高二上學期期末考試化學試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2019- 2020 學年度第一學期期末考試試卷高二化學 注意事項：1. 考試時間為 90 分鐘，試卷滿分 100 分。2. 按照要求填寫答題紙，答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H1C 12 O 16 Na23 S 32 Cl35. 5Ca40 Fe 56Cu64第 I 卷 （選擇題 ，共 40 分）一、選擇題（ 本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項 符合題意 ）1.下列敘述正確的是（）A.加熱條件下發(fā)生的反應均是吸熱反應B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，放出的熱量相等C.有能量變化的過程一定有

2、化學鍵的斷裂與形成D.物質發(fā)生化學變化時一定伴隨著能量變化2.下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板3.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A.古人用明礬水除銅鏡上的銅銹B.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁來冶煉金屬鋁C.水垢中含有硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，轉化為碳酸鈣，再用酸去除D.鹽堿地（含有較多NaCl 和 Na2CO3) 不利于作物生長 ，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性4.20 世紀初，人們認識到原子有復雜的結構，首次提出原子的行星模型的

3、科學家是 （） A.英國道爾頓 B.俄國門捷列夫C.丹麥玻爾 D.美國鮑林5.下列符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是 A. B. C.Fe3+ D. 6.催化劑之所以能加快反應速率，是因為A.減小了反應速率常數(shù) B.降低了反應的活化能C. 降低了反應的焓 D. 降低了反應的遞熵7.室溫下由水電離產(chǎn)生的 c( H+)= 10-12 mol L-1 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） A. B. C. D. Na+ 、K+ 、ClO- 、OH-8.可逆反應 NO2(g)+CO(g) CO2 (g) + NO(g), 反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是() A.1 mol NO2

4、與 1 mol CO 混合經(jīng)充分反應放熱 234 kJB.E1 為逆反應活化能C.該反應反應物的總能最高于生成物的總能量D.該反應的反應熱H = E2 E19.稀氨水中存在著下列平衡： NH3 H2ONH4+ + OH- 若要使平衡向逆反應方向移 動，同時使 c( OH- ) 增大，應加入適量的物質是（忽略溶解熱）NH4Cl 固體硫酸 NaO H 固體 水加熱A. 僅 B . 僅 C. 僅 D. 僅10.本草綱目中記載爐甘石（主要成分為 ZnCO3 ) 可止血，消腫毒，生肌肉 ，明目等。下列說法正確的是A.Zn 元素位于元素周期表第四周期第 IIB 族，d 區(qū)B.Zn 、C、O 的電負性大小為

5、 OCZnC .中 C 原子的雜化類型 為 sp3雜化D. ZnCO3中的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵和極性鍵二、選擇題（ 本題包括 5 小題 ，每小題 4 分，共 20 分。每小題有 1 個或 2 個選項符合題意 ，全部選對得 4 分，選對但不 全的得 2 分，有選錯的得 0 分）11.多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。 元素周期表中，能級組與周期對應。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls2s B. 2 p3 s C. 3 s3 p D. 4 s3 d12.用CO和 H2 合成 CH3OH 的化學方程式為 CO( g) +2 H2 (

6、g) CH3OH( g)H < 0, 按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是() 。 A.溫度：T1 T2 T 3B.平衡常數(shù)： K(a)K(c) ,K(b) =K(d)C.正反應速率： v(a)v(c), v(b)v(d)D.平均摩爾質量： M(a)M(c) ,M(b)M(d)13.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將 NO2球浸泡在冰水、熱水中熱水中紅棕色明顯加深2NO2(g) N2O4(g)H0,平衡逆向移動B向盛有 1 mL 2 mol/ L 的NaOH溶液中先滴加 1 2 滴0. 1

7、mol/L MgCl2 溶液后，繼續(xù)滴加 2 滴 0. 1 mol/L FeC13 溶液先有白色沉淀，后轉化為紅褐色沉淀Fe(OH)3 比 Mg (OH)2更難溶C向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液（已知：H3BO3 K =5. 8×10-10 ,H2CO3 K1 =4. 4×10-7 K2 =4. 7 ×10-11)無明顯現(xiàn)象硼酸不與碳酸鈉反應D向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁S2O32- +2H+=SO2+S+H2O14.我國最近在太陽能光電催化化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

