaCl12. (10分)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘 并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50 mL碘水和15 mLecL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液：D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：E.放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水

23、溶液：G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：H.靜置、分層.就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意.上述G步驟操作的目的是.(3)能選用CC14從碘水中萃取碘的原因是.(4)下列物質(zhì)不能作為從澳水中萃取澳的溶劑是.A.酒精B.苯(一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小)C.汽油解析：在進(jìn)行萃取操作時(shí)，要用到的主要儀器是分液漏斗，分液漏斗在進(jìn)行分液操作時(shí) 要注意如下三點(diǎn)：漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁；操作時(shí)要保持分液漏斗內(nèi)外空氣相 通；(3)上層液體由分液漏斗上口倒出.萃取、分液的步驟簡(jiǎn)略的概

24、括為：加萃取劑一振法萃 取一靜置一打開(kāi)玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔)一分液.答案：(1)C*BD-*AGH-*EF(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出 使漏斗內(nèi)外空 氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)CC14與水不互溶；而且碘在CCU中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A13. (14分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量NafCU雜質(zhì).某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確 定其純度.(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是.A.稱取樣品MgB.加鹽酸酸化C.用蒸儲(chǔ)水溶解D.過(guò)濾E.加入過(guò)量的氯化鋼溶液F.洗滌G.干燥H.稱量沉淀質(zhì)量為跖g(

25、2)酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其原因是(3)BaCh溶液要過(guò)量的目的是.檢驗(yàn)BaCL已過(guò)量的方法是(4)洗滌的目的是, 檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是(5)樣品中Na2cCh的純度為,.解析從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程可知求Na2c03純度的方法是使Na2s04中SO,轉(zhuǎn)化為BaSOs , 從而計(jì)算Na2s0«的質(zhì)量，再求Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此過(guò)程中鹽酸必須加過(guò)量,目的是使 COr全部轉(zhuǎn)化為C02不會(huì)與加入的BaCh溶液產(chǎn)生沉淀加入BaCh溶液的目的是使SOk 完全沉淀.樣品中Na2c。3純度的計(jì)算方法：BaS04 Na2sOa233142W2x14)航142麗x二三寸g，則Na2c。3的質(zhì)量為：(M-

26、30)g ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的-142%X 100% =(1 233 肌)義00%答案：(1)A、C、B、E、D、F、G、H(2)必須過(guò)量，目的是使COg全部轉(zhuǎn)化成CO?(3)使SO三全部沉淀取上層清液，滴幾滴BaCL溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú) 沉淀生成則證明SOW已完全沉淀(4)洗去沉淀表而吸附的可溶性雜質(zhì) 取最后的洗滌液加入AgNOs溶液，看是否有白色 沉淀生成”X100%高一同步鞏固練習(xí)試題解析（新人教版必修1）（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1 .下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為其近似值為6.02 X IO?B.等物質(zhì)的

27、量的0?與O3,所含氧原子數(shù)相同C.在 0.5 mol Na2so4 中，含有的 Na，數(shù)約是 6.02X KPD.摩爾是物質(zhì)的量的單位口解析：等物質(zhì)的量的。2和。3 ,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2 ： 3 ,個(gè)數(shù)比也為2： 3.答案：B2 .下列敘述正確的是（）A. 1 mol H2O 的質(zhì)量為 18 g mol 1B. CHU的摩爾質(zhì)量為16 gC. 3.01 X 1023個(gè)SO?分子的質(zhì)量為32 gD. 1 mol任何物質(zhì)均含有6.02X1023個(gè)分子解析：質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g mol，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤，3.01 X 1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,質(zhì)量為32

28、 g ,物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：C3.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A. 0.3 mol O2 和 0.3 mol H：OB. 0.1 molH2so4 和 3.6 ga0C. 0.1 mol MgSO4 7H2O 和 0.1 mol C12H”。履蔗糖）D. 6.02X1023 個(gè) CO2 與（Mmol KMnCU解析：A 項(xiàng)，（0）分別為 0一6 mol 和 03 mol ； B 項(xiàng)，0.1 mol H2so4 中，?j（O） = 0.4mol,3.63 6 ag H2O 中 （O） = 1 q，1X 1 = 0.2 mol ； C 項(xiàng)，0.1 mol MgS

