《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

1、無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱一、基本要求1掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念和原理，并作簡(jiǎn)單計(jì)算。2掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規(guī)律和相關(guān)計(jì)算。3了解原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)和基本理論，理解并掌握相關(guān)概念。4掌握主要元素單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用相關(guān)知識(shí)說(shuō)明元素及其化合物的某些應(yīng)用；了解常見(jiàn)離子的鑒定方法。5了解化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。二、課程復(fù)習(xí)大綱1化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律，了解真實(shí)氣體與理想氣體的區(qū)別。理解液體蒸氣壓的概念和性質(zhì)。掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。 2化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 掌握熱力學(xué)的基本概念

2、，了解熱力學(xué)能、焓、熵、Gibbs自由能的意義，掌握熱力學(xué)第一定律、第二定律的基本內(nèi)容。重點(diǎn)掌握反應(yīng)熱及DrSm、DrGm的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握 Gibbs-Helmholtz 方程及其應(yīng)用。3化學(xué)平衡 掌握平衡常數(shù)的意義和正確表達(dá)，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與自由能變化的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)等溫式及其應(yīng)用，理解濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。4化學(xué)反應(yīng)速率 理解反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、活化能、反應(yīng)機(jī)理等基本概念，了解濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握質(zhì)量作用定律和Arrhenius公式的意義及應(yīng)用，了解反應(yīng)速率理論基本內(nèi)容。5原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 了解微觀

3、粒子的運(yùn)動(dòng)特征及波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云、原子軌道和電子云角度分布圖等基本概念及表示方法。掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義、相互關(guān)系及合理組合。理解單電子原子、多電子原子的軌道能級(jí)，掌握核外電子排布規(guī)律，能熟練寫出一般元素原子核外電子排布式。掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素基本性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性）的變化規(guī)律。 6化學(xué)鍵理論掌握離子鍵、共價(jià)鍵的特征。掌握離子鍵理論要點(diǎn)，了解離子化合物性質(zhì)與離子晶體的晶格能之間的關(guān)系。理解價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論和分子軌道理論的要點(diǎn)及各自的優(yōu)勢(shì)，能解釋簡(jiǎn)單分子的形成、鍵的特點(diǎn)及分子的空間構(gòu)型等，掌握分子間作用力和

4、氫鍵的形成、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解離子極化對(duì)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解各類晶體的特點(diǎn)。 7酸堿解離平衡 掌握酸（堿）解離平衡的特點(diǎn)、解離常數(shù)的意義，熟悉緩沖溶液的性質(zhì)，了解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)對(duì)平衡的影響，掌握弱酸（堿）水溶液中有關(guān)離子濃度的計(jì)算。掌握鹽類水解平衡的有關(guān)計(jì)算。了解酸堿理論的發(fā)展，重點(diǎn)掌握酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容。 8沉淀-溶解平衡 掌握難溶電解質(zhì)的溶度積規(guī)則，掌握溶液酸度、配合物生成、氧化還原反應(yīng)對(duì)沉淀溶解平衡的影響，并作相應(yīng)計(jì)算。掌握分步沉淀的原理，了解如何控制溶液酸度來(lái)分離某些金屬離子。9氧化還原反應(yīng) 掌握原電池的組成、電極反應(yīng)、電池符號(hào)等基本概念，掌握電池電動(dòng)勢(shì)與電池

5、反應(yīng)的rGmq、Kq 的關(guān)系。理解電極電勢(shì)的概念及濃度、壓力、酸度、沉淀反應(yīng)、配位反應(yīng)等對(duì)電極電勢(shì)的影響，熟練掌握 Nernst 方程及其應(yīng)用。了解電極電勢(shì)的圖解方法，掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。10配位化合物 掌握配合物的組成和命名。理解價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，能解釋簡(jiǎn)單配合物的類型和空間構(gòu)型，初步掌握晶體場(chǎng)理論的基本內(nèi)容及對(duì)配合物磁性、顏色的解釋。了解配離子穩(wěn)定性的影響因素。掌握溶液酸度、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡對(duì)配位平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。11氫、稀有氣體 掌握氫的制備及其主要化學(xué)性質(zhì)、離子型氫化物的主要性質(zhì)，了解稀有氣體的性質(zhì)及用途、稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)。12堿金屬與堿土金屬掌握堿金屬和堿土金屬單

6、質(zhì)及化合物（氧化物、氫氧化物、重要鹽類）的主要性質(zhì)，了解單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。13硼族元素 掌握硼的主要含氧化合物的性質(zhì)，了解硼族化合物的缺電子結(jié)構(gòu)，掌握鋁的氧化物及水合物的主要性質(zhì)。14碳族元素 了解碳、二氧化硅、硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)，掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性質(zhì)，掌握錫、鉛的主要化合物的氧化還原性質(zhì)。15氮族元素 了解氮的成鍵特征、氮和磷含氧酸的結(jié)構(gòu)，掌握氮、磷含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)，初步掌握砷、銻、鉍的氧化物及主要含氧酸（氫氧化物）的主要性質(zhì)。16氧族元素 掌握氧族元素單質(zhì)及重要化合物（過(guò)氧化氫、硫的含氧酸及其鹽）的化學(xué)性質(zhì)，了解硫的各含氧酸根的結(jié)構(gòu)。17鹵族元素

7、掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)，了解鹵素含氧酸及其鹽的性質(zhì)變化規(guī)律、含氧酸根的結(jié)構(gòu)與含氧酸性質(zhì)的關(guān)系。18銅副族與鋅副族 掌握Cu(I)、Cu(II)和Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)化合物及配合物的性質(zhì)。了解銅族金屬與堿金屬的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)差異、銅族與鋅族金屬的性質(zhì)差異。 19鈦副族和釩副族 了解鈦、釩重要化合物（鈦的氧化物和氯化物、釩的氧化物和含氧酸鹽）的主要性質(zhì)及用途。20鉻副族和錳副族 掌握Cr(III)、Cr(VI)的主要化學(xué)性質(zhì)，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VII)的氧化還原穩(wěn)定性。了解鉻、鉬、鎢多酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。21鐵系元素和鉑系元素 掌握Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II) 的主要化學(xué)性質(zhì)，了解鐵、鈷、鎳的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)差異，Co(II)、Co(III)的不同配離子的氧化還原活性，能根據(jù)特征反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)離子的鑒定。了解鉑的重要化合物的性質(zhì)。三、主要參考書1 宋天佑等無(wú)機(jī)化學(xué)（第2版）高等教育出版社，20092 邵學(xué)俊等無(wú)機(jī)化學(xué)（