第三節(jié)鹽類的水解4

1、（一）判斷鹽溶液的酸堿性（一）判斷鹽溶液的酸堿性例：下列物質(zhì)的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是例：下列物質(zhì)的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C1例：濃度均為例：濃度均為0.1mol/L的的8種溶液：硝酸種溶液：硝酸 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COOK KCl NH4Cl，溶液，溶液pH值由小到大的順序是值由小到大的順序是 。 c(CH3COO - -) c(OH - -) c(H+) H3PO4溶液溶液c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- )NaHCO3溶液

2、溶液c(Na+) c(HCO3- -) c(OH - -) c(CO32- -) c(H+)1、多元弱酸及其鹽、多元弱酸及其鹽Na2CO3溶液溶液c(Na+) c(CO32- -) c(OH - -) c(HCO3- -) c(H+) 抓弱酸的電離平衡抓弱酸的電離平衡 及要水解離子的水解平衡及要水解離子的水解平衡2、混合溶液、混合溶液若要反應(yīng)，換成現(xiàn)有體系；若不反應(yīng)，抓主要方面若要反應(yīng)，換成現(xiàn)有體系；若不反應(yīng)，抓主要方面 例：等體積等濃度的例：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ）

3、 Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) C D 電離為主電離為主NH3H2O NH4+CH3COOH CH3COO-一級水解為主一級水解為主HCO3- CO32- HS- - S 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡，的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡，抓抓主要方面主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。溶液的酸堿性也由主要方面決定。練習(xí)：練習(xí)：將將0.2 molL-1CH3COOK與與

4、0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）Ac（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（CH3COOH）Bc（CH3COO-）c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）Cc（CH3COO-） c（Cl-） c（H+） c（CH3COOH）Dc（CH3COO-） c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）D濃度最大的離子是？濃度最大的離子是？例、例、CH3COONa溶液溶液 電荷守恒電荷守恒（溶液呈電中性）（溶液呈電中性）c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+

5、c(OH - -) 物料守恒物料守恒（某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和）（某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和）c(Na+) = c(CH3COO- -) + c( CH3COOH)c( OH- -) = c(H+ ) + c( CH3COOH)3、幾種守恒、幾種守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒（水電離產(chǎn)生的（水電離產(chǎn)生的H+與與OH的各種存在形式的總量相等）的各種存在形式的總量相等） 練習(xí)：練習(xí)：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的幾種守恒的幾種守恒2、等濃度的、等濃度的NaOH 和和 CH3COOH 混合，混合，比較比較 c(CH3COO- -)與與 c(Na+)

6、 的大小。的大小。 等體積等體積 ；混合后混合后pH=73、關(guān)于、關(guān)于0.1 mol/LNa2S水溶液中的水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（下列關(guān)系式，正確的是（ ）c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、僅、僅 B、僅、僅C、僅、僅 D、D2323c COc H CO323c HCOc H CO討論討論1：（2010四川）有關(guān)四川）有關(guān)100ml 0.1 mol

7、/LNaHCO3 、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（兩種溶液的敘述不正確的是（）A.溶液中水電離出的溶液中水電離出的H+個數(shù)：個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中溶液中: D.溶液中溶液中:C討論討論2：(2011全國全國)室溫時，將濃度和體積分別為室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的的NaOH溶液和溶液和c2、v2的的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是敘述錯誤的是 ( )A若若PH7時，則一定是時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是在任何情

8、況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)當(dāng)pH=7時，若時，若V1=V2，則一定是，則一定是c2c1D若若V1=V2,C1=C2,則則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)討論討論3：(2012四川四川)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是是 ( )A新制氯水中加入固體新制氯水中加入固體NaOH： c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的的NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：的鹽酸等體

9、積混合： c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液與溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)33CH COOOHCH COOHHcccc33NaCH COOHCH COOccc3NaOHCH COOHcccc33CH COOHCH COOHNaOHccccc討論討論4：(2010江蘇）常溫下，用江蘇）常溫下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得溶液所得滴定曲線如右圖。滴定曲線如右圖。下列說法

10、正確的是下列說法正確的是 ( )A點所示溶液中：點所示溶液中：B點所示溶液中：點所示溶液中：C點所示溶液中：點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性酸式鹽的水溶液一定顯堿性B. 只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性溶液就呈中性C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等D. 碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的

11、量碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的濃度的2倍倍C練習(xí)練習(xí)2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）ApH3的溶液與的溶液與pH11的溶液混合后的溶液混合后pH值不一定等于值不一定等于7B同濃度的同濃度的Na2CO3溶液室溫時的溶液室溫時的pH值必定大于值必定大于60的的pH值值C同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對應(yīng)正鹽的值必定小于對應(yīng)正鹽的pH值值D因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉 溶液的溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液值小于亞硫酸鈉溶液pH值。值。A C3有有pH值

12、相等的值相等的A、B、C、D四種四種一元酸的溶液各一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分，與過量鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是DCBA。這說明：這說明：D的酸性最強(qiáng)。的酸性最強(qiáng)。A與與B的的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)。原酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)。原D反應(yīng)后溶反應(yīng)后溶液的液的pH值最大。反應(yīng)后原值最大。反應(yīng)后原A和和B的溶的溶液的液的pH值最大；反應(yīng)前值最大；反應(yīng)前D的電離程度的電離程度最大，反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（最大，反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（ ）ABCDD4pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與等體積、值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與等體

13、積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液等濃度的氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的的pH為為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（值是（ ）A7ByCx10-2yDx102yC8、已知、已知25時時0.01molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH約為約為3。向其中加入少。向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了增大了c(OH-)，因而溶液的，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c(H+) 減小，減小，因此溶液的因此溶液的pH增大，你認(rèn)為上述兩種解釋中增大，你認(rèn)為上述兩種解釋中 正確（填正確（填“甲甲”或或“乙乙”）(1) 為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pHA固體固體