新課-金屬的化學性質(zhì)

1、課題課題2 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)知識再現(xiàn)知識再現(xiàn) 我們曾經(jīng)學過有關金屬的哪些反應？我們曾經(jīng)學過有關金屬的哪些反應？ 1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO點燃4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO加熱3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O

2、 O4 4 點燃 根據(jù)反應的難易及劇烈程度可以得出：根據(jù)反應的難易及劇烈程度可以得出： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強反應越劇烈，金屬的活潑性越強。判斷判斷金屬活動性金屬活動性(活潑程度活潑程度)的方法一：的方法一： 年代年代查找資料查找資料商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時期的春秋時期的鐵鋤和鐵削鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解現(xiàn)代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁分析資料可知分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬金屬冶煉的早晚與金屬活動性的

3、強弱有關?；顒有缘膹娙跤嘘P。交流與討論交流與討論： 金屬與氧氣的反應的活潑程度即它金屬與氧氣的反應的活潑程度即它們的活動性是不相同的。那么，金屬在們的活動性是不相同的。那么，金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動性是某些溶液中比如在酸中他們的活動性是否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反否有差別呢？是所有的金屬都能和酸反應嗎？金屬與酸反應現(xiàn)象是否也存在差應嗎？金屬與酸反應現(xiàn)象是否也存在差別呢？別呢？ MgZnFe Cu金屬與酸的反應金屬與酸的反應注意分工、合作！注意分工、合作！稀稀HCl鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鹽酸鹽酸God Save me！無所

4、謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動性所以我的金屬活動性最強最強1 1、哪些金屬與鹽酸反應？、哪些金屬與鹽酸反應？ 哪些不與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據(jù)是否與酸反應，可把、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是它們反應的劇烈

5、程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應是否與酸反應討論得出討論得出（1組：金屬與鹽酸反應組：金屬與鹽酸反應）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂

6、產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。Mg+2HCl MgCl2+ H2Zn+2HCl ZnCl2+ H2Fe+2HCl FeCl2+ H2單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物單質(zhì)單

7、質(zhì)化合物化合物置換反應：置換反應：氯化亞鐵氯化亞鐵2通式：通式：A + BC B + AC （2組：金屬與硫酸反應）組：金屬與硫酸反應）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應的化學方程式反應的化學方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶形成淺綠色的溶液液沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液金屬活動性由強到弱金屬活動

8、性由強到弱判斷判斷金屬活動性金屬活動性的方法二：的方法二： 一般情況下一般情況下, ,能能與稀鹽酸或稀硫酸與稀鹽酸或稀硫酸反應反應的金屬的金屬, ,其活動性較其活動性較 , ,不反應不反應的較的較 ; ; 反應反應越劇烈越劇烈的越的越 , ,越緩慢越緩慢的越的越 . .強強強強弱弱弱弱1. 如何驗證如何驗證鋁鋁和和銅銅之間的活動性之間的活動性?2. 如何驗證如何驗證銅銅和和銀銀之間的活動性之間的活動性? 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲浸入氯化銅溶液中鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲

9、浸入硝酸銀溶液中 實驗實驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學方程式化學方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應金屬與某些化合物的溶液（鹽溶液）反應鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液質(zhì)生成，溶液由由藍色藍色變變?yōu)闊o色為無色2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)樗{色藍色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化鋁、銅、銀三種金屬活動性由強到鋁、銅、銀三種金屬活動性

10、由強到弱的順序是弱的順序是 . Al Cu Ag判斷判斷金屬活動性金屬活動性的方法三：的方法三： 如果金屬如果金屬A A能把金屬能把金屬B B從它化合物的從它化合物的溶液中置換出來，則證明溶液中置換出來，則證明金屬金屬A A比金屬比金屬B B的活動性的活動性。強強K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性順序：2.2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應生成氫氣。反應生成氫氣。1.1.金屬的位置越靠前，它的金屬的位置越靠前，它的活

11、動性越強?；顒有栽綇姟姀?弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應的金屬反應的金屬必須比必須比化合物中的化合物中的金屬金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應，生成置換反應，生成亞鐵亞鐵化合物化合物練：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？練：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al

12、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應不反應不反應能反應能反應難溶物難溶物不反應不反應為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應，鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到保護作用。起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3課堂練習課堂練習1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y

13、、Z Z無變化；將無變化；將Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中無變化；液中無變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動性順序如何？的活動性順序如何？2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應不反應 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2