九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律有答案

1、第12講 質(zhì)量守恒定律智能概述 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律的成因： 原子種類(lèi)不變 元素種類(lèi)不變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中：原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 元素質(zhì)量不變問(wèn)題解決例1 碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.8g碳和3g氧氣完全化合可生成11g二氧化碳B.6g碳和16g氧氣完全化合可生成22g二氧化碳C.6g碳和20g氧氣完全化合可生成26g二氧化碳D.32g碳和12g氧氣完全化合可生成44g二氧化碳例2 某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：（1） 在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后天平的平

2、衡情況各是怎樣的？實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)： （2） 你認(rèn)為可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是 ；（3） 若對(duì)剩下的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，也可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。寫(xiě)出你的改進(jìn)意見(jiàn)： 。例3將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X.測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是（）A. 表中m的值無(wú)法確定 B. X可能是該反應(yīng)的催化劑C. 增加氧氣的量可以減少X的生成 D. 物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素例4硫酸二甲酯能與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；C2H6O4S+2H2OH2S

3、O4+2X，則X的化學(xué)式（）A. CH4 B. CH4O C. C2H8O D. C2H8O2例5 4.6g某有機(jī)物完全燃燒需9.6g氧氣,可生成8.8gCO2和5.4g H2O,則該有機(jī)物( )A. 只含碳、氫兩種元素 B. 含有碳、氫、氧三種元素C. 含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D. 含有碳、氫兩種元素，不含氧元素例6 已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖，則下列說(shuō)法中，正確的是（說(shuō)明：一種小球代表一種元素的原子）（）A. 圖中的反應(yīng)物都是化合物 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律刻意練習(xí)1.某同學(xué)

4、按如圖裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn),他的做法是：第一步,將裝稀鹽酸和套有氣球(氣球中裝有Na2CO3粉末)的錐形瓶放在托盤(pán)天平的左側(cè)托盤(pán)上,向右盤(pán)中加砝碼調(diào)至天平平衡;第二步,將氣球中的Na2CO3粉末加入錐形瓶中,充分反應(yīng)后,天平所處的狀態(tài)是( )A. 天平仍平衡 B. 天平指針向左偏轉(zhuǎn)C. 天平向右偏轉(zhuǎn) D. 無(wú)法確定2.木炭在耐高溫的密封容器內(nèi)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是(   ).3.在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125反應(yīng)后質(zhì)量/g54379已知甲

5、的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:34.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 B. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量總和相等C. 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)相等 D. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的物質(zhì)的量總和相等5.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有A. B. C. D四種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，容器內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109若A的相對(duì)分子質(zhì)量為n,D的相對(duì)分子質(zhì)量為2n

6、,則下列說(shuō)法正確的是( )A. 該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B. 該反應(yīng)中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2C. 該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D. 該反應(yīng)中生成B與C的質(zhì)量比為2l：106.如圖為某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系,下列判斷正確的是( )A. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)的質(zhì)量一定等于和的質(zhì)量之和B. 和一定是反應(yīng)物C. 可能是反應(yīng)物也可能是生成物D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)7.二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A. 氧化汞、汞、氧氣都由分子構(gòu)成B. 氧化汞、汞、氧氣都是化合物C. 氧化汞分解過(guò)程中，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)

7、有發(fā)生改變D. 氧化汞分解過(guò)程中，分子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變8.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示。(說(shuō)明：一種小球代表一種元素的原子)則下列說(shuō)法中正確的是( )A. 圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B. 圖示中共有4種物質(zhì)C. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D. 該圖示不符合質(zhì)量守恒定律9.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物  質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A. a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B. 反應(yīng)后

8、a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC. c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同D. 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2l9.某有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為2R+13O28CO2+10H2O.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的化學(xué)式為（）A. C4H10 B. CH4 C. CH4O D. C2H4O210.下列變化中,屬于化學(xué)變化,并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A. 5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液B. 木炭燃燒后質(zhì)量減少C. 用酒精燈灼燒ag銅絲后，銅絲的質(zhì)量大于agD. 100mL水加入100mL

9、酒精，成為體積小于200mL的溶液11.某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律,瓶?jī)?nèi)放了足量的鹽酸,b是未充氣的氣球,里邊放有6.5g鋅粉,將它緊緊套在瓶口上(圖A).將圖A的裝置在托盤(pán)天平上稱量,質(zhì)量為W1g,然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶?jī)?nèi),立即產(chǎn)生氣體,氣球逐漸脹大,鋅粉全部反應(yīng)(圖B).反應(yīng)結(jié)束后,再次稱量,質(zhì)量為W2g,結(jié)果W2<W1.試分析：(1)此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_(填“符合”或“不符合”).(2)天平顯示W(wǎng)2<W1的原因是(裝置不漏氣)_.(3)在_條件下稱量W2=W1.(4)若生成的H2為0.2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣球體積最大不超過(guò)_L.(標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況氫氣密度為0.0899g/L)13.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如右圖所示的小實(shí)驗(yàn)在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平然后用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱1min2min停止加熱后冷卻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出結(jié)論（1）冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是： ； （2）你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋是： （3）請(qǐng)寫(xiě)出銅絲加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 14.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖A,B,C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒律。其

11、中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B. C裝置則不能。否定B. C裝置的理由分別是： ， .(2)小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是 .15.小強(qiáng)在回家的途中經(jīng)過(guò)一魚(yú)塘邊時(shí)，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒一種微黃色的固體，魚(yú)塘中頓時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣(CaO2)，請(qǐng)你與小強(qiáng)共同探究。(1)為研究魚(yú)塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強(qiáng)使用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成的氣體是氧氣。由此可知養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒過(guò)氧化鈣的目的是_.(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強(qiáng)認(rèn)為過(guò)氧化鈣與過(guò)量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物。開(kāi)始小強(qiáng)假設(shè)該產(chǎn)物為CaO，但通過(guò)思考他很快否定了原先的假設(shè)，并重新假設(shè)生成的