2022年福建省南平市中考化學總復習：計算題（含答案解析）

1、2022年福建省南平市中考化學總復習：計算題1.在做“鐵在氧氣中燃燒”的實驗中所用集氣瓶的容積為125mL,實驗時集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體積分數(shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空氣中氧氣的體積分數(shù)計為20%）2 .小明做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實驗主要操作示意圖，請回答：（1）圖中操作步驟是（填實驗操作名稱）；（2）配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是：（3）若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？3 .

2、某化肥廠以“鉀瀉鹽”（MgSOyKCkxHzO）為原料制造高質量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會直接影響著化肥的品質。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KC1的質量分數(shù),設計了如下兩種實驗方案:方案一:堂七足- BafNOjh方案二:> 二* -s 和量渣女足量AgNOj溶液 > 14.35g $ 體士港、土海、二境、"會 '23.3g I >5.菸率r系港總.5.£AgNO3.5:<24.85g洋A28.7gS低女鴻.工史.警M試回答下列問題:（1）鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會引起A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施

3、肥過程中應控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導致植物細胞,出現(xiàn)萎菁現(xiàn)象，反而造成減產。（3）在上述實驗方案中，你認為方案比較合理，理由是o（4）請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質量。（寫出計算過程）4.在花卉市場上經常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。（1）需硝酸鉀固體克，需水mL.（水的密度為l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a、計算b、稱量（量?。ヽ、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及跌碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器

4、中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是,同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是,此儀器在配制過程中所起的作用是O（3）下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?。（?中選序號填入）加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質量不變加飽和硝酸鉀溶液（4）現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質量分數(shù)降至1.4%,在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的圖示是溶質質量 -溶質質量溶質質量加入水的質量加入水的質量加入水的質蚩,加入水的質量'ARCD（5）在ti時硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分攪拌。當S、a、b滿足的關系是時，溶質的

5、質量分數(shù)為一-X100%；100+S當S,a、b滿足的關系是時，溶質的質量分數(shù)為一X100%,若要使其溶質a+b質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼墓け?，需加水克?5 .某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末?！举Y料獲悉】Fe2O3+3H2so4-Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4«“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體?！咎骄磕康摹坑骄吭摗懊撗鮿笔欠袷?，并測定10.0g樣品中鐵質量分數(shù)，設計了以下探究實驗?！緦嶒炋骄俊浚僭O所有操作沒有損失）步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了

6、部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g?！窘涣饔懻摗浚?）通過分析以上各步驟得到氯化鈉的質量為克；（2）小鐵認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，否則所測鐵的質量（偏大、偏小或無影響）(3)【學生實驗】小魯將步驟3的裝置進行了改進，

7、重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g,由此計算得出鐵的質量分數(shù)為.(精確到0.1)請你認真分析題中所給資料，分析用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量是否合理，并說明理由。6 .小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究.提出問題這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質實驗探究小明設計了如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫實驗時的現(xiàn)象.實驗步驟現(xiàn)象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaCh溶液，然后再滴加酚酸試液NaOH部分變質實驗反思(1)下列物質Ca(OH)2溶液Ba(NO3

8、)2溶液BaCb溶液，能替代小明實驗中CaCl2溶液的是(2)請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因拓展應用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質的NaOH溶液，再滴加溶質質量分數(shù)為11.1%的CaC12溶液100g,產生沉淀質量與所加CaCb溶液質量的關系如圖所示.滴入CaQ溶液的質里/g產生沆.淀的可量/g(1) B點處所得溶液中溶質為(寫化學式)(2)求反應結束后燒杯中沉淀的質量.7 .某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色,該反應的化學方程式為»為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實

9、驗探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬?猜想二：H2s04和CuSO4【資料查詢】CuS04溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產生大量氣體、等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼,經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是。B、要使由H2so4和CuSCU組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展

10、探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液的質量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質量電202020202020反應后溶液144.5164.5179.6189.8200220的質量/g每次產生沉淀的質量/g00mn9.80計算:(1)上述表格中產生沉淀的質量：m=.n=.(2)所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。8 .同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗(AE