8、A.該裝置中能量轉化方式主要為光能電能化學能 B.該裝置總反應為 H2S H2+S C.a 極上發(fā)生的電極反應為 3I- - 2e- = D.a 極區(qū)需不斷補充含I- 和的溶液15.常溫下 ，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均 為 0. 01 mol L- 1 的 KCl 、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解）。下列敘述正確的是 （） A.Ksp( Ag2C2O4 ) 的數(shù)量級等于 10- 7B.n 點表示 AgCl 的不飽和溶液C. Ag2C2O4(s) +2Cl- (aq) 2AgCl( s) + ( aq) 的平衡常數(shù)為 1.09 04D. 向 c( Cl-

9、) = c() 的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4 沉淀第 II 卷 （ 非選擇題，共 6 0 分）三、填空題（ 本題包括 5 小題 ，共 60 分）16.(1 3 分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0. 1 mol L- 1 的 NaOH 溶液，乙為0. 1 mol L-1 的鹽酸，丙為未知濃度的 FeCl2 溶液，試回答下列問題：(1 ) 甲溶液的 pH = 。(2) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c( OH- ) 的大小關系為 （用甲、乙、丙表示）。( 3 ) 某化學興趣小組認為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性 KMnO4 溶液能測定丙溶液的濃度（已知：) 。實

10、驗前 ，首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL, 配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需 、 （填寫儀器名稱）。滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是 。某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去，填字母序號）， 達到滴定終點的現(xiàn)象是 。 若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為 mL 。 某學生根據(jù) 3 次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測 FeCl2溶液的體積/ mL0. 1000 mol/L KMnO4 的體積( mL)第一次25.0026.11第二次25.0028. 74第三次25.0

11、026.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù) ，計算該 FeCl2 溶液的物質的量濃度為 （請保留小數(shù)點后兩位）。下列操作中可能使測定結果偏低的是 （填字母）。A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入 KMnO4 標準液B.滴定前盛放 FeCl2 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù) ，滴定結束時俯視讀數(shù)17.(1 0 分）純堿是人們生活的必需品和重要的化工原料。我國化學家侯德榜開創(chuàng)了侯德榜制堿法 ，解決了 20 世紀初我國的用堿問題。I. 工業(yè)碳酸鈉（純度約為 98 % ) 中常含有 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、

12、Cl- 和等雜質，為 提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的簡要工藝流程如圖： 已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：(1 ) 熱的 Na2CO3 溶液有較強的去油污能力 ，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋） 。( 2 ) “趁熱過濾”時的溫度應控制在 。II . 電解 Na2CO3 溶液制取NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的裝置如下圖所示 在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 。陽離子交換膜允許 通過。物質 B 是 （填化學式），作用為 。 18.(12 分）甲醇 ( CH3OH ) 常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。(1 ) 已知：CO、H2、CH3OH

13、 的燃燒熱(H ) 分別為 -283. 0 kJ mol-1、 -285. 8 kJ mol-1、-726. 8 kJ mol-1, 則 CO和H2反應生成CH3OH 的熱化學方程式是 。(2)一定溫度下反應 CO ( g) +2H2 (g)=CH3OH ( g) 在容積為 2 L 的密閉容器中進行，其相關數(shù)據(jù)見下圖。 從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為 。能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。A.生成CH3OH 與消耗H2 的速率比為 1 : 2B.容器內氣體密度保持不變C.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變D.容器內各種成分的濃度保持不變 該溫度下此反應的平衡常數(shù)為是 ,

14、5 min 后速率變化加劇的原因可能 是 ；(3)在6. 98 MPa 、250 °C 和催化劑( CoI2) 作用下，甲醇可轉化為乙酸：CH3OH(g)+ CO(g)=CH3COOH(g)有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH 和 CO配料比（質量）為1 , 甲醇生成乙酸的轉化率為 90. 0%,則此反應 CO的轉化率為 。19.(1 5 分）黑色金屬是指鐵 、鉻、 錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：(1 ) 基態(tài)鉻原子的核外電子排布式 ，能量最高的原子軌道有 種空間伸展方向。( 2) Cr ( H2O)3 ( NH3)3 3+ 中，與 Cr 3+ 形成配

