利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算26377

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算26377請(qǐng)你思考請(qǐng)你思考=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：解：18kg水中氫元素的質(zhì)量水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限

2、性思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算第五章第五章 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題三課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克32802416說(shuō)明說(shuō)

3、明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，利用。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)

4、出化學(xué)方程式.寫(xiě)寫(xiě)48- = -803克克X(4) 寫(xiě)比例式寫(xiě)比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？恕?. . .解解 (5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案.答答 (3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列列根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）. 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。- = -

5、練習(xí)一練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對(duì)分子（或原子）相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不正確Y =

6、 - 2452459612.25克96245X12.25克MnO2練習(xí)二：練習(xí)二：(1) .加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少 克的氧氣克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?(1) 解解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O22459612.25克X-= -X = -= 4.8 克答答:分解分解12.25克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣4.8克克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化鉀可生成氯化鉀

7、7.45克克.生成氯化鉀的質(zhì)量為生成氯化鉀的質(zhì)量為YY= 7.45克克MnO2(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.氫氣氫氣V氫氣氫氣=m氫氣氫氣練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計(jì)算：（計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？）

8、這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。 練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？問(wèn)可生成氫氣多少克？解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為

9、XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X = 0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克克CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱(chēng)酒精）在空氣中克乙醇（俗稱(chēng)酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？乙醇由幾種元素組成？練習(xí)練習(xí)思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克

10、18 2=3克克因?yàn)橐掖家驗(yàn)橐掖?3克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為

11、X根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱(chēng)，冷卻，稱(chēng)得殘余固體的質(zhì)量為得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧

12、氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為

13、YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求

14、物是什么。求物是什么。（2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確

15、的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂課堂小結(jié)：小結(jié)： (3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě)寫(xiě)(4) 求解求解 . 解解(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 . 答答3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)

16、：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，

17、則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫(xiě)上單位。的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克

18、氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克?？恕＝忸}指導(dǎo)解題指導(dǎo)例：某純凈物例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應(yīng)后反

19、應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)X中：中：C:H:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：X前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個(gè)個(gè)2X中：中：C:H:O:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CH4O（或（或CH3OH）1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗

20、氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。后結(jié)果

21、。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接

22、用于計(jì)算?？诉@個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能

23、生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對(duì)分子

24、質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、

25、Y兩元素的相對(duì)兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的

26、加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354CBA123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設(shè)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY）=12克克2a

27、3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，

28、克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。則參。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若

29、不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（，則該物質(zhì)是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法設(shè)生成方法設(shè)生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則： C元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量

30、比為 31= 8.8克克11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質(zhì)量：的質(zhì)量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無(wú)法確定無(wú)法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218克克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)