11、為裝置編號)。(1)寫出圖中標示的儀器名稱：,。(2)實驗室用高鋅酸鉀制取氧氣的化學方程式為,可選用的發(fā)生裝置是.(3)如果用E裝置收集到的氧氣不純，可能原因是(寫出一種)。(4)實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學方程式為,可選用B為發(fā)生裝置，如果用注射器替換儀器，其優(yōu)點是。(5)用質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，消耗73g鹽酸，最多可生成二氧化碳的質量是多少？(根據(jù)化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程)9 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(氧氣和一氧化碳化學性質相似，有還原性，雜質不與氫氣反應)，同學們設計了如圖所示實驗裝置，準確稱取20克干燥樣品進行實驗.(1)

12、在實驗中，乙裝置的作用是.(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表:裝置丙裝置丁反應前48.8克161.2克反應后45.6克164.98克小明同學想根據(jù)裝置丁求出氧化銅樣品的純度，請同學們幫助他(寫出計算過程).(3)請分析，選擇裝置丙的數(shù)據(jù)比裝置丁的數(shù)據(jù)進行計算求氧化銅的純度的更合理的原因是.(4)假設丙裝置反應前質量為m,充分反應后質量為n,裝置丁的質量反應前為a,反應后為b,請用m、n、a、b的代數(shù)式表示水中氫氧元素質量比.(不考慮其它影響因素)10 .回答下列與配制溶液有關的問題.(1)配制50g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需NaCl固體g；(2)用上述溶液配制50g質量分數(shù)

13、為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數(shù)則所配溶液中質的量分數(shù)5%(選填“大于”、小于或等于").11 .硫酸是工農業(yè)生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質量分數(shù)為20%的硫酸。(1)經計算，所需水的質量為g,所需98%的濃硫酸的體積為mL.(除不盡的保留一位小數(shù))(2)如圖所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，則標簽上的空白處應填寫的是«12 .現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示：(1)此瓶濃鹽酸中HC1的質量為:(2)現(xiàn)要配制10%的稀鹽酸110g,需要這種濃鹽酸g(計算結果精確到0.1g)(3)

14、配制溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸時，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所配稀鹽酸質量分化學純鹽酸含HC137%密度1.18gml容量500ml數(shù).（填“偏大”或“偏小”），原因是.13 .實驗室制氧氣可用加熱高鐳酸鉀的方法，用高鐳酸鉀制氧氣的文字表達式為,也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究.（1）探究H2O2溶液的濃度對其分解反應速率的影響【實驗1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如表（其他實驗條件如溫度、二氧化鎬的用量等均相同）：實驗次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用時間/S

15、6602052543該反應的文字表達式為,反應中二氧化錦的起到了作用.請分析：當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是（2）【實驗2】用30mLi0%的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表（其他實驗條件如溫度等均相同同）：實驗次序12345MnCh用量/g0.20.40.60.81.0所用時間/S85322此實驗的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響14 .某學生欲稱5.6g膽帆，他在左邊托盤上放了5g祛碼，又把游碼移到0.6g處，然后在右邊托盤上加膽帆直至天平平衡，這時托盤上的膽帆的實際質量是15 .根據(jù)圖示情景和范

16、例，編寫計算題，并完成相關內容.【情景1】要配制一定質量分數(shù)、一定質量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？c>?gKC1?mLH：010%K8容液50g(1)編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？(2)配制該溶液的操作步驟計算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽.16 .小明要用100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配置氫氧化鈉溶液的試驗操作示意圖。a(2)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指

17、針偏向左盤，應.A.增加適量氫氧化鈉固體B.減少適量氫氧化鈉固體C.調節(jié)油碼D.添加祛碼(3)若用觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會10%(選填“<”、“=”“>(4)要將此溶液稀釋成4%的溶液，需加水多少克？(寫出計算過程)17 .某化學小組進行溶液的配制的步驟，配制150g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。(1)計算：需要氫氧化鈉固體的質量為g,水的體積為mLo(2)第一組的結果小于10%,可能的原因。A.稱量是左邊放物體。B.仰視讀量筒中的數(shù)字。C.俯視讀量筒中的數(shù)字。18 .實驗室想探究影響化學反應因素，設計如下方案，請完成如表，回答相關問題：實驗編號實驗目的溫

