九年級(jí)化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第五單元 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。n 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。n 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。n 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。三、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中

2、是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。n 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；n 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。四、 化學(xué)反應(yīng)前后：n 一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。n 一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數(shù)。五、 化學(xué)反應(yīng)類型n 四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。n 氧化

3、還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。第二節(jié) 如何正確書寫化學(xué)方程式一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、 化學(xué)方程式的意義n 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。n 量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。三、 化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4

4、：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。n 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。n 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。四、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：n 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。n 化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。n 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。n 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“”（氣體生成符號(hào)）、“”（沉淀符號(hào)）?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在

5、生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“”。“”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“”。六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。n 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。n 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。n 剛開始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。n 在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時(shí)間之后，要試著把常見的化學(xué)方程

6、式背下來（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！咀⒁狻咳绻麤]有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，

7、求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。四、 帶雜質(zhì)的計(jì)算見第八單元。五、 計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：n 未知數(shù)帶有單位。n 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者

8、包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。n 化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。n 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。專 題初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總目 標(biāo)掌握各種類型的化學(xué)計(jì)算題的解題思路與方法重 難 點(diǎn)各種類型的化學(xué)計(jì)算題的解題思路與方法知識(shí)點(diǎn)一介紹：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)

9、式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 【例】計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1×2+16)=5×160+5×18 =1250 2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比：計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。 【例】計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則FeO=56×216×3=11248=73 3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，【例】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 w(N)= ×100%=35% 練習(xí) 將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比，試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.知識(shí)點(diǎn)二介紹：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算：這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系?！纠纭繉⒁谎趸荚诳諝庵悬c(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O2=

11、2CO2 微粒比：212 質(zhì)量比：2×283288(7411) 2.不純物的計(jì)算：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例】用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112 15噸(1-4%)x x=12.5噸 3.選量(過量)計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含

12、義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)?！纠拷裼袣錃馀c氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是() (A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克 4.多步反應(yīng)的計(jì)算：從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。 【例】計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3=2K

13、Cl+3O2 2H2+O2=2H2O 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 知識(shí)點(diǎn)三介紹：有關(guān)溶液的計(jì)算 ：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

14、式如下： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【典型例題】例 一定質(zhì)量的O3和nO2的混合物中，nO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，加熱后，剩余的固體混合物中nO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高至%,則KClO3的分解率是多少？63.8%例2 將4gH2和O2的混和氣體點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，得到1.8g水蒸氣，則反應(yīng)前混合物中O2不少于 g,不超過 g. O2不少于1.6g，不超過3.8g.例3 質(zhì)量相同的下列金屬分別

15、和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Fe規(guī)律：在金屬質(zhì)量相同時(shí)產(chǎn)生H2質(zhì)量與該金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量之比成正比例4 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后，得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？91.3%【同步練習(xí)】1、學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測(cè)定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全時(shí)(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，該反應(yīng)的

16、類型是_。(2)請(qǐng)計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5%）3、（廣東汕頭）某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留至0.1%）。（1）80g（2）56%（3）33.5%）4、（河北）某鋼鐵廠檢驗(yàn)員為了檢測(cè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品2

17、0g，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應(yīng)）。請(qǐng)你和檢驗(yàn)員一起完成下列計(jì)算：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%5、（濟(jì)南）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106

18、g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）生成白色沉淀（2）4.4(3)8.1%6、（濟(jì)寧）東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，請(qǐng)計(jì)算

19、：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 （精確到0.01） 未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%8、（荊州）鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?，F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120 g 的鎂帶，稱其質(zhì)量為136 g(假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的)。試計(jì)算（1）被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？（24g0.4g）【提升練習(xí)】一、選擇題（× 分）甲、乙兩人各取克鋅分別與足量的稀2SO4和稀l反應(yīng)制得的氫氣是（ ） .甲的多 一樣多 乙的多 無法比較氧化銅跟氫氣反應(yīng)時(shí)，如果生成克水，則被還原的的質(zhì)量是（ ）克 克 克 克完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、lO3、KMnO4、得到O2最多的是（ ） .lO3 O4 .g .2.鎂、2.7鋁、5.6鐵、6.5鋅分別與足量的稀2SO4反應(yīng)，得到H2的質(zhì)量比依次是( )A. 1 2