15、位鍵的原子是 ，NH3 的 VSEP R模型為 ，H2O中氧原子的雜化類型為 。 ( 3) H2O 的穩(wěn)定性 （ 填大于或小于）NH3 的穩(wěn)定性，請用共價鍵知識解釋原因： 。 ( 4 ) 元素鐵和錳的逐級電離能如圖所示， 元素 X 是 （填元素符號），判斷理由是 。( 5) Fe 與CO 能形成一種重要的催化劑 Fe ( CO )5 , 該 分子中 和鍵個數(shù)比為 , C、O元素的第一電離能是 C O 。（填“”“”或“ = ”)( 6) Fe3+ 可用 SCN- 檢驗，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種 ，分別為硫氰酸 ( H S CN) ) 和異硫氰酸( H N = C= S) , 這兩種酸中

16、沸點較高的是 （填名稱），原因是 。20.(10 分）氰化物作為電鍍絡合劑在電鍍工業(yè)里無可替代。25°C時，向10 mL 0. 01 mol L-1NaCN 溶液中逐滴加入 0. 01 mol L-1的鹽酸，其 pH 變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中 CN- 、HCN 濃度所占分數(shù)( )隨 pH 變化的關系如下圖乙所示其中 a 點的坐標為( 9. 5,0. 5) 。 (1 ) 圖甲中 c 點的溶液中溶質為 （填化學式），氯離子濃度等于 mol/ L。( 2 ) 圖甲中 b 點的溶液中微粒關系正確的是 。A.c( HCN) c(CN- ) c(Cl- ) c( OH- ) c( H

17、+)B.c(CN- ) c(Cl- ) c( HCN) c( OH- ) c( H+) C.c( HCN) c( Cl- ) c(CN- ) c( OH- ) c( H+) D.c( CN- ) c(Cl- ) c( HCN) c( H+) c( OH- )( 3 ) 圖乙中，若用鹽酸調節(jié)溶液使 pH = 7 , 則 c(Cl- ) c(HCN)(填、或） ( 4) 結合 圖像計算 NaCN 的水解常數(shù) Kb= 。2019-2020 學年度上學期期末考試高二化學試卷參考答案一、（選擇題，本題包括 10 小題，每題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意）15 DABCD610 BAC

18、CB二、（選擇題，本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有 1 個或 2 個選項符合題意，全部選對得 4分，選對但不全的得 1 分，有選錯的得 0 分。） 11.CD12.B13. AD14.D15.C三、（非選擇題：本題包括 5 小題，共 60 分。）16（13 分）（除特殊標注外，每空 1 分）（1）13（2）丙甲乙（3）250 mL 容量瓶、膠頭滴管（每個 1 分）檢驗滴定管是否漏水b滴入最后一滴 KMnO4 溶液時，溶液變成淺紅（淺紫紅色），且半分鐘內不褪色（2 分）26.100.52mol/L（2 分）CD（2 分）(選對一個給 1 分，只要有錯誤的不得分)17.（1

19、0 分）（除特殊標注外，其它每空 2 分）I.（1）NaCO 在溶液中存在水解平衡 CO +HO HCO+OH-,溶液呈堿性,當溫度升高時水解平衡正向移動,使溶液堿性增強,故去油污能力增強（2）36 以上II. 2HO-4e-=O+4H+（1 分），H+CO2-=HCO (1 分)；Na+ （1 分）,NaOH（1 分）, 增強溶液的導電性18.（12分）（每空2分）(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJ/mol(2) 0.06mol/LminCD (選對一個給 1 分，只要有錯誤的不得分)9.375使用了催化劑（3）78.75%19.（15 分）（除特殊標

20、注外，其它每空 1 分）（1）Ar3d54s1;5(2)O.N（2 分）(填對一個給 1 分，只要有錯誤的不得分);四面體，sp3（3）大于；因為O-H 鍵長<N-H 鍵長，O-H 鍵能>N-H 鍵能，所以 H2O 穩(wěn)定性>NH3 穩(wěn)定性（4）Fe;Fe2+的價電子排布式為 3d6,Mn2+的價電子排布式為 3d5,處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比 Fe2+難失去第 3 個電子，所以I（Mn）>I (Fe)（或者 Fe3+的價電子排布式為 3d5,Mn3+的價電子排布式為 3d4,Fe3+處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比 Mn3+難失去第 4 個電子，所以 I （Fe）>