18、度催化劑濃度實驗I探究溫度對H2O2分解251g氧化鐵10mL5%的H2O2溶速率的影響實驗n452g二氧化錦液(1)結果實驗II的反應速率更快，很多同學一致認為溫度越高，過氧化氫溶液分解越快，但王老師認為他們的實驗方案設計不完全正確，請你找出該實驗不恰當?shù)牡胤绞?請說出2點)、.(2)若用5g二氧化銃跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要多少克的氯酸鉀？反應結束后殘留固體質量至少有多少？(請利用化學方程式計算，并寫出解題過程)19 .無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景.某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液.(1)需硝

19、酸鉀g,需水mL(水的密度是l.Og/crr?)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過程中用到的儀器有、藥匙和膠頭滴管.(3)若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為1.4%(填或或=).20 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗.(1)在實驗中，甲裝置的作用是.(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表:裝置丙裝置丁反應前48.8克161.2克反應后46.5克163.9克小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）.（3）小明根據(jù)裝

20、置丙的質量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結果偏大.請分析導致這一結果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.氧化銅沒有完全被還原.21 .用毛筆蘸取溶質質量分數(shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了.（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色,在這個過程中竹片發(fā)生了（選填“物理變化”或“化學變化”）.（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋.稀釋時需要的儀器有燒杯、量筒和.（3）在實驗室把100克溶質質量分數(shù)為98%的

21、濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸儲水？22 .震后災區(qū)預防某類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數(shù)，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：I甲的方案是：（1）準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸儲水溶解，再加入過量氯化鋼溶液至沉淀完全，然后、洗滌、烘干、稱量所得沉淀。（2）甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸儲水，然后過濾，重復23次。確認沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是。H乙的方案如下圖所示：（3）根據(jù)乙的實驗裝置圖

22、分析，濃硫酸的作用是,堿石灰的作用是。小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的CO2沒有排出：反應產生的C02未被完全吸收等。該設計中還有一個因素也會導致不可避免的誤差，你認為是下列因素中的（填序號）。裝置的氣密性不好加入的稀硫酸量不足干燥管與空氣直接相通（4）經測定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%,某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿go23 .卜列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題：（1）計算：碳酸鈉的質量為g.（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在盤.（3）溶解：用量筒

23、來量取所需的水，量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL,100mL）.（4）反思：配制溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏大的是A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出.24 .小敏用圖裝置測定銅鋅合金中鋅的相對原子質量.主要實驗步驟如下（必耍的固定裝置己略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經查，該氣體密度為pg/L）；將B中剩余固體過濾、

24、洗滌、干燥稱豆，稱得剩余固體質量為Wg.（1）如何檢驗該裝置的氣密性：;（2）小敏發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：；（3）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗？為什么？.（4）若第（2）小題中缺少的數(shù)據(jù)為a（請你自己添上合適的單位），則鋅的相對原子質量是多少？(用題中的字母表示)25 .實驗室用加熱氯化鉞(NH4C1)和消石灰(Ca(OH2)的固體混合物制取氨氣。其反應的化學方程式2NH4C1+Ca(OH)2-CaC12+2H2O+2NH3t.通常情況下，氨氣(NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于

25、水，形成的溶液是氨水。下圖是實驗室常用的制取和收集氣體的裝置。請回答：i=r2(1)圖中的三種氣體收集方法的名稱分別是向下排空法、和排水法。(2)氣體的制取裝置是依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選用的。因此實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置應選用(填裝置的編號)(3)氣體的收集裝置是依據(jù)氣體的和氣體在水中的能力來選用的。因此,實驗室收集氨氣時，應采用的裝置是(填裝置編號)。(4)現(xiàn)有含氫氧化鈣是20%的熟石灰37克，問能制得多少克氨氣？26.下圖是某同學配制100g9.2%的食鹽溶液的全過程（1）請找出圖中的錯誤（至少兩處） （2）在配制100g9.2%的食鹽溶液時，該同學將食鹽放于天平的右盤，游碼移至0.