29、Odiq 中，（O）為 LI moLO.l 1 O g.1'111O1mol Ci2H22O11 中,(O)也為 LI mol ； D 項(xiàng)，6.02X 1(P個(gè) co?中，“(O)二6.02X1023NaX2 = 2mol.0.1 mol KM11O4 中 ”（O）= 0.4 mol.答案：c4,對(duì)于1.204X1024個(gè)H?,下列說(shuō)法不正確的是（） A.它可與1 mol 02完全反應(yīng)（點(diǎn)燃）B.它是 4 moi HC.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同D.它與2以個(gè)H604所含的H的數(shù)目相同解析：1.204X10"個(gè)h?的物質(zhì)的量為2moi,2mol4含4moiH ,但

30、2mol不是4moiH .由2 H2十0二二里2Hg可知，2個(gè)H?與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol 02完全反應(yīng).CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16 ,摩爾質(zhì)量是16g/moU6gCH4的物質(zhì)的量為1 mol ,它含 有4molH . 2M個(gè)H2sO4是2mol,2 moi壓與2moi H2sO4含有相同數(shù)目的H.答案：B5.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中，正確的是（）A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0NaB. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為八么C. 3.01 X 1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2 AAD. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10人么解析：2.4 g

31、Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol ,而1 mol Mg變成Mg”時(shí)失去2 mol電子,2.4 g Mg應(yīng)失去0.1 X2 mol電子，即為0.2 A3 , A錯(cuò)誤；2 g氧氣為1 mol H?,含有2 mol H , 原子個(gè)數(shù)為2 AA , B錯(cuò)誤；N?為雙原子分子，3.01 X 1023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為 2X3.01X 10"，即以，C錯(cuò)誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1 mol ,含有的電子數(shù)為10Na , 正確.答案：DE. 4時(shí)，若20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為表示阿伏加德 羅常數(shù)的值）（）A. 20 Na. B. Na/360C. 9AR10D. 3

32、60/Na解析：在4c時(shí)1 mL水的質(zhì)量為1 g ,其物質(zhì)的量為R mol,含水分子數(shù)強(qiáng)個(gè)故1滴 水中含水分子數(shù)為免.答案：BF. 20 gA物質(zhì)和14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A. 100 g/molB. 108 g/molC. 55 g/molD. 96 g/mol解析：由質(zhì)量守恒定律?«（E） = 20 g+ 14 g - 8.8 g - 3.6 g = 21.6 g , M（E）=舞段=J：=108 g/mol.答案：B8. 對(duì)相同質(zhì)量的SO?和SCh來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（）A.含氧原

33、子個(gè)數(shù)比為2： 3 B.含硫元素質(zhì)量比為4： 5C.含氧元素質(zhì)量比為5： 6 D.含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1解析：設(shè)質(zhì)量都為m ,則（SO2）=合mol , z/（S03）=其mol ,再求S、O原子的物質(zhì)的 量和質(zhì)量關(guān)系.答案：C二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）9. （8分）0.5mol03（臭氧）中含有的分子數(shù)是 個(gè)、原子數(shù)是 個(gè)、質(zhì)子數(shù)是 個(gè).解析：由公式 n =得：NQ） = g） XNa = 0.5 molX6.02X1023 mol-1 = 3.01 X 1023.1個(gè)O3分子中含3個(gè)氧原子，1個(gè)氧原子中含有8個(gè)質(zhì)子.答案：3.01X 1023 993X1023 7.224 X

34、I02410. （10分）0.5mol的Fe含 個(gè)鐵原子，質(zhì)量是 g: 2.107X 10”個(gè)鐵原子是 molFe,質(zhì)量為 g.解析:n = 0.5 mol , N=-N&= 0.5 molX6.02X IO23 mol-1 = 3.01 X1023rn = n M = 0.5 mol X56 'mol = 28 gN 2.107X1024 一= 3.5 mol鼠 dXKPhnol-1m = n M= 3.5 molX 56 g/mol = 196 g.答案：3.01X 1023 28 3.5 19611. (10 分)1 mol CO(NH2)2 中含 mol 碳原子,mol

