九上科學(xué)第一章第四節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九上科學(xué)第一章第四節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)題1有下列化學(xué)方程式：A3B2=2C2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24g，生成D的質(zhì)量為9g，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為(A)A16 B20 C32 D36【解析】通過計算得到反應(yīng)生成的C物質(zhì)的質(zhì)量為22g，則6B2C24g22g，因此B的相對原子質(zhì)量為16。2在MRO2=2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是(D)AR的相對原子質(zhì)量為12BN的相對分子質(zhì)量是28C參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4gD2.4gM

2、與5gRO2反應(yīng)生成7.4gN【解析】由反應(yīng)前后質(zhì)量可以得出參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為5.6g1.2g4.4g；根據(jù)以上數(shù)字，可列出比值關(guān)系。3把4克硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次O2質(zhì)量/g346SO2質(zhì)量/g6(1)第一次試驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成SO2的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為_112_。(2)通過計算求出第二次實驗生成的SO2為_8_g。(3)在表中填寫第三次實驗生成的SO2質(zhì)量為_8_g?！窘馕觥肯葘懗鲈摶瘜W(xué)方程式SO2SO2，所以質(zhì)量比為：112，然后可根據(jù)比值關(guān)系計算SO2的質(zhì)量。4對于化學(xué)反應(yīng)：2A=2BC，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B

3、C18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反應(yīng)前質(zhì)量/g10005反應(yīng)后質(zhì)量/g64437【解析】參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為36g，即生成的B和C的質(zhì)量之和是36g，又已知BC18，則生成B的質(zhì)量是4g，生成C的質(zhì)量為32g。52013·泉州鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2。現(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？【答案】解：設(shè)生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xTiCl42Mg=Ti2MgCl219048380kgx解得：x96kg答：可生產(chǎn)金屬鈦96kg。【解析】根據(jù)四氯化鈦和金屬鎂反應(yīng)的方程式

4、，由四氯化鈦的質(zhì)量可求出生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。6小蘇打在日常生活中還有很多用途，如它是泡沫滅火器的主要原料，制糕點(diǎn)時適當(dāng)加入可以使之松軟。同學(xué)們?nèi)N房里的小蘇打15g充分加熱，測得生成CO2的質(zhì)量是2.2g。請計算小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(小蘇打中的其他成分不參與反應(yīng))?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaHCO3Na2CO3H2OCO21684415g·x2.2gx56%答：小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%【解析】從已知條件中，找出必須是純凈的而且是完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)該已知條件和化學(xué)方程式進(jìn)行計算。上述條件中二氧化碳是純凈物，可根據(jù)它的質(zhì)量計算。720

5、13·常州將10g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g。試計算：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；剩余高錳酸鉀的質(zhì)量。【答案】由質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為10g9.36g0.64g；設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4MnO2O231632x0.64g，解得x6.32g，6.32g10gKMnO4未完全反應(yīng)剩余的KMnO4質(zhì)量為10g6.32g3.68g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g；剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g?！窘馕觥扛咤i酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成

6、氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求得剩余高錳酸鉀的質(zhì)量。82013·徐州在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是(D)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量(g)202137反應(yīng)后質(zhì)量(g)未測32112A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為65D物質(zhì)Y一定是單質(zhì)【解析】由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測值為a，則可列式：202137a32112，解得a15；A.物質(zhì)Z的質(zhì)

7、量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故認(rèn)識正確；B.由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g，故認(rèn)識正確；C.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為(322)g(3712)g65，故認(rèn)識正確；D.X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，故認(rèn)識錯誤。9一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是(C)物質(zhì)CO2O2H2OW反應(yīng)前質(zhì)量/g658523反應(yīng)后質(zhì)量/gX10320A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)BW是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物CW是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物DX的值為44【解析】反應(yīng)消耗氧氣48g，

8、W23g，生成水27g，二氧化碳應(yīng)為44g，通過計算可得到水中的氧元素為27g×16/1824g，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為44g×32/4432g，共有氧元素56g，超過氧氣的質(zhì)量，說明W中不僅有碳、氫元素，還有氧元素。10將25gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10gA和11gC，同時還含有一種新物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能是(D)AAB=CD BA2B=2CDC2AB=2CD D2AB=C2D【解析】化學(xué)反應(yīng)中四種物質(zhì)的質(zhì)量比為155119，而它們的相對分子質(zhì)量分別為30

9、、20、44、18，設(shè)分子個數(shù)比分別為a、b、c、d，則有30a20b44c18d155119，那么abcd2112。11在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石CO24NaC(金剛石)2Na2O。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量?！敬鸢浮吭O(shè)92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為xCO24NaC2Na2O92 1292g 96%xx12.5g答：92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為12.5g?！窘馕觥吭谝阎獥l件中，找出必須是純凈的而且是完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)該已知條件和化學(xué)方程式進(jìn)行計算。12原煤

10、中含有硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫會造成大氣污染。某煤場向原煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?。燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaOmSO2O2nCaSO4請回答下列問題：(1)m值是_2_；(2)若煤廠一次共加入氧化鈣1120噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？【答案】設(shè)理論上最多可吸收二氧化硫x噸2CaO2SO2O22CaSO42×562×641120噸x噸2×561120噸2×64x噸x1280答：理論上最多可吸收二氧化硫1280噸。【解析】(1)先根據(jù)鈣原子數(shù)判斷n

11、2，再判斷m2；(2)找出已知條件，氧化鈣質(zhì)量1120噸，根據(jù)質(zhì)量比求出二氧化硫的質(zhì)量。132013·濱州將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(化學(xué)反應(yīng)式：ZnH2SO4ZnSO4H2)試求(計算結(jié)果精確到0.1%)：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_0.2_g；(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮?2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.4%；(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量是70g?！窘馕觥?1)由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；(2)設(shè)參加反應(yīng)的鋅、

12、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、yZnH2SO4=ZnSO4H265 982xy0.2g解得：x6.5gy9.8g所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%15.4%(3)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g6.5g0.2g70g。14某同學(xué)為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題。(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_催化劑_。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭O(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量20g0.5g19.7g0.8g2H2

13、O22H2OO2683220g·x0.8g68(20g·x)320.8gx8.5%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%。(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為_35.3_g(結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】設(shè)需該溶液的質(zhì)量為ygyg·8.5%100g×3%y35.3【解析】二氧化錳在反應(yīng)中起催化劑作用；要計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先明確已知條件，該物質(zhì)必須是純凈的而且是完全反應(yīng)的物質(zhì)，若找不到上述要求的物質(zhì)，則分析參加反應(yīng)的物質(zhì)增加或減少的質(zhì)量，上述題目中減少的物質(zhì)就是氧氣，最后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行

14、計算。溶液配制題的計算需抓住不變量，即溶質(zhì)不變，然后列式計算。152012·臺州某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄數(shù)據(jù)如下表。序號H2O2溶液的質(zhì)量(克)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)植物的器官及質(zhì)量收集氣體的體積(毫升)收集氣體的時間(分鐘)13415%大顆粒胡蘿卜16克801823415%大顆粒馬鈴薯16克8010.533415%小顆粒馬鈴薯16克804請依據(jù)上述信息分析：(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是_將胡蘿卜切成更小的顆粒(或“將胡蘿卜磨成漿”等均可)_。(2)當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸人瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃。請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是_此時廣口瓶內(nèi)的氣體主要為空氣(或“氧氣的純度不夠高”)_。(3)計算：34克15%的H