26、2g處，左盤上放置的祛碼質量是9g,則該同學實際稱取的質量是g.若正確操作，所稱取的氯化鈉質量是g.（3）配制此食鹽溶液時：主要步驟是：、.下列儀器在配制溶液過程中不可能用到的是（填序號）A、膠頭滴管B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精燈F、托盤天平G、藥匙應選用量筒的規(guī)格是（填序號）A、100mlB、20mlC、50mlD、200ml（4）如果配制的食鹽溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小于9.2%,分析造成這一結果的原因可能是,27 .實驗室用濃鹽酸（濃度為37%,密度為1.2g/mL的液體）配制100g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸.其操作步驟是：a.計算：需要量取濃鹽酸mL.（保留一位小數(shù)）b.量?。河靡?guī)

27、格為mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里.（填50或100）c.溶解：用星筒量取mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻.（注意：寫出計算過程，保留一位小數(shù)）28 .工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學利用草酸晶體（H2c2。43比0）分解產生的氣體產物進行了如下的實驗，請你參與過程分析?！举Y料】草酸晶體（H2c2。43&0）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2c2OL3H2O濃硫霰.CO2t+COt+4H2O【問題探究】用如圖所示裝置進行實驗：體生置氣發(fā)裝ARCDFF（1）進入D中的氣體是純凈

28、、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是（填字母編號）。a.濃硫酸b。澄清石灰水c。氫氧化鈉溶液（2）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO.停止加熱后要通入過量CO的作用是。（3）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式»（4）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。若實驗前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是。（計算結果保留一位小數(shù)）【實驗反思】反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷o29 .食醋是常用的調味品，小

29、明同學用食醋（溶質質量分數(shù)為5%的醋酸）配置4瓶（每瓶盛裝500克）溶質質量分數(shù)為2%的醋酸溶液.求：（1）配制出的5瓶醋酸溶液的總質量是克.（2）配制過程中需要加水多的質量是多少？30 .如圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳）.aA BCD E回答下列問題：(1)a中盛放的物質是；(2)若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？,會使測量結果(填“偏大”或“偏小”)；(3)E裝置中所盛放物質最好選用(選填氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液水)；(4)若準確稱取1

30、.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種).經充分燃燒后，D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機物樣品中所含的元素為.氧化徊樣品甲乙丙丁31 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗.裝置丙裝置丁反應前48.8克161.2克反應后46.5克163.9克無水硫酸洞(1)在實驗中，乙裝置的作用是.(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表，小明根據(jù)裝置丙的質量變化進行計算得出氧化銅樣品的純度約為76.7%,小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程

31、).(3)比較兩種計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收.32 .汽車電瓶是一種鉛蓄電池，在使用一段時間后，常需補充“電瓶水”-溶質溶質質量分數(shù)30%的硫酸溶液.（1）現(xiàn)用溶質溶質質量分數(shù)98%的濃硫酸配成溶質溶質質量分數(shù)30%的硫酸溶液，其步驟應是（選填字母）；A、計算、稱量、溶解B、稱量、加水、溶解C、計算、量取、溶解（2）某鉛蓄電池需補充180.32克溶質溶質質量分數(shù)30%的硫酸溶液，應取用多少毫升溶質溶質質量分數(shù)98%的濃硫酸（p渣磁極=1.84g/cn?）?33 .如圖是某

32、學校實驗室從化學試劑商店買來的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請閱讀后計算.欲配制500克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，（1）配制此溶液的步驟：稀釋計算裝瓶并貼標簽量取濃硫酸和水.其正確的順序為（填序號）（2）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計算結果保留一位小數(shù)）硫酸：化學純（CP）（500ml）品名：硫酸化學式：h:so4相對分子質蚩：98密度：L84gcnP質量分數(shù)：98%34 .甘氨酸（C2H5O2N）是人體所需的一種氨基酸，能溶于水.（1）該分子中C、H、O、N各原子的個數(shù)比為；（2）要配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和等.35 .有一瓶因保存不當而部