21、I (Mn)（2 分） (5)1:1; （6）異硫氰酸；分子間有氫鍵20.（10 分，每空 2 分）（1）NaClHCN (填對一個給 1 分，只要有錯誤的不得分) ，0.005mol/L（2）C（3） =（4）10-4.520192020學年度第一學期期末考試試卷高二物理注意事項：1.請在答題卡上作答，在試卷上作答無效。2.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。題號第卷第卷總分一二三分數(shù)第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第18題只有一項符合題目要求，第912題有多項符合題目要求。全部選對

22、的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）1.2022年將在北京舉辦第24屆冬季奧林匹克運動會，短道速滑接力是其中一個項目。觀察發(fā)現(xiàn)，“接棒”的運動員甲提前站在“交棒”的運動員乙前面，并且開始向前滑行，待乙追上甲時，乙猛推甲一把，使甲獲得更大的速度向前沖出。在乙推甲的過程中，忽略運動員與冰面間在水平方向上的相互作用，則甲乙組成的系統(tǒng)（ ）A.機械能守恒，水平方向動量守恒 B.機械能不守恒，水平方向動量守恒C.機械能守恒，水平方向動量不守恒 D.機械能不守恒，水平方向動量不守恒2.2020年我國將迎來長征8號火箭的試射，計劃用來填補太陽同步軌道發(fā)射能力上的空白。關于火箭發(fā)射，下列說法正確的

23、是（ ）A.火箭發(fā)射過程中機械能守恒，動量也守恒B.影響火箭速度大小的因素只有噴出氣流的速度C.影響火箭速度大小的因素包括噴氣的質量與火箭本身質量之比D.噴出氣流對火箭的沖量與火箭對噴出氣流的沖量相同3.甲、乙兩同學做了如下的一個小游戲，如圖所示，用一瓶蓋壓著一紙條，放在水平桌面上接近邊緣處。第一次甲同學快速將紙條抽出，瓶蓋掉落在地上的P點。將瓶蓋、紙條放回原來的位置，第二次乙同學也快速將紙條抽出，瓶蓋掉落在地上的N點，兩次現(xiàn)象相比較（ ）A.第二次瓶蓋受到紙條的沖量較小 B.瓶蓋兩次受到紙條的沖量一樣大C.第二次瓶蓋離開桌面時的動量較大 D.瓶蓋兩次離開桌面時的動量一樣大4.如圖所示的平行板

24、器件中，電場強度E和磁感應強度B相互垂直。具有不同水平速度的帶電粒子（粒子重力不計）射入后發(fā)生偏轉的情況不同。這種裝置能把具有特定速度的帶電粒子選擇出來，所以叫做速度選擇器。下列說法正確的是（ ）A.只要滿足速率為的粒子，無論從左側進入，還是從右側進入，都沿直線前進B.只要滿足速率為且從左側進入的粒子，都能沿直線運動，與電性無關C.滿足速率為的帶負電粒子需要從右側進人，才能沿直線前進D.如果進入時速率，那么粒子的運動軌跡就一定為拋物線5.如圖，三根相互平行的固定直導線、和兩兩等距，均通有電流I，和中的電流方向相同，中的電流方向與它們相反。下列說法正確的是（ ）A.所受磁場作用力和所受磁場作用力

25、方向平行B.所受磁場作用力和所受磁場作用力方向垂直C.三根導線中，單位長度所受的磁場力最大D.三根導線中，單位長度所受的磁場力最大6.如圖所示，在虛線上方存在垂直紙面向里的勻強磁場，兩個完全相同的粒子a、b以與成相同角度的速度方向從O點垂直磁場方向射入磁場中，都能從上的P點離開磁場，不計粒子的重力，則（ ）A.兩個粒子在磁場中的軌跡半徑一定相等B.兩個粒子在磁場中的軌跡半徑一定不相等C.兩個粒子在磁場中運動時間之比一定是11D.兩個粒子在磁場中運動時間之比一定是317.如圖所示電路中，電源內阻，電阻，滑動變阻器總電阻為。改變滑動變阻器的阻值，當消耗的功率最大時，的電阻為（ ）A.0.5 B.

