電極反應(yīng)方程式

1、智浪教育普惠英才文庫電極反應(yīng)方程式(一)、原電池電極反應(yīng)方程式511CuH2SO4Zn原電池512CuFeCl3C原電池513鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕524氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）525氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）526氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）527鉛蓄電池（放電）528AlNaOHMg原電池539CH4燃料電池(堿性介質(zhì))5310熔融碳酸鹽燃料電池5311銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))53(二)、電解電極反應(yīng)方程式531電解CuCl2溶液532電解精煉銅543電鍍銅544電解飽和食鹽水545電解HCl溶液546電解NaOH溶液547電解H2SO4溶液548電解KNO3溶液559電解CuSO4溶液

2、5510電解AgNO3溶液5511鉛蓄電池充電55電極反應(yīng)方程式(一)、原電池電極反應(yīng)方程式1CuH2SO4Zn原電池正極： 2H+ + 2e- = H2負極： Zn - 2e- = Zn2+總反應(yīng)式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C原電池正極： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+負極： Cu - 2e- = Cu2+ 總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負極：2Fe - 4e- = 2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

3、4氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負極：2H2 - 4e-= 4H+ 總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O5氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O負極：2H2 - 4e-= 4H+總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O6氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 負極：2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O7鉛蓄電池（放電）正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O負極 (Pb

4、) ：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 總反應(yīng)式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O8AlNaOHMg原電池正極：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-負極：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O總反應(yīng)式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H29CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-負極：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O10熔融碳酸

5、鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- (持續(xù)補充CO2氣體)負極：2CO + 2CO32- - 4e- = 4CO2總反應(yīng)式：2CO + O2 = 2CO211銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag(二)、電解電極反應(yīng)方程式1電解CuCl2溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：Cu2+ + 2e- = Cu總反應(yīng)式

6、：2Cl- + Cu2+ Cl2 + Cu2電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu - 2e- = Cu2+陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- = Cu總反應(yīng)式：無3電鍍銅陽極（純銅）：Cu - 2e- = Cu2+陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- = Cu總反應(yīng)式：無4電解飽和食鹽水陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-總反應(yīng)式：2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-5電解HCl溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2總反應(yīng)式：2Cl- + 2H+ Cl2 + H26電解NaOH溶液

7、陽極：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應(yīng)式：2H2O 2H2 + O27電解H2SO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+陰極：4H+ +4e- = 2H2總反應(yīng)式：2H2O 2H2 + O28電解KNO3溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應(yīng)式：2H2O 2H2 + O29電解CuSO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：2Cu2+ + 4e- = 2Cu總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+10電解AgNO3溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：4Ag+ + 4e- = 4Ag總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+11鉛蓄電