33、分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分,稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試求：（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少g?（2）樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少g?（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？36 .某車間有甲、乙兩種硫酸的溶液，濃度分別為90%和70%,現(xiàn)將兩種溶液混合配制成濃度為80%的硫酸溶液500千克，甲、乙兩種溶液各需取多少克？37 .某化學興趣小組的學生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產物成分。探究過程如下：(1)提出假設：氣體產物全部是CO2。(2)查閱資料:a.氮

34、氣不能與炭粉及Fe2O3反應。b.高溫下可以發(fā)生下列反應：2Fe2O3+3C吉淚吉淚fainn,rsinn-4Fe+3CO2tC+CO?2CO(3)設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應。用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的CO2的質量進行比較。(4)實驗操作：稱量：反應前Fe?O3的質量3.20g；炭粉的質量2.00g；玻璃管C的質量48.48g。反應后玻璃管與殘留固體共52.24g。加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T,點燃酒精噴燈加熱。(5)問題分析:加熱前先通一段時間氮氣的目的是o理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產物全部是CO2,求3.2g氧化鐵完

35、全反應時生成CO2的質量(Fe-56O-16C-12).根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質量«(6)結論：反應后氣體產物的成分是.38 .若有溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液100kg（密度是ag/cn?）,要將其變成以滿足生產需要的10%的氯化鈉溶液，請寫出主要操作步驟（不需要具體數(shù)值）.39 .以下是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖.請根據(jù)示意圖回答：（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為g,量筒中水的體積為mL；（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是.（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是（填序號）.氯化

36、鈉固體不純稱量時，祛碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出.40 .簡述如何用pH試紙測定Na2c03溶液的pH值.41 .某化學興趣小組取部分變質的Ca（OH）2（含雜質CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示。提示：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為go（2）8.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）。（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于

37、水，對最后的計算結果（選填“有”42 .為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反應，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？43 .已知：2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2t;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2t.實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質，（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）

38、44 .如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）求HC1中氫元素的質量分數(shù)。（2） 100克這種鹽酸所含鹽酸多少毫升？（3）欲配制100g溶質質量分數(shù)為&64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？鹽瞰例晚）化學式，HC1相對分子質量365SS：120g/cm3質量例36%45 .向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應，求該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為多少？46 .工業(yè)生產純堿中常含有少量NaCl雜質，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質量與生成沉淀質量如圖所/JO

39、（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。（2）若要計算氯化鈣溶液中的溶質質量分數(shù)，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點數(shù)據(jù)，其中不能用作計算的是（填標號）所對應的數(shù)據(jù)。今沉淀質聲g2550751001251505c媾物47 .成年人每分鐘約吸入8升的氧氣，大約吸入氮氣多少升？48 .鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素，日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據(jù)標簽回答以下問題：(1)氯化鉀的化學式量為。(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的

40、質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數(shù))(3)10.0g該品牌食鹽全部溶于90.0g蒸儲水中，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？XX品牌低鈉鹽產品標準號配料及含量：氯化鈉70%氯化鉀30%生產日期保質期49 .無土栽培是一種農業(yè)高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有5%的硝酸鉀(KNO3)。(1) KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為.(2)要配制150kg該營養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質量為kgo(3)要使這150kg營養(yǎng)液中硝酸鉀的質量分數(shù)增大一倍。則需要加入多少千克硝酸鉀？(寫出計算過程，得數(shù)保留一位小數(shù))50 .隨著我國航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星已成為

41、我國航天科技發(fā)展的遠景目標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產生的二氧化碳就是一個值得研究的問題，已知一個成年人平均每年要呼吸空氣6570000L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時間。若飛船上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣質量為(氧氣的密度是143g比，列出計算式，不計算)2022年福建省南平市中考化學總復習：計算題答案解析1 .在做“鐵在氧氣中燃燒”的實驗中所用集氣瓶的容積為125mL,實驗時集氣瓶中需留25mL水,如果需收集100mL體積分數(shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝

42、nQmL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空氣中氧氣的體積分數(shù)計為20%）【分析】根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項、結合題干提供的信息進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓簩嶒炛兴眉瘹馄康娜莘e為125mL,實驗時集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體積分數(shù)為80%的氧氣，則需要先在集氣瓶中裝100mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。故填：100?！军c評】本題難度較小，結合空氣中氧氣的體積分數(shù)和已有的知識進行。2 .小明做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實驗主要操作示意圖，請回答：(1)圖中操作步驟是過濾(填實驗操作名稱

43、)；(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是托盤天平和量程為50mL的量筒；(3)若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？【分析】(1)根據(jù)提純的步驟進行分析；(2)根據(jù)配制溶液所需的儀器進行分析：(3)根據(jù)溶質的質量分數(shù)的公式進行計算?！窘獯稹拷猓?1)粗鹽的提純步驟主要有：溶解、過濾和蒸發(fā)；所以步驟是過濾：(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是托盤天平和量程為50mL的量筒；(3)設需要10%的氯化鈉溶液的質量為xxX10%=50gX8%x=40g答：需要10%的氯化鈉溶液質量為40g。故答案為：(1)過濾：(2)托盤天平和量程為

44、50mL的量筒:(3)40go【點評】掌握粗鹽的提純步驟和注意事項、溶液配制所需儀器和根據(jù)溶質的質量分數(shù)的相關計算是解答本題的關鍵。3.某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSO4KClxH2O)為原料制造高質量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會直接影響著化肥的品質。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCI的質量分數(shù),方案一:是量 BKNOjJj 港演.拉士遞方案二:設計了如下兩種實驗方案:>23.3g星體清加定量AQJCh溶液謔:曖14.35g5«之洋、洗海、干埃、金量紀軍一次溶裳.Nr臭港京24.85g峰導28.7g8*an.洗*.r.*試回答下列問題:(1)鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元

45、素會引起。A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施肥過程中應控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導致植物細胞脫水，出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產。（3）在上述實驗方案中，你認為方案二比較合理,理由是方案二兩種物質都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀。（4）請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質量。（寫出計算過程）【分析】（1）根據(jù)鉀元素在植物生長過程中的作用進行分析；（2）根據(jù)在施肥過程中應控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導致植物細胞脫水，出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產進行分析；（3）根據(jù)方案一加入氫氧化鈉溶液是為了得到鎂離子的質量，加入硝酸鋼溶液

46、，可以求得硫酸根的質量；方案二加入硝酸鋼溶液，可以求得硫酸根的質量，從而求出MgS04的質量；加入硝酸銀溶液，將氯離子轉化為沉淀，進而求得氯化鉀的質量進行分析；（4）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算?！窘獯稹拷猓海?）鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會引起病蟲害、葉片上帶有褐斑，故選：C；（2）在施肥過程中應控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會導致植物細胞脫水，出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產；（3）方案一首先加入氫氧化鈉溶液，將鎂離子轉化為沉淀，再由沉淀質量求得鎂離子的質量；加入硝酸鋼溶液，將硫酸根轉化為沉淀，有沉淀質量可以求得硫酸根的質量，最后可得硫酸鎂的質量；方案二加入硝酸鋼溶液，將硫酸

47、根轉化為沉淀，由沉淀質量可以求得硫酸根的質量，從而求出MgSCM的質量；而加入硝酸銀溶液，將氯離子轉化為沉淀，由沉淀質量進而求得氯化鉀的質量，所以方案二比較合理，理由是：方案二兩種物質都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀；（4）設該樣品中KC1的質量分數(shù)為yAgNO3+KCl=AgClI+KNO3：74.5143.524.85gXy14.35g74.5_143.524.85gXy14.35gy=29.98%故答案為：(DC；(2)脫水；(3)二，方案二兩種物質都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀：(4)29.98%»【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，