26、C. D.8.如圖甲所示，光滑導軌水平放置在豎直向下的勻強磁場中，勻強磁場的磁感應強度B隨時間t的變化規(guī)律如圖乙所示，規(guī)定豎直向下為B的正方向。導體棒垂直導軌放置且與導軌接觸良好，在水平外力作用下始終處于靜止狀態(tài)。規(guī)定導體棒上從a到b的方向為電流的正方向，水平向左為安培力的正方向，則在時間內，能正確反映流過導體棒中的電流I和它所受的安培力F隨時間t變化的圖像是（ ） A B C D9.如圖所示，a、b兩個線圈用同樣的導線制成，匝數(shù)均為100匝，線圈a的半徑是b的2倍，圖示區(qū)域內有勻強磁場，且磁感應強度隨時間均勻減小，則a、b兩線圈產(chǎn)生的感應電動勢和電流之比分別是（ ）A. B. C. D.10

27、.如圖所示，為定值電阻，為滑動變阻器。閉合開關使L發(fā)光后，若將滑動變阻器的滑片向右移動，下列說法正確的是（ ）A.燈泡L變暗 B.燈泡L變亮 C.電源的效率變小 D.電源的效率變大11.某品牌電風扇的銘牌如圖，下列判斷正確的是（ ）產(chǎn)品名稱 電風扇型號FS40-8E2 規(guī)格額定電壓 額定功率額定頻率A.正常工作時電風扇的機械功率是 B.正常工作時電風扇的內阻是C.正常工作時電風扇中的電流約為 D.正常工作電風扇消耗的電能為12.動圈式揚聲器結構如圖所示，線圈圓筒安放在永磁體磁極間的空隙中，能夠自由運動。這樣的揚聲器有時也可以當話筒使用。關于其兩種應用的工作原理，下列的說法正確的是（ ）A.作為

28、揚聲器使用時，是線圈受安培力作用帶動紙盆運動B.作為揚聲器使用時，是線圈切割磁感線運動產(chǎn)生感應電流C.作為話筒使用時，是線圈受安培力作用帶動紙盆運動D.作為話筒使用時，是線圈切割磁感線運動產(chǎn)生感應電流第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題共2小題，共15分。其中13題5分、14題10分。）13.（5分）某同學用如圖所示的裝置“驗證動量守恒定律”，其操作步驟如下：A.將操作臺調為水平；B.用天平稱出滑塊A、B的質量、；C.用細線將滑塊A、B連接，滑塊A、B緊靠在操作臺邊緣，使A、B間的輕彈簧處于壓縮狀態(tài)；D.剪斷細線，滑塊A、B均做平拋運動，重復實驗，記錄A、B滑塊的平均落地點M、N；E.用

29、刻度尺測出M、N距操作臺邊緣的水平距離、；F.用刻度尺測出操作臺面距地面的高度h。（1）上述步驟中，多余的步驟是_；（2）如果動量守恒，需要滿足的關系式是_（用測量的物理量表示）。14.（10分）測量“水果電池”的電動勢和內阻的實驗中，將一銅片和一鋅片分別插入同一只蘋果內，就構成了簡單的“水果電池”。 （1）按圖1所示的電路進行實驗，記錄電壓表的示數(shù)U與電流表的示數(shù)I，得到圖像如圖2所示，由圖2可得該“水果電池”的電動勢_，內阻_。（2）實驗中提供有滑動變阻器和滑動變阻器，本實驗應該選用哪種規(guī)格的滑動變阻器？_。（填寫“”或“”）（3）若不計測量中的偶然誤差，考慮電表對測量結果的影響，用這種方

30、法測量得出的電池內阻與真實值相比較，測量值_（選填“偏大”、“相等”或“偏小”）。（4）將兩個這樣的“水果電池”串聯(lián)后接在額定電壓為、額定電流為的小燈泡兩端，在電路連接正常且小燈泡完好無損的情況下，小燈泡也不能正常工作，其主要原因是_。三、計算題（本題共3小題，共37分。其中15題10分、16題13分、17題14分。解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分，有數(shù)值計算的題答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）15.（10分）如圖所示為電視機中顯像管示意圖，電子槍中燈絲經(jīng)加熱逸出的電子，經(jīng)電場加速后，從O點進入偏轉磁場中，通過偏轉磁場后打到熒光屏上形成圖像。已知加速電壓為U，電子的質量為m，電量為e。假定偏轉線圈產(chǎn)生的