35、 氮原子,mol氫原子，mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟 mol壓0所含氧原子數(shù)相等.解析：1分子CO(NH2)2中含1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原 子數(shù)與1 mol H：O所含氧原子數(shù)相等.答案：1 2 4 1 112. (10分)12.4gNa?R含Na'0.4moL則NaR的摩爾質(zhì)量為, R的相對(duì)原子 質(zhì)量為含R的質(zhì)量為L(zhǎng)6 g的Na?R,其物質(zhì)的量為.解析：據(jù)電離方程式Na?R=2Na+ +R"，得1 mol Na?R電離生成2 moi N

36、a+ ,題目 中有 Na + 0.4 mol ,則有 0.2 mol Na2R.M(Na2R)二:葛;：京二62 g. mol.M(Na2R) = 62 ,求得,4r(R) = 62 - 2X23 = 16.已知7® ,根據(jù)二令，得 (R)= 0.1 mol ,貝U (Na?R)= 0.1 mol.答案：62 g/mol 16 0.1 mol13. (14分)某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說(shuō) 其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3)Cu(OH)2,屬于天然碳酸鹽類(lèi)銅礦.為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔 雀石耗用的鹽

37、酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4 ： 1；石青則為3 ： 1.請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀，石：: 石青：.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過(guò)量鹽酸，生成CCh6.6g：對(duì) 另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO20g,則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比 為.解析：(1)xCuCO3，)Cu(OH)2 十 2(x +y)HCl=(x +j，)CuCL 十 xCO? t + 21yH2(x + v) 4孔雀石： = T解得x ： y = 1 ： 1 ,則其化學(xué)組成為CuCO3 Cu(OH)2. 人X2(x + v) 3石青：=7解得x :y=2 ： 1 ,則其化學(xué)

38、組成為2CuCO3 Cii(OH)2. X(2)設(shè)樣品中孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為“I和小，由反應(yīng)前后C原子和Cu原子數(shù) 目保持不變可得16(“1 + 2/12)X 44 = 6.6(2i + 32)X 80 = 20解之得孫:犯=1 ： L答案：(1)CuCO3 Cu(OH)2 2CuCOb Cu(OH> (2)1 : 1高一同步鞏固練習(xí)試題解析（新人教版必修1）（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 gH2的體積相等的N2的（）A.質(zhì)量為12 gB.物質(zhì)的量為6 moiC.體積為22.4 LD.物質(zhì)的量為12 mo

39、i解析：”（H：） = -> tmol=6血。1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下”（N?）也應(yīng)為6 mol , 6 mol N：的質(zhì)量為6 molX 28 g/mol = 168 g ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6X22.4 L.答案：B2 .以代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NXC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為必D. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為以解析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，故A正確；在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，1L2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為Na ,常溫常壓下，氣體摩爾體積增

40、大，所含的原 子數(shù)目小于以，故C不正確；2 g氫q所含原子數(shù)目為2% ,故D不正確.答案：AB3 .用Nk表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有必個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為1L2LB. 25, L01X10SPa,64gS02中含有的原子數(shù)為3必C.在常溫常壓下，11.2LCL含有的分子數(shù)為0.5AAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH9含有的分子數(shù)為0.5必解析：A項(xiàng)，He為單原子分子，/個(gè)He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為224 L . B項(xiàng)，64 g SO?的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)為3 Na ,與氣體所處狀況無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確.C項(xiàng)條件應(yīng)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O

41、不是氣體.答案：B4 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A. 98 g H2SO4B. 6.02乂1。23個(gè)82C. 44.8 LHC1D. 6gH2解析：A中H2s。4為液態(tài),體積較??；B中W(CO2) = 1 mol,體積為22.4 L ； D中n(H2) =3 mol ,體積為 3 X 22.4 L.答案：D5 .常溫常壓下，用等質(zhì)量的CHj、CO?、0八SO?分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()o。OABCI)解析：等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大.答案：D6 .如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子

42、數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等解析：同溫同壓時(shí)，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故 所含原子數(shù)相等，由于N?和0z的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾 質(zhì)量也不一定相等.答案：A7 .如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各 選項(xiàng)中人么為阿伏加德羅常數(shù))()A. 22.4bc/(aNA)LB. 224aMeMQLC. 22.4r/(Na)LD. 22.4/(cM)L解析：該氣體的分子數(shù)為b ,則物質(zhì)的量為b/NA mol ,摩爾質(zhì)量M二品 g/mol二號(hào)20g-'inol f c g該氣

43、體的物質(zhì)的量為二荷取mol.c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積P=“X22.4L/mol =22.4 兒L.答案：A8 .同溫、同壓下，某容器充滿重116g,若充滿CO?重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A. 28B. 60C. 32D. 44解析：運(yùn)用差量法求解.同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系， 因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得.即122 g- 116g122 g- 114 g= W（某）=28 g/mol ,跖=28.（44 g/mol - 32 g/mol） 44 g/mol - M（某）答案:A二&#

44、39; 非選擇題（本題包括5小題，共52分）9 . （8分）2molCh和 gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為.解析:由阿伏加德羅定律知同溫同壓下相同體積的氣體其物質(zhì)的量也相同故（CH0 =（02）= 2 mol , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 V= 22.4 L/molx2 mol = 44.8 L ； w（CH4） = 2 molx 16 g/mol = 32 g.答案：32 44.8 L10 . （8分）100 niL氣體A2跟50 niL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100niL氣體C（體積均在 相同條件下測(cè)定）則C的化學(xué)式為,其推斷的理由是.解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件

45、下，參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體體積比 等于其分子數(shù)之比，則r（A2）: r（B2）: r（c）= ioo : 50 : ioo = 2 :1: 2 ,可以寫(xiě)出化學(xué)方程 式2A2 + B2=2C ,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的分子化學(xué)式為A：B.答案：A2B阿伏加德歲定律和質(zhì)量守恒定律11 . （10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO?的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61g.則兩種氣體 的物質(zhì)的量之和為 mol,其中CO?為 mol, CO占總體積的%.解析：任I可氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是224 L/mol ,所以,題中兩氣體的物質(zhì)39 2 L的量之和為：區(qū)后k1萬(wàn)mol.設(shè)混合氣體中CO為x m

46、ol , CO2為y mol則有:（1）如何檢查裝置的氣密性？（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）.進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積（填“偏大”、“偏小” 或“無(wú)影響”）.（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol：實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）.解析：（1）往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng) 導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來(lái)判斷裝置的氣密性.在測(cè)量收集到O：的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫

47、，否則氣體受熱膨脹時(shí)， 會(huì)使排出水的體積偏大.然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣 口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的02的體積相等，最后再 讀取量筒內(nèi)水的體積.讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取02的體積偏小.（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生02的質(zhì)量為15.95 g- 15.55 g=0.4 g.“（6）=熊器l = 00125mol,n 7797 T0：的摩爾體積為：麗Bmoi=2238 L'm°L答案：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱， 若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)

48、一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證 明該裝置不漏氣.（2）偏?。?）0.0125 22.38 L/mol高一同步鞏固練習(xí)試題解析（新人教版必修D(zhuǎn)（時(shí)間45分鐘,滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（）A.將40 gNaOH固體溶解于1 L水中B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液解析：A項(xiàng)NaOH固體溶于1 L水所得溶液的體積不是1 L ,故NaOH溶液的濃度不是1 mol/L ； B項(xiàng)22.4 LHC1

49、氣體所處的外界條件（如溫度、壓強(qiáng)）不確定，其物質(zhì)的量不一定是1 mol ,溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1 mol/L ； C項(xiàng)混合后溶液體積并不是10L ,則濃度不10 gT ,“（NaOH） 40 g/mol是 1 moLL ； D 項(xiàng)中 c（NaOH） =y= 0天 丫 = 1 moVL.答案：D2 .下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A. 1LH2s。4 溶液中含 98 gH2sOB. 0.5 L含49 gH2s0的溶液C. 98 gH2s。4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H2s04 的溶液解析：A、B中H2s04的物質(zhì)的量濃度為1 moVL , C中為0.5

50、mol/L , D中為2.5 moVL.答案：D3 .用膽研配制1 L 0.1 moLI的CuSO4溶液，正確的做法是（）A.將膽機(jī)加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B.稱取膽機(jī)25 g溶于1L水中C,將25 g膽磯溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD.將16 g膽磯溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：（膽砒）= 1 LX0.1 mol/L = 0.1 mol ,其質(zhì)量為 0.1 molx250 g/mol = 25 g ,所以配制時(shí)應(yīng)將25 g膽研溶于水配成1 L溶液.答案：C4.將5 moi/L鹽酸10niL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度 是（）A.

51、 0.05 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.5 mol/L解析：根據(jù)稀釋定律：C（濃溶液）x （濃溶液）二C（稀溶液）X （稀溶液）列式，5 mol/Lx 10 n】L = c（稀溶液）x200 mL ,解得c（稀溶液）=0.25 mol/L ,從中取出5 rnL ,濃度不變.答案：B5. 300 mL 0.2 mol/L KC1溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCh溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比 是（）A. 1 ： 3B, 2 ： 3C. 2 ： 1D. 2 ： 9解析：0.2 mol/L KC1 溶液中，c（Cl-） = 0.2 mol/L ,

52、0.3 moVL AlCb 溶液中 c（Cl j = 0.9 mol/L.兩者之比為2 ： 9.答案：D6.下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.稱量4 gNaOH配制O.lmoULNaOH溶液1000 mL時(shí)，硅碼錯(cuò)放左盤(pán)D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度懶氐；B項(xiàng)定容 時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致溶液體積大于實(shí)際體積，溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH 固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶 液的濃度；

53、D項(xiàng)因NaOH溶于水放熱,使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線， 導(dǎo)致所配溶液濃度偏高.答案：D7.關(guān)于0.1 mol/L H2s04溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）1. 1L該溶液中含有H2s。4的質(zhì)量為96 g8. 0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC.從1 L該溶液中取出100 rnL ,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 moVLD.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后H2s0的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析：1 L0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：? = n-M = 1 LxO.l mol/L X 98 g/m

54、ol 二9.8 g , A正確；0.1 mol/LH2s04溶液中H+濃度為0.2 mol/L , B正確；H2sO4溶液的濃度 與體積無(wú)關(guān),仍然是0.1 mol/L , C錯(cuò)誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL ,體積增大10倍， 濃度變?yōu)樵瓉?lái)的去，即0.01 mol.1L , D正確.答案：c8.某同學(xué)用Na2c03配制O.lOmoLINa2c03溶液的過(guò)程如圖所示.你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò) 誤有()A.B.®C.D. ©©解析：稱量Na2c03固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，祛碼放在右盤(pán)，錯(cuò) 誤;定容時(shí),視線應(yīng)與凹液面最底處相切，錯(cuò)誤;搖勻時(shí)，應(yīng)力等容量

55、瓶反復(fù)上下顛倒， 錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確.答案：c二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9. (8分)1LK2s0和MgS04的混合溶液中，含Mg” 2.4 g, SOL的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,則MgSCU和K2s04的物質(zhì)的量濃度分別是、.解析：如暗 +)=24g/mol二0，貝(J c(MgS04)= °= 0.1 mol/L.MgSO4共的 c(S03-) = 0.1 rnoLL ,則 K2so4 提供的 c(S Or )= 1 rnol/L - 0.1 mol/L = 0.9 mol/L r c. (K2SO4) = 0.9 mol/L.答案：0.1 mol/L 0.9 mol/L10. (10分)根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液 的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解.(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有77個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的 是已知某氫氧化鈉溶液中Na'與H?O的個(gè)數(shù)之比為1 ：，則可求出此溶液的為.解析：（1制質(zhì)的量濃度C=喑 moVL.由Na +