48、是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。4.在花卉市場上經常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。(1)需硝酸鉀固體2.8克,需水197.2mL.(水的密度為l.Og/cn?)(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為：a、計算b、稱量(量取)c、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及祛碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是蒸發(fā)皿，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是玻璃棒，此儀器在配制過程中

49、所起的作用是加速溶解。(3)下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖恰?從-中選序號填入)加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質量不變加飽和硝酸鉀溶液(4)現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質量分數(shù)降至1.4%,在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的圖示是溶質質量溶質質量溶質質量加入水的質量加入水的質量C加入水的質量D(5)在t/C時硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分攪拌。當S、a、b滿足的關系是時，溶質的質量分數(shù)為W_X100%；b-100+S當S、a、b滿足的關系是S曲幽曳時,溶質的質量分數(shù)為一XlOO%，若要使ba+b其溶質質量分

50、數(shù)變?yōu)樵瓉淼墓け?，需加?(a+b)克。3,【分析】(1)根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式進行計算；(2)根據(jù)配制溶液所需的儀器和儀器的用途進行分析；(3)根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化進行分析；(4)根據(jù)稀釋前后溶質質量不變進行分析；(5)根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算方法進行分析；根據(jù)不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法進行分析；根據(jù)稀釋前后溶質的質量分數(shù)不變進行分析?！窘獯稹拷猓?1)需要硝酸鉀的質量為：200gX1.4%=2.8g需要水的質量為：200g-2.8g=197.2g197.2g4-lg/mL=197.2mL故答案為：2.8；197.2(2)根據(jù)稱取、量取、溶解所需儀器分析，不需

51、要蒸發(fā)皿，但溶解時需要玻璃棒攪拌，所以需要添加的儀器為玻璃棒，其作用為加速溶解。故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；加速溶解；(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液。故答案為：；(4)加水溶質質量不變，溶劑質量增加，導致溶質質量分數(shù)減少，故選C；(5)由于公式中出現(xiàn)了溶解度，所以只有達到飽和式子才有意義，即a：b2S：100時溶液達飽和狀態(tài)，解得5幽_時，溶質的質量分數(shù)為：X100%；b100+s當即a：b<S：100時溶液未達飽和狀態(tài)：解得S>四曳時，溶質的質量分數(shù)為-ba+bX100%o當即a：b=S：100

52、時溶液剛達飽和狀態(tài)；解得時，溶質的質量分數(shù)為二-Xba+b100%或者為一?X100%都可以；100+s設加入水的質量為X。根據(jù)題意可得:一X100%=X100%,解得x=2(a+b)a+b+x3(a+b)g。故答案為：SW也®；S也”,2(a+b)obb【點評】配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解，其中加水稀釋時，溶質質量不變。5.某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末?！举Y料獲悉】Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2

53、(SO4)3=3FeSO4«“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體?！咎骄磕康摹坑骄吭摗懊撗鮿笔欠袷?，并測定10.0g樣品中鐵質量分數(shù)，設計了以下探究實驗。【實驗探究】(假設所有操作沒有損失)步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的&32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為O.Hg。步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。【交流討論】(1)通過分析以

54、上各步驟得到氯化鈉的質量為1.68克;(2)小鐵認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,否則所測鐵的質量大(偏大、偏小或無影響)(3)【學生實驗】小魯將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g,由此計算得出鐵的質量分數(shù)為28.0%。(精確到0.1)請你認真分析題中所給資料，分析用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量是否合理，并說明理由不合理，這是因為樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應。【分析】鐵粉、鐵

55、銹、活性炭都不溶于水，氯化鈉易溶于水；稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水?！窘獯稹拷猓?1)通過分析以上各步驟得到氯化鈉的質量為：10.00g-8.32g=1.68g,故填：1.68。(2)小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，否則所測鐵的質量偏大，這是因為氫氣逸出裝置會帶出水蒸氣。故填：偏大。(3)設鐵質量為x,Fe+H2SO4-*FeSO4+H2t，562x0.1g56_2,x0.lg,x=2.8g,鐵的質量分數(shù)為：_xi00%=28.0%,10.00g用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理，理由：樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應。故填：28.0%；不合理，這